第二章第一節(jié)共價鍵PPT

第二章分子的結構與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵一、共價鍵1、化學鍵及其分類

相鄰原子或離子之間強烈的相互作用按成鍵方式分為：金屬鍵共價鍵離子鍵金屬晶體分子晶體離子晶體共用電子對（兩個單電子形成一對電子）2、共價鍵

共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對形成的相互作用作用本質(zhì)：分子內(nèi)原子之間發(fā)生：存在于絕大多數(shù)物質(zhì)中酸、堿、鹽、非金屬氧化物氫化物、有機物、非金屬單質(zhì)存在：

例1、下列說法中正確的是()A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵C例2、（1）寫出HCl、NaBr、MgF2、CO2的形成過程（2）寫出羥基（-OH）、HCN、NH4Cl、CS2的電子式共價鍵特征飽和性:按照共價鍵的共用電子對理論一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成建方向性：根據(jù)原子軌道最大重疊原理，在形成共價鍵時，原子總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵3、共價鍵分類

按共用電子對的偏移極性共價鍵非極性共價鍵不同原子同種原子σ鍵π鍵按電子云重疊方式4、σ鍵兩個原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式重疊

定義：①類型②特點

s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵例：H2例：HCl例：Cl2可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)重疊程度大，穩(wěn)定性高頭碰頭軸對稱5、π鍵兩個原子軌道以平行即“肩并肩”方式重疊定義：①類型②特點

d-pπ鍵p-pπ鍵例：金屬配合物不能旋轉(zhuǎn)重疊程度較小，穩(wěn)定性較差肩并肩鏡面對稱例：CH2=CH2鍵型項目

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”

軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷強度較小，易斷單鍵是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。例3、下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）A、含有π鍵的分子在反應時，π鍵比σ鍵易斷裂B、當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C、有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D、在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵D共價分子中原子是否滿足最外層8電子結構的方法：（1）元素化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8。如CO2與NO2、PCl3與PCl5（2）原子最外層電子數(shù)與其成鍵數(shù)之和等于8。如BF3和CCl4二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角1、鍵能斷鍵成鍵吸收能量釋放能量氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量①定義：②單位：kJ·mol-1鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定③意義：觀察表2-1某些共價鍵的鍵能④結論：同種元素形成的共價鍵的鍵能：單鍵<雙鍵<叁鍵σ鍵鍵能>π鍵鍵能例4、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）A、常溫常壓下Cl2呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、硝酸是揮發(fā)性酸，而磷酸、硫酸是不揮發(fā)性酸C、稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應D、氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定2、鍵長形成共價鍵的兩個原子間的核間距①定義：②意義：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定觀察表2-2某些共價鍵的鍵長③結論：同種元素間形成的共價鍵的鍵長：單鍵>雙鍵>叁鍵

3、鍵角①定義：兩個共價鍵之間的夾角CH4

CCl4

109°28′正四面體

、P4(60°)正四面體

NH3107°18′三角錐形

H2O105°V形

C2H2、CS2、CO2180°直線形

②常見鍵角：鍵角決定分子的空間構型總結：鍵能鍵長鍵角衡量共價鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結構三、等電子原理1、等電子體原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子，互稱為等電子體2、等電子原理互為等電子體的分子或者離子具有相似的化學鍵特征，許多性質(zhì)是相近的（判斷分子的立體構型）