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…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)化學(xué)質(zhì)量比專題訓(xùn)練含答案
姓名:__________班級:__________考號:__________一、選擇題(共3題)1、
在一定條件下,讓置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,再冷卻至常溫,密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)屬于純凈物的是A.質(zhì)量比為1:9的H2和O2
B.質(zhì)量比為3:6的C和O2C.質(zhì)量比為1:6的CH4和O2
D.質(zhì)量比為7:2的CO和O2
2、下列有關(guān)物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確的是A.氨氣(NH3)中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14︰1B.水(H2O)中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1︰8C.五氧化二磷(P2O5)中磷元素與氧元素的質(zhì)量比為31︰80D.二氧化硫(SO2)中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1︰23、下列現(xiàn)象或事實不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
【
】
A、水結(jié)成冰,質(zhì)量不變
B、煤燃燒后,灰燼質(zhì)量比煤質(zhì)量減少C、鎂在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增大D、高錳酸鉀受熱分解,剩余固體質(zhì)量比原來高錳酸鉀質(zhì)量減少二、填空題(共10題)1、若CO2和CO中含有等質(zhì)量的碳元素,則CO2與CO的質(zhì)量比是(),若CO2和CO中含有等質(zhì)量的氧元素,則CO2和CO的質(zhì)量比是()。2、.若某質(zhì)量的SO2與某質(zhì)量的SO3中,含有等質(zhì)量的氧元素,則SO2與SO3的質(zhì)量比是.相等質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量比是.3、質(zhì)量相同的CO2和CO,所含的氧元素的質(zhì)量比為____________
含有相同質(zhì)量氧元素的SO2和SO3的質(zhì)量比為____________4、一瓶NO和NO2的混合氣體,測知其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為1:2,則NO和NO2的質(zhì)量比為.5、將等質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量比為
,若要使產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,則在稀硫酸足量的情況下,參加反應(yīng)的Zn和Fe的質(zhì)量比為
。6、一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為2:1,它們所含碳元素質(zhì)量比為
,分子個數(shù)比為
。7、甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b,而乙原子與碳-12原子的質(zhì)量比為c:d,則甲原子的相對原子質(zhì)量為________________。8、在n個H2O分子和m個H2SO4分子中所含氧元素的質(zhì)量比是
,氫元素的質(zhì)量比為
。9、要使硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)中含有等質(zhì)量的氧元素,則所需硫酸和磷酸的質(zhì)量比為
;若含相同質(zhì)量的氫元素,則所需硫酸和磷酸的質(zhì)量比為
。10、將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中,當(dāng)生成等質(zhì)量的水時,需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為,這些參加反應(yīng)的氧化物中,銅、鎂元素的質(zhì)量比是.三、簡答題(共1題)1、(1)一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是多少?一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是多少?(2)一個水分子中氫、氧原子質(zhì)量比是多少?其中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?四、計算題(共1題)1、(1)一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是多少?一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是多少?(2)一個水中分子中氫、氧原子質(zhì)量比是多少?其中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?============參考答案============一、選擇題1、A
2、B3、A二、填空題1、11:7;11:142、【考點】DD:物質(zhì)組成的綜合計算;DB:化合物中某元素的質(zhì)量計算.【分析】求元素之間的質(zhì)量比,必須根據(jù)公式:化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來進(jìn)行計算.某質(zhì)量的SO2與某質(zhì)量的SO3中含有等質(zhì)量的氧元素,則SO2與SO3的質(zhì)量比可以先通過公式計算,再列等式求解即可.同理可以求出相等質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量比.【解答】解:(1)設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量分別為X和Y
根據(jù):化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Xg××100%=Yg××100%約簡,可得X:Y=6:5(2)設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為M根據(jù):化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量比=Mg×:Mg×=5:6故答案是:6:5;
5:6【點評】這是一個關(guān)于化學(xué)式計算的題型.題目主要考查公式:化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解題時,第一個問題,可看作,每三個二氧化硫分子和每兩個三氧化硫分子,含有相同的氧元素,兩者之比即為:3SO2:2SO3=6:5.3、14∶11;
6∶5
4、【考點】D9:元素質(zhì)量比的計算;DA:元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算.【專題】191:化學(xué)式的計算.【分析】利用氮元素與氧元素的質(zhì)量比求出此混合氣體中這兩種原子的個數(shù)比,再利用NO和NO2的分子結(jié)構(gòu)判斷此混合氣體中這兩種分子的最簡個數(shù)比,然后利用相對分子質(zhì)量和的比,求出兩物質(zhì)質(zhì)量比.【解答】解:氮元素與氧元素的質(zhì)量比為1:2時,混合物中氮氧原子的個數(shù)比是:
=4:7,此時NO和NO2的個數(shù)比是1:3,也就是當(dāng)NO和NO2的分子個數(shù)比是1:3時才符合混合物中氮氧兩者的個數(shù)比才是4:7,則兩物質(zhì)的質(zhì)量比是:(1×30):(3×46)=5:23故答案為:5:23【點評】此題考查了有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計算,利用微觀的原理對其進(jìn)行了探討,對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有很好的幫助.5、56:6565:566、22:722:77、12ac/bd8、n:4m
n:m9、答案:1∶1
3∶210、2:18:3三、簡答題1、【考點】相對分子質(zhì)量的概念及其計算;元素質(zhì)量比的計算;元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算.【分析】(1)根據(jù)原子(分子)間質(zhì)量比,與相對原子(分子)質(zhì)量比相等,相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,進(jìn)行分析解答.(2)根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱,所以分子中原子質(zhì)量比=元素質(zhì)量比,原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同回答;(3)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,進(jìn)行分析解答.【解答】解:(1)原子(分子)間質(zhì)量比,與相對原子(分子)質(zhì)量比相等;一個氫原子的相對原子質(zhì)量是1,一個水分子的相對分子質(zhì)量為1×2+16=18,所以一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是:1:18;一個二氧化碳分子的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44,所以一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是18:44=9:22;(2)水的化學(xué)式是H2O,可知一個水分子中氫原子和氧原子的質(zhì)量比是:(1×2):16=1:8;氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈11.1%;(3)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈27.3%故答案為:(1)一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是1:18;一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是9:22;(2)一個水中分子中氫、氧原子質(zhì)量比是1:8;氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%;(3)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.3%.四、計算題1、思路解析:(1)一個水分子是由2個氫原子與1個氧原子構(gòu)成的,所以一個水分子的質(zhì)量是2個氫原子與1個氧原子的質(zhì)量之和。一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比為:一
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