【步步高】高三化學二輪專題復習精品：專題一 化學基本概念 專題測試一（可編輯）新課標人教

專題測試一一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分）1.如圖表示一些物質或概念間的從屬關系，下表中不能滿足如圖關系的是（）XYZ如金屬單質單質純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物答案

C2.類推是研究物質性質的常用方法之一，但類推時不能違背客觀事實。下列說法中正確的是（）A.Na在O2中燃燒生成Na2O2，Li在O2中燃燒也生成Li2O2B.CO2是極性鍵形成的非極性分子，CS2也是極性鍵形成的非極性分子C.H2O2因氧化性而具有漂白作用，SO2也因氧化性而具有漂白作用D.鈉與水反應生成NaOH和H2，其他金屬與水反應也都生成對應的堿和H2解析

Li的金屬性弱于金屬鈉，不能生成過氧化物，A選項錯誤；CS2是非極性分子，B選項正確；H2O2的漂白性是由于其具有強氧化性，而SO2的漂白性是由于與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，沒有強氧化性，C選項錯誤；金屬鈉與水反應生成氫氣，是因為金屬鈉的還原性強，而Cu等不活潑的金屬不與水反應，D選項錯誤。答案B3.下列化學用語正確的是（）A.氟化氫的電子式：H+B.次氯酸的結構式：H—Cl—OC.聚丙烯的結構簡式為：[CH2—CH2—CH2]nD.氯離子的結構示意圖：解析

氟化氫為共價化合物；次氯酸的結構式為H—O—Cl；聚丙烯的結構簡式中主鏈上應該是兩個碳原子：D4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.標準狀況下，2.24L的苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵B.常溫常壓下，0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.4NAC.工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NAD.用溶有1molFeCl3的飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，制成的膠體中含有的膠粒數為1.0NA解析

在標準狀況下，苯是液體，不能按氣體摩爾體積來換算其物質的量；0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒生成FeCl3時0.2molFe是過量的，0.2molCl2完全反應；工業(yè)上電解法進行粗銅精煉時粗銅中的Zn等雜質先于Cu失電子；氫氧化鐵膠體的膠粒是許多Fe(OH)3微粒的集合體，1molFeCl3的飽和溶液制成的Fe(OH)3膠體其膠粒數遠小于1.0NA。答案

B5.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+2H2O+COB.NaHS水解：HS-+H2OH3O++S2-C.銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+Cu2+

+Fe2+D.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3Fe3++2NO↑+4H2O-32-3-3解析

B項中的離子方程式是HS-電離過程；C項未配平；D項Fe過量，應生成Fe2+。A6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入鋁粉有H2放出的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、SO②pH=11的溶液：Na+、AlO、NO、S2-、SO③由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Cl-、HCO、NO、NH、F-④使甲基橙變紅的溶液：Fe3+、NH、Cl-、K+、SOA.①③B.①④C.②④D.①②-32-42-3-3-2-3-3+4+42-4解析

①加入鋁粉有H2放出的溶液，若為堿性溶液，則不可能大量存在Fe2+、Al3+，若為酸性溶液不可能大量存在NO,因為硝酸與Al反應不放出H2。②中S2-與SO在堿性環(huán)境中不反應。③中在酸性環(huán)境中，HCO、F-不能大量存在，在堿性環(huán)境中HCO與OH-不能大量共存。④中使甲基橙變紅的溶液應為酸性溶液。-32-3-3-3答案

C7.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液區(qū)別開來B.光線透過膠體時，會發(fā)生丁達爾效應C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象解析

A項，布朗運動是一種無秩序地雜亂無章地運動，不僅膠體，其他的分散系，如溶液和濁液都有布朗運動；B項，由于膠體對光有散射作用，故有丁達爾效應，丁達爾效應是區(qū)分溶液與膠體的一種重要方法；C項，半透膜的孔徑較小，膠粒不能通過半透膜，溶液中的小分子或離子可以透過半透膜；D項，膠體分散質微粒吸附分散系中的陽離子或陰離子，從而形成帶電微粒，故在外加電場作用下膠粒會向陽極或陰極移動，產生電泳現象。答案

A8.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或加入少量CaO但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（）A.Ca(OH)2的溶解度、物質的量濃度B.溶液中溶質的質量分數C.溶液的質量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數目、Ca(OH)2的溶解平衡解析

溫度越低，Ca(OH)2的溶解度越大，所以由40℃降低10℃，Ca(OH)2的溶解度將增大，原飽和石灰水的濃度不變，加入CuO會減小溶劑水的質量，溶液中Ca2+的數目將減少而溶液的溶質質量分數不變。B9.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數目略大于NAB.N60的結構如上圖所示，28gN60單質中含有的N—N鍵個數為NAC.2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數為0.02NAD.在標準狀況下，2.24L的中含有C—C鍵的數目約為0.6NA解析

在醋酸溶液中，存在兩個電離平衡,即CH3COOHCH3COO-+H+和H2OH++OH-，除了醋酸能電離出H+外，水（溶劑）也能電離出H+，A項正確；由給出的N60結構圖可以看出，每個N原子與周圍相鄰的3個N原子形成N—N鍵，相當于每個N原子形成1.5個N—N鍵，28gN60單質中含有的N—N鍵個數為3NA,B項不對;熟石膏（2CaSO4·H2O）的摩爾質量為290g/mol,n(2CaSO4·H2O)=0.01mol，在熟石膏中CaSO4與H2O的個數之比為2∶1,所含結晶分子數為0.01NA,C項不對；在標準狀況下，苯是液體不是氣體，D項不對。答案

A10.下列說法正確的是（）A.油條的制作口訣是“一堿二礬三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿B.黑火藥的最優(yōu)配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸C.過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中的“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁D.“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”，前一個固體指任何固體解析

制作油條用的“堿”是純堿；制作黑火藥用的“硝”是硝酸鉀。C11.據最新報道，科學家發(fā)現了如下反應O2+PtF6

O2(PtF6)，已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）A.在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價C.在此反應中，每生成1molO2(PtF6)則轉移1mol電子D.在O2（PtF6）中不存在共價鍵

解析

由題O2（PtF6）中Pt為+5價，F只有-1價，所以O為+價，O元素化合價升高作還原劑，PtF6

是氧化劑，電子轉移數目為1e-；O2（PtF6）為離子化合物，則O中存在著共價鍵。+2答案

C12.已知某溫度時，相對分子質量為Mr的某物質的溶解度為Sg，此時測得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析

設該飽和溶液中含有溶質的物質的量為1mol，則m溶液=。，

。答案

C13.向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液［溶質為Cu(NH3)4SO4］,再向所得溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，發(fā)現有白色沉淀Q生成，反應方程式為：①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應：②2NH4CuSO3+2H2SO4Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O。下列對上述有關反應的分析中正確的是（）

A.①是非氧化還原反應而②是氧化還原反應B.上述反應中SO2的作用只相當于催化劑C.反應②中CuSO4是氧化產物D.反應①中SO2發(fā)生了還原反應解析

①②中均有元素化合價的升降，均是氧化還原反應；①中SO2失去電子發(fā)生了氧化反應，分析兩個反應中發(fā)生氧化反應的SO2與生成的SO2量關系知，反應①中有3molSO2參與了反應，但有1mol發(fā)生了氧化反應，而反應②中生成了2molSO2，故在兩個反應中SO2的質量發(fā)生了變化，而催化劑在反應前后質量不發(fā)生變化。答案

C14.下列各組離子可能大量共存的是（）A.不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO、Cu2+、ClO-、AlOB.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO、Cl-、NHC.常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SOD.含有HCO的溶液中：K+、OH-、NO、Ca2+解析

不能使酚酞試液變紅的無色溶液中有色離子Cu2+不能存在，故A錯誤；能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，有NO存在，2-3-2-3+42-3-3-3-3與金屬鋁反應生成氮的氧化物，而不是氫氣，堿性條件下，NH不能存在；常溫下由水電離出的

c(H+)·c(OH-)=10-20,說明水的電離受到抑制，可能是酸或堿溶液，若在堿溶液中Na+、Cl-、S2-、SO可以大量共存。+42-3答案

C15.美國科學家曾發(fā)表論文，宣布發(fā)現了鋁的“超級原子”結構——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是（）A.Al13和Al14互為同位素B.Al13中鋁原子間通過離子鍵結合C.Al14最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素的性質相似D.Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子解析

Al13、Al14應為鋁元素形成的兩種單質，A錯；金屬原子間應通過金屬鍵結合在一起,B錯;因“超級原子”的最外層電子數之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài),Al13和Al14的最外層電子數之和分別為39和42,前者易通過得到1個電子、后者易通過失去2個電子而形成穩(wěn)定的電子層結構,C對而D錯。答案

C16.研究下表信息可直接得出的結論是（）元素FClBrI氫化物組成HFHClHBrHI氫化物形成難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸H2、Br2混合，加熱發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時又分解氫化物熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定A.元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化B.同周期元素的非金屬性隨原子序數遞增而增強C.ⅦA族元素的金屬性隨電子層數增加而減弱D.ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數增加而減弱解析

表格反映了ⅦA族元素非金屬性的遞變規(guī)律，隨電子層數的增加而減弱。答案

D二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17.（13分）請按要求回答下列問題。（1）請分別指出中學所學的常見的強酸和強堿（各不少于3種）強酸：

。強堿：

。（2）請指出中學所學的常見的強氧化劑，其中屬于單質的有

（不少于3種）；屬于化合物的有

（不少于4種）。

（3）認識物質化學性質的方法一般可以利用酸、堿、鹽、氧化物之間的反應規(guī)律、氧化還原反應的概念、物質的結構、元素周期律等,以SO2為例。A.依據酸、堿、鹽、氧化物之間的反應規(guī)律分析SO2具有的化學性質（要求寫出有關化學方程式）①能與堿反應：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，②

，③

，④

。B.依據氧化還原反應的概念分析SO2具有的化學性質（寫化學方程式）①

,②

。（4）請觀察分析下列各組物質，指出各組物質具有的共同化學性質，每組各舉一列，用化學方程式或離子方程式說明：①H2SO4,H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3,共性

；舉例

。②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性

；舉例

。③Al，Al2O3,Al(OH)3,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,(NH4)2S共性

；舉例

。解析

本題可通過物質的組成、性質及物質類型間的相互轉化關系而求解。答案（1）鹽酸、硫酸、硝酸NaOH、KOH、Ba(OH)2（2）Cl2、Br2、O2濃硫酸、HNO3、HClO、KMnO4（3）A.②能與H2O反應：H2O+SO2H2SO3③能與Na2SO3反應：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3④能與CaO反應：SO2+CaOCaSO3B.①具有還原性：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4、2SO2+O22SO3②具有氧化性：SO2+2H2S3S↓+2H2O（4）①都與堿反應NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O（或NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O）②都與酸反應Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③既能與強酸反應也能與強堿反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(答案合理即可)△18.（6分）A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素，且原子序數依次增大。已知它們的部分化合物的性質如下：

A的最簡氫化物B的最簡氫化物M的最簡氫化物X的氧化物Y的最簡氫化物分子構型Z的最高價氧化物含氫量最高的有機物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物正四面體對應水化物為最強酸回答下列問題：（1）B的最簡氫化物分子的空間構型是：

。（2）M、X、Z三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號和“>”表示）：

。（3）已知M的單質與NaOH溶液反應的產物之一是OM2，試寫出該反應的化學方程式：

。（4）寫出B的最簡氫化物與Ｚ的氫化物反應后生成物的電子式：

（5）試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用化學式和“>”、“<”或“=”表示）：

，并說明理由：

。解析

由氫化物的性質和結構知A是碳元素、B是氮元素、Y是硅元素；結合M、B、Y原子序數的關系知M是氟元素；由氧化物性質知X是鋁元素，Z是氯元素。（2）F-、Cl-、Al3+中鋁離子半徑最小而氯離子半徑最大。（3）依題意可先寫出F2+NaOHOF2+NaF，再依得失電子守恒得2F2+2NaOHOF2+2NaF,再根據質量守恒得2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O。答案（1）三角錐形（2）Cl->F->Al3+（3）2F2+2NaOH2NaF+OF2+H2O（4）（5）CO2<SiO2CO2為分子晶體，由分子間作用力結合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間作用力19.（6分）（1）已知下列變化過程中，0.2molRxO參加反應時，共轉移0.4mol電子。RxO+MnO+H+RO2+Mn2++H2O①x值為

。2-42-4-4②參加反應的H+的物質的量為

mol。（2）在100mL0.100mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反應完全，則至少需標準狀況下Cl2多少升？解析

（1）由得失電子守恒可知：0.2xmol×(4-)=0.4mol,x=2n(MnO)×5=0.4moln(MnO)=0.08mol由電荷守恒可知：n（H+）×1-0.08mol×1-0.2mol×2=0.08mol×2,故n（H+）=0.64mol-4-4（2）FeBr2電離出的Fe2+和Br-都能被Cl2氧化，其反應方程式為2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2,根據此化學方程式可知，2molFeBr2與3molCl2完全反應，故至少需要Cl20.100mol/L×0.100L×=0.015mol。V（Cl2）=0.0150mol×22.4L/mol=0.336L。答案（1）①2②0.64（2）0.336L20.(8分)硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比B.確定下一步還原所需鐵的量C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量D.確保鐵的氧化物酸溶解完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的弊與利：利是，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO與Fe3+物質的量之比不是3∶2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO與Fe3+物質的量之比。2-42-4（4）測定時所需的試劑

。A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3（5）需要測定

和

質量（填寫化合物的化學式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。A.萃取、分液B.過濾、洗滌C.蒸發(fā)、結晶D.冷卻、稱量E.烘干或灼燒答案（1）B（2）BC（3）原料成本較低產生的氣體對大氣有污染（4）AC（5）Fe2O3、BaSO4（6）BED21.(10分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。

①~⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是