初中化學化學質量比專題訓練含答案

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姓名：__________班級：__________考號：__________一、選擇題（共3題）1、

在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質充分反應后，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質屬于純凈物的是A．質量比為1:9的H2和O2

B．質量比為3:6的C和O2C．質量比為1:6的CH4和O2

D．質量比為7:2的CO和O2

2、下列有關物質所含元素質量比的數(shù)值正確的是A．氨氣（NH3）中氮元素與氫元素的質量比為14︰1B．水（H2O）中氫元素與氧元素的質量比為1︰8C．五氧化二磷（P2O5）中磷元素與氧元素的質量比為31︰80D．二氧化硫（SO2）中硫元素與氧元素的質量比為1︰23、下列現(xiàn)象或事實不能用質量守恒定律解釋的是

【

】

A、水結成冰，質量不變

B、煤燃燒后，灰燼質量比煤質量減少C、鎂在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂的質量增大D、高錳酸鉀受熱分解，剩余固體質量比原來高錳酸鉀質量減少二、填空題（共10題）1、若CO2和CO中含有等質量的碳元素，則CO2與CO的質量比是（），若CO2和CO中含有等質量的氧元素，則CO2和CO的質量比是（）。2、．若某質量的SO2與某質量的SO3中，含有等質量的氧元素，則SO2與SO3的質量比是．相等質量的SO2和SO3中所含氧元素的質量比是．3、質量相同的CO2和CO，所含的氧元素的質量比為____________

含有相同質量氧元素的SO2和SO3的質量比為____________4、一瓶NO和NO2的混合氣體，測知其中氮元素與氧元素的質量比為1：2，則NO和NO2的質量比為．5、將等質量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量比為

，若要使產(chǎn)生的氫氣質量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應的Zn和Fe的質量比為

。6、一氧化碳與二氧化碳的質量比為2：1，它們所含碳元素質量比為

，分子個數(shù)比為

。7、甲原子與乙原子的質量比為a:b，而乙原子與碳-12原子的質量比為c:d，則甲原子的相對原子質量為________________。8、在n個H2O分子和m個H2SO4分子中所含氧元素的質量比是

，氫元素的質量比為

。9、要使硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)中含有等質量的氧元素，則所需硫酸和磷酸的質量比為

；若含相同質量的氫元素，則所需硫酸和磷酸的質量比為

。10、將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中，當生成等質量的水時，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質量比為，這些參加反應的氧化物中，銅、鎂元素的質量比是．三、簡答題（共1題）1、（1）一個氫原子與一個水分子的質量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是多少？（2）一個水分子中氫、氧原子質量比是多少？其中氫原子的質量分數(shù)是多少？（3）二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)是多少？四、計算題（共1題）1、(1)一個氫原子與一個水分子的質量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是多少？(2)一個水中分子中氫、氧原子質量比是多少？其中氫原子的質量分數(shù)是多少？(3)二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)是多少？============參考答案============一、選擇題1、A

2、B3、A二、填空題1、11：7；11：142、【考點】DD：物質組成的綜合計算；DB：化合物中某元素的質量計算．【分析】求元素之間的質量比，必須根據(jù)公式：化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)來進行計算．某質量的SO2與某質量的SO3中含有等質量的氧元素，則SO2與SO3的質量比可以先通過公式計算，再列等式求解即可．同理可以求出相等質量的SO2和SO3中所含氧元素的質量比．【解答】解：（1）設SO2和SO3的質量分別為X和Y

根據(jù)：化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)Xg××100%=Yg××100%約簡，可得X：Y=6：5（2）設SO2和SO3的質量都為M根據(jù)：化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)相等質量的SO2和SO3中所含氧元素的質量比=Mg×：Mg×=5：6故答案是：6：5；

5：6【點評】這是一個關于化學式計算的題型．題目主要考查公式：化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)．解題時，第一個問題，可看作，每三個二氧化硫分子和每兩個三氧化硫分子，含有相同的氧元素，兩者之比即為：3SO2：2SO3=6：5．3、14∶11；

6∶5

4、【考點】D9：元素質量比的計算；DA：元素的質量分數(shù)計算．【專題】191：化學式的計算．【分析】利用氮元素與氧元素的質量比求出此混合氣體中這兩種原子的個數(shù)比，再利用NO和NO2的分子結構判斷此混合氣體中這兩種分子的最簡個數(shù)比，然后利用相對分子質量和的比，求出兩物質質量比．【解答】解：氮元素與氧元素的質量比為1：2時，混合物中氮氧原子的個數(shù)比是：

=4：7，此時NO和NO2的個數(shù)比是1：3，也就是當NO和NO2的分子個數(shù)比是1：3時才符合混合物中氮氧兩者的個數(shù)比才是4：7，則兩物質的質量比是：（1×30）：（3×46）=5：23故答案為：5：23【點評】此題考查了有關化學式的相關計算，利用微觀的原理對其進行了探討，對培養(yǎng)學生分析問題的能力有很好的幫助．5、56：6565：566、22：722：77、12ac/bd8、n：4m

n：m9、答案：1∶1

3∶210、2：18：3三、簡答題1、【考點】相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算．【分析】（1）根據(jù)原子（分子）間質量比，與相對原子（分子）質量比相等，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．（2）根據(jù)元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，所以分子中原子質量比=元素質量比，原子質量分數(shù)和元素的質量分數(shù)相同回答；（3）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=×100%，進行分析解答．【解答】解：（1）原子（分子）間質量比，與相對原子（分子）質量比相等；一個氫原子的相對原子質量是1，一個水分子的相對分子質量為1×2+16=18，所以一個氫原子與一個水分子的質量比是：1：18；一個二氧化碳分子的相對分子質量為12+16×2=44，所以一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是18：44=9：22；（2）水的化學式是H2O，可知一個水分子中氫原子和氧原子的質量比是：（1×2）：16=1：8；氫原子的質量分數(shù)=×100%≈11.1%；（3）二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)是×100%≈27.3%故答案為：（1）一個氫原子與一個水分子的質量比是1：18；一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是9：22；（2）一個水中分子中氫、氧原子質量比是1：8；氫原子的質量分數(shù)是11.1%；（3）二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)是27.3%．四、計算題1、思路解析：（1）一個水分子是由2個氫原子與1個氧原子構成的，所以一個水分子的質量是2個氫原子與1個氧原子的質量之和。一個氫原子與一個水分子的質量比為：一