初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習 同課異構

2015-2016學年吉林省長春十一中高二（下）期末化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分．每小題只有1個選項符合題意．）1．下列有關物質的分類或歸類正確的是（）A．化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．膠體：霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O22．下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等3．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（）A．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質B．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物4．阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NAB．1L2mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣和HS﹣的總數為2NAC．標準狀況下，的CCl4中含有的CCl4分子數為NAD．50mL18mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數為5．某溶液中含有下列六種離子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤6．下列說法正確的是（）A．棉花、蠶絲、羊毛燃燒后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生氧化反應C．多糖、蛋白質、油脂均能水解，它們屬于天然高分子化合物D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化7．如表實驗裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉移液體實驗室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A．A B．B C．C D．D8．下列有關有機物分離提純或除雜的方法錯誤的是（）A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗滌、靜置、分液B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾C．乙酸乙酯中有乙酸雜質，可以加入飽和Na2CO3溶液，充分反應后靜置分液D．乙烯中混有SO2，將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥9．下列兩種化合物的結構或性質描述正確的是（）A．兩種物質的分子式均為C10H14O2互為同分異構體B．兩種物質均能發(fā)生加成和取代反應C．兩種物質都有甲基、苯環(huán)和羧基D．兩物質都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O11．過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑當與足量H2O完全反應后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是（）K218O2的質量O2的敘述A57gO2的質量是9gB57g生成標準狀況下O2的體積為C57gO2的摩爾質量是32g?mol﹣1D57g生成O2A．A B．B C．C D．D12．NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA②氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為③中含N﹣H鍵數目為④常溫下1LLNH4Cl溶液與2LLNH4Cl溶液所含NH4+的數目相同⑤常溫下和N2O4混合氣體中所含原子總數為⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA⑧高溫下，Fe與足量水蒸氣完全反應失去個電子．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦13．據最新報道，科學家發(fā)現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（）A．O2是還原劑，PtF6是氧化劑B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為﹣2C．O2（PtF6）中不存在共價鍵D．每生成1molO2（PtF6）則轉移2mol電子14．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．無色強酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水電離產生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣15．有機物Q的分子式為C5H10O3，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則Q的結構最多有（）A．12種 B．10種 C．8種 D．7種16．標準狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg?cm﹣3．下列說法錯誤的是（）A．水最終會充滿整個燒瓶B．所得溶液的物質的量濃度為mol?L﹣1C．所得溶液的質量分數為ρD．所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）=mol17．下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O18．在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有Fe3+離子，則此溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（單位為mol?L﹣1）（）A． B．165d C．83d D．85d19．如圖所示，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應．供選擇的物質有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．圖中編號④代表的物質是（）A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu（NO3）2 D．BaCl220．一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用?L﹣1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L﹣1）為（）A． B． C． D．二、填空題：（本題包括4個小題，共50分）21．如圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．請根據你所學的知識，按要求填空：（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是．（2）C組物質中某一物質常溫能與冷水反應，其離子方程式為：．（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質，有（填化學式）．（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：．（5）將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請寫出其對應的離子方程式：．22．有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．根據上述實驗事實，回答以下問題：（1）該溶液中一定不存在的陽離子有；（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為；NaOH溶液的濃度為（用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為；（4）原溶液中NO3﹣的濃度為c（NO3﹣），則c（NO3﹣）的取值范圍為．23．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗裝置如圖所示：實驗步驟：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液；步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進水．（2）A中多孔球泡的作用是；（3）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式；（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止；（5）為了測定產品的純度，準確稱取樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體．M（NaHSO2?HCHO?2H2O）=154g/mol．①如何檢驗沉淀是否洗凈；②則所制得的產品的純度為．24．天然橡膠是一種以聚異戊二烯（）為主要成分的天然高分子化合物．天然橡膠有兩種，一種是巴西三葉橡膠樹產出的橡膠，通常就稱為天然橡膠；另一種是杜仲樹產出的橡膠，它是我國特產，在湖北等地都有大面積種植，被稱為杜仲膠．（1）天然橡膠單體A的名稱用系統(tǒng)命名法可表示為．（2）杜仲膠也是異戊二烯的聚合物，但與一般天然橡膠不同的是，它是反式結構，它的結構簡式可表示為：．25．芳香烴X，相對分子質量為92．以X為初始原料合成E，路線如下（部分產物和反應條件已略去）．回答下列問題：（1）有機物X的結構簡式為．（2）C→D轉化中①的化學方程式為．（3）下列關于B的說法正確的是．（填字母）a．核磁共振氫譜有5個峰b．能發(fā)生消去反應和還原反應c．能與鈉反應放出氫氣d．能和NaOH溶液反應（4）E有多種同分異構體，同時符合下列條件的同分異構體共有種．①遇NaHCO3溶液有氣體放出②芳香族化合物（5）有機物X可通過三步合成W，W是高分子化合物的單體．已知：I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；II．苯環(huán)側鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側鏈的氨基易被氧化．①F的結構簡式為，試劑a為．②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學方程式為．

2015-2016學年吉林省長春十一中高二（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分．每小題只有1個選項符合題意．）1．下列有關物質的分類或歸類正確的是（）A．化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．膠體：霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；單質和化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關系；芳香烴、烴基和同系物．【分析】A．單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，高聚物屬于混合物；B．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，發(fā)生的反應是復分解反應；C．根據膠體的概念及膠粒大小進行判斷，分散質微粒直徑為1nm﹣100nm，形成的分散系為膠體；D．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．【解答】解：A．CaCl2、燒堿屬于化合物，聚乙烯屬于混合物，HD是氫氣單質，不是化合物，故A錯誤；B．SO2、CO2、Mn2O7都是酸性氧化物，NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶的粒子直徑在1﹣100nm之間，它們都均為膠體，故C正確；D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2結構不一定相似，可能是羧酸也可能是酯、羥醛等，不一定是同系物，故D錯誤；故選C．2．下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，一定溫度、壓強下，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同．【解答】解：A、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少，故A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定，物質的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數值不同，標準狀況下約為mol，故C錯誤；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數可能相等，故D錯誤．故選B．3．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（）A．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質B．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．油脂反復加熱會產生苯并芘等稠環(huán)芳香烴；B．高溫使蛋白質發(fā)生變性；C．活性炭具有吸附性；D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，屬于混合物，且聚乙炔中n不確定．【解答】解：A．油脂反復加熱會產生苯并芘等稠環(huán)芳香烴，苯并芘為致癌物質，故A正確；B．高溫使蛋白質發(fā)生變性，則加熱能殺死流感病毒，故B正確；C．活性炭具有吸附性，則霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故C正確；D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，屬于混合物，且聚乙炔中n不確定，則該導電塑料是混合物，故D錯誤；故選D．4．阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NAB．1L2mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣和HS﹣的總數為2NAC．標準狀況下，的CCl4中含有的CCl4分子數為NAD．50mL18mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數為【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，1mol碘化亞鐵完全反應失去3mol電子；B．根據物料守恒判斷，溶液中還存在硫化氫分子；C．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不是氣體；D．銅與濃硫酸的反應中，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則硫酸不能完全反應．【解答】解：A．1mol1molFeI2與足量氯氣反應時，1mol亞鐵離子失去1mol電子，2mol碘離子失去2mol電子，總共失去3mol電子，所以反應中轉移的電子數為3NA，故A正確；B．1L2mol?L﹣1K2S溶液中含有溶質硫化鉀2mol，根據物料守恒可知：H2S、S2﹣和HS﹣的總數為2NA，故B錯誤；C．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．50mL18mol?L﹣1濃硫酸中含有硫酸，銅與濃硫酸的反應中，消耗電子會生成電子，轉移了電子，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則反應中轉移電子小于，轉移的電子數小于，故D錯誤；故選A．5．某溶液中含有下列六種離子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤【考點】離子共存問題．【分析】Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應的離子濃度肯定發(fā)生變化，以此解答該題．【解答】解：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，則：①HCO3﹣、④CO32﹣、⑤NH4+濃度發(fā)生變化，Na2O2具有強氧化性，②SO32﹣被氧化，離子濃度發(fā)生變化，③Na+濃度增大，濃度不變的只有NO3﹣，故選A．6．下列說法正確的是（）A．棉花、蠶絲、羊毛燃燒后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生氧化反應C．多糖、蛋白質、油脂均能水解，它們屬于天然高分子化合物D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．蠶絲、羊毛的成分為蛋白質，含N元素；B．苯、乙烯均與氫氣發(fā)生加成反應，均可燃燒生成二氧化碳和水；C．油脂的相對分子質量在10000以下；D．煤的干餾生成煤焦油等、煤的氣化生成CO和氫氣，煤的液化生成甲醇．【解答】解：A．蠶絲、羊毛的成分為蛋白質，含N元素，燃燒有氮氣生成，而棉花燃燒后只生成CO2和H2O，故A錯誤；B．苯、乙烯均與氫氣發(fā)生加成反應，均可燃燒生成二氧化碳和水，則苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生氧化反應，故B正確；C．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，多糖、蛋白質為高分子，多糖、蛋白質、油脂均能水解，故C錯誤；D．煤的干餾生成煤焦油等、煤的氣化生成CO和氫氣，煤的液化生成甲醇，均為化學變化，而石油的分餾屬于物理變化，故D錯誤；故選B．7．如表實驗裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉移液體實驗室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．轉移液體需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向錯誤；C．蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿；D．分液漏斗分離能分層的物質．【解答】解：A．轉移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，下進上出，故B錯誤；C．采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時用坩堝，故C錯誤；D．酒精和水能互溶，不分層，故D錯誤．故選A．8．下列有關有機物分離提純或除雜的方法錯誤的是（）A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗滌、靜置、分液B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾C．乙酸乙酯中有乙酸雜質，可以加入飽和Na2CO3溶液，充分反應后靜置分液D．乙烯中混有SO2，將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．溴與氫氧化鈉溶液反應；B．乙酸可與生石灰反應；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應；D．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．溴苯不溶于水，溴與氫氧化鈉溶液反應，可分液分離，故A正確；B．乙酸可與生石灰反應生成乙酸該，有利于蒸餾分離，故B正確；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，可分液分離，故C正確；D．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可用于氫氧化鈉溶液分離，故D錯誤．故選D．9．下列兩種化合物的結構或性質描述正確的是（）A．兩種物質的分子式均為C10H14O2互為同分異構體B．兩種物質均能發(fā)生加成和取代反應C．兩種物質都有甲基、苯環(huán)和羧基D．兩物質都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體；B．苯環(huán)能發(fā)生加成反應、羧基和酯基能發(fā)生取代反應；C．II中含有酯基、I中含有羧基；D．兩種物質中都存在碳氧雙鍵．【解答】解：A．二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同結構不同，屬于同分異構體，故A錯誤；B．苯環(huán)能發(fā)生加成反應、羧基和酯基能發(fā)生取代反應，所以兩種物質均能發(fā)生加成和取代反應，故B正確；C．II中含有酯基、I中含有羧基，兩種物質都有甲基、苯環(huán)但只有I含有羧基，故C錯誤；D．兩種物質中都存在碳氧雙鍵，但不能和溴發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選B．10．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；B．反應生成碳酸鈣、NaOH、水；C．酸性條件下不能生成氫氧根離子；D．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒．【解答】解：A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應的離子反應為Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應的離子反應為IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C錯誤；D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正確；故選D．11．過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑當與足量H2O完全反應后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是（）K218O2的質量O2的敘述A57gO2的質量是9gB57g生成標準狀況下O2的體積為C57gO2的摩爾質量是32g?mol﹣1D57g生成O2A．A B．B C．C D．D【考點】化學方程式的有關計算．【分析】發(fā)生反應：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧氣為18O2，根據n=計算K218O2的物質的量，再根據方程式計算18O2的物質的量，根據m=nM計算其質量，根據V=nVm計算其體積．【解答】解：發(fā)生反應：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧氣為18O2，摩爾質量為36g/mol，K218O2的物質的量為=，由方程式可知，生成18O2的物質的量為×=，故生成18O2的質量為×36g/mol=9g，標況下體積為×mol=，總分析可知，ABD正確，C錯誤，故選：C．12．NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA②氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為③中含N﹣H鍵數目為④常溫下1LLNH4Cl溶液與2LLNH4Cl溶液所含NH4+的數目相同⑤常溫下和N2O4混合氣體中所含原子總數為⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA⑧高溫下，Fe與足量水蒸氣完全反應失去個電子．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦【考點】阿伏加德羅常數．【分析】①苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；②過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，氧化鈉與過氧化鈉的物質的量都是氧化鈉和過氧化鈉中含有陰陽離子；③質量換算物質的量結合氨氣分子結構分析計算；④NH4+發(fā)生水解，NH4+濃度越小水解程度越大；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2；⑥磷酸為弱電解質，不能完全電離出氫離子；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應，氯氣不足，完全反應只能得2mol電子；⑧n=計算得到物質的量，結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，計算電子轉移數．【解答】解：①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為1NA，故錯誤；②氧化鈉的物質的量為，含有鈉離子、陰離子，總共含有離子；過氧化鈉的物質的量為，含有鈉離子、過氧根離子，總共含有離子，二者的混合物中含有離子，含有的離子總數為，故正確；③物質的量==，含N﹣H鍵數目為，故錯誤；④濃度越大水解程度越小，1L?L﹣1NH4Cl溶液與2L?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質的量后者小，故錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故混合物中含有的NO2的物質的量為，故含氮原子和氧原子，共含有原子數為個，故正確；⑥鹽酸為強電解質，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數之比小于3：1，故B誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應，氯氣不足，完全反應只能得2mol電子，故錯誤；⑧n=計算得到物質的量==，結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉移數，3Fe～Fe3O4～8e﹣，則Fe與足量水蒸氣完全反應失去個電子，故正確；故選：B．13．據最新報道，科學家發(fā)現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（）A．O2是還原劑，PtF6是氧化劑B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為﹣2C．O2（PtF6）中不存在共價鍵D．每生成1molO2（PtF6）則轉移2mol電子【考點】氧化還原反應．【分析】O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素的化合價升高，Pt元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價升高，Pt元素的化合價降低，A．在此反應中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故A正確；B．O2（PtF6）中氧元素的化合價是+價，故B錯誤；C．O2（PtF6）中O與O之間存在共價鍵，故C錯誤；D．此反應中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合價變化可知，轉移1mol×（6﹣5）=1mol電子，故D錯誤；故選A．14．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．無色強酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水電離產生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．25℃，=L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子能夠與氫氧根離子發(fā)生中和反應；B．強酸性溶液中存在大量氫離子，[Cu（NH3）4]2+為有色離子，且能夠與氫離子反應；C．水電離產生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應；D．加入Al能放出H2的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣．【解答】解：A．25℃，=L的溶液中存在大量氫氧根離子，ClO﹣、HSO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應，HSO3﹣與氫氧根離子發(fā)生中和反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．[Cu（NH3）4]2+為有色離子，且[Cu（NH3）4]2+能夠與強酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．水電離產生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+與氫氧根離子反應，NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，故D錯誤；故選C．15．有機物Q的分子式為C5H10O3，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則Q的結構最多有（）A．12種 B．10種 C．8種 D．7種【考點】有機物實驗式和分子式的確定；同分異構現象和同分異構體．【分析】與NaHCO3反應能生成氣體說明結構中含有﹣COOH、由生成氣體量值關系知還有﹣OH、Q可視為﹣OH取代戊酸分子中的氫原子后形成的，戊酸有四種：CH3CH2CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH、CH3CH2CH（CH3）COOH，羥基取代它們分子中的氫原子時分別有4種、3種、1種、4種取代方式，故共有12種不同的結構；【解答】解：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個﹣COOH、1個﹣OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；故該有機物的可能的結構有8+4=12種，故選A16．標準狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg?cm﹣3．下列說法錯誤的是（）A．水最終會充滿整個燒瓶B．所得溶液的物質的量濃度為mol?L﹣1C．所得溶液的質量分數為ρD．所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）=mol【考點】物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用．【分析】A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積；B．根據n=計算氨氣物質的量，再根據c=計算溶液物質的量濃度；C．根據c=計算溶液的質量分數；D．根據物料守恒計算，溶液中N元素以NH3?H2O、NH4+形式存在．【解答】解：A．氨氣溶于水，水最終會充滿整個燒瓶，故A正確；B．氨氣物質的量為=mol，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，溶液物質的量濃度為=mol?L﹣1，故B正確；C．根據c=可知，溶液的質量分數==，故C錯誤；D．溶液中N元素以NH3?H2O、NH4+形式存在，根據物料守恒，所得溶液中n（NH3?H2O）+n（NH4+）=mol，故D正確，故選：C．17．下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈣為易溶物，應拆成離子形式；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水生成銀氨絡合溶液；C．水為弱電解質，應保留化學式；D．亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中，離子方程式：HCO3﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A錯誤；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Ag++3NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+NH4++2H2O，故B錯誤；C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故C錯誤；D．亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正確；故選：D．18．在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有Fe3+離子，則此溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（單位為mol?L﹣1）（）A． B．165d C．83d D．85d【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據鐵離子的質量計算鐵離子的物質的量，進而根據化學式計算硫酸根離子的物質的量，根據密度公式計算出溶液的體積，根據溶液的體積計算SO42﹣濃度．【解答】解：Fe3+的物質的量為n===，根據Fe2（SO4）3的化學式可知：n（SO42﹣）=n（Fe3+）=，80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液V==cm3=L，則此溶液中SO42﹣的物質的量濃度為C==mol/L=L=mol/L，故選A．19．如圖所示，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應．供選擇的物質有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．圖中編號④代表的物質是（）A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu（NO3）2 D．BaCl2【考點】無機物的推斷．【分析】能和另四種物質反應的②是Na2CO3溶液，不與其反應的⑥是Fe，物質⑤既能夠與Na2CO3溶液和Fe反應，又能夠與另一種物質④反應，故⑤是稀H2SO4，根據④能和稀硫酸、Na2CO3溶液反應的性質判斷．【解答】解：圖中能和另四種物質反應的②是Na2CO3溶液，不與其反應的⑥是Fe，物質⑤既能夠與Na2CO3溶液和Fe反應，又能夠與另一種物質④反應，故⑤是稀H2SO4，圖中④表示的是該物質能和其它3種物質發(fā)生反應，根據所提供的物質判斷只有BaCl2符合，它能和稀硫酸、Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應，其它均不符要求．故選D．20．一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用?L﹣1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L﹣1）為（）A． B． C． D．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】兩反應中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，根據V=計算氫氧化鈉溶液的體積，進而計算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O計算1molKHC2O4?H2C2O4反應需要KMnO4的物質的量，最后根據c=計算高錳酸鉀溶液的濃度．【解答】解：兩反應中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為=15L，所以高錳酸鉀溶液的體積為15L×=5L，由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O可知1molKHC2O4?H2C2O4反應需要KMnO4的物質的量為×1mol=，所以高錳酸鉀溶液的濃度為=L．故選：B．二、填空題：（本題包括4個小題，共50分）21．如圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．請根據你所學的知識，按要求填空：（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是是否屬于氧化還原反應（或是否有電子轉移、或是否有化合價變化）．（2）C組物質中某一物質常溫能與冷水反應，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質，有Cl2、Na2O2（填化學式）．（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3?H2O?NH4++OH﹣．（5）將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請寫出其對應的離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】（1）依據圖表變化和物質分類分析變化判斷；（2）水在氧化還原反應中作氧化劑，則該物質作還原劑，且在常溫下能與水反應只有鈉；（3）根據轉移的電子數分析，氯氣、過氧化鈉分別與水反應時氧化劑與還原劑的之比是1：1；（4）氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；（5）鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體與氫離子．【解答】解：（1）溶于水分成AB兩組的依據，分析反應過程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應生成對應酸或堿，是非氧化還原反應；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反應發(fā)生的是氧化還原反應，Cl2+H2O?HCl+HClO氯氣自身氧化還原；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉做還原劑被水氧化；3Fe+4H2OFe3O4+4H2鐵做還原劑被水氧化；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2自身氧化還原；3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮自身氧化還原反應；所以依據是否發(fā)生氧化還原反應（或是否有電子轉移、或是否有化合價變化），故答案為：是否屬于氧化還原反應（或是否有電子轉移、或是否有化合價變化）；（2）水在氧化還原反應中作氧化劑，則該物質作還原劑，且在常溫下能與水反應只有鈉，反應的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Cl2+H2O?HCl+HClO中Cl2中Cl元素元素化合價由0價變?yōu)椹?價和+1價，水中各元素化合價不變，氧化劑為Cl2，還原劑為Cl2，兩者的之比是1：1，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，水中各元素化合價不變，氧化劑為Na2O2，還原劑為Na2O2，兩者的之比是1：1，故答案為：Cl2、Na2O2；（4）氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（5）鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體，離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．22．有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．根據上述實驗事實，回答以下問題：（1）該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3+；（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為NH4++OH﹣=NH3?H2O；NaOH溶液的濃度為mol?L﹣1（用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1；（4）原溶液中NO3﹣的濃度為c（NO3﹣），則c（NO3﹣）的取值范圍為c（NO3﹣）≥?L﹣1．【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】（1）溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Fe3+一定不存在；（2）通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+；原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根據鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根據Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，需OH﹣；由圖可知消耗Na0H（d﹣c）mL，所以c（Na0H）=，由此分析解答；（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根據鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根據Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣；根據鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=，由（2）知而c到d一格氫氧根離子的濃度為，0→a與氫離子反應，所以氫離子的物質的量為，由此求原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質的量之比；（4）根據圖推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；根據①得n（SO42﹣）==3×10﹣2mol；根據（2）得n（NH4+）=，據此即可解答根據電荷守恒，陽離子的總電荷為n（Mg2+）×2+n（Al3+）×3+n（NH4+）×1+n（K+）×1+n（H+）=+n（K+）×1，陰離子的總電荷為n（SO42﹣）×2+n（NO3﹣）×1=3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，陽離子的總電荷等于陰離子所帶的總電荷，+n（K+）×1═3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，然后求出范圍．【解答】解：（1）溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Fe3+一定不存在，故答案為：Fe3+；（2）通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，所以NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為NH4++OH﹣=NH3?H2O，原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根據鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根據Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，需OH﹣；由圖可知消耗Na0H（d﹣c）mL，所以c（Na0H）===mol?L﹣1，故答案為：NH4++OH﹣=NH3?H2O；mol?L﹣1；（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根據鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根據Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣；根據鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=，由（2）知而c到d一格氫氧根離子的濃度為，0→a與氫離子反應，所以氫離子的物質的量為，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1，故答案為：1：1：1；（4）根據圖推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；根據①得n（SO42﹣）==3×10﹣2mol；根據（2）得n（NH4+）=，據此即可解答根據電荷守恒，陽離子的總電荷為n（Mg2+）×2+n（Al3+）×3+n（NH4+）×1+n（K+）×1+n（H+）=+n（K+）×1，陰離子的總電荷為n（SO42﹣）×2+n（NO3﹣）×1=3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，陽離子的總電荷等于陰離子所帶的總電荷，+n（K+）×1═3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，因K+不能和中學常見物質反應產生特殊現象進行判斷，只能用焰色反應判斷，該實驗無法判斷其是否存在，所以n（NO3﹣）≥，所以c（NO3﹣）≥mol?L﹣1，故答案為：c（NO3﹣）≥mol?L﹣1．23．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗裝置如圖所示：實驗步驟：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液；步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（3）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2?HCHO+Zn（OH）2；（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止氧氣將產物氧化；（5）為了測定產品的純度，準確稱取樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體．M（NaHSO2?HCHO?2H2O）=154g/mol．①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈；②則所制得的產品的純度為77%．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）甲醛易溶于水，二氧化硫為酸性氧化物，有刺激性氣味且有毒，能和堿反應；冷凝管中冷卻水采用逆流的方法；（2）反應物接觸面積越大反應速率越快；（3）根據反應物、生成物和反應條件書寫方程式；（4）NaHSO2?HCHO?2H2O不穩(wěn)定，易被氧氣氧化；（5）NaHSO2?HCHO?2H2O能被碘氧化生成硫酸根離子，同時碘被還原生成碘離子，硫酸根離子能和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；①生成的硫酸鋇沉淀可能吸附有氯離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子；②根據S原子守恒得NaHSO2?HCHO?2H2O﹣﹣﹣SO42﹣﹣﹣﹣BaSO4，根據該關系式計算樣品純度．【解答】解：（1）甲醛易溶于水，二氧化硫為酸性氧化物，有刺激性氣味且有毒，不能直接排空，但能和堿反應生成無毒物質，所以B中溶液應該是NaOH溶液，吸收未反應的二氧化硫和甲醛；冷凝管中冷卻水采用逆流的方法，所以b是出口、a是進口，故答案為：NaOH溶液；a；（2）反應物接觸面積越大反應速率越快，A中多孔球泡能增大反應物接觸面積，從而提高反應速率，故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（3）根據反應物、生成物和反應條件書寫方程式為NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2?HCHO+Zn（OH）2，故答案為：NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2?HCHO+Zn（OH）2；（4）NaHSO2?HCHO?2H2O不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，為防止被氧氣氧化，所以步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮，故答案為：氧氣將產物氧化；（5）NaHSO2?HCHO?2H2O能被碘氧化生成硫酸根離子，同時碘被還原生成碘離子，硫酸根離子能和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；①生成的硫酸鋇沉淀可能吸附有氯離子