張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020-2021學年高二化學10月月考試題

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020_2021學年高二化學10月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020_2021學年高二化學10月月考試題PAGEPAGE36河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020_2021學年高二化學10月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020-2021學年高二化學10月月考試題一、單選題(本大題共24小題，共72.0分）2010年節(jié)能減排將成為我國新一屆政府工作的重點,因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題．針對這一現象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是(????)A.采用電解水法制取無污染的氫能 B.完善煤液化制取汽油的技術

C。研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D。進一步提高石油加工工藝下列關于金屬腐蝕的說法正確的是(????)A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M+nH2O=M(OH)n+n2

H2↑

B。金屬的化學腐蝕的實質是M-n

下列說法正確的是(????)A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B。自發(fā)反應的熵一定增大,非自發(fā)反應的熵一定減小

C。常溫下，反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D。反應在通風櫥中進行下列實驗：步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是(????)A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2=2NO2

B。Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C。對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極;②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時,③的質量減少．據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是(????)A。①③②④ B。①③④② C。③④②① D。③①②④某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開

K2，閉合

K1，兩極均有氣泡產生;

一段時間后，斷開

K1，閉合

KA。斷開

K2，閉合

K1時，總反應的離子方程式為:2H++2Cl--?通電??Cl2↑+H2↑

B。下列說法正確的是(????)A.一定條件下，增加反應物的量，必加快反應速率

B。升高溫度對放熱反應會減慢反應速率,而對吸熱反應才會加快反應速率

C.縮小體積，增大壓強，對氣體反應都會加快反應速率

D。使用催化劑一定會加快反應速率,并使平衡發(fā)生移動使10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的量的是(????)A.KNO3 B.CH3COONa 用石墨電極電解100mL

H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L(A.0.5mol/L B。1mol/L C。2mol/L D.4mol/L已知某化學反應A2(g)+2B2A。該反應的進行一定需要加熱

B.該反應的△H=-(E1-E2)kJ?mol-1

C。斷裂1

molA-A鍵和2

mol在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2A。2v(正、HF)=v(逆、H2O) B。v(H2O)=2v(SiF對于Zn(s)+H2A。反應過程中能量關系可用如圖表示

B.△H的值與反應方程式的計量系數有關

C。若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D.若將其設計為原電池,當有32.5

g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2

L在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入14容積顏色相同的NO2和Br2(氣)，然后將活塞同時向外拉到1A。A中顏色比B中淺 B。A中顏色比B中深

C。A、B中顏色深淺一樣 D.A、B中顏色都比開始時深現有X(g)+Y(g)?2Z(g)；正反應放熱．從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài)，t2

時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡,據如圖回答：從t2A。增大X或Y的濃度 B.增大壓強

C。增大Z的濃度 D。升高溫度下列各裝置中都盛有0.1mol?L-1的NaCl溶液,放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的順序是(????)A.③①④② B。①②④③ C。①②③④ D.②①④③已知下列反應的平衡常數:

H2(g)+S(s)?H2S(g)，K1；

S(s)+A。K1+K2 B。K-K2下列情況下,反應速率相同的是(????)A。等體積0.1

mol/L

HCl和0.05

mol/L

H2SO4分別與0.2

mol/L

NaOH溶液反應

B。等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1

mol/L

HCl反應

C。等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應

D。等體積低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為:2NH3A。平衡時，其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B.平衡時,其他條件不變，增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C。單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，判斷該反應是否達到平衡的依據為(????)A。壓強不隨時間改變

B。氣體的密度不隨時間改變

C.c(A)不隨時間改變

D。單位時間里生成C和D的物質的量相等在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡時,再向容器內通入一定量的A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷在相同容積的4個密閉器中進行同一可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如表所示，在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉化率的大小關系是(????)容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2molA。A的轉化率為：甲<丙<乙<丁 B。A的轉化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉化率為:甲>丙>乙>丁 D.B的轉化率為:丁>乙>丙>甲一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?LA.c1：c2=3:1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉化率不相等

D.C1在一密閉容器中,反應aA(g)?bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍,當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是(????)A.平衡向正反應方向移動了 B。物質A的轉化率減少了

C.物質B的質量分數減小了 D。a>b體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O2A。等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷二、填空題（本大題共1小題，共12.0分）(1)用惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應式和總反應式以及溶液復原需加入的物質

①NaCl溶液

陰極：______；陽極：______；

總反應式：______.

②CuSO4溶液

陰極：______；陽極：______；

總反應式：______。

(2)寫出下列原電池電極反應式和總反應式

①氫氧燃料電池

(電解質是KOH溶液)

負極反應：______；

正極反應:______；

總反應：______.

②甲烷燃料電池.堿性介質(如KOH)

負極：______;

正極：______；

總反應式：______。三、簡答題（本大題共2小題，共16。0分）在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應CaCO3(s)?CaO?(s)+CO2(g)，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的

變化曲線。請按要求回答下列問題：

(1)該反應正反應為______(填“吸”或“放")熱反應，溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時,該反應的平衡常數數值為______.

(2)如果該反應的平衡常數K值變大，該反應______(選填字母)。

a.一定向逆反應方向移動

b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c.一定向正反應方向移動

d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)(1)實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：______。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量.化學鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ436391945已知反應N2+3H2?2NH3△H=a?kJ?mol-1.試根據表中所列鍵能數據計算a的數值：______。

(3)以CO作還原劑與磷石膏反應，不同反應溫度下可得到不同的產物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol?L-1，反應體系起始總壓強為答案1.【答案】A

【解析】解：A.電解水，需要消耗大量的電能，與節(jié)能減排不符,可研究使用催化劑使水分解制取無污染的氫能，故A選；

B。煤液化轉化為清潔能源，減少石油的使用，在節(jié)能的同時減少污染物的排放，科學合理，故B不選；

C.甲醇燃燒產物為二氧化碳和水,減少汽車尾氣的排放，科學合理，故C不選；

D。提高石油加工工藝，提升裂化、裂解技術，充分利用能源，能提高汽油柴油的產量，科學合理，故D不選;

故選：A。

A.電解水,需要消耗大量的電能；

B.煤液化轉化為清潔能源，減少石油的使用;

C。甲醇燃燒產物為二氧化碳和水；

D。提高石油加工工藝，提升裂化、裂解技術，充分利用能源．

本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，把握能源的綜合應用及節(jié)能減排的途徑為解答的關鍵,側重分析、應用能力的考查，注重化學與生活的聯系，題目難度不大．

2.【答案】D

【解析】解：A.金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以沒有生成氫氣,故A錯誤；

B.金屬的化學腐蝕實質是：M-ne-=Mn+，是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程，該過程沒有電流產生，故B錯誤；

C.金屬的化學腐蝕在酸性或是堿性環(huán)境下均有可能進行，不一定是酸性條件，故C錯誤；

D.在潮濕的中性環(huán)境中，負極上金屬失電子被腐蝕，正極上氧氣得電子，即金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，故D正確；

故選：D。

A。金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質；

B.金屬的化學腐蝕是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程；

C.金屬的化學腐蝕在酸性或是堿性環(huán)境下均有可能進行；

D.在潮濕的中性環(huán)境中，正極上氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕.

本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確金屬發(fā)生電化學腐蝕原理即可解答，注意電化學腐蝕的條件和類型的關系，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，

3.【解析】解：A、反應的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若△H<0，△S>0,則一定自發(fā),若△H>0,△S<0,則一定不能自發(fā)，若△H<0，△S<0或△H>0,△S>0，反應能否自發(fā)，和溫度有關,故A錯誤;

B、若△H<0，△S>0,則一定自發(fā)，若△H>0，△S<0，則一定不能自發(fā)，若△H<0，△S<0或△H>0，△S>0,反應能否自發(fā)，和溫度有關，故B錯誤；

C、該反應的△S>0，若△H<0，則一定自發(fā),現常溫下不自發(fā)，說明△H>0，故C正確；

D、該反應的△S<0,能自發(fā)，說明△H<0，故D錯誤；

故選：C.

A、反應的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的;

B、若△H<0，△S>0，則一定自發(fā),若△H>0，△S<0，則一定不能自發(fā),若△H<0，△S<0或△H>0，△S>0，反應能否自發(fā),和溫度有關；

C、反應的△S>0,若△H<0,則一定自發(fā)，現常溫下不自發(fā)，說明△H>0；

D、反應的△S<0，能自發(fā),說明△H<0．

本題考查化學反應進行的方向，明確焓判據和熵判據均存在缺陷，準確判斷焓變和熵變是解題的關鍵，難度不大，注意基礎知識的積累．

4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查硝酸的化學性質、原電池原理，難度不大,側重考查學生分析解決問題的能力．

【解答】

A。稀硝酸具有酸性與強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO+O2=2NO2，故A正確；

B.Ⅱ的現象是因為鐵發(fā)生了鈍化，Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；

C.對比I、Ⅱ的現象，Fe與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤;

D。根據Ⅲ中現象，說明構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉，可以判斷原電池的正負極，進而判斷Fe是否被氧化,故D正確，

故選：【解析】【分析】

本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意根據反應現象和電流判斷電源的正負極，負極金屬較活潑。

【解答】

①②相連時，外電路電流從②流向①,說明①為負極，應為較活潑金屬，金屬活動性①>②;

①③相連時,③為正極,說明①較活潑，金屬活動性①>③;

②④相連時,②上有氣泡逸出，說明④為負極，②為正極,金屬活動性：④>②;

③④相連時，③的質量減少，說明③為負極,較活潑，金屬活動性：③>④，

則金屬活動性順序為①>③>④>②。

故選B。

6?！敬鸢浮緿

【解析】解：A、斷開K2，閉合K1時,是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式為2H2O+2Cl--?通電??Cl2↑+H2↑+2OH-，故A錯誤;

B、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明兩極產生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極,Cu做陰極，石墨做陽極，陽極上(石墨電極上)氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上(Cu電極上)氫離子得到電子發(fā)生還原反應,依據水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大酚酞變紅;故B錯誤;

C、斷開K1,閉合K2時，發(fā)現電流表指針偏轉，證明是原電池反應,形成氫氯燃料電池，據上述分析可知,Cu電極上產生了氫氣,石墨電極上產生了氯氣，因此銅做負極發(fā)生氧化反應,氫氣失電子生成氫離子的反應；故C錯誤；

D、斷開K1【解析】解：A.一定條件下,如果反應物是固體或純液體，固體或純液體反應物量的多少不影響反應速率，所以增大反應物的量不一定加快反應速率，故A錯誤；

B。升高溫度，增大活化分子百分數，所以正逆反應速率都增大，故B錯誤；

C.增大壓強，只有氣體參加的反應速率增大，故C正確;

D、使用催化劑反應速率加快，但平衡不發(fā)生移動,故D錯誤；

故選：C。

A。一定條件下,如果反應物是固體或純液體，固體或純液體反應物量的多少不影響反應速率;

B。升高溫度，正逆反應速率都增大；

C.對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快；

D、使用催化劑反應速率加快,但平衡不發(fā)生移動。

本題考查影響化學反應速率的因素,為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念、基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累.

8.【答案】B

【解析】解:A.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應不生成氫氣，故A錯誤；

B。加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋,且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變,故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確;

C.Zn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應是二氧化碳，氫離子總量較小,生成氫氣的量減少，故D錯誤．

故選B．

反應的實質為Zn+2H+=Zn2+【解析】解：用石墨電極電解100mL

H2SO4與CuSO4的混合液，陽極上電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O、陰極反應式為Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L(標況)氣體，則陰陽極上得到氣體物質的量【解析】解：A.由圖可知，為吸熱反應，反應中能量變化與反應條件無關,可能在常溫下進行，故A錯誤；

B。焓變等于正逆反應的活化能之差，則該反應的△H=(E1-E2)kJ?mol-1，故B錯誤；

C。斷裂化學鍵吸收能量，則斷裂1?molA-A鍵和2?molB-B鍵，吸收E1kJ能量,故C錯誤;

D。圖中反應物總能量小于生成物總能量，則為吸熱反應，故D正確;

【解析】解：A.化學反應速率與化學計量數成正比，則平衡時v(正、HF)=2v(逆、H2O)，故A錯誤；

B.平衡時v(正，H2O)：v(逆,SiF4)=2:1，則2v(正，H2O)=v(逆,SiF4),沒有指出正逆反應速率,不一定處于平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.SiO2【解析】解：A.反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；

B。熱化學方程式中，反應熱與物質的物質的量呈正比，故B正確；

C.反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極,故C正確；

D.若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時,轉移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，未指明標況下就不一定為11.2

L,故D錯誤。

故選：D。

對于Zn(s)+H2SO【解析】解:A中存在2NO2?N2O4平衡，將活塞同時向外拉出到12處,容器體積增大，壓強減小，平衡向著逆向移動,二氧化氮含量增加,A中顏色比B中溴蒸汽深,又由于兩容器的體積都增大了，A、B中的顏色都會變淺；

故選B．

由于存在2NO2?N2O【解析】解:A、由圖可知，t2秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度,平衡向正反應方向移動，Z的濃度應增大,不符合,故A錯誤;

B、增大了體系壓強，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應增大，故B錯誤；

C、若增大Z的濃度,改變條件瞬間Z的濃度應增大，平衡時Z的濃度應大于原平衡，圖象與實際不相符，故C錯誤;

D、該反應放熱，升高該反應的溫度,平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確.

故選：D。

由圖可知，t2秒改變條件瞬間濃度都不變化,不能是改變濃度與壓強，t2秒后X或Y的濃度增大,Z的濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，根據反應的特點和外界條件對平衡的影響來判斷．

本題考查化學平衡的影響因素,題目難度不大,注意化學方程式的前后計量數的關系以及反應放熱的特點，以此判斷影響平衡移動的因素．

【解析】解:①中鋅作負極，發(fā)生電化學腐蝕,加快鋅的腐蝕，②中鋅作電解池陽極，在外加電源的作用下，更加快鋅的腐蝕，③中鋅作電解池陰極,不易被腐蝕，④中發(fā)生化學腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為②①④③。

故選：D。

電化學腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢,作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護．

本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答．

16?！敬鸢浮緿

【解析】解：H2(g)+S(s)?H2S(g)的平衡常數K1=c(H2S)c(H2)，S(s)+O2(g)?SO2(g)的平衡常數K2【解析】【分析】

本題考查影響反應速率的因素,明確濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注意反應的實質，選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

【解析】

A.因酸中的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故A正確；

B。Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，故B錯誤；

C。醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應速率不同，故C錯誤;

D。反應生成的硫酸鈣微溶,阻止反應的進行,則鹽酸反應的速率后來比硫酸反應的快，故D錯誤。

故選A.

18?！敬鸢浮緾

【解析】解：A、該反應放熱，升溫平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故A錯誤；

B、增大一個反應物濃度另一反應物轉化率增大，故B錯誤；

C、單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時,正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D、使用催化劑平衡不移動，故D錯誤;

故選：C。

A、從平衡移動的方向判斷平衡常數的變化；

B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化;

C、反應達到平衡時，正逆反應速率相等；

D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動．

本題考查外界條件對化學反應速率的影響，平衡狀態(tài)的判斷等問題，做題時注意平衡常數的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法等問題．

19。【答案】【解析】解：A.該反應為氣體體積不變的反應，壓強為定值，不能根據壓強判斷平衡狀態(tài),故A錯誤;

B。該反應前后氣體質量、總物質的量為定值,混合氣體的密度始終不變，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤;

C.c(A)不隨時間改變，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.單位時間里生成C和D的物質的量相等，無法判斷正逆反應速率是否相等,則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。

A(g)+B(g)?C(g)+D(g)為氣體體積不變的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等,各組分的濃度、百分含量等不再變化，據此判斷。

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意掌握化學平衡狀態(tài)達到特征，試題側重基礎知識的考查,有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力.

20?！敬鸢浮緾

【解析】【分析】本題考查化學平衡的移動，題目難度不大，注意從壓強的角度認識該題，題給的關鍵是反應物和生成物只有一種，易錯點為B，注意體會該題。

【解答】

解：假設在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B(見圖)，這個過程也可以理解成：假設有一個虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應直至達到平衡。很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達到平衡后，NO2、N2O4的質量分數分別相等.這時,抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動,NO2【解析】解：將起始時情況作如下排列：

2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)

甲2?mol?1?mol

乙1?mol?1?mol

丙2?mol?2?mol

丁1?mol?2?mol

A越少B越多，A的轉化率越高，則A轉化率最高的為丁，最低的為甲；乙與丙相比較，丙相當于在乙的基礎上再分別增加1?mol?A和1?mol?B，因是恒容為加壓，平衡逆向移動使A的轉化率減小，故A的轉化率丁>乙>丙>甲,同理得B的轉化率：甲>乙>丙>丁,

故選A．

甲相當于在乙的基礎上再增加A的物質的量,所以甲中B的轉化率大于乙中B的轉化率,但A的轉化率要小于乙中A的轉化率；

丁相當于在乙的基礎上再增加B的物質的量,所以丁中A的轉化率大于乙中A的轉化率，但B的轉化率要小于乙中B的轉化率；

丙和乙相比，相當于在增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率均降低；

丙和甲相比，相當于在甲的基礎上再增加B的物質的量,所以丙中A的轉化率大于甲中A的轉化率，但B的轉化率要小于甲中B的轉化率；

丙和丁相比,相當于在丁的基礎上再增加A的物質的量,所以丙中B的轉化率大于丁中B的轉化率，但A的轉化率要小于丁中A的轉化率．

本題考查影響化學平衡移動的因素，題目難度中等，注意對比四種容器內各物質的物質的量關系，結合影響平衡移動的因素解答．

22?！敬鸢浮緿

【解析】解：A.設X轉化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)

初始：c1c2c3

轉化：x

3x

2x

平衡:0.1moL/L?0.3mol/L?0.08mol/L

所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3,故A錯誤；

B.平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤;

C。反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；

D.若反應向正反應進行到達平衡,X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則:

根據方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08

平衡(mol/L):0.1

0.3

0.08

c1=0.14

c2=0.42

c3=0

若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則:

根據方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3 0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28

反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1>0,如反應向正反應分析進行，則c1<0.14mol?L-1,故有0<c1<0.14mol?L-1，故D正確；

故選：D.

【解析】【分析】

本題考查化學平衡的移動，明確體積變化引起的B的濃度變化來判斷平衡的移動是解答本題的關鍵,注意動態(tài)和靜態(tài)變化的結合來解答，題目難度中等。

aA(氣)?bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強減小，又達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，以此來解答。

【解答】

A。若平衡不移動，B的濃度為原來的50%,則化學平衡正向移動，故A正確;

B.平衡正向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；

C.B的濃度增大，則B的質量分數增大,故C錯誤；

D。減小壓強化學平衡正向移動,則化學計量數a<b,故D錯誤；

故選：A.

24.【答案】B

【解析】解：甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應是氣體體積減小的反應,平衡時混合氣體物質的量減小，則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，則乙的SO2的轉化率將大于甲的，即大于P%，

故選：B。

甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正