高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(3)三、酸堿中和滴定原理

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)

量取一定體積的待測液,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液來滴定,并記錄所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,就可以計算出待測液的濃度.cAVAVB=cBcBVBVA=cAc標(biāo)V標(biāo)V待=C待——酸堿中和滴定的原理如果用A代表酸，用B代表堿當(dāng)：一元酸和一元堿進行中和滴定時：2、如何準(zhǔn)確量取和測量液體的體積？1、如何準(zhǔn)確判斷滴定終點？酸堿中和滴定關(guān)鍵點:1、判斷滴定終點主要依據(jù)？pH計酸堿指示劑2、如何測量pH值?思考pH試紙及比色卡pH值變化VNaOH(mL)C(H+)pH

00.1110.000.0331.4815.000.01431.8519.500.001252.919.800.00053.3

19.9610-44.0

19.980.000054.3

20.00

10-77

20.022x10-109.7

20.045x10-10

10.320.202x10-1110.7用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl.恰好完全反應(yīng)NaOH少一滴NaOH少半滴NaOH多半滴NaOH多一滴突變范圍突躍范圍20.02mL19.98mL溶液的pHV(NaOH)mL突變范圍強堿滴定強酸繪制中和滴定曲線曲線pH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點繪制中和滴定曲線曲線0pH強堿滴定強酸9.74.37酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.43、中和滴定指示劑的選擇4.3突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇pH12108642102030400810顏色突變范圍7指示劑選擇pH12108642102030400甲基橙3.14.4

010203040

V(NaOH)mL

12108642pH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙c(HCl)===0.0998mol/L

跟完全反應(yīng)所需NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%一滴可使指示劑變色但對實驗結(jié)果影響不大如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大?“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便[結(jié)論]⑴在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。⑵指示劑的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。⑶按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。酸堿中和滴定是一個非常精確的定量實驗。二、中和滴定的儀器及試劑：⑴標(biāo)準(zhǔn)液：————————————已知濃度的溶液未知濃度的溶液⑶指示劑作用：通過指示劑————變化確定終點選擇原則——————————————————————變色明顯、靈敏，終點與變色范圍一致1試劑：⑵待測液：————————————顏色2、儀器：用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測液放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測定標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的準(zhǔn)確體積滴定管的構(gòu)造特點：酸式滴定管————————，堿式滴定管———————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？⑶、量筒———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)———————，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL沒有由小到大⑷普通滴定管讀數(shù)精確到為———mL,讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位,實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)0.01⑶滴定管的“0”刻度線—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)———————，最大刻度線在滴定管————。全部盛滿溶液時，體積

所標(biāo)容積.上方最上方由小到大下方多于使用滴定管時要注意的手勢：酸式滴定管左手拇指在前，食指中指在管后無名指、小指彎向手心三指平行，輕拿活塞柄操作要領(lǐng)：動作輕緩，手勢自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞酸式滴定管使用滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡滴定管讀數(shù)必須————刻度線平視俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————偏低偏高規(guī)律：仰視或俯視刻度線，眼睛看前點，液面凹面在后點酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.43、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙無→粉紅黃→橙4.3突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。實踐活動中和滴定的步驟（1）檢漏