高三化學備考一輪復習微專題強化 分子的結構與性質測試題（一）

高三化學備考一輪復習微專題強化分子的結構與性質測試題（一）-原卷一、單選題（共17題）1.價層電子對互斥理論(VSEPR)可用于預測和的立體結構，則其立體結構分別為（）A.V形、平面三角形 B.V形、三角錐形C.直線形、平面三角形 D.直線形、三角錐形2.下列分子中中心原子的雜化軌道類型相同的是()A.與B.與C.與D.與3.下列微粒的空間構型不是平面形三角形的是()A． B． C． D．4.下列說法正確的是()A.是三角錐形B.是V形，則A可能采取雜化C.中Si釆取sp雜化，是非極性分子D.是平面四邊形結構5.下列關于和的說法正確的是()A.分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結構為直線形B.分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結構為四面體形C.和分子的VSEPR模型分別為直線形和V形D.的鍵角比的大6.在分子中，分子的空間結構為V形，S原子采用雜化，那么的鍵角()A.等于120 B.大于120 C.小于120° D.等于180°7.下列有關描述正確的是()A.為V形微粒B.的空間結構為平面三角形C.的VSEPR模型、空間結構均為平面三角形D.的VSEPR模型、空間結構相同8.下列說法正確的是()①為V形分子 ②的空間結構為平面三角形③中有6對完全相同的成鍵電子對④和的中心原子均采取雜化A.①② B.②③ C.③④ D.①④9.下列有關雜化軌道的說法錯誤的是()A.由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成B.所形成的3個雜化軌道的能量相同C.每個雜化軌道中s能級成分占三分之一D.雜化軌道最多可形成2個鍵10.下列分子中鍵角最大的是()A. B. C. D.11.下列各組物質不是互為等電子體的是()A.CO和 B.和 C.和 D.和12.下列分子或離子中,含有孤電子對最多的是(

)A.H2S B.NH3 C.H3O+ D.13.若ABn的中心原子A上沒有孤電子對，運用價層電子對互斥模型下列說法正確的是()A.若n＝2，則分子的立體構型為V形 B.若n＝3，則分子的立體構型為三角錐型C.若n＝4，則分子的立體構型為正四面體型D.以上說法都不正確14.以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(

)A.CCl4 B.BF3 C.NH3 D.PCl515.下列說法不正確的是（）A．H2O的VSEPR構型和空間構型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對孤電子對16.根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的立體構型和中心原子的雜化方式為()A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化17.預測H2S和BF3的立體結構,兩個結論都正確的是(

)A.V形;平面三角形

B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形

D.直線形;三角錐形二、填空題（共3題）18.回答下列問題：（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，?。S色）、（紫紅色）、（綠色）和（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀沉淀，沉淀的物質的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。：__________；（綠色和紫色）：__________。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________。（2）向黃色的氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應在教材中用化學方程式表示。經研究表明，是配合物，與不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合，請按要求填空：①與反應時，提供__________，提供__________，二者通過配位鍵結合。②所得與的配合物中，主要是與以個數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學式是__________。19.回答下列問題：（1）硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。①中陰離子的空間結構是________。②在中，與之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________（填元素符號）。（2）銀氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液。①中陰離子的空間結構是________。②中的配位數(shù)為________。（3）現(xiàn)代冶金工業(yè)中，發(fā)生反應。是常見的配體，提供孤電子對的是C不是N，其主要原因是________。20.鈦的化合物如、等均有著廣泛用途。（1）基態(tài)的未成對電子數(shù)為__________;的空間構型為__________。（2）在催化作用下,可將氧化成,進而得到。寫出與互為等電子體的分子的化學式__________(任填一種)。（3）納米催化的一個實例如圖所示,化合物甲的分子中采取方式雜化的碳原子數(shù)為__________個,化合物乙中采取方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為__________。（4）主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數(shù)，元素D原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素D和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖2所示，寫出該晶體的化學式__________(用元素符號表示)。2022屆高三化學備考一輪復習微專題強化分子的結構與性質測試題（一）-含答案一、單選題（共17題）1.價層電子對互斥理論(VSEPR)可用于預測和的立體結構，則其立體結構分別為（）A.V形、平面三角形 B.V形、三角錐形C.直線形、平面三角形 D.直線形、三角錐形1.答案：A2.下列分子中中心原子的雜化軌道類型相同的是()A.與B.與C.與D.與2.答案：D解析：中中心C原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，是平面形結構，中心C原子采取雜化，A錯誤；中中心N原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，中中心B原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，B錯誤；采中中心Be原子的價層電子對數(shù)為，采取sp雜化，中中心S原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，C錯誤；中中心O原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，中中心S原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，D正確。3.下列微粒的空間構型不是平面形三角形的是()A． B． C． D．3.答案：C4.下列說法正確的是()A.是三角錐形B.是V形，則A可能采取雜化C.中Si釆取sp雜化，是非極性分子D.是平面四邊形結構4.答案：B解析：分子中C原子沒有孤電子對，是四面體結構，A項錯誤；分子中A原子無論采取雜化還是雜化，均是V形，B項正確；中Si采取雜化，且中無分子，C項錯誤；是正四面體結構，D項錯誤。5.下列關于和的說法正確的是()A.分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結構為直線形B.分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結構為四面體形C.和分子的VSEPR模型分別為直線形和V形D.的鍵角比的大5.答案：A解析：分子的中心原子Be的價層電子對數(shù)是2，成鍵電子對數(shù)等于2，無孤電子對，因此分子的VSEPR模型和空間結構均為直線形；分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，孤電子對數(shù)為2，因此分子的VSEPR模型為四面體形、空間結構為V形，A項正確，B、C項錯誤。綜上分析可知，的鍵角比的大，D項錯誤。6.在分子中，分子的空間結構為V形，S原子采用雜化，那么的鍵角()A.等于120 B.大于120 C.小于120° D.等于180°6.答案：C解析：分子的VSEPR模型為平面三角形，從理論上看其鍵角應為120°，但由于分子中的S原子有一對孤電子對，對其他的兩個化學鍵存在排斥作用，因此分子中的鍵角應小于120°。7.下列有關描述正確的是()A.為V形微粒B.的空間結構為平面三角形C.的VSEPR模型、空間結構均為平面三角形D.的VSEPR模型、空間結構相同7.答案：C解析：中N原子的價層電子對數(shù)=，沒有孤電子對，為平面三角形微粒，故A項錯誤、C項正確；中氯原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，VSEPR模型為四面體形而空間結構為三角錐形B、D項錯誤。8.下列說法正確的是()①為V形分子 ②的空間結構為平面三角形③中有6對完全相同的成鍵電子對④和的中心原子均采取雜化A.①② B.②③ C.③④ D.①④8.答案：C解析：①與的空間結構相同，均為直線形，錯誤；②中Cl的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，則的空間結構為三角錐形，錯誤；③中含有6個S—F鍵，每個S—F鍵含有1對成鍵電子對，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，正確；④中Si的價層電子對數(shù)=，中S的價層電子對數(shù)=，則和的中心原子均采取雜化，正確。9.下列有關雜化軌道的說法錯誤的是()A.由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成B.所形成的3個雜化軌道的能量相同C.每個雜化軌道中s能級成分占三分之一D.雜化軌道最多可形成2個鍵9.答案：D解析：同一能層上的s軌道與p軌道的能量差異不大，雜化軌道是由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成的，A項正確；同種類型的雜化軌道能量相同，B項正確；雜化軌道是1個s軌道與2個p軌道雜化而成的，C項正確；雜化軌道最多可形成3個鍵，D項錯誤。10.下列分子中鍵角最大的是()A. B. C. D.10.答案：B解析：四個選項中鍵角最大的為直線形的分子，鍵角為180°，其次為平面三角形分子，鍵角為120°，再次為正四面體形分子，鍵角為，最小的是V形分子，由于氧原子上的孤電子對數(shù)為2，其對成鍵電子對的排斥作用較強，鍵角被壓縮到105°。11.下列各組物質不是互為等電子體的是()A.CO和 B.和 C.和 D.和11.答案：D解析：A.

CO和的原子總數(shù)為2，價電子總數(shù)分別為4+6=10和5×2=10，兩者均相同，故A不選；B.

和原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)分別為4+2×6=16和2×5+6=16，二者分子中原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，所以是等電子體，故B不選；C.

和原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)分別4+3×6+2=24和5+3×6+1=24，兩者均相同，故C不選；D.

和原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)分別為4+2×6=16和6+2×6=18，價電子數(shù)不同，不是等電子體，故D選。12.下列分子或離子中,含有孤電子對最多的是(

)A.H2S B.NH3 C.H3O+ D.12.答案：A

解析：A.硫化氫分子中孤電子對個數(shù)=(6-2×1)=2;

B.氨氣分子中孤電子對個數(shù)=(5-3×1)=1;

C.水合氫離子中孤電子對個數(shù)=(6-1-3×1)=1;

D.銨根離子中孤電子對個數(shù)=(5-1-4×1)=0;

所以孤電子對個數(shù)最多的是硫化氫,

故選A.13.若ABn的中心原子A上沒有孤電子對，運用價層電子對互斥模型下列說法正確的是()A.若n＝2，則分子的立體構型為V形 B.若n＝3，則分子的立體構型為三角錐型C.若n＝4，則分子的立體構型為正四面體型D.以上說法都不正確13.答案：B14.以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(

)A.CCl4 B.BF3 C.NH3 D.PCl514.答案：A15.下列說法不正確的是（）A．H2O的VSEPR構型和空間構型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對孤電子對15.答案：A16.根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的立體構型和中心原子的雜化方式為()A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化16.答案：D17.預測H2S和BF3的立體結構,兩個結論都正確的是(

)A.V形;平面三角形

B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形

D.直線形;三角錐形17.答案：D二、填空題（共3題）18.回答下列問題：（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，?。S色）、（紫紅色）、（綠色）和（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀沉淀，沉淀的物質的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。：__________；（綠色和紫色）：__________。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________。（2）向黃色的氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應在教材中用化學方程式表示。經研究表明，是配合物，與不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合，請按要求填空：①與反應時，提供__________，提供__________，二者通過配位鍵結合。②所得與的配合物中，主要是與以個數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學式是__________。18.答案：（1）①；；②6（2）①空軌道；孤電子對；②解析：（1）中有3個為外界離子，配體為6個，化學式為；（綠色和紫色）中有1個為外界離子，配體為4個和2個，化學式均為。②這幾種配合物的化學式分別是，其配位數(shù)都是6。（2）①與反應生成的配合物中，提供空軌道，提供孤電子對，二者通過配位鍵結合。②與以個數(shù)比1:1配合所得離子為，故與KSCN在水溶液中反應生成與KCl。19.回答下列問題：（1）硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。①中陰離子的空間結構是________。②在中，與之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________（填元素符號）。（2）銀氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液。①中陰離子的空間結構是________。②中的配位數(shù)為________。（3）現(xiàn)代冶金工業(yè)中，發(fā)生反應。是常見的配體，提供孤電子對的是C不是N，其主要原因是________。19.答案：（1）①正四面體形；②配位鍵；N（2）①平面三角形；②2（3）C的電負性比N小，吸引孤電子對的能力比N弱解析：（1）①中S原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4+0=4，故其空間結構為正四面體形。②提供空軌道，中N原子提供孤電子對，二者形成配位鍵。（2）①形成3個鍵，中心N原子的孤電子對數(shù)為，根據(jù)價層電子對互斥模型可判斷其空間結構為平面三角形。②配位數(shù)即配體的個數(shù)，是配體，則配位數(shù)為2。（3）配體在形成配位鍵時需具備兩個條件：一是有孤電子對，二是配位原子的電負性不能太大，如等配體中C原子提供孤電子對，是因為C的電負性比N、O的小。20.鈦的化合物如、等均有著廣泛用途。（1）基態(tài)的未成對電子數(shù)為__________;的空間構型為__________。（2）在催化作用下,可將氧化成,進而得到。寫出與互為等電子體的分子的化學式__________(任填一種)。（3）納米催化的一個實例如圖所示,化