張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題PAGEPAGE33河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是(????)A。煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

B.晶體硅可作光伏電池材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸、堿發(fā)生反應(yīng)

C。霧霾天氣會(huì)危害人類的健康，“霧"和“霾”的分散質(zhì)微粒不同

D?！熬G色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解錯(cuò)誤的是(????)A.《問(wèn)劉十九》中寫道:“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中,葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

B.《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。”這里的膽水是指CuSO4溶液

C?！短旃ら_物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)

D.《傅鶉觚集?太子少傅箴》下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(????)A。H2O2的電子式：

B。氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C。中子數(shù)為16的磷原子：?1531P設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B.向FeI2溶液中通人適量Cl2，當(dāng)有1mol

Fe2+被氧化時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.某溫度下，1L

pH=2的H2SO4下列離子方程式正確的是(????)A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(????)目的操作A取25.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為25.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B配制濃度為0.1000mol?L-1的稱取MgCl2固體0.95g，放入C清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗D測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上A.A B.B C。C D。D關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(????)

A.裝置①中,c為陰極、d為陽(yáng)極

B。裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體

C。裝置③若用于吸收NH3，并防止倒吸,則X可為苯

D.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、A.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe2+水解

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為8：1

C.若有1mol

N前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說(shuō)法正確的是(????)A。簡(jiǎn)單離子半徑的大小Z>Y>W>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W>X

C。Y是地殼中含量最多的金屬元素

D.工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y某物質(zhì)M能實(shí)現(xiàn)“M→NP→A.NH3 B.Na2CO下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(????)A。澄清透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、H+

B。含有大量的AlO2-的溶液:NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

1mol化學(xué)式為C4H8O3的物質(zhì)分別與足量的NaHCOA。4種 B.5種 C.6種 D。7種下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(????)A。常溫下，稀釋CH3COOH溶液時(shí)，CH3COOH的Ka增大，水的離子積Kw不變

B.0.1mol?L-1

Na2SO3溶液，加水稀釋，c(SO向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(????)

A.a～b段的主要離子方程式為A1O2-+4H+=Al3++2H2O

B.二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共15.0分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水,用如圖1所示裝置模擬工業(yè)法提溴.回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，其反應(yīng)原理為______(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶,則Q中的溶液為______.

(2)溴的富集過(guò)程：

①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______,通入氯氣時(shí)K1、K2、K3的關(guān)、開方式是______。

②裝置D的作用是______，通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)溴的精制：

①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用如圖2中的______(填字母)裝置進(jìn)行蒸餾即可得到純溴。

②假設(shè)最終得到三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題,共48.0分)汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

(1)已知

4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1200

kJ?mol-1

①該反應(yīng)在______(填“高溫、低溫或任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行.

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件(溫度T1>T2)，下列圖象正確的是______(填序號(hào)).

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程,一定溫度下，在

2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中甲乙0.2

mol

N0.1mol

N0.4

mol

CO0.2

mol

CO(2)柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過(guò)某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N模擬尾氣氣體(10mol)碳煙NOOHe物質(zhì)的量(mol)0.0250.59.475a①375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45

mol

O2和0.0525

mol

CO2，則Y的化學(xué)式為______。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NO鈷鐵氧體(CoFe2O4)不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料(主要含F(xiàn)e、Al、硅等雜質(zhì))回收鈷，再用電化學(xué)法制得CoFe2O4.其流程如圖所示(過(guò)程中所加試劑均足量)

Ⅰ.廢舊電池中鈷的回收

(1)含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為______(寫化學(xué)式);硅在過(guò)程______(填序號(hào))與鈷分離。

(2)寫出過(guò)程②中LiCoO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)過(guò)程③Na2CO3的主要作用為______.

Ⅱ.電解法制得鈷鐵合金

(4)配制

0.050mol?L-1FeSO4和0.025mol?L-1CoS研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為__________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開________________，原因是______________________________。

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)"被《NameReactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：

(R、R'、R''表示氫、烷基或芳基)合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如圖:

(1)A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)B由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30，B的分子式為______。

(3)C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物,E中含有的官能團(tuán)名稱是______.

(4)F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：______；試劑b是______。

(5)M和N均為不飽和醇,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(6)參照上述反應(yīng)路線，以乙炔和甲醛為原料，合成丁二醛(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案1?！敬鸢浮緾

【解析】解：A.花生油是植物油，植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，故A錯(cuò)誤；

B。晶體硅能與氫氟酸反應(yīng),能夠與氫氧化鈉反應(yīng),故B錯(cuò)誤；

C.霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同,霧的粒度較大，霾的粒度較小，故C正確；

D。“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，而不是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯；

B。晶體硅能與氫氟酸反應(yīng),能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；

C。霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在10-20微米左右；霾粒子的分布比較均勻,而且灰霾粒子的尺度比較小,從0.001微米到10微米,平均直徑大約在1-2微米左右；

D。綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

本題考查化學(xué)與生活，熟悉化學(xué)生活中常見(jiàn)的物質(zhì)及成分用途，注意日常生活中要時(shí)刻重視綠色化學(xué)的理念，理解綠色化學(xué)的核心即可解答。

2?！敬鸢浮緼

【解析】解：A.葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B。發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)，可知膽水是指CuSO4溶液，故B正確；

C。絲、裘的主要成分為蛋白質(zhì)，文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確;

D。朱砂的主要成分為HgS，為古代常用的一種紅色顏料，故D正確；

故選：A。

A.葡萄糖為單糖;

B.發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng);

C.動(dòng)物毛發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)；

D。朱砂含Hg元素。

本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意文史資料的理解，題目難度不大。

3?！窘馕觥拷猓篈.過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物,其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B。氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤；

C。中子數(shù)為16的磷原子，質(zhì)子數(shù)為15，其質(zhì)量數(shù)為15+16=31,該原子表示為：?1531P，故C正確；

D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，故電子式為KAl(SO4)2?12H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A。過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子;

B.氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層含有7【解析】解：A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個(gè)數(shù)為4NA個(gè),故A正確;

B。I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，故向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，故當(dāng)有1mol亞鐵離子被氧化時(shí),溶液中的I-已經(jīng)完全被氧化,而由于I-的物質(zhì)的量未知,故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，即硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA，故C正確;

D。常溫下1L0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(N【解析】解：A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)和水，正確的離子方程式為:S2O32-+2H+=2S↓+SO2+H2O，故A錯(cuò)誤;

B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I2，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子飛方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C.向NH4Al(SO4)2【解析】解：A.滴定管的下端無(wú)刻度,充滿液體，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，其體積大于25.00mL，故A錯(cuò)誤；

B。不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,故B錯(cuò)誤；

C。碘易溶于酒精，則先用酒精清洗，再用水清洗，故C正確；

D.不能選濕潤(rùn)的pH測(cè)定pH，應(yīng)選干燥的pH試紙，故D錯(cuò)誤；

故選:C.

A.滴定管的下端無(wú)刻度，充滿液體;

B。不能在容量瓶中溶解固體；

C.碘易溶于酒精；

D.不能選濕潤(rùn)的pH測(cè)定pH.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、儀器的使用、pH測(cè)定、溶液配制、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.

7.【答案】B

【解析】解:A.由電流方向可知，a為正極，c與a相連，c為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；

B。短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，則裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體,故B正確；

C.X為苯時(shí)，不能隔絕氣體與水,不能防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.HCl的密度比空氣密度大，且與堿石灰反應(yīng),干燥、收集均不合理,故D錯(cuò)誤;

故選：B.

A。由電流方向可知,a為正極;

B。短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體;

C.X為苯時(shí)，不能隔絕氣體與水；

D?！窘馕觥拷猓悍磻?yīng)的方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，

A。配制Fe(NO3)2溶液時(shí)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸酸化，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，則若有1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故C錯(cuò)誤；【解析】解：由以上分析可知，W為O元素、X為F元素、Y為Mg元素、Z為K元素.

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑:Z>W>X>Y，故A錯(cuò)誤；

B。HF和水分子之間都存在氫鍵,水分子之間存在氫鍵更多,則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X，故B正確；

C.Y為Mg，地殼中含量最多的金屬元素為Al，故C錯(cuò)誤；

D。W、Y組成的化合物為MgO，MgO熔點(diǎn)較高,工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W為O元素，含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，則Z為K元素；X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，則X、Y的原子序數(shù)為40-19=21，X為第二周期，Y為第三周期,且X的原子序數(shù)比W大，且為主族元素，應(yīng)為F元素，則Y為Mg元素，以此解答該題.

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

10.【答案】A

【解析】解：A.氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣,能轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3溶液，Na2CO3溶液受熱不分解，不能轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C。Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鈉溶液受熱不分解,不能轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，得不到原氧化亞鐵，不能轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤,【解析】解：A.澄清透明的溶液離子之間不反應(yīng)生成沉淀，這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確;

B。AlO2-和NH4+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C。ClO-具有強(qiáng)氧化性，將I-氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤;

D。由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液,為酸或堿溶液，HCO3【解析】【分析】

本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)、官能團(tuán)的特征、同分異構(gòu)體書寫方法等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

羧基、羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，而只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，等物質(zhì)的量的C4H8O3分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，符合結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH(OH)COOH,【解析】解:A.電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則CH3COOH的Ka、水的離子積Kw都不變，故A錯(cuò)誤；

B。0.1mol?L-1

Na2SO3溶液，加水稀釋，促進(jìn)SO32-水解，鈉離子不水解，導(dǎo)致加水稀釋c(SO32-)與c(Na+)的比值減小,故B正確；

C。??NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-水解程度大于電離程度，但是其電離和水解程度都較小，水還電離生成OH-,所以存在c(CO32-)<c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下pH=12的氫氧化鋇溶液中c(OH【解析】解：偏鋁酸鈉溶液中存在平衡：A1O2-+2H2O?OH-+Al(OH)3，所以溶液呈堿性.a～b段H+先中和OH-，b～c段pH突變，鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化鈉,c～d段過(guò)量的鹽酸溶解氫氧化鋁生成氯化鋁，d點(diǎn)氫氧化鋁溶解完畢。

A。a～b段H+先中和OH-，主要離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)A1O2-全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故B錯(cuò)誤;

C.c～d段過(guò)量的鹽酸溶解氫氧化鋁生成氯化鋁，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=A1【解析】解:(1)裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2Cl--??△???Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為飽和NaHSO3溶液,

故答案為：MnO2+4H++2Cl--??△???Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和NaHSO3溶液；

(2)①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通Cl2或氯氣，通入氯氣時(shí)K1、K2、K3的關(guān)、開方式是關(guān)閉K1、K3，打開K2，

故答案為：Cl2或氯氣；關(guān)閉K1、K3，打開K2；

②裝置D的作用是吸收尾氣，防止其污染空氣,通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br【解析】解：(1)①該反應(yīng)△H<0，氣體分子數(shù)減少，則△S<0，△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,故低溫時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，

故答案為：低溫；

②溫度T1>T2，

A.降低溫度，正逆反應(yīng)速率均降低,故A錯(cuò)誤；

B。T1溫度高，反應(yīng)速率較快,先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即先達(dá)到“拐點(diǎn)”,故B錯(cuò)誤；

C。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氣體體積減小的反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小,相同壓強(qiáng)下，T1的二氧化碳體積分?jǐn)?shù)小于T2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化碳體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確;

D?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，K值不變，故D正確，

故答案為：CD;

③甲容器中，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式:

4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)

0.2

0.1

0

0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)

0.1

0.05

0.1

0.025

平衡物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)

0.1

0.05

0.1

0.025

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.1)4?0.025(0.1)4?(0.05)2=10,

甲的投入量為乙的兩倍，甲的平衡相對(duì)乙加壓，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以甲N2的體積分?jǐn)?shù)大于乙N2的體積分?jǐn)?shù)；

由三段式可知甲的NO2轉(zhuǎn)化為50%，因甲的平衡相對(duì)乙加壓,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則乙的NO2轉(zhuǎn)化為小于50%,則NO2的濃度：甲>乙，

故答案為：10；>；>；

(2)①模擬氣體，NO物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)圖分析參與反應(yīng)生成X和Y的NO的物質(zhì)的量為0.025mol×(8%+16%)=0.006mol,

模擬尾氣O2的物質(zhì)的量為0.5mol，排出的氣體含0.45molO2?，說(shuō)明參與反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為0.05mol,同時(shí)排出氣體含有0.0525molCO2,

根據(jù)氧原子守恒，可知N2O的物質(zhì)的量為0.05mol×2+0.006mol-0.0525mol×2=0.001mol，

根據(jù)氮原子守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.006mol-0.001mol×22=0.002mol，所以X是N2，Y是N2O，

故答案為：N2O;

②NO2易疊合成N2O4，即說(shuō)明NO2氣體中有N2O4,而NO較穩(wěn)定，

故答案為：NO較穩(wěn)定，NO2【解析】解:(1)由于鋁、硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則含鋁濾液中,鋁元素的存在形式為NaAlO2；硅在過(guò)程①與鈷分離，故答案為：NaAlO2；①；

(2)過(guò)程②中LiCoO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成CoSO4、Li2SO4、O2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O，

故答案為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O；

(3)反應(yīng)生成鐵離子，加入碳酸鈉,可調(diào)節(jié)溶液pH，有利于生成氫氧化鐵沉淀，

故答案為：調(diào)節(jié)pH，使F