《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第3講 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件 魯科

第3講化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)最新展示1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。熱點(diǎn)定位1.化學(xué)鍵的分類。2.化學(xué)鍵的表示方法——電子式、結(jié)構(gòu)式。3.化學(xué)鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)。相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用3．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是

的斷裂和

的形成過程。二、離子鍵及離子化合物1．離子鍵(1)概念：

之間的靜電作用。(2)成鍵微粒：

。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：

作用。2．離子化合物(1)概念：由

構(gòu)成的化合物。(2)形成條件：

元素與

元素化合形成離子化合物。陰、陽離子舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵陰、陽離子靜電離子鍵活潑金屬活潑非金屬1．(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價(jià)鍵。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成，但它是離子化合物。三、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過

形成的相互作用。2．成鍵微粒：

。3．成鍵實(shí)質(zhì)：

。4．形成條件：通常

的原子相結(jié)合。共用電子對(duì)原子靜電作用非金屬元素2.（1）所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？（2）離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。這種說法正確嗎？【提示】（1）不一定。稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，稀有氣體為單原子分子。（2）這種說法是錯(cuò)誤的。離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成的，只要存在離子鍵，則形成的一定是離子化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵是正確的。但是離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，如NaOH中的OH-，O和H原子之間就是以共用電子對(duì)結(jié)合形成的共價(jià)鍵。各種酸根離子中的原子間多以共價(jià)鍵相結(jié)合，還有NH+4中的N和H原子之間也是以共價(jià)鍵相結(jié)合的。四、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系1．(廣東高考)下列物質(zhì)中含含離子鍵的是是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4【答案】

C【解析】本題通過化學(xué)學(xué)方程式和化化學(xué)鍵的結(jié)合合，使學(xué)生理理解化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊舊鍵的斷裂、、新鍵的形成成，并掌握常常見物質(zhì)含有有的化學(xué)鍵的的類型。A、B中的物質(zhì)中都都沒有非極性性共價(jià)鍵；C中沒有非極性性鍵的形成，，也排除；只只有D滿足題干條件件?！敬鸢浮緿【答案】A4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、、丁4種物質(zhì)分別含含2種或3種元素，它們們的分子中各各含18個(gè)電子。甲是是氣態(tài)氫化物物，在水中分分步電離出兩兩種陰離子。。下列推斷合合理的是()A．某鈉鹽溶液液含甲電離出出的陰離子，，則該溶液顯顯堿性，只能能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的的摩爾質(zhì)量相相同，則乙一一定含有極性性鍵和非極性性鍵C．丙中含有第第2周期ⅣA族的元素，則則丙一定是甲甲烷的同系物物D．丁和甲中各各元素的質(zhì)量量比相同，則則丁中一定含含有－1價(jià)的元元素【解析】選項(xiàng)A，甲是是18電子的的氫化化物，，且其其水溶溶液為為二元元弱酸酸，不不難得得出甲甲為H2S，其中中NaHS溶液中中含HS－、S2－，溶液液顯堿堿性，，但NaHS能與NaOH等反應(yīng)應(yīng)。選選項(xiàng)B，O2的摩爾爾質(zhì)量量為32g/mol，乙的的摩爾爾質(zhì)量量也為為32g/mol，且含含有18個(gè)電子子，CH3OH符合，，CH3OH中只含含有極極性鍵鍵無非非極性性鍵。。選項(xiàng)項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素素為C，CH3OH符合，，但CH3OH不是CH4的同系系物。。選項(xiàng)項(xiàng)D，H2S中元素素的質(zhì)質(zhì)量比比為1/16(H/S)，H2O2分子中中元素素的質(zhì)質(zhì)量比比也為為1/16(H/O)，H2O2中氧元元素的的價(jià)態(tài)態(tài)為－－1價(jià)，符符合。?！敬鸢浮緿一、化化合物1．離子化合物與共價(jià)化合物比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)；②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔沸點(diǎn)、硬度差異較大；②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電2.化學(xué)鍵鍵與物物質(zhì)類類別之之間的的關(guān)系系(1)共價(jià)鍵鍵①只含含非極極性共共價(jià)鍵鍵的物物質(zhì)：：同種種非金金屬元元素構(gòu)構(gòu)成的的單質(zhì)②只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H6、C6H6等。(2)離子鍵①只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如Na2O2等。③由離子鍵、共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)：如NH4Cl等?！緫?yīng)用指指南】應(yīng)用此此要點(diǎn)點(diǎn)可解解決在在發(fā)生生物理理變化化或化化學(xué)變變化時(shí)時(shí)，化化學(xué)鍵鍵的斷斷裂與與形成成，如如離子子化合合物熔熔化時(shí)時(shí)破壞壞離子子鍵，，而共共價(jià)化化合物物熔化化時(shí)僅僅需破破壞分分子間間作用用力；；再如如NaOH與酸反反應(yīng)時(shí)時(shí)只破破壞離離子鍵鍵不破破壞共共價(jià)鍵鍵。下列各各組物物質(zhì)汽汽化或或熔化化時(shí)，，所克克服的的粒子子間的的作用用力屬屬于同同種類類型的的是()A．二氧氧化碳碳固體體和生生石灰灰的熔熔化B．氯化化鈉和和NaHSO4分別溶溶解在在水中中C．碘和和干冰冰的升升華D．氯化化銨受受熱汽汽化和和苯的的汽化化【思路點(diǎn)點(diǎn)撥】抓住各各物質(zhì)質(zhì)汽化化或熔熔化后后微粒粒的存存在形形式與與原物物質(zhì)的的區(qū)別別是解解答本本題的的關(guān)鍵鍵?！久麕熃饨馕觥窟x項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論ACO2固體熔化時(shí)破壞分子間作用力，CaO是離子化合物，熔化需破壞離子鍵錯(cuò)誤B氯化鈉溶于水只破壞離子鍵，NaHSO4溶于水既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵錯(cuò)誤C碘與干冰都是由分子構(gòu)成，升華只破壞分子間作用力正確D氯化銨是離子化合物，汽化破壞離子鍵，苯的汽化只破壞分子間作用力錯(cuò)誤【答案】C【拓展訓(xùn)訓(xùn)練】1.下列各各元素素的原原子在在形成成不同同物質(zhì)質(zhì)時(shí)，，既能能形成成非極極性鍵鍵，也也能形形成極極性鍵鍵，還還能形形成離離子鍵鍵的有有(多選)()A．NaB．ClC．OD．Ar【解析】Na為活潑潑的堿堿金屬屬元素素，只只能形形成離離子鍵鍵；Ar為稀有有氣體體，是是已達(dá)達(dá)穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)構(gòu)的單單原子子分子子，不不可能能形成成離子子鍵。。Cl和O均既能能形成成非極極性鍵鍵，也也能形形成極極性鍵鍵，還還能形形成離離子鍵鍵，如如Cl2、HCl、【答案】

BC【應(yīng)用指指南】(1)書寫電電子式式時(shí)，，首先先必須須弄清清成鍵鍵原子子間是是離子子鍵還還是共共價(jià)鍵鍵，然然后按按各自自要求求書寫寫。(2)用電子子式表表示化化合物物與用用電子子式表表示化化合物物的形形成過過程是是不同同的，，二者者不能能混淆淆。(3)電子子式式的的書書寫寫一一般般可可以以歸歸納納為為““括括陰陰不不括括陽陽””，，NH4＋等例例外外。。已知知五五種種元元素素的的原原子子序序數(shù)數(shù)大大小小順順序序?yàn)闉镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周周期期，，B、C同主主族族。。A與B形成成的的離離子子化化合合物物A2B中所所有有離離子子的的電電子子數(shù)數(shù)相相同同，，其其電電子子總總數(shù)數(shù)為為30；D和E可形形成成4核10個(gè)電電子子的的分分子子。。試回回答答下下列列問問題題：：(1)寫出出五五種種元元素素的的名名稱稱：：A____，B____，C______，D______，E________。(2)用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物A2B的形形成成過過程程：：________________________________________________________________________。(3)寫出出下下列列物物質(zhì)質(zhì)的的電電子子式式：：D元素素形形成成的的單單質(zhì)質(zhì)________________；E與B形成成的的化化合合物物________________；A、B、E形成的化化合物________________；D與E形成的共共價(jià)化合合物________________?！久麕熃馕鑫觥恳?yàn)锳、B形成的離【答案】

(1)鈉氧硫氮?dú)洹疽?guī)律方法法】判斷分子子中原子子的最外外層電子子是否滿滿足8電子結(jié)構(gòu)構(gòu)的經(jīng)驗(yàn)驗(yàn)規(guī)律(1)分子中成成鍵原子子具有的的共用電電子對(duì)數(shù)數(shù)與該原原子最外外層電子子數(shù)之和和為8時(shí)，該原原子滿足足8電子結(jié)構(gòu)構(gòu)，否則則不滿足足8電子結(jié)構(gòu)構(gòu)。(2)對(duì)于不含含非極性性鍵的分分子，原原子對(duì)應(yīng)應(yīng)元素化化合價(jià)的的絕對(duì)值值與該原原子最外外層電子子數(shù)之和和為8時(shí)，該原原子滿足足8電子結(jié)構(gòu)構(gòu)，否則則不滿足足8電子結(jié)構(gòu)構(gòu)。(3)對(duì)于含有有非極性性鍵的分分子，原原子對(duì)應(yīng)應(yīng)元素化化合價(jià)的的絕對(duì)值值與形成成非極性性鍵時(shí)所所用共用用電子對(duì)對(duì)數(shù)，再再加上該該原子最最外層電電子數(shù)之之和為8時(shí)，該原原子滿足足8電子結(jié)構(gòu)構(gòu)，否則則不滿足足8電子結(jié)構(gòu)構(gòu)。【拓展訓(xùn)練練】2.下列各分分子中，，所有原原子都滿滿足最外外層為8電子結(jié)構(gòu)構(gòu)的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5【解析】方法有兩種：：一種寫出電電子式，觀察察每一個(gè)原子子是不是周圍圍8個(gè)電子，二是是利用規(guī)律去去判斷。用方方法二去判斷斷：H2O分子H原子最外層電電子數(shù)為|＋1|＋1＝2，O原子最外層電電子數(shù)|－2|＋6＝8，故A