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文檔簡介
難溶電解質(zhì)的溶解平衡
臨汾五中李貴剛第一學時外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時,一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后,會形成各種奇形異狀的溶洞。請看:
引言:你知道它是如何形成的嗎?請大家分析下面的現(xiàn)象
美麗的晶體
硫酸銅晶體的變化思考在NaCl飽和溶液中,存在下列溶解平衡:在溫度不變,也不減少溶劑量的情況下,你有辦法使NaCl從其飽和溶液中結晶出來嗎?食鹽晶體的形狀會改變但質(zhì)量不變;說明溶液達到飽和時,溶解和結晶的速率相等,溶液的飽和狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。如果不加食鹽晶體,而滴加幾滴濃鹽酸,你認為會有明顯變化嗎?
在一定溫度下,向飽和食鹽水中加入具有不規(guī)則外形的食鹽晶體,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?說明了什么問題?
探究活動1
—濃鹽酸能使飽和食鹽水析出晶體嗎?實驗演示:向飽和食鹽水滴加幾滴濃鹽酸。實驗現(xiàn)象:
有晶體析出溶液中存在著哪些離子?晶體的成分是什么?如果存在NaCl(s)Na++Cl-
這個平衡,請你用Qc與K的關系來解釋該實驗現(xiàn)象。
Na+、Cl-、H+、OH-;NaCl探究活動2
——AgCl能和KI溶液反應嗎?[實驗演示]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3
溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加
0.1mol/LKI溶液,觀察實驗現(xiàn)象。[實驗現(xiàn)象]白色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黃色。探究活動3
——AgI能和Na2S溶液反應嗎?[實驗演示]向探究活動2
反應后的溶液中,滴加0.1mol/LNa2S溶液,觀察實驗現(xiàn)象。[實驗現(xiàn)象]黃色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黑色。1、該反應中滴加KI溶液前,如何檢驗AgNO3
是否反應完全?從傳統(tǒng)意義上說此時溶液中還有Ag+嗎?2、黃色沉淀的成分是什么?其陽離子來自哪里?4、如果難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡,請從平衡移動的角度分析沉淀從白色轉(zhuǎn)變成黃色的可能原因。3、黑色沉淀的成分是什么?其陽離子來自哪?AgCl的溶解平衡難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡;
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受表面正、負離子的吸引,回到AgCl的表面析出—沉淀。當沉淀溶解和生成的速率相等時,得到AgCl的飽和溶液。溶解平衡的理解(與水的電離平衡相比較)H2OH++OH-MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)反應物類別平衡特征特定的常數(shù)弱電解質(zhì)強、弱電解質(zhì)都可逆等動定變逆等動定變KwKsp探究活動4
——難溶等于不溶嗎?對照課本P61表3-4和P65表3-5,以及其他資料,整理出常見物質(zhì)的溶解度與溶度積的數(shù)值,并思考以下問題:如何理解酸堿鹽的溶解性?從溶解度的理解和化學平衡原理的認識,談談你對生成沉淀的離子反應的反應完全程度的理解?;瘜W式溶解度/g(20℃)溶度積(25℃)BaCl235.7Ba(OH)23.89CaSO40.217.1×10-5CaCO37.1×10-42.8×10-9AgCl1.5×10-41.8×10-10AgBr8.4×10-65.4×10-13AgI2.1×10-78.5×10-17Cu(OH)22.2×10-20Fe(OH)33×10-94.0×10-38物質(zhì)的溶解性不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大,但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴格的界限;一般來說,20℃時,溶解度大于10g的為易溶,介于1g-10g之間的為可溶,介于0.01g-1g的為微溶,小于0.01g的為難溶。溶解度表中的“不溶”就是指難溶。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不可能為0。
所謂沉淀完全,在化學上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L。溶度積(Ksp)和溶解度的值都可用來表示物質(zhì)的溶解能力,但用溶度積直接比較時,物質(zhì)的類型必須相同?,F(xiàn)在,從難溶電解質(zhì)溶解平衡移動的角度來解釋石灰?guī)r溶洞的形成。CaCO3Ca2++CO32-CO32-+H2O=2HCO3-
(CaHCO3可溶)Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑△能力提升題::人體牙齒主要的無機成分是羥基磷灰[Ca5(PO4)3(OH)],是一種難溶的磷酸鈣類沉積物。在口腔中,牙齒表面的羥基磷灰石存在著這樣的溶解平衡。
如果我們飯后沒有及時漱口或刷牙,口腔中殘留的食物在酶的作用下,會分解產(chǎn)生酸性物質(zhì),易導致齲齒的發(fā)生。你能從溶解平衡的角度解
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