專題4《硫及環(huán)境保護(hù)》測(cè)試題 高一上學(xué)期蘇教版（2019）化學(xué)必修一

專題4《硫及環(huán)境保護(hù)》測(cè)試題一、單選題（共15題）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解釋正確的是A．紅酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是凈水漂白C．月餅包裝中的鐵粉，主要作用是除氧，防止月餅氧化變質(zhì)D．用飽和硅酸鈉浸泡木材，主要作用是殺蟲(chóng)防腐2．反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的分子數(shù)之比為A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：23．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B取少量待測(cè)液于試管中，先滴加溶液，再滴加稀鹽酸產(chǎn)生的白色沉淀不溶解待測(cè)液中一定含有C取少量待測(cè)液于試管中，滴加稀鹽酸有能使品紅溶液褪色的刺激性氣味氣體放出待測(cè)液中一定含有D取溶液，加入溶液，充分反應(yīng)后萃取分液，向水層加入溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀與的反應(yīng)有一定限度A．A B．B C．C D．D4．集團(tuán)化聯(lián)合生產(chǎn)已成為加強(qiáng)原料利用率，減少污染的一種趨勢(shì)。某化工集團(tuán)將鈦廠、氨堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如圖(FeTiO3中Ti為+4價(jià))。下列敘述正確的是

A．“電解”時(shí)可直接使用交流電來(lái)節(jié)約成本B．“氯化”時(shí)每消耗72g焦炭，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子C．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．上述得到鈦單質(zhì)的流程中氬氣可用二氧化碳代替5．黃鐵礦(主要成分FeS2)，在空氣中會(huì)被緩慢氧化，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．發(fā)生反應(yīng)a時(shí)，0.05molFeS2被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積大約3.92LB．為了驗(yàn)證b過(guò)程反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水C．c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．將d反應(yīng)體系升高溫度，該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)6．以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煅燒過(guò)程中，可以將黃鐵礦研磨以加快反應(yīng)速率B．該流程中為了使尾氣充分被吸收，反應(yīng)①中應(yīng)加入過(guò)量的燒堿C．還原鐵粉用稀硫酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法來(lái)測(cè)定其純度D．加熱NaHSO3制備Na2S2O5的化學(xué)方程式為7．向體積均為VmL的0.5mol·L-1FeI2和cmol·L-1FeBr2兩種溶液中分別滴加100mL等濃度的NaNO3溶液，并加入足量稀硫酸，NO3-全部轉(zhuǎn)化為NO，兩種溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子均為0.3mol，F(xiàn)eI2恰好反應(yīng)完全(I-只被氧化為I2)，F(xiàn)eBr2溶液中Fe2+恰好被完全氧化。下列說(shuō)法正確的是A．V為100B．兩種溶液反應(yīng)生成NO的質(zhì)量均為6.0gC．c為1.5D．全部轉(zhuǎn)化為NO時(shí)，兩種溶液反應(yīng)消耗H+的物質(zhì)的量不相等8．反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的分子與被還原的分子的個(gè)數(shù)比為A．3∶8 B．8∶3 C．2∶3 D．3∶29．Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化銨呈白煙狀，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，對(duì)這一反應(yīng)描述正確的是A．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)中，未被氧化的NH3與被氧化的NH3質(zhì)量之比為3：1C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8D．若生成22.4LN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mole－10．對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SOB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．無(wú)色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，結(jié)論：試液中無(wú)NHD．無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO11．環(huán)保是21世紀(jì)人類社會(huì)的主要課題之一、石灰石——石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過(guò)程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響：當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石漿液pH＞5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D．上述方法中用石灰石漿液吸收32gSO2理論生成11gCO212．下列實(shí)驗(yàn)或敘述符合綠色化學(xué)理念的是A．用乙醇代替汽油作汽車(chē)燃料 B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C．用稀硝酸和銅制取Cu(NO3)2 D．工業(yè)制膽礬：將濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)、結(jié)晶13．次磷酸鈉()廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，其制備與鍍鎳過(guò)程如下圖所示：

已知：次磷酸鈉易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。下列說(shuō)法不正確的是A．中，元素化合價(jià)為價(jià)B．“沉降池”中，通入氨氣的目的是降低的溶解度，使其析出C．“凈化”操作需要過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)，可選用乙醇作為洗滌劑D．“濾液2”經(jīng)分離提純可以得，則“鍍鎳”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：14．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列敘述不正確的是A．發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2C2O4 B．每消耗6個(gè)H+，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子C．還原性：Mn2+<H2C2O4 D．離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O15．已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全B．b→c過(guò)程中，被氧化的為Br－C．當(dāng)n(KBrO3)＝4mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3D．該過(guò)程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol二、填空題（共7題）16．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為，其中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，將其全部投入的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)是唯一的還原產(chǎn)物)。（1）若金屬全部溶解，則溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)__________。（3）若溶液中金屬離子只有、時(shí)，則c≥___________(用含a和b的式子表示)。17．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖。溶浸后的溶液中，陰離子只有，則生成的離子方程式為_(kāi)__。18．(1)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(2)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SOSONOc/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-4離子NOCl-c/(mol·L-1)1.2×10-53.4×10-3寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式___。19．根據(jù)條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)工業(yè)上從碳酸氫銨和鎂硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反應(yīng)制備硼酸______。(2)從乏燃料提取钚元素的過(guò)程中，利用亞硝酸鈉在強(qiáng)酸溶液中將Pu3+氧化為Pu4+_____。(3)NaBH4與氯化鎳(摩爾比2：1)在水溶液中反應(yīng)，可得到兩種硼化物：硼化鎳和硼酸(摩爾比1：3)_____。(4)通過(guò)KMnO4和H2O2在KF-HF質(zhì)中反應(yīng)獲得化學(xué)法制F2的原料K2MnF6_____(5)磷化氫與甲醛的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)物僅為硫酸鏻(鹽)_____。20．已知：BaSO3和BaCO3的性質(zhì)相似。現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，分別由Na+、Ba2+、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣六種離子中的兩種組合而成，且它們具有如下性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體；③C是一種可溶于水的強(qiáng)堿，與硫酸反應(yīng)生成A和水；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使氯水褪色。（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式A________；B________；C______________；D___________；E_________；（2）A～E五種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________________（填具體的化學(xué)式）；（3）寫(xiě)出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________；（4）寫(xiě)出E與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。21．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)：(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)反應(yīng)方程式_______，若將足量的銅片與100mL18mol·L-1D的濃溶液加熱充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的B氣體VL，則被還原的D的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(2)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______，若將0.1molH2和2.8gCO的混合氣體與足量的氧氣充分燃燒后立即將所得混合氣體通過(guò)足量的固體D粉末，固體增重_______g(3)若A為氮?dú)?，?0g銅與500mL一定濃度的D溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則NO的體積_______L，原HNO3溶液的濃度為_(kāi)______mol·L-1。22．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物，然而它們?cè)诠I(yè)上有著廣泛的用途。已知：①室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+，如5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O。I.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_______。(2)B中反應(yīng)的兩個(gè)離子方程式分別是_______、_______。(3)裝置F的作用是_______。II.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NO2和Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。[提出假設(shè)]假設(shè)一：NO2與Na2O2不反應(yīng)：假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)三：_______。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)](1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說(shuō)明假設(shè)_______不成立。(2)若假設(shè)二成立，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。(可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、氯化鐵溶液、高錳酸鉀溶液。)實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程，試劑、儀器任選)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，______________參考答案1．C2．A3．A4．B5．B6．B7．C8．C9．B10．A11．C12．A13．C14．B15．C16．（1）不一定（2）0.6（3）17．2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4+14H2O18．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O4NO+3+4OH-=4+2H2O+3Cl-19．2NH4HCO3+Mg2B2O4(OH)2=2MgCO3+2NH3+2H3BO3;NH4HCO3+Mg2B2O4(OH)2+2H2O=Mg2(OH)2CO3+NH3+2H3BO34H++2HNO2+4Pu3+=N2O+4Pu4++3H2O8NaBH4+4NiCl2+18H2O=6H3BO3+2Ni2B+8NaCl+25H22KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2+8H2O2PH3+8HCHO+H2SO4=[P(CH2OH)4]2SO420．BaSO4BaCO3Ba（OH）2Na2SO3SO2SO2BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑SO2+Cl2+2H2O=H