難溶電解質的溶解平衡練習題及答案解析

雙基練習．以

為原料制得的

溶液中常含有

、、等

過濾除去包括

在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈物

。根據(jù)上述實驗事實，可推知

具有相關性質是 A．具有吸附性B．溶解度與

、、

等相同C．溶解度大于

、、．溶解度小于

、、解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質

，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示，所以該除雜方法的原理是利用難溶物質溶解性差異將雜質轉化為更難溶物質而除去，由此可以確定C

選項是正確的。答案：C．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是 A．K(AB小于

K(CD)，則

AB的溶解度小于

CD

的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的

K增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動解析：利用溶度積比較難溶電解質的溶解性大小時，必須是陰、陽離子比相同的物質才可以直接比較，如：AB、CD

都是

∶

型，可以直接比較，而AB和

CD

不可直接比較，A

項錯誤；K不受溶液濃度的影響，只是溫度的函數(shù)，B

項錯誤；存在沉淀的轉化

＋I＋Cl，C

項正確；

項在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸，會發(fā)生反應：CaCO＋＋H＋CO↑，溶解平衡向右移動，

項錯誤。答案：C．已知

溶液分別與

CO、

溶液反應的情況如下：＋CO主要：＋CO23＋H↓＋CO↑次要：＋CO23↓＋主要：＋↓次要：＋＋↓＋H↑下列幾種物質溶解能力由大到小的順序是 A．＞CuCO＞B．＞CuCO＞C．＞＞CuCO．CuCO＞＞溫度有關。C

L

的

HF

溶液中溫度有關。C

L

的

HF

溶液中

(F＝(H＝

，則

＝×＜(CuCO，中

＜。答案：．已知

℃時，電離常數(shù)

K(HF)＝×，溶度積常數(shù)

K(CaF＝×。現(xiàn)向

L

溶液中加入

L 溶液，則下列說法中，正確的是 A．℃時，

溶液中

＝B．K(CaF隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產生．該體系中

HF

與

CaCl反應產生沉淀解析：A

項，HF

為弱酸，故

溶液

＞。B

項，K只與－，≈×

，混合后

(Ca＝

，××

＝×＞×，故應有

CaF沉淀生成。答案：．在

℃時，

的白色懸濁液中，依次加入等濃度的

KI

溶液和

溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積

K℃如下：K ×

×

×下列敘述錯誤的是 A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀)·

(Cl導致在兩溶液中的溶解程度不同，C項錯誤，由于K

C)·

(Cl導致在兩溶液中的溶解程度不同，C項錯誤，由于K

同．℃時，在飽和

、、

溶液中，所含

的濃度不同解析：由于

、、

的

K依次減小，當向

溶液中加入同濃度的KI和溶液時，測定的沉淀溶解平衡 ＋Cl右移，依次轉化為溶解度小的

沉淀和

沉淀，故

A、B正確，由于在

、CaCl溶液中

(Cl不同，而

K＝＝)·

(I，K＝)·

且三種沉淀的

K不相同，故三種溶液中

不同。答案：C知

K＝×，K＝×。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是 A．

不溶于水和鹽酸，也不能轉化為

B

K不溶物C．

比

在一定條件下可以轉化為

．常溫下，

若要在

CuCl溶液中開始轉化為

，則

CuCl的濃度必須不低于

×

解析：對比

與

K的相對大小，可知

的溶解性更小，結合沉淀轉化的規(guī)律，可推知C

項正確。A

項不正確。由 ＋，K＝)·

＝；

＋，K＝)·

，故＝K＝

×

＝

×

，

項正確。 ×答案：A．

新課標全國高考)·5H

樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。在

化銅沉淀生成，當溶液的

＝

時，＝______________mol/L(K＝×。若在

硫酸銅溶液中通入過量H

氣體，使

完全沉淀為

，此時溶液中的

H濃度是______________mol/L。解析：因為

K＝)·

＝×，當溶液的

＝

時，＝，所以

＝×

；硫酸銅溶液中通入過量

H

氣體時反應的化學方程式為：＋H＋

mol·L，所以

H濃度是

。答案：×能力提升正確的是 提示：

＋

24

的平衡常數(shù)

K

＝

)·24

，稱為溶度積常數(shù)。A．加入

可以使溶液由

點變到

點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由

點變到

點C．

點無

沉淀生成．

點對應的

K大于

點對應的

K解析：A

子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會由

點變到

點；

項通過蒸發(fā)，水量減小，和

濃度都增大，不可能由

點變到

點；C

項

點還沒有形成飽和溶液，因此無沉淀生成；

項從圖像中看出

點與

點的

K相等。答案：C

K×．在飽和

K×加入溶液，使溶液中的變?yōu)樵瓉淼谋?，則的溶解度在理論上將 A．變?yōu)樵瓉淼?/p>

倍 B．變?yōu)樵瓉淼?/p>

倍C．變?yōu)樵瓉淼?/p>

倍 ．不發(fā)生變化解析：原飽和溶液中

＝K＝K， ×所以 ＝ ＝ K×答案：B．已知的K為×，將適量固體溶于

mL水中至剛好飽和，該過程中

和

24濃度隨時間變化關系如圖飽和溶液中

＝

。若

時刻在上述體系中加入

溶液，下列示意圖中，能正確表示

時刻后

和

24濃度隨時間變化關系的是 A． B.C． 解析：

mL

飽和

溶液中，＝

， ＝

；加入

mL

溶液后，＝!＝

，＝!＝

，此時

＝×

＜K，溶液屬于不飽和溶液，對比圖像只有B

項符合題意。答案：B

＝

＝!＝

，(H＝衡： Ca＋，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確 A．(Ca增大 B．(Ca增大C．增大 ．不變解析：加入少量生石灰后，發(fā)生反應＋H微溶溶液中水的量減小，析出固體，但溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中的離子濃度不變，但離子數(shù)減少。答案：．已知：

＋，K＝)·

＝×。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。某溶液里＝

，如果生成沉淀，應調整溶液的

，使之大于______。要使

溶液中沉淀較為完全使?jié)舛冉抵猎瓉淼那Х种?，則應向溶液里加入

溶液，使溶液的

為__________。解析：根據(jù)信息，當

)·

＝×時開始出現(xiàn)沉淀，則

＝ ×，＝，所以要生成

沉淀，應調整

＞。要使

濃度降至

＝×

，＝××

＝

，(H＝

，此時溶液的

＝。答案： ．已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：mA m＋AmK＝m·[Am某學習小組欲探究

沉淀轉化為

CaCO沉淀的可能性，查得如表資料：難溶電解質K

CaCO×

×

×

×實驗步驟如下：①往

mL

的

CaCl溶液中加入

的

溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體

CO

g，攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水攪拌、靜置、沉淀后再棄去上層清液。④___________________________________________________。寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：__________。設計第③步的目的是________________________。請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：__________________________________________________。請寫出該轉化在實際生產、生活中的一個應用____________________________________。解析：本題考查的知識點為沉淀的轉化，題目在設計方式上為探究性實驗，既注重基礎知識、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查．在硫酸鈣的懸濁液中存在著：硫酸鈣的懸濁液中存在著：

＋Ca，而加入CO

后，溶液中CO23濃度較大，而CaCO的K

較小，故CO與CaCOCO＋Ca===

CaCO↓

驗證所推測結果的正確性，故設計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。然后聯(lián)系生活實際除去鍋爐水垢，即可解答小題。答案：CO＋===Na＋CaCO洗去沉淀中附著的

24向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味氣體將鍋爐水垢的

轉化為

CaCO易于除去．鹵化銀包括

、、都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物。下列有關

的敘述中，正確的是__________。A．一定溫度下的

水溶液中，和

Cl濃度的乘積是一常數(shù)B．

的

K＝×，在任何含

固體的溶液中，＝(Cl，且

和

(Cl乘積等于×C．溫度一定時，在

飽和溶液中，和

(Cl乘積是一個常數(shù)．向飽和

溶液中加鹽酸

K變大向

mL

溶液中滴入一滴

溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴

KI

溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴

溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為__________。A．＝＝ B．＜＜C．＞＞ ．＞＞現(xiàn)向含

的飽和溶液中：①加入固體

，則

)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同；②若改加更多的

，則

)__________；③若改加

固體，則

(I)__________________，__________。解析：選

C，A

項，一定溫度下的

只有達到溶解平衡，也即只有在