專題5第二單元微粒之間的相互作用練習(xí) 高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page33頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用高一上學(xué)期必修一課后練習(xí)能力提升（蘇教版2019）練習(xí)一、單選題，共12小題1．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素的是A． B． C． D．2．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．甲基的電子式： B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C．8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：16O D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：3．2019年，人們首次在太空探測(cè)到分子陽(yáng)離子HeH+。關(guān)于HeH+說(shuō)法正確的是A．與3He具有相同的質(zhì)子數(shù) B．與3He具有相同的電子數(shù)C．與LiH具有相同化合價(jià)的氫元素 D．與LiH具有相同的化學(xué)鍵4．下列物質(zhì)名稱或化學(xué)式正確的是A．木醇：CH3OH B．工業(yè)鹽：NaClC．摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O D．氯仿：CH3Cl5．嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg月球土壤，經(jīng)分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，氮3原子結(jié)構(gòu)示意圖是A． B． C． D．6．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．K2FeO4 B．NH4Cl C．SO3 D．K2O7．下列表示正確的是A．含個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：O B．N2H4分子的結(jié)構(gòu)式C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．二氧化碳的電子式：8．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，其組成元素、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有、、為同周期相鄰元素，的原子序數(shù)與的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)锽．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)镈．元素、、只能形成共價(jià)化合物9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物電子式為B．Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．Y和Z可形成化合物D．最高正化合價(jià)10．越來(lái)越多的新能源汽車(chē)出現(xiàn)在重慶市區(qū)，它的動(dòng)力之一是鋰電池。下圖是鋰元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為1B．鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子C．鋰原子的質(zhì)量為6.941gD．氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl211．20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論，共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵理論的核心。下列不含共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr212．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵B．Y的氧化物的水化物不一定為強(qiáng)酸C．原子半徑：Y>XD．Z的單質(zhì)只能與水反應(yīng)，不與乙醇反應(yīng)二、非選擇題，共5小題13．按下列要求完成各小題。（1）在對(duì)應(yīng)橫線上標(biāo)出氮元素的化合價(jià)：NH3___________、AgNO3___________（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化亞鐵___________、硝酸鋇___________、氯化銀___________、氧化鋁___________、氯酸鉀___________（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KMnO4___________、(NH4)2SO4___________、Ba(OH)2___________、Mg(NO3)2___________（4）以H、S、O、Na、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)：①酸性氧化物和過(guò)量可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。③堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。④置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。14．(1)①寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式：___________；②寫(xiě)出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式___________。(2)高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②NaOH③酒精④HClO⑤Na2O2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne這些物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，含有離子鍵的是___________，不含化學(xué)鍵的有___________寫(xiě)出NaOH的電子式___________，寫(xiě)出HClO的結(jié)構(gòu)式___________15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)①和⑤的元素符號(hào)是___________和___________。(2)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________。(填寫(xiě)元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(填寫(xiě)元素符號(hào))，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________、___________(4)⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為_(kāi)__________(用化學(xué)符號(hào)表示)(5)用電子式表示③和⑦元素原子形成化合物的過(guò)程___________16．回答下列問(wèn)題（1）按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于___________①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦（2）在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4，不存在化學(xué)鍵的是___________；只存在非極性鍵的分子是___________；只存在雙鍵的分子是___________；只存在σ鍵的分子是___________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是___________，既存在離子鍵又存在極性鍵的是___________。(填入序號(hào)①～⑩)17．根據(jù)要求，完成下列填空：（1）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)__________。（2）HClO的電子式為_(kāi)__________。（3）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)__________，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)__________。（4）H(氫)與P(磷)組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)__________。答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案1．A【詳解】A．為鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，屬于金屬元素，A符合；B．為氖原子結(jié)構(gòu)示意圖，不屬于金屬元素，B不符合；C．是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，氧元素屬于非金屬元素，C不符合；D．為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，屬于非金屬元素，D不符合；答案選A。2．B【詳解】A．甲基的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：，故B正確；C．8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：16O，故C錯(cuò)誤；D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3．B【詳解】A．HeH+質(zhì)子數(shù)為3，3He質(zhì)子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B．HeH+電子數(shù)為2，3He電子數(shù)為2，故B正確；C．HeH+中H化合價(jià)為+1價(jià)，LiH中H化合價(jià)為?1價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．HeH+含有共價(jià)鍵，LiH含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4．A【詳解】A．木醇化學(xué)式為：CH3OH，A正確；B．工業(yè)鹽：NaNO2，B錯(cuò)誤；C．摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，C錯(cuò)誤；D．氯仿：CHCl3，D錯(cuò)誤；故選A。5．D【詳解】氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)為2，氦3為中性原子，核外有2個(gè)電子，因此氮3原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故選D。6．C【詳解】A．K2FeO4中K+、FeO之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl中Cl-、NH之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．H2O中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；D．K2O中K+、O2-之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。答案選C。7．B【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+加中子數(shù)，故含個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)為：O，A錯(cuò)誤；B．N2H4分子的電子式為：，故結(jié)構(gòu)式為：，B正確；C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳的電子式：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．C【分析】有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Q均形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，Q應(yīng)該位于第ⅦA族，最外層電子數(shù)為7，則Z為N元素；Y、Z、W為同周期相鄰元素，則Y為C，W為O元素；X的原子序數(shù)小于N，則X為H；Q的原子序數(shù)最大，且只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，則Q為Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y、Z、W分別為C、N、O，元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一直，同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)镠2O>NH3>CH4即，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y、Z、Q分別為C、N、Cl，非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱與其非金屬性一直，故順序?yàn)镠ClO4>HNO3>H2CO3即，B錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)單離子的半徑大小比較為，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故由小到大的順序?yàn)镺2-<N3-<Cl-即，C正確；D．由分析可知，元素、、分別為H、N、O，形成的NH3?H2O為共價(jià)化合物，NH4NO2、NH4NO3則為離子化合物，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，則W為H元素；X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，則Y為Al元素，；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，因?yàn)樽罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則最高正價(jià)為+6、最低負(fù)極為-2價(jià)，則Z為S元素，據(jù)此回答；【詳解】A．W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物氨氣的電子式為，A錯(cuò)誤；B．Y的簡(jiǎn)單離子Al3+核外有10個(gè)電子，而Z的簡(jiǎn)單離子S2-的核外有18個(gè)電子，Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，B正確；C．Y即Al化合價(jià)+3價(jià)、Z即S化合價(jià)-2價(jià)，Y和Z可形成化合物Y2Z3，C正確；D．Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1，最高化合價(jià)分別為+6、+5、+3和+1，最高正化合價(jià)Z>X>Y>W，D正確；答案選A。10．B【詳解】A．鋰是3號(hào)元素，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為3，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Li原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：Li原子最外層只有1個(gè)電子，這個(gè)電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去最外層的這個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，B正確；C．根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1，不是“克”，C錯(cuò)誤；D．由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，因此在化合物中鋰元素顯+1價(jià)，在化合物中氯元素通常顯-1價(jià)，因此氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11．D【詳解】A．NaClO由Na+和ClO-組成，ClO-內(nèi)含有共價(jià)鍵，是離子化合物，A不選；B．Al2(SO4)3由Al3+和組成，內(nèi)含有共價(jià)鍵，是離子化合物，B不選；C．H2O2只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C不選；D．MgBr2由Mg2+和Br-組成，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，是離子化合物，D選；故選：D。12．B【分析】由以上結(jié)構(gòu)和W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，可以推知：X為B、Y為N、W為H、Z為Na?！驹斀狻緼．由題中結(jié)構(gòu)可知，該化合物中，W、Ⅹ、Y之間存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Y為N元素，N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中為弱酸，B錯(cuò)誤；C．X為硼，原子半徑應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．Z為鈉，單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，D正確。故選D。13．（1）-3+5（2）Fe(OH)2Ba(NO3)2AgClAl2O3KClO3（3）KMnO4=K++(NH4)2SO4=2+Ba(OH)2=Ba2++2OH-Mg(NO3)2=Mg2++2（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2或CuO+H2=Cu+H2O或2H2S+O2=2H2O+2S↓【解析】（1）NH3中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，則氮元素的化合價(jià)為-3，AgNO3中的硝酸根是-1價(jià)，其中O元素為-2價(jià)，則N元素的化合價(jià)為+5價(jià)（2）氫氧化亞鐵的化學(xué)式為Fe(OH)2，硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，氯化銀的化學(xué)式為AgCl，氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3。（3）電解質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)一般是不拆開(kāi)的，表示原子團(tuán)個(gè)數(shù)時(shí)，數(shù)值寫(xiě)在原子團(tuán)離子符號(hào)前面，則各個(gè)物質(zhì)的電離方程式是：KMnO4=K++、(NH4)2SO4=2+、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Mg(NO3)2=Mg2++2（4）①H、S、O、Na、Cu五種元素中組成酸性氧化物的是SO2和SO3，可溶性堿是NaOH，則酸性氧化物和過(guò)量可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。②H、S、O、Na、Cu五種元素中組成的難溶堿性氧化物是指CuO，強(qiáng)酸是H2SO4，則難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。③H、S、O、Na、Cu五種元素中組成的堿和鹽反應(yīng)是指2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。④H、S、O、Na、Cu五種元素中組成的物質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)是2Na+2H2O=2NaOH+H2或CuO+H2=Cu+H2O或2H2S+O2=2H2O+2S↓。14．NaHCO3SiO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2↑③⑦②⑤⑥⑧H-O-Cl【詳解】(1)①小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為NaHCO3；②光導(dǎo)纖維主要成分為SiO2；(2)高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2↑；(3)熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，有③酒精⑦CO2；離子鍵為帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，含有離子鍵的有②NaOH⑤Na2O2⑥NH4Cl；稀有氣體⑧Ne不含化學(xué)鍵；NaOH由鈉離子和氫氧根構(gòu)成，電子式為；HClO中O原子和H、Cl分別共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。15．NSiKFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OCl2＞Br2【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是N，②是O，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)①是氮元素，元素符號(hào)是N；⑤是硅元素，元素符號(hào)是Si；(2)同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)(惰性氣體元素除外)；同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，非金屬性越弱，故在上述表格中的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；(3)在上述元素中，Al處于金屬與非金屬性交界處，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此具有兩性，故表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素；⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別是H2SO4、KOH。H2SO4與Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3、H2O，反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；KOH與Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越