原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課后練習(xí)- 高一化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊(cè)

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——課后練習(xí)一、選擇題（共16題，每題3分，共48分）1．已知磷原子的核電荷數(shù)是15，相對(duì)原子質(zhì)量是31，則磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是A．15 B．16 C．31 D．462．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為B．完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．加入沸水中生成膠體的粒子數(shù)為D．已知，則0.5molX中含有的中子數(shù)為3．元素R的一種原子，質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子有B個(gè)電子，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為A． B． C． D．4．下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)B．工業(yè)生產(chǎn)某種物質(zhì)，只要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，原料來(lái)源、成本高低的因素不考慮C．和是氧元素的同素異形體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相同D．圖標(biāo)提示實(shí)驗(yàn)時(shí)需要開(kāi)啟排風(fēng)扇，以除去實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有毒有害的氣體5．下列敘述正確的是A．氯化氫和鹽酸都可用化學(xué)式HCl表示，所以它們是完全相同的物質(zhì)B．工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，鎂蒸氣在N2中冷卻C．石墨和C60互稱(chēng)為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體6．科學(xué)家為社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)，下列研究成果與科學(xué)家對(duì)應(yīng)關(guān)系不符的是A．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循B．屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎(jiǎng)C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)燒堿工業(yè)的發(fā)展D．道爾頓提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段7．醫(yī)學(xué)研究證明，放射性I可以用來(lái)治療腫瘤。下列有關(guān)I敘述正確的是A．I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素B．I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29C．I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D．I是碘的一種同素異形體8．電磁波引起的電磁干擾(EMI)和電磁兼容(EMC)問(wèn)題日益嚴(yán)重，不僅對(duì)電子儀器、設(shè)備造成干擾和損壞，影響其正常工作，也會(huì)污染環(huán)境，危害人類(lèi)健康。另外，電磁波泄露也會(huì)危及信息安全。鎳包銅粉是導(dǎo)電硅橡膠目前最理想的導(dǎo)電填充料，優(yōu)秀的導(dǎo)電性能和電磁波屏蔽性能，在導(dǎo)電橡膠高溫成形時(shí)具良好的抗氧化，在各種環(huán)境抗腐蝕性(鹽霧試驗(yàn))具有相當(dāng)長(zhǎng)的使用壽命，保證產(chǎn)品的合格率的為百分百。橡膠中主要元素是碳元素，碳和氧原子結(jié)構(gòu)中相同的是A．質(zhì)子數(shù) B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)9．今年我國(guó)發(fā)布了首個(gè)醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃。臨床醫(yī)用同位素有、、等。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．與具有相同的最外層電子數(shù)C．與的性質(zhì)完全相同D．的中子數(shù)為奇數(shù)10．分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．化合物：干冰、臭氧、小蘇打B．混合物：空氣、水玻璃、漂白粉C．同素異形體：活性炭、、D．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣11．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦(3He)，下列關(guān)于氦(3He)元素的說(shuō)法正確的是A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對(duì)原子質(zhì)量為2C．原子的中子數(shù)為2 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為12．下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是A．Na+和Ne B．H2O和OH- C．NH和NH3 D．H2SO4和H3PO413．美國(guó)和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質(zhì)形態(tài))中，得到不同形狀的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒(HIV1)。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同一種物質(zhì) D．同位素14．下列屬于同素異形體的是A．CO和CO2 B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．C2H5OH和CH3OCH315．下列說(shuō)法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體16．下列說(shuō)法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．O2和O3分子式不同，但性質(zhì)相同C．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體D．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體二、多選題（共4題，每題3分，共12分）17．鈦金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能為A．30 B．28 C．26 D．2418．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，可轉(zhuǎn)變?yōu)?B．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色試劑瓶貯存液溴 D．工業(yè)上用電解飽和溶液的方法制得Mg19．下列四組物質(zhì)中，具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClOC．H2O和CH4 D．H2S和HF20．任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風(fēng)順的，門(mén)捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)。下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，不正確的是A．周期表中的副族、VIII族都是金屬元素 B．周期表中的IA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期 D．周期表中的0族元素都是非金屬元素三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液變藍(lán)③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl無(wú)明顯變化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液變藍(lán)，顏色較②淺（1）實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)③的目的是_________________________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是________。（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時(shí)后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍(lán)⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化I．對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。i．燒杯a中的溶液為_(kāi)___。ii．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，_______。Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反思．推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。22．回答下列問(wèn)題：（1）以Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取銅(用化學(xué)方程式表示)：方法一：___________。方法二：___________。（2）請(qǐng)從不同角度對(duì)硝酸進(jìn)行分類(lèi)___________、___________、___________。（3）請(qǐng)寫(xiě)出NH4NO3的電離方程式：___________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式：___________（5）當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系有___________(填字母)。A．氫氧化鐵膠體B．水C．蔗糖溶液D．氯化鐵溶液E．云、霧（6）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)回答問(wèn)題①NaOH溶液②鋁③液態(tài)氯化氫④大理石⑤二氧化碳⑥酒精⑦氫氧化銅⑧硫酸氫鈉⑨氨氣⑩熔融的KNO3；A．以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào)，下同)B．以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是___________。C．以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________。23．某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，I2(S)+I-I3-(aq)。容器中盛放的試劑分別為：A．MnO2C．0.5000mol/L的KI溶液D．AgNO3溶液E．NaOH溶液F．濃鹽酸完成下列填空：（1）儀器A的名稱(chēng)____________，B中的試劑是_________________。（2）當(dāng)D裝置中出現(xiàn)__________________時(shí)，停止加熱；E的作用是_______________。（3）當(dāng)氯氣開(kāi)始進(jìn)入C時(shí)，C中看到的現(xiàn)象是____________________；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來(lái)出現(xiàn)深褐色沉淀，試運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因___________________。（4）持續(xù)不斷地向C中通入氯氣，看到C中液體逐漸澄清，最終呈無(wú)色。推測(cè)此時(shí)C中無(wú)色溶液里含碘物質(zhì)的化學(xué)式_________________（此時(shí)溶液中只有一種含碘微粒）。為確定含碘物質(zhì)中碘元素的化合價(jià)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取反應(yīng)后C中溶液5.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過(guò)量）和足量稀硫酸。②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-計(jì)算：碘元素的化合價(jià)為_(kāi)______________。（5）欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠭-，可使用的試劑為氯水和淀粉溶液。合理的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________________________。24．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__、__。（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（3）四氯化碳在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是__。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是__，改進(jìn)的辦法是__。答案解析部分1．A【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；【詳解】因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意磷原子的核電荷數(shù)是15，故磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是15，故A正確；答案選A。2．D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液態(tài)，因此含有的溴分子的物質(zhì)的量不是0.1mol，錯(cuò)誤；B.的物質(zhì)的量為0.5mol，完全溶于水生成和NO，根據(jù)可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，錯(cuò)誤；C.膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3聚合而成，加入沸水中生成膠體粒子小于，故膠體粒子總數(shù)不為0.1mol，錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)可知X的質(zhì)量數(shù)為226-4=222，質(zhì)子數(shù)為88-2=86，則中子數(shù)為222-86=136，0.5molX含有的中子數(shù)為，D正確。故選D。3．B【詳解】陰離子Rn?有B個(gè)電子，則R有B-n個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為A-(B-n)=A-B+n，故選B。4．A【詳解】A．《天工開(kāi)物》共三卷十八篇，全書(shū)收錄了農(nóng)業(yè)、手工業(yè)，諸如機(jī)械、磚瓦、陶瓷、硫磺、燭、紙、兵器、火藥、紡織、染色、制鹽、采煤、榨油等生產(chǎn)技術(shù)，故我國(guó)明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，A正確；B．工業(yè)生產(chǎn)某種物質(zhì)，不僅要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本高低的因素，B錯(cuò)誤；C．和是氧元素的同素異形體，其物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)具有相似性，也不完全相同，C錯(cuò)誤；D．圖標(biāo)為護(hù)目鏡，是提示進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．C【詳解】A．氯化氫是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，所以它們不是完全相同的物質(zhì)，A錯(cuò)誤B．Mg蒸氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，不能作冷卻劑，故B錯(cuò)誤；C．同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化故C正確；D．制備Fe(OH)膠體：將飽和的FeCl；溶液滴加到沸水中，不能攪拌，故D錯(cuò)誤；故選C。6．D【詳解】A．1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，為化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)，A正確；B．2015年中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，為醫(yī)學(xué)做出了卓越的貢獻(xiàn)，B正確；C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，為我國(guó)制堿工藝做出了卓越貢獻(xiàn)，推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展，C正確；D．阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段，D錯(cuò)誤；答案選D。7．B【詳解】A．I的質(zhì)子數(shù)是53，屬于碘元素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，A錯(cuò)誤；B．I質(zhì)子數(shù)是53，電子數(shù)為53，核內(nèi)的中子數(shù)=135-53=82；所以I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為82-53=29，B正確；C．是碘的一種同位素，碘元素位于第五周期VIIA族，C錯(cuò)誤；D．同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，I是碘的一種同位素，D錯(cuò)誤；答案選B。8．B【詳解】碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、電子層數(shù)為2、核外電子數(shù)為6、最外層電子數(shù)為4；氧原子質(zhì)子數(shù)為8、電子層數(shù)為2、核外電子數(shù)為8、最外層電子數(shù)為6，故相同的為電子層數(shù)。故選B。9．B【詳解】A．C元素的原子序數(shù)為6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；B．F和I位于同一主族，最外層都是7個(gè)電子，故B正確；C．14C和12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有差異，故C錯(cuò)誤；D．23Na的質(zhì)子數(shù)為11，所以中子數(shù)為23-11=12，為偶數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B。10．B【詳解】A．干冰、小蘇打符合化合物概念，都是化合物，但臭氧是由氧元素組成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．空氣是氮?dú)?、氧氣等多種氣體的混合物，水玻璃主要成分為硅酸鈉的水溶液，漂白粉為氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，故B正確；C．活性炭、是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，但是C未指明是哪種形態(tài)的碳單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇，四氯化碳是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：。11．D【詳解】A．氦為元素周期表中2號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B．相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，所以相對(duì)原子質(zhì)量為3，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；D．氦為元素周期表中2號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故答案為D。12．D【詳解】A．Na+質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10；Ne質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是10，二者質(zhì)子數(shù)不等，A不符合題意；B．H2O質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)是10，OH-的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，二者的質(zhì)子數(shù)不等，B不符合題意；C．NH質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10；NH3質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，二者的質(zhì)子數(shù)不等，C不符合題意；D．H2SO4和H3PO4都是中性分子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是50，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。13．A【詳解】A．同一元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，所以互稱(chēng)同素異形體，故選A；B．同分異構(gòu)體是化合物，而納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C．納米泡沫碳與金剛石組成元素一樣，但結(jié)構(gòu)不一樣，不是同一種物質(zhì)，故不選C；D．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，納米泡沫碳與金剛石是單質(zhì)，故不選D；選A。14．B【詳解】同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。A．CO和CO2均是化合物，不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．O2和O3都是由氧元素組成的，是兩種不同的單質(zhì)，B正確；C．H2O和H2O2均是化合物，不是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．C2H5OH和CH3OCH3是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選B。15．D【詳解】A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)有較大不同，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。16．C【詳解】A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．O2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)有所差異，尤其是物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)相似，B錯(cuò)誤；C．S2、S4、S6均為S元素形成的不同單質(zhì)，均為硫的同素異形體，C正確；D．石墨、金剛石均為由碳元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。17．AD【詳解】根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，Ti的中子數(shù)為47-22=25，Ti的中子數(shù)為為48-22=26，Ti的中子數(shù)為為29-22=27，Ti的中子數(shù)為50-22=28。故答案選AD。18．BC【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，則H2O不可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O，故A錯(cuò)誤；B．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘酸鉀，故B正確；C．溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處；液溴密度比水大，在液溴表層加水，液封可防止其揮發(fā)，故C正確；D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2制Mg，故D錯(cuò)誤；故選BC。19．AC【詳解】A.H2O2和CH3OH的核外電子數(shù)分別為12+28=18和6+4+8=18，符合題意，故A正確；B.HNO2和HClO的核外電子數(shù)分別為1+14+28=31和1+17+8=26，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.H2O和CH4的核外電子數(shù)分別為12+8=10和6+14=10，符合題意，故C正確；D.H2S和HF的核外電子數(shù)分別為12+16=18和1+7=8，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選AC。20．BC【詳解】A．周期表中的副族、Ⅷ族為過(guò)渡金屬元素，都為金屬，故A不選；B．周期表中的IA族包括H、Li、Na、K、Rb、Cs等，不都為金屬元素，故B選；C．非金屬元素位于周期表的右側(cè)，包括短周期和長(zhǎng)周期元素，故C選；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，故D不選；故選：BC。21．4I-+O2+4H+=2I2+2H2O驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱pH=10的KOH溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)②是在酸性條件下氧氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉使溶液變藍(lán)，其反應(yīng)的離子方程式是：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)②加入鹽酸電離產(chǎn)生的H+和Cl-，通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可以排除是否為Cl-離子對(duì)于KI與O2的反應(yīng)的影響；(3)其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱，故實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺；(4)i．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，故燒杯a中的溶液可以為pH=10的KOH溶液；ii．通入O2后，若電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深，則pH=10時(shí)O2也能氧化I-，此猜想不成立。Ⅱ．堿性條件下碘單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成IO3-和I-，則開(kāi)始滴入時(shí)遇淀粉變藍(lán)，后碘消耗而褪色，其離子反應(yīng)方程式為：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；(5)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”的碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-。點(diǎn)睛：本題考查氧元素和碘元素的氧化性強(qiáng)弱的探究，通過(guò)對(duì)酸堿性溶液中氧的氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行探究，利用碘遇淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，綜合考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及電化學(xué)基礎(chǔ)，離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，本題解題的關(guān)鍵在于實(shí)驗(yàn)條件的理解及離子變化中氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷。22．（1）（2）強(qiáng)酸含氧酸一元酸、揮發(fā)性酸（3）（4）O3（5）B、C、D（6）③⑧⑩⑦⑤⑥⑨【分析】（1）方法一：Fe、H2SO4反應(yīng)制取氫氣，用氫氣還原氧化銅生成金屬銅，反應(yīng)方程式是；方法二：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，用鐵置換出硫酸銅中的銅，反應(yīng)方程式是；（2）硝酸在水溶液中能完全電離，所以硝酸屬于強(qiáng)酸；硝酸中含有氧元素，所以硝酸屬于含氧酸；硝酸易揮發(fā)，硝酸屬于揮發(fā)性酸；1個(gè)硝酸分子能電離出1個(gè)氫離子，所以硝酸屬于一元酸；（3）在水溶液中電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為；（4）由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為O3；（5）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。A．氫氧化鐵膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；B．水不是分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；C．蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D．氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；E．云、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；故選B、C、D。（6）A．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗沂俏镔|(zhì)本身發(fā)生電離的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)則是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，故以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑧⑩，故答案為：③⑧⑩；B．弱電解質(zhì)則是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水等屬于弱電解質(zhì)，故以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是⑦，故答案為：⑦；C．非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?，NH3和CO2的水溶液雖然能夠?qū)щ姡捎诓皇瞧浔旧戆l(fā)生電離，酒精的水溶液和液體是均不能導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，故以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑨，故答案為：⑤⑥⑨；23．蒸餾燒瓶飽和食鹽水白色沉淀吸收未反應(yīng)的氯氣溶液變棕黃色被置換出來(lái)的I2在KI溶液中溶解度較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應(yīng)KI被消耗，平衡I2(S)+I-I3-(aq)向左移動(dòng)，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出HIO3(或KIO3、HIO、KIO均可)+5取樣，滴加淀粉溶液，振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩【詳解】（1）儀器A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；由于鹽酸具有揮發(fā)性，用MnO2和濃鹽酸共熱制得的Cl2中混有HCl，故B是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，B中的試劑是飽和食鹽水。（2）氯氣與KI溶液反應(yīng)之后，剩余的氯氣進(jìn)入硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故當(dāng)D裝置中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，停止加熱；氯氣有毒，會(huì)污染大氣，故E中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染大氣。（3）氯氣開(kāi)始進(jìn)入C時(shí)，Cl2將碘離子氧化成單質(zhì)碘，所以C中觀(guān)察到溶液變棕黃色；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來(lái)出現(xiàn)深褐色沉淀，產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是：被置換出來(lái)的I2在KI溶液中溶解度較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應(yīng)KI被消耗，平衡I2(S)+I-I3-(aq)向左移動(dòng)，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出。（4）氯氣過(guò)量時(shí)會(huì)將碘繼續(xù)氧化成HIO3，發(fā)生的反應(yīng)為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；C中原KI物質(zhì)的量為0.005L×0.5mol/L=0.0025mol，根據(jù)I守恒，所得含