新人教版九年級下冊第9單元課題2《溶解度》第1課時

課題2溶解度第課時海水曬鹽和東坡鹽槽的圖片。鹽是人類生活的必需品，在人類文明的進程中，起著極其重要的作用。鹽的開發(fā)利用與人類早期部落的形成、古代科技發(fā)明、環(huán)境變遷、軍事文化等諸多方面也密切相關。宋代文豪蘇東坡被貶海南期間，聽說海水曬鹽之事，來此嬉水，不僅留下了“東坡鹽槽”，還將品嘗到的鹽焗雞、鹽焗蝦、鹽焗蛋、鹽焗魚等特色鹽焗系列美食推廣和保存下來，至于賞鹽賦詩，更是不在話下。思路一

俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否能無限制地溶解在一定量的水中呢？【思考】通過上一節(jié)課的學習，同學們已經感受到，一種物質能否溶解在另一中物質里，與這兩種物質的性質有關。那么，像食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質，是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢？實驗9—5：氯化鈉在水中的溶解在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入5g食鹽，攪拌，等食鹽溶解后，再加5g，攪拌，觀察現象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現象。一、飽和溶液和不飽和溶液的概念5g氯化鈉20mL水再加5g氯化鈉15mL水待溶解后氯化鈉溶液操作取裝有20mL水的燒杯，加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入15mL水，攪拌現象結論氯化鈉晶體溶解有未溶解的氯化鈉晶體剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失物質溶解受溶劑的量的影響氯化鈉溶于水操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入15mL水，攪拌現象結論不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液結論氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體部分溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失增加溶質的量，能使不飽和溶液變成飽和溶液實驗9—5氯化鈉在水中的溶解增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液

思路二

實驗9—6：硝酸鉀在水中的溶解：在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌，等硝酸鉀溶解后，再加5g，攪拌……加了幾次后，燒杯中的硝酸鉀固體才有剩余而不再溶解？然后加熱，觀察現象。再加5g硝酸鉀，觀察現象。等溶液冷卻后，又有什么現象發(fā)生？20mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀冷卻硝酸鉀溶于水操作現象結論加入5g硝酸鉀晶體，攪拌再加入5g硝酸鉀晶體，攪拌……加熱再加入5g硝酸鉀晶體，攪拌冷卻全部溶解部分溶解晶體溶解晶體又溶解有晶體析出物質的溶解受溫度的影響加熱飽和溶液和不飽和溶液：飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。【小結】某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和,所以,向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀,硝酸鉀能繼續(xù)溶解?；顒樱喝绾巫C明你所配制的溶液是否飽和？一般地說，要確定某一溶液是否飽和:1、看在一定溫度下，該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在。2、在其他條件不變的情況下，向溶液中加少量該溶液中的溶質，看是否溶解。3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確?【課堂練習】1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解則說明原溶液不飽和;若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。此說法不正確。因為在一定溫度下,該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽,溶液的質量仍為100克。不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調的是:加入同種溶質,觀察是否溶解?；顒优c探究：取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中混合物的變化。[總結]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體?！吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。二、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化在實驗9—6中硝酸鉀在水中的溶解達到飽和時，硝酸鉀再溶解了，加熱后，硝酸鉀又溶解了。同學們可以猜想：飽和的硝酸鉀溶液在冷卻后會發(fā)生什么現象？問題：室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質量不超過10g，此時多余的KNO3會怎樣？討論[觀察]玻璃片上的白色斑跡。不飽和溶液飽和溶液增加溶質升高溫度蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑蒸發(fā)溶劑降低溫度晶體析出結論

不飽和溶液飽和溶液增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度注意：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義溫馨提示:“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數固態(tài)溶質的溶液,對極少數固體(如:氫氧化鈣)來說恰好相反可以通過蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈉。利用海水曬鹽就是蒸發(fā)結晶的方法得到食鹽晶體。食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，不適宜采用降溫結晶。以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規(guī)律只適用于大多數物質。交流

[知識拓展]

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法:1.對于大多數固體:在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大。2.對于Ca(OH)2:在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小。不飽和溶液變成飽和溶液最可靠的方法是:加溶質。飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是:加溶劑。飽和溶液不飽和溶液1.(2015·上海中考節(jié)選)溶解是生活中常見的現象,不同物質在水中的溶解能力不同。用硫酸銅進行如下圖所示的實驗,完成下列填空(用編號表示)。所得三個溶液中:一定屬于飽和溶液的是

,溶液中溶劑質量的大小關系是

。

解析:有晶體析出的溶液一定是該物質在該溫度下的飽和溶液;A中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體,因此溶液中溶劑質量的大小關系是B>C>A。AB>C>A2.某溫度下,向一定質量的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉晶體,充分攪拌后,仍有部分晶體未溶,再加10g水,固體全部消失。下列判斷正確的是(

)A.加水前一定是飽和溶液B.加水前一定是不飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液解析:加水前有未溶解的固體,肯定是飽和溶液;加水后固體全部消失,可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液。A3.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中,保持不變的是(

)A.溶質的質量B.溶劑的質量C.溶液的質量D.溶質與溶劑的質量比解析:飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中,溶質的質量不變,溶劑的質量增加,溶液的質量增加。飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中,溶質與溶劑的質量比發(fā)生改變。A解析:根據飽和溶液是不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液,因此,可向溶液中加少量該溶質,不能繼續(xù)溶解則溶液為飽和溶液。保持溫度不變,向溶液中加少量該溶質,不能繼續(xù)溶解則溶液為飽和溶液4.在一定的溫度下,檢驗某溶液是否為飽和溶液,最簡單的方法是————————————————————————————————————————————————————————。課題2溶解度第1課時一、飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的飽和溶液。(2)不飽和溶液:在一定溫度下