岳陽市2019-2020學年高二化學下學期期末考試試題

湖南省岳陽市2019_2020學年高二化學下學期期末考試試題湖南省岳陽市2019_2020學年高二化學下學期期末考試試題PAGE13湖南省岳陽市2019_2020學年高二化學下學期期末考試試題歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。湖南省岳陽市2019—2020學年高二化學下學期期末考試試題分值:100分時量：90分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡的指定位置上。2。回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。4.可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Fe－56N－14一、單項選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分）1?；瘜W與生活、生產、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是A.蔬菜汁餅干易氧化變質，建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封B.“雷雨肥莊稼"含義中物質變化是N2最終轉化成NO3－,此轉化過程中氮元素被還原C.“侯德榜制堿法”制備NaHCO3的原理是利用溶解度較大的物質制備溶解度較小的物質D。浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果2?！跋铝杏嘘P化學用語表示正確的是A。氮離子的結構示意圖：B。比例模型可表示CH4分子,也可表示CCl4分子C。“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：D.聚丙烯的結構簡式:3.下列說法正確的是A。由乙醇制得乙烯的反應與乙烯制得溴Z烷的反應類型相同B。酯化反應、硝化反應、皂化反應均屬于取代反應C。石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化是物理變化D。蛋白質、糖類、油脂均是能發(fā)生水解反應的天然高分子化合物4.下列物質分類組合正確的是5.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A。46g乙醇中含有的共價鍵數目為8NAB。1molD2O中含有的中子數為9NAC。標準狀況下2。24LCl2溶于水轉移的電子數為0.2NAD。0.1L1mol·L－1Na2S溶液中S2－與HS－離子總數為0。1NA6。下列解釋事實的方程式正確的是A。用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB。用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC.把金屬鈉放入冷水中產生氣體:Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D.用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O7.對下列有關事實的解釋，其中錯誤的是A。常溫下,濃硝酸可以用鋁槽貯存,說明鋁與濃硝酸不能反應B.濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，原因是濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C。在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性D。反應:CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能夠進行，說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸8.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生反應以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,下列說法正確的是A.SO2在反應中被還原B。Br2在反應中失去電子C.當有1molH2SO4生成時，反應中轉移了1mol電子D。SO2在反應中表現出的還原性強于HBr9。下列有關實驗裝置、操作中不能實現相應實驗目的的是10.茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是①分子式為C15H14O7②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1:1④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br24molA.①②B.②③C。③④D.①④11。下圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應過程示意圖,下列說法不正確的是A。過程I中斷裂極性鍵C－Cl鍵B。過程II可表示為O3＋Cl＝ClO＋O2C.過程III中O＋O＝O2是吸熱過程D。上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑12。某種甲烷燃料電池采用鉑作電極,電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其基本結構如圖，電池總反應為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O下列有關說法正確的是A。電子由a極流出經過負載流向b極B。電解質溶液中H＋移向a極C。每轉移1mole－，消耗1。6gCH4D.b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－13.根據下列圖示所得出的結論不正確的是A.圖甲表示2SO2(g）＋O2（g）2SO3(s）△H<0,t1時改變的條件是增大體系的壓強B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低，可能是NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小C。圖丙說明石墨轉化為金剛石的反應的△H>0D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應：4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O，此過程△H〈O14。室溫下,向10mL0.10mol·L－1YOH溶液中逐漸滴加0。20mol·L－1HX溶液，混合溶液的pH變化如圖所示（溫度和體積變化忽硌不計).下列結論錯誤的是A.HX為一元弱酸,YOH為一元強堿B.M點對應溶液中水的電離程度大于N點溶液中水的電離程度C。N點對應溶液中粒子濃度:(HX)>c（X－)>c(Y＋）>c（H＋)〉c（OH－）D。室溫時，pH＝a的YX溶液中水電離出的c（OH－）＝1.0×10－（14－a）mol·L－1二、非選擇題(本題包括5小題，每空2分,共58分)15?；卮鹣铝袉栴}：（1)已知CO的燃燒熱為－283kJ/mol，請寫出CO的燃燒熱的熱化學方程式.（2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO（g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－116kJ/mol如圖表示CO的平衡轉化率(α）隨溫度和壓強變化的示意圖.其中條件X表示的是.(3）合成甲醇的反應原理為：CO2(g）＋3H2(g）CH3OH（g)＋H2O（g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生反應,測得CO2（g）和CH3OH(g）的濃度隨時間變化如圖所示。①反應進行到4min時，v(正)v（逆）(填“〉”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol/(L·min).②該溫度下平衡常數為.（保留一位小數)③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。A.v正（CH3OH）＝3v逆（H2)B。CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：1C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化16。X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最高的元素，R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質是黃綠色有毒氣體.請回答下列問題：（1)R在元素周期表中的位置為。（2）R2Z2的電子式為.(3)X、Z兩元素形成原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為（填寫“離子鍵"或“共價鍵")（4）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號）。(5）M的單質與R的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為.（6)由X、Y、Z三種元素形成的鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：（用離子方程式表示）。17。A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下:已知：（1）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基.（2）6。0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；相同條件下E的蒸氣與氫氣的相對密度為30請回答下列問題：(1)A物質的名稱為;（2）由B生成D反應所需試劑與條件是；(3)由D生成G的反應類型是;（4)F中含有的官能團名稱為；(5)由B生成C的化學方程式為；（6)由E和C生成F的化學方程式為；(7)G的同分異構體中，含有苯環(huán)，且核磁共振氫譜有兩組峰、峰面積比為1：1的是（填結構簡式)。18.草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，易溶于稀硫酸，受熱易分解，是生產電池。涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物,設計裝置圖如下：(1）儀器a的名稱是。（2）實驗前先通入一段時間N2，其目的為。（3）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為。（4）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是.(5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，請設計方案檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質。19.某化學小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示:（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是。(2）已知Fe2＋、Fe2＋、Cu2＋沉淀的pH如表所示：參照表中給出的數據和試劑,請回答:A.步驟②中X試劑是H2O2，加入此試劑的目的是