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化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)第一章 eq
\o\ac( eq
\o\ac(△,H)
eq
\o\ac(△,H)
eq
\o\ac(△,-)
eq
\o\ac(△,>)
eq
\o\ac(△,H)
Cl
eq
\o\ac(△,H)
eq
\o\ac(△,H)
2
2
第二章
·s
混合氣體平均相對分子質(zhì)量
m
m
V(
p
，則
V(VVn
q
V(m+np+q
m+np+q
m+np+q
m+np+q
不一定平不一定平不一定平不一定平不一定平不一定平
________
V____V
________________________________注意：（______________ __K__K
________K
__T___
K
:_______K
___________________ __K
衡。（__K:;
;__K:
K
K
_____K
_____: K.
注意：（
第三章 ,
。如
CCl
AB
AB
b、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：>H>HK
= +,
+
=10
;
K
=
+
= KKK
K
+
+
==H
+
+ K
+
+ +
=+V+V/V
VV/V
:
++
=
+
n
+n
=
n
n
= 酸
酸
= 酸
酸
堿
pH=7 V
V
=1 V
V
=114-（）+=H +
V(n
=n
n酸堿
+
+
,
+
:
3+Al3+
4+
4+3+
+
+
==
+
eq
\o\ac(△,O)
K
（Kw
K
）: :
+
+
==”。 ”。如： ++
K n+m-Kn+m
m-K
K
K 第四章
_______
氧化 －＝
還原 ＋＝H↑
+2+↑
____
SO
e
+SO
e
e
+SO e
SO
+
e+
e
2+
+>Hg2+3+2+>H+2+2+2+2+3+>Mg2+>Na+2++>NO
分解電解
HCl
HCl
HCl
ne
==
n+
n+
+ ne
==
2++2e
==
++
Cl+
+
==
==
Cl☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較
,
:
=
2+:
+
+
=
+
+
=
2++
:
=
2+:
+4e
=
+
=2
2+
+
=
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+
==
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