難容電解質(zhì)第一學(xué)時(shí)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

臨汾五中李貴剛第一學(xué)時(shí)外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。請(qǐng)看：

引言：你知道它是如何形成的嗎？請(qǐng)大家分析下面的現(xiàn)象

美麗的晶體

硫酸銅晶體的變化思考在NaCl飽和溶液中，存在下列溶解平衡：在溫度不變，也不減少溶劑量的情況下，你有辦法使NaCl從其飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)嗎？食鹽晶體的形狀會(huì)改變但質(zhì)量不變；說(shuō)明溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液的飽和狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。如果不加食鹽晶體，而滴加幾滴濃鹽酸，你認(rèn)為會(huì)有明顯變化嗎？

在一定溫度下，向飽和食鹽水中加入具有不規(guī)則外形的食鹽晶體，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么問(wèn)題?

探究活動(dòng)1

—濃鹽酸能使飽和食鹽水析出晶體嗎？實(shí)驗(yàn)演示：向飽和食鹽水滴加幾滴濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

有晶體析出溶液中存在著哪些離子？晶體的成分是什么？如果存在NaCl（s）Na++Cl-

這個(gè)平衡，請(qǐng)你用Qc與K的關(guān)系來(lái)解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Na+、Cl-、H+、OH-；NaCl探究活動(dòng)2

——AgCl能和KI溶液反應(yīng)嗎？[實(shí)驗(yàn)演示]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3

溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加

0.1mol/LKI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]白色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黃色。探究活動(dòng)3

——AgI能和Na2S溶液反應(yīng)嗎？[實(shí)驗(yàn)演示]向探究活動(dòng)2

反應(yīng)后的溶液中，滴加0.1mol/LNa2S溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]黃色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黑色。1、該反應(yīng)中滴加KI溶液前，如何檢驗(yàn)AgNO3

是否反應(yīng)完全？從傳統(tǒng)意義上說(shuō)此時(shí)溶液中還有Ag+嗎？2、黃色沉淀的成分是什么？其陽(yáng)離子來(lái)自哪里？4、如果難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度分析沉淀從白色轉(zhuǎn)變成黃色的可能原因。3、黑色沉淀的成分是什么？其陽(yáng)離子來(lái)自哪？AgCl的溶解平衡難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡；

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液。溶解平衡的理解（與水的電離平衡相比較）H2OH++OH-MmAn（s）mMn+（aq）+nAm-（aq）反應(yīng)物類別平衡特征特定的常數(shù)弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)都可逆等動(dòng)定變逆等動(dòng)定變KwKsp探究活動(dòng)4

——難溶等于不溶嗎？對(duì)照課本P61表3-4和P65表3-5，以及其他資料,整理出常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度與溶度積的數(shù)值，并思考以下問(wèn)題：如何理解酸堿鹽的溶解性？從溶解度的理解和化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，談?wù)勀銓?duì)生成沉淀的離子反應(yīng)的反應(yīng)完全程度的理解。化學(xué)式溶解度/g（20℃）溶度積（25℃）BaCl235.7Ba（OH）23.89CaSO40.217.1×10-5CaCO37.1×10-42.8×10-9AgCl1.5×10-41.8×10-10AgBr8.4×10-65.4×10-13AgI2.1×10-78.5×10-17Cu（OH）22.2×10-20Fe（OH）33×10-94.0×10-38物質(zhì)的溶解性不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限；一般來(lái)說(shuō)，20℃時(shí)，溶解度大于10g的為易溶，介于1g-10g之間的為可溶，介于0.01g-1g的為微溶，小于0.01g的為難溶。溶解度表中的“不溶”就是指難溶。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不可能為0。

所謂沉淀完全，在化學(xué)上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L。溶度積（Ksp）和溶解度的值都可用來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力，但用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型必須相同。現(xiàn)在，從難溶電解質(zhì)溶解平衡移動(dòng)的角度來(lái)解釋石灰?guī)r溶洞的形成。CaCO3Ca2++CO32-CO32-+H2O=2HCO3-

（CaHCO3可溶）Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑△能力提升題：：人體牙齒主要的無(wú)機(jī)成分是羥基磷灰[Ca5(PO4)3(OH)]，是一種難溶的磷酸鈣類沉積物。在口腔中，牙齒表面的羥基磷灰石存在著這樣的溶解平衡。

如果我們飯后沒(méi)有及時(shí)漱口或刷牙，口腔中殘留的食物在酶的作用下，會(huì)分解產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易導(dǎo)致齲齒的發(fā)生。你能從溶解平衡的角度解