高一化學必修二第三章-有機化合物知識點總結

高一化學必修二第三章

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有機化合物知識點總結物。像

CO、CO

、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)化合有機物代表甲烷(CH

)

乙烯(C

H

)

苯(C

H物。像

CO、CO

、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)化合有機物代表甲烷(CH

)

乙烯(C

H

)

苯(C

H

)CH

CH

＝CH(官能團)

不飽和烴（證飽和烴

明：加成、加

聚反應）

環(huán)狀空間

(氯取代物只

六原子共平面結構用途

優(yōu)化工原料，

料，植物生長第三章 有機化合物知識點總結絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物，它們屬于無機化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、甲烷、乙烯和苯的性質比較：烷烴 烯烴 苯通式 C

H C

H —— 物 結構 或簡式 一種介于單鍵雙鍵，鏈狀，

和雙鍵之間的獨特的鍵（證結構特點正四面體平面正六邊形有一種結構)無色無味的

無色稍有氣味 無色有特殊氣物理

氣體，比空

的氣體，比空 性質

氣輕，難溶

氣略輕，難溶 于水 于水 水石化工業(yè)原良燃料 調節(jié)劑，催熟 原料劑3、烴類有機物化學性質有機物

主

要

化

學

性

質

CHCl

+Cl

CCl

+HClCHCl

+Cl

CCl

+HCl1、甲烷不能使酸性

KMnO

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，與強酸、強堿也不反應，性質比較穩(wěn)定。2、氧化反應（燃燒）注：可燃性氣體點燃之前一定要驗純CH+2OCO+2H3、取代反應

（條件：光；氣態(tài)鹵素單質；以下四反應同時進行，產(chǎn)物有

5

種）CH+Cl

CHCl+HCl CHCl+ClCHCl+HClCH

Cl

+Cl CHCl

+HCl注意事項：甲烷

①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代；②反應能生成五種產(chǎn)物，四種有機取代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑；產(chǎn)物中

HCl

氣體產(chǎn)量最多；③取代關系：

1H~~Cl

；④烷烴取代反應是連鎖反應，產(chǎn)物復雜，多種取代物同時存在。4、高溫分解：

C

C

有黑煙） HCl、H

O

等發(fā)生加成反應CH

＝CH

＋HCH

有黑煙） HCl、H

O

等發(fā)生加成反應CH

＝CH

＋HCH

CHCH

＝CH

＋HClCH

CH

乙烯

氯乙烷的簡稱） 1．氧化反應I．燃燒C

H

+3O

2CO

+2H

O II．能被酸性

KMnO

溶液氧化為

CO

，使 酸性

KMnO

溶液褪色。2．加成反應CH＝CH＋Br

CHBr－CHBr（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與

H

、Cl

、 CH＝CH＋HO醇）

CHCHOH（工業(yè)制乙3．加聚反應

nCH

＝CH烯）

催化劑△

（聚乙注意：①乙烯能使酸性

KMnO

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液來除去烷烴中的烯烴，但是不能用酸性

KMnO

溶液，因為會有二氧化碳生成引入新的雜質。

發(fā)生化學反應褪色，說明苯的化學性質比較液體分層，上層呈橙紅色。2．氧化反應（燃燒）2CH＋15O

12CO＋6H明亮，伴有濃煙，說明含碳量高）3．取代反應苯 （1）苯的溴代：+

Br

FeBr

＋HBr

（只發(fā)生單取代①反應條件：液溴（純溴）

易取

水則萃取，不發(fā)生化學反應）代

①反應條件：液溴（純溴）

易取

水則萃取，不發(fā)生化學反應）代

比水①反應條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸化 或鐵單質做催化劑 ③溴苯是一種 無

色

油 大 ， 難 溶于水溶液除去溴，操作方法為分液。難加（2）苯的硝化：成+

H

+

HO ~60 （作用：催化劑、吸水劑）②濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃硝酸中，邊加邊攪拌③硝基苯是一種 無 色 油 狀液體，有 苦杏仁 氣味，

有

毒，密度比水大

，難

溶于水。④硝基苯中溶解了硝酸時顯黃色，用氫氧化鈉溶液除去硝酸，操作方法為分液。件下能和氫氣發(fā)生加成反應）+

3H2

3

個

H

，生成環(huán)己烷）4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念

同系物

同分異

同素異形

同位素構體

體結構相似，

分子式

由同種元 質子數(shù)相在分子組成

相同而

素組成的 同而中子定義 上相差一個

結構式

不同單質 數(shù)不同的或若干個 不同的 的互稱 同一元素CH

原子團的物質

化合物的互稱

的不同原子的互稱分子式

元素符號不同

相同

表示相同，分子式可不同

——結構研究對象

相似化合物（主要為有機物）

不同化合物（主要為有機物）

不同

——單質

原子

①正?、俨煌荚？?/p>

子數(shù)烷烴實例

②CH

OH

與C

H

OH

烷與異

①O

與

O

①H（H）

丁烷

②紅磷與

與

H（D）②正戊

白磷

②Cl

與烷、異

③金剛

Cl戊烷、

石、石墨

③O

與

O新戊烷代

表

乙醇物結

構代

表

乙醇物結

構

CH

CH

OH

或簡式

C

HOH官

能

羥基：－OH

醛基：－羧基：－COOH用途

分數(shù)為

75％的——有機1、乙醇和乙酸的性質比較乙醛 乙酸 CH

CHO CH

COOH 團 CHO 有強烈刺激性 氣味的無色液物

理

酒精，與水互 有刺激性

體，俗稱醋酸，性質 溶，易揮發(fā) 氣味 易溶于水和乙（非電解質） 稱冰醋酸。作燃料、飲料、 有機化工原料， 可制得醋酸纖維、合成纖維、乙醇溶液用于 香料、燃料等，醫(yī)療消毒劑 是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化學性質主

要

化

學

性

質物乙醇 1．與Na

的反應（反應類型：取代反應或置換反應）

2CH

CH

OH+2Na―→2CH

CH

ONa+H

↑

（

現(xiàn) 象：沉，不熔，表面有氣泡）乙醇與

Na

都生成氫氣，反應都放熱②不同點：比鈉與水的反應要緩慢分子中的氫原子活潑；②1mol

乙醇與足量Na

反應產(chǎn)生

0.5mol

H

，證明乙醇分子中有一個氫原子與其他的氫原子不同；③2

，兩個羥基對應一個

H

；④ 單純的—OH

可與

Na

反應，但不能與

NaHCO發(fā)生反應。2．氧化反應（1）燃燒（淡藍色火焰，放出大量的熱）

CH

CH

OH+3O

2CO

+3H

O

可作燃

2CH2CHCHOH+O

2CHCHO+2HO（總反應）（2）在銅或銀催化條件下：可以被

O

氧化成乙醛（CH

CHO）黑

色，將黑色的氧化銅伸入乙醇中又變?yōu)?/p>

（乙醛）①反應斷鍵情況：②Cu

或

Ag，作催化劑，反應前后質量保持不變。（3）乙醇可以使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，與之相似的物質有

乙烯

；可以使 橙

色的重鉻酸鉀溶液變?yōu)榫G

色，該反應可用于檢驗酒后駕駛?？偨Y：燃燒反應時的斷鍵位置： 全斷與鈉反應時的斷鍵位置： ①在銅催化氧化時的斷鍵位置：①、③（4）檢驗乙醇中是否含有水，用無水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無水乙醇，加生石灰，蒸餾。

（Cu(OH)

CaCO

CO2CH（Cu(OH)

CaCO

CO2CH

COOH

＋ CaCO

―→2(CH

COO)

Ca

＋CO

↑＋H

O（強酸制弱酸）1.

具有酸的通性：

CH

COOH CH

COO

＋H (一元弱酸)②與活潑金屬（金屬性

H

之前），堿③酸性比較：CH

COOH

>

H

CO 2.酯化反應（實質：酸去羥基，醇去氫——同位素標記法）CH

COOH＋HO－C

H

CH

COOC

H

＋H

O

乙醇

3

(2)為了防止試管

a

中的液體發(fā)生暴沸，加(3)實驗中加熱試管

a

乙醇

3

(2)為了防止試管

a

中的液體發(fā)生暴沸，加(3)實驗中加熱試管

a

的目的是：①加快反(4)長導管的作用是：導氣，冷凝回流；不(5)試管

b

中加有飽和

Na

CO

溶液，其作用1、烷烴的概念：碳原子間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，?！帮柡汀钡娘柡玩湡N，或稱烷烴。呈鋸齒狀。

個碳溶解性：烷烴都難溶于水，易溶于有機溶劑。同碳原子數(shù)時，支鏈越多，熔沸點越低。密度小。乙酸

可逆反應到

100%(1)試管

a

中藥品加入順序是:乙酸各

2

mL熱前應采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）應速率

②蒸出乙酸乙酯，提高產(chǎn)率伸入飽和碳酸鈉溶液中：防止倒吸是（3

點）： 酯的溶解度，利于分層(6)反應結束后，振蕩試管

b，靜置。觀察狀液滴生成，且能聞到香味。三、烷烴余價鍵均與氫原子結合，使每個碳原子的化合價都達到2、烷烴物理性質：原子為液態(tài)，16

個碳原子以上為固態(tài)。3、烷烴的化學