遼寧省六校協(xié)作體 高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

高二年級(jí)省六校協(xié)作體期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23

Fe56

Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法不正確的是A．自來水廠用明礬凈水，可用ClO2代替明礬凈水B．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率降低，所以食品能保存較長時(shí)間C．合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．天然氣的主要成分是甲烷，是不可再生能源2．下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同下列組合完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HCl弱電解質(zhì)HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2反應(yīng)2min，B0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A0.4mol/(L·min)BC2minB0.3mol/(L·min)2min，v正(B)v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃時(shí)，Ka=1.75×10-5。下列說法不正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大B．向該溶液中加少量水，c(OH－)增大0.01mol/LKa＜1.75×10-5升高溫度，c(H+)增大，Ka變大下列說法正確的是活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化產(chǎn)生影響1molSO2、0.5molO2充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/molC．Claq)和Oaq)反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molSOaq)+B()2q)ΔH=-114.6kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH＝+566.0kJ/mol常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－D．c(Al3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、AlO2－下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后縮小反應(yīng)容器體積混合氣體顏?zhàn)兩?0MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率NO2加壓后顏色先變深再變淺下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是AlCl3AlCl3固體FeSO4溶液保存時(shí)加入少量鐵粉D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生移動(dòng)Cv正＞v逆，則平衡一定正向移動(dòng)D．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是 甲 乙 丙 丁A．圖甲記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.2mLB．圖乙可用于測溶液pHC．丙裝置結(jié)合秒表可以定量測定化學(xué)反應(yīng)速率D．丁裝置可以準(zhǔn)確測定中和熱下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：C．常溫下，pH=11NaOH溶液與pH=3CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)4D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl4溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)室溫下，膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH11molCuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2。CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)列判斷正確的是

CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為ΔH3，則下A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2C．ΔH1+ΔH2>ΔH3 D．ΔH1<ΔH3在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)且K(300℃)>K(350℃)某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大NaOH溶液滴加到亞硒酸（H2SeO3）pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是曲線N表示pH與NaHSeO3溶液呈堿性混合溶液中Ka2（H2SeO3）10-3第II卷（55分）16（12分）2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用(g)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2清潔能源。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1①總反應(yīng)的ΔH= kJ·mol-1；②該反應(yīng)在 能自發(fā)(填“高溫”、“低溫”、“任何溫度”、“一定不”)；③若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 (填標(biāo)號(hào))。2L3molCO28molCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)t=5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平n(CO2)=1.0mol。①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= ；平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol1mol，此時(shí)該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 (填代號(hào))。a．v(正)v(逆) b．v(正)<v(逆)c．v(正)=v(逆) d．無法判斷17（16分（10.1moL1氫氧化鈉、④氯化銨、⑤硫化鈉。請(qǐng)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)室配制硫化鈉溶液時(shí)常滴加幾滴NaOH溶液原因是 （用子方程式表示）② ①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 (填序號(hào))。③將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。已知t℃時(shí)則t℃ (填“>”“<”或“=”)25℃該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=2，則a∶b= 。4（3）25℃時(shí)將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH+)=c(Cl-)，則溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。4（4）劉安《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實(shí)寫照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程進(jìn)行：已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如下表：金屬離子pH開始沉淀金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.76.7Fe3+1.93.2A．H2O2 BKMnO4C．HNO3 D．Cl2②試劑Y為 （答出一種即可調(diào)節(jié)pH的范圍是 。18（15分）CO的處理和合理利用，越來越受到關(guān)注。2L2molCO2CO(g)+2NO(g)t的變化曲線如圖。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是 ；②0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下v(NO)= ；CO和H2在一定條件下可以合成甲醇Cg2Hg) Cg)△已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為充入CO和測得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。k正①p1 p2(填k逆

(“增大”“減小”或“不變”)；②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為 在一絕熱恒容容器中，H2和CO按等物質(zhì)的量混合反應(yīng)以下能說明應(yīng)達(dá)到平衡的是 。A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)B．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)C．容器內(nèi)氣體平均密度不變時(shí)D．容器內(nèi)氣體溫度恒定不變時(shí)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)?平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)925℃時(shí)已知總壓為p總用衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 。19（12分“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用25可定量定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I(xiàn)2O5 5CO2＋I(xiàn)2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：250mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)COI2O5170℃下充分反應(yīng)；②用水－乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.101.001.40滴定后讀數(shù)/mL22.0722.5021.43步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠