專題5微觀結構與物質的多樣性 復習與檢測 同步練習 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page33頁，共=sectionpages44頁試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁專題5微觀結構與物質的多樣性復習與檢測高一上學期必修一同步練習能力提升（蘇教版2019）練習一、單選題，共11小題1．關于元素周期表的說法正確的是A．有16個主族 B．有3個短周期C．主族都有非金屬元素 D．ⅠA族全部是金屬元素2．下列關于堿金屬的說法中，正確的是A．第ⅠA族元素叫堿金屬元素 B．金屬鋰可以保存在煤油中C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs3．在考古學和醫(yī)學上有著廣泛用途，下列有關的說法中正確的是A．質子數(shù)為14 B．中子數(shù)為6 C．質量數(shù)為8 D．電子數(shù)為64．下列物質中，由分子構成的是A．鎂 B．金剛石 C．氯化鈉 D．水5．下列物質的結構與組成表示方法錯誤的是A．HClO的結構式：H—O—Cl B．中子數(shù)為10的氧原子：16OC．二硫化碳的電子式： D．硫離子的結構示意圖：6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是A．非金屬性： B．簡單離子半徑：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．含氧酸的酸性：7．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．的結構式：B．乙醇的分子結構模型：C．由和形成離子鍵的過程：D．中子數(shù)為8的氮原子：8．下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱B．F2、Cl2、Br2、I2單質的顏色逐漸變淺C．Li、Na、K、Rb、Cs金屬性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱9．某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性： B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物 D．最高正價：10．A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，它們分別處于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能與A形成兩種分子和兩種離子，其中一種離子含有配位鍵，C的最外電子層有兩個空軌道，D的次外層電子數(shù)等于其他內層電子數(shù)之和，下列說法不正確的是A．原子半徑依次增大 B．A、B形成的二元化合物只含有極性共價鍵C．元素周期表中113號元素與C同主族 D．元素D的單質在高溫時化學性質很活潑11．X、Y是原子序數(shù)增大的短周期元素，兩者可形成多種有機化合物。甲、乙分別是X、Y元素形成的常見氧化物?，F(xiàn)將甲和乙的混合物與足量過氧化鈉反應，固體質量增重mg，同時生成VL氧氣。下列說法正確的是A．反應過程中，電子轉移數(shù)為B．C．參加反應的過氧化鈉的質量為D．二、非選擇題，共5小題12．下列說法中①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數(shù)：⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)；⑦原子核都是由質子和中子構成的。不正確的是___________。13．英國物理學家E·盧瑟福領導的科研小組在1911年通過α粒子散射實驗提出了新的原子結構模型，標志著人類對原子結構的認識進入了新階段。（1）盧瑟福團隊用到α粒子(He2+)來轟擊金箔，該化學符號中4代表的含義是___；在1-18號元素中，最外層電子數(shù)與氦原子相等的元素是___。（2）氦元素在自然界中僅有3He和4He兩種原子，它們具有相同的___。A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．物理性質D．化學性質表中是來文獻當中關于氮元素的相關記載，其中的“99.999863%”表示的是__，“4.002602”表示的是___。3He3.0160100.000137%4He4.00260399.999863%平均4.002602（3）關于α粒子散射實驗現(xiàn)象的記載如下：____①____的α粒子都且按穿過金箔，____②___的α粒子發(fā)生偏轉，____③____的α粒子甚至被直接反彈回去。①②③三處空格分別為___。A．絕大多數(shù)，極少數(shù)，個別B．別，極少數(shù)，絕大多數(shù)C．幾乎半數(shù)，幾乎半數(shù)，個別D．個別，幾乎半數(shù)，幾乎半數(shù)通過該試驗，盧瑟福得出了原子結構的___模型。14．填空。（1）下列物質中：①；②；③；④；⑤，屬于共價化合物的是_______(填編號，后同)，含離子鍵的是_______，溶于水只破壞離子鍵的是_____。（2）117號元素礎(Ts)是2016年命名的一種新元素，其一種核素可表示為。核素的中子數(shù)與質子數(shù)相差______，單質在常溫顏色______(填“可能”或“不可能”)是白色。15．硼有兩種天然同位素、，硼元素的原子量為10.80。（1）硼元素中10B原子所占的原子百分率為多少___？（2）硼元素中10B與11B的物質的量之比為多少___？（3）硼元素中10B所占的質量分數(shù)為多少？___16．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場。NaCN為白色結晶顆粒(或粉末)，熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒?；卮鹣铝袉栴}：（1）含NaCN的廢液___________(填“能”或“不能”)直接排放。（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應的化學方程式：___________。該反應中氧化劑的電子式為___________。（3）常見合成氰化鈉的反應有以下三步：①2Na+2M=2NaNH2+H2②2NaNH2+CQ+2H2↑③Q+C2NaCN反應中M、Q兩物質的化學式分別為___________、___________。答案第=page99頁，共=sectionpages11頁答案第=page88頁，共=sectionpages88頁參考答案1．B【詳解】A．元素周期表有七個主族，描述錯誤，不符題意；B．第一二三周期是短周期，第四至第七是長周期，描述正確，符合題意；C．IIA族全族均是金屬元素，描述錯誤，不符題意；D．IA族有氫元素，是非金屬元素，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選B。2．D【詳解】A．H為第ⅠA族元素，但不是堿金屬，A錯誤；B．鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應該用石蠟保存，B錯誤；C．鈉的密度比鉀的密度要大，C錯誤；D．堿金屬從上到下離子半徑依次增大，金屬鍵強度減弱，所以熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D正確；綜上所述答案為D。3．D【詳解】根據(jù)核數(shù)的表示方法為：元素符號的左上角為質量數(shù)，左下方為質子數(shù)，據(jù)此分析解題：A．由于核數(shù)符號可知，質子數(shù)為6，A錯誤；B．由于核數(shù)符號可知，由中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=14-6=8，B錯誤；C．由于核數(shù)符號可知，質量數(shù)為14，C錯誤；D．原子的核外電子數(shù)等于其質子數(shù)，故電子數(shù)為6，D正確；故答案為：D。4．D【詳解】A．鎂是金屬，由金屬陽離子和自由電子構成，A不符合題意；B．金剛石由所有相鄰碳原子互相連接構成，B不符合題意；C．氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，C不符合題意；D．水由水分子構成，D符合題意；故選D。5．B【詳解】A．HClO的電子式為：，故其結構式：H—O—Cl，A正確；B．根據(jù)質量數(shù)等于質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子：18O，B錯誤；C．根據(jù)CS2和CO2為等電子體，CO2的電子式為：，故二硫化碳的電子式：，C正確；D．已知硫為16號元素，故硫離子的結構示意圖：，D正確；故答案為：B。6．B【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根離子濃度為0.010mol/L，故為一元強堿，則推知X為Na，Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.010mol/L，故為一元強酸，則推知W為Cl元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱，而橫坐標原子半徑從大到小依次為：Y＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，A．S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)越大，元素的非金屬性越強，即S的非金屬性大于P，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑從大到小依次為S2-＞Cl-＞Na+，故B正確；C．Cl的非金屬性比P強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3，故C錯誤；D．Cl和S的含氧酸有很多，只有最高價含氧酸的酸性可通過非金屬性來判斷，故D錯誤；故答案為B。7．C【詳解】A．的結構為折線形，故結構式：，正確；B．乙醇的分子結構模型：，正確；C．為離子化合物，故其形成離子鍵的過程：，C錯誤；D．中子數(shù)為8的氮原子，質量數(shù)為15，故為，D正確；故選C。8．A【詳解】A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．F2是淡黃綠色氣體；Cl2是黃綠色氣體；Br2是深紅棕色液體；I2是紫黑色固體，可見鹵素單質F2、Cl2、Br2、I2的顏色逐漸變深，B錯誤；C．Li、Na、K、Rb、Cs是第一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同。由于原子核外電子層數(shù)越來越多，原子失去電子的能力逐漸增強，所以它們的金屬性逐漸增強，C錯誤；D．F-、Cl-、Br-、I-的電子層數(shù)越來越多，離子半徑越來越大，所以離子的還原性逐漸增強，D錯誤；故合理選項是A。9．B【詳解】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應比Z小8,則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素；A.元素非金屬性，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，選項A錯誤；B.Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，選項B正確；C.R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，選項C錯誤；D.最高正價：Y為+3，W為+5，X一般沒有正價，選項D錯誤；答案選B。10．B【分析】宇宙中含量最多的元素是H，所以A是H；O可以和H形成、、、兩種分子和兩種離子，所以B是O；A、B、C、D分別處于不同周期，所以C在第三周期，D在第四周期，C的最外電子層有兩個空軌道，則C的3p軌道只填充了一個電子，即它的最外層電子排布為，所以C是；D的次外層電子數(shù)(M層)等于其他內層電子數(shù)(K層和L層)之和，則D的每一層的電子數(shù)依次為2，8，10，2；所以D為22號元素；所以A、B、C、D依次是H、O、、?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑依次增大，A正確；B．O可以和H形成、、、兩種分子和兩種離子，其中中含有鍵為非極性共價鍵，B錯誤；C．元素周期表中113號元素與C均在第IIIA族，C正確；D．在高溫時化學性質很活潑，D正確；答案選B。11．C【分析】X、Y是原子序數(shù)增大的短周期元素，兩者可形成多種有機化合物，可知一種是C，在結合兩者形成的氧化物均能與過氧化鈉反應，可知一種應是H，Y的原子序數(shù)大于X，則X為H，Y為C，甲為H2O，乙為CO2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．甲、乙與過氧化鈉的反應分別為：、，由反應可知每2molH2O和2molCO2參加反應均轉移2mol電子，則nmol甲、乙混合物完全反應轉移電子數(shù)為，故A錯誤；B．由上述反應可知，1molH2O反應時固體質量增加2g，1molCO2反應時固體質量增加28g，由題意可得：、，解答，，，故B錯誤；C．由反應可知每2molH2O和2molCO2參加反應消耗的過氧化鈉均為2mol，得nmol混合物消耗nmol過氧化鈉，即78ng，故C正確；D．O2不一定是在標準狀況下，無法確定其體積，故D錯誤；故選：C。12．①②⑤⑥⑦【詳解】①質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和均具有11個質子，但不屬于同一元素，錯誤；②同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質如密度、熔沸點等卻不同，錯誤；③分子中質子數(shù)等于電子數(shù)，而離子中的質子數(shù)不等于電子數(shù)，故質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+和均具有10個電子，但不屬于同一元素，正確；⑤由于元素存在同位素，故一種元素可能能有多種質量數(shù)，錯誤：⑥質量數(shù)(Massnumber)是指中性原子中，將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，即質量數(shù)等于質子數(shù)+中子數(shù)，而不是某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)，錯誤；⑦原子核不是都由質子和中子構成的，如1H原子中就沒有中子，錯誤；綜上分析可知，其中①②⑤⑥⑦不正確，故答案為：①②⑤⑥⑦。13．（1）質量數(shù)Be和Mg（2）AD自然界中4He這種核數(shù)占整個He元素的原子個數(shù)百分比(或稱為自然豐度)He元素的平均相對原子質量（3）A核式結構【解析】（1）根據(jù)核數(shù)的表示方法，元素符號的左上角為質量數(shù)，盧瑟福團隊用到α粒子(He2+)來轟擊金箔，該化學符號中4代表的含義是該氦核數(shù)的質量數(shù)，在1-18號元素中，最外層電子數(shù)與氦原子即最外層上2個電子相等的元素是Be、Mg，故答案為：質量數(shù)；Be和Mg；（2）A．3He和4He的質子數(shù)均為2，A符合題意；B．質量數(shù)等于質子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)分別為1和2，不相同，B不合題意；C．由于它們質量數(shù)不同，故物理性質如熔沸點、密度等不同，C不合題意；D．由于它們的質子數(shù)相同，屬于同一種元素，故化學性質幾乎相同，D符合題意；故答案為：AD；表中是來文獻當中關于氮元素的相關記載，其中的“99.999863%”表示的是自然界中4He這種核數(shù)占整個He元素的原子個數(shù)百分比(或稱為自然豐度)，“4.002602”表示的是He元素的平均相對原子質量，故答案為：自然界中4He這種核數(shù)占整個He元素的原子個數(shù)百分比(或稱為自然豐度)；He元素的平均相對原子質量；（3）由于原子核的體積相對于原子的體積而言是非常小的，即原子核核外有很大的空間，故關于α粒子散射實驗現(xiàn)象的記載如下：絕大多數(shù)的α粒子都且按穿過金箔，極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉，個別的α粒子甚至被直接反彈回去，故答案為：A；通過該試驗，盧瑟福得出了原子結構的核式結構模型，故答案為：核式結構。14．（1）④⑤②③②③（2）59不可能【分析】①屬于單質，不屬于化合物；②由鋇離子和氫氧根離子構成，屬于離子化合物、含有離子鍵和共價鍵，溶于水時發(fā)生電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子、離子鍵被破壞；③屬于鹽，由鈣離子和氯離子構成、屬于離子化合物、含離子鍵，溶于水時，電離成鈣離子和氯離子，離子鍵被破壞；④屬于酸、由硫酸分子構成，屬于共價化合物，不含離子鍵；⑤由二氧化硫分子構成，因此屬于共價化合物、不含離子鍵。據(jù)此回答。（1）據(jù)分析，下列物質中：①；②；③；④；⑤，屬于共價化合物的是④⑤(填編號，后同)，含離子鍵的是②③，溶于水只破壞