第三章《不同聚集狀態(tài)的物質與性質》單元測試卷 高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質與性質》單元測試卷一、單選題(共15小題)1.下列關于晶體的說法中正確的是()A．分子晶體內一定存在共價鍵B．分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定C．冰融化時水分子中的共價鍵沒有斷裂D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物,其晶體一定不是分子晶體2.下列說法符合科學性的是()A．某廠生產的食鹽有益于人體健康，它是納米材料，易吸收、易消化B．某廠生產的食鹽，處于液晶狀態(tài)，是日常生活中不可缺少的物質C．金的常規(guī)熔點為1064℃，但2nm尺寸金的熔點僅為327℃左右，所以納米金屬于分子晶體D．液晶是一種具有晶體性質的特殊物質，可用于制造顯示器3.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關說法正確的是()A．該反應為吸熱反應B．CO2分子晶體中的化學鍵為非極性鍵，C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO24.納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數與總粒子數之比為()A．7∶8B．13∶14C．1∶1D．26∶275.下表給出了幾種物質的熔點和沸點：下列說法中，錯誤的是()A．SiCl4是分子晶體B．單質B可能是原子晶體C．1500℃時，NaCl可形成氣態(tài)分子D．MgCl2水溶液不能導電6.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論正確的是（）A．NaCl晶體中只含有離子鍵，則MgCl2晶體中也只含有離子鍵B．第ⅣA族元素氫化物的沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4，則第ⅤA族元素氫化物的沸點順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，必有陰離子D．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體7.《X－射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如圖。下列有關說法正確的是()A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式相同B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為g·cm－38.氯化銫晶胞(晶體重復的結構單元)如圖甲所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個數比為1∶1，化學式為CsCl。若某晶體晶胞結構如圖乙所示，其中含有A，B，C三種元素的粒子，則該晶體中的A，B，C的粒子個數比為()A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶19.根據下列實驗事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是()A．晶體熔點達2500℃B．晶體不導電，溶于水導電C．晶體不導電，熔融能導電D．溫度越高，溶解度越大10.根據圖中相關信息，判斷下列說法不正確的是()A．在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4C．鋅晶體采取六方最密堆積，配位數為8D．KO2晶體中每個K＋周圍有6個緊鄰的O，每個O周圍有6個緊鄰的K＋11.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點、棱邊的中點、立方體的體心。則下面關于該化合物的說法正確的是()A．該晶體的化學式為ZXY3B．該晶體的熔點一定比金屬晶體熔點高C．每個X周圍距離最近的Y有8個D．每個Z周圍距離最近的X有16個12.晶胞是描述晶體結構的基本單元。晶胞一般采用（）A．正四面體B．正方形C．平行六面體D．正八面體13.下列有關分子晶體的說法中一定正確的是()A．分子內均存在共價鍵B．分子間一定存在范德華力C．分子間一定存在氫鍵D．分子晶體一定易溶于水14.石墨的片層結構如圖所示。在片層結構中，碳原子數、C—C鍵數、六元環(huán)數之比為()A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．1∶2∶3D．2∶3∶115.金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是()A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs逐漸增大C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣二、計算題(共3小題)16.NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？17.下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm－3，鎢的相對原子質量是183.9。假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：(1)每一個晶胞中均攤到________個鎢原子。(2)計算晶胞的邊長a。(3)計算鎢的原子半徑r(提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。18.用晶體的X—射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數，對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm－3，該銅晶胞的體積是cm3，晶胞的質量是g，阿伏加德羅常數為。[列式計算，已知Ar（Cu）＝63.6]三、填空題(共3小題)19.寫出下列化合物的電子式（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca（OH）2（5）CH4（6）H2O2（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。20.溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。(2)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。(3)溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。21.根據你的生活經驗和下表所提供的信息，分析并回答下列問題。(1)為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？(2)銀的導電性比銅好，為什么導線一般用銅制而不用銀制？(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？(4)上述物理性質中與自由電子關系最為密切的是____________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】稀有氣體元素形成的單質晶體中,分子內不存在共價鍵,A項錯誤;分子的穩(wěn)定性強弱只與分子內所含化學鍵的強弱有關,而與分子間作用力無關,B項錯誤;冰融化時,其分子間作用力被破壞,而共價鍵沒有發(fā)生變化,C項正確;AlCl3是共價化合物,其晶體是分子晶體,D項錯誤。2.【答案】D【解析】食鹽易溶于水，故易被吸收，與其原始狀態(tài)無關，A錯誤；食鹽通常處于晶體狀態(tài)，而不是處于液晶狀態(tài)，B錯誤；納米材料不同于一般的晶體、非晶體，C錯誤。3.【答案】C【解析】從題給信息入手分析，結合原子成鍵特點，在準確理解相關概念的前提下進行判斷。A．通過分析化學方程式可知，該反應等同于甲醛的燃燒，屬于放熱反應。B．CO2的結構式為O===C===O，可見CO2中的共價鍵是由不同元素的原子形成的，屬于極性鍵。C．甲醛中碳原子采取sp2雜化，有三個等同的sp2雜化軌道伸向平面三角形的三個頂點，分別形成3個σ鍵，一個未參加雜化的p軌道與O原子的2p軌道形成π鍵。D．根據題給化學方程式可知，每生成1.8g水消耗0.1mol氧氣，但由于題中并沒有給出溫度和壓強，所以不能確定氧氣的體積一定為2.24L。4.【答案】D【解析】由題意知一個氯化鈉晶胞即為一個氯化鈉納米顆粒，則其表面粒子數＝8＋6＋12＝26，總粒子數＝表面粒子數＋中心粒子數＝26＋1＝27。5.【答案】D【解析】由題表中所給熔、沸點數據可知，SiCl4的熔、沸點最低，應為分子晶體；單質B的熔、沸點最高，可能為原子晶體：NaCl的沸點是1465℃，則1500℃時，NaCl可形成氣態(tài)分子；MgCl2屬于離子晶體，水溶液能導電。6.【答案】A【解析】B項，NH3分子之間存在氫鍵，沸點高于AsH3；C項，金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；D項，SiO2為原子晶體。7.【答案】B8.【答案】D【解析】在此晶體的晶胞中有A：個，有B：個，有C：1×1＝1個，即A，B，C的粒子個數比為1∶3∶1。9.【答案】C【解析】熔點為2500℃的可以是金屬晶體、原子晶體或離子晶體；晶體不導電，水溶液導電可以是離子晶體或分子晶體；多數固體溫度升高，溶解度增大。10.【答案】C11.【答案】A【解析】晶胞中，X的個數，Y的個數，Z的個數1，所以該晶體的化學式為ZXY3，A項正確；金屬晶體的熔點有的比某些分子晶體都低，如汞，有的熔點比某些原子晶體都高，如鎢，所該晶體的熔點不一定比金屬晶體高，所以B項錯；每個X周圍距離最近的Y有6個，C項錯；每個Z周圍距離最近的X有12個，D項錯。12.【答案】C【解析】習慣采用的晶胞都是平行六面體。故選C。13.【答案】B【解析】稀有氣體元素組成的分子晶體中，不存在由多個原子組成的分子，而是原子間通過范德華力結合成晶體，所以不存在任何化學鍵，A錯誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負性較強的N、O、F原子結合的氫原子的分子之間或者分子之內，B正確，C錯誤；分子晶體不一定易溶于水，如氮氣、甲烷等，D錯誤。14.【答案】D15.【答案】C【解析】鎂離子比鋁離子的半徑大，而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都小；從Li到Cs，離子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減小；金屬鎂比金屬鈉離子的半徑小而所帶電荷多，金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大；鎂比鈣離子的半徑小，金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大。16.【答案】兩個距離最近的Na+中心間的距離=4.0×10-8cm?！窘馕觥繌纳鲜鯪aCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，如圖中所示:其中a代表其邊長,d代表兩個Na+中心間的距離。由此小立方體不難想像出頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+:4×1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每個小立方體含有1/2個（Na+-Cl-）離子對，每個小立方體的質量,,解得:=2.81×10-8cm兩個距離最近的Na+中心間的距離=4.0×10-8cm。17.【答案】(1)2????(2)3.16×10－8cm????(3)1.37×10－8cm【解析】(1)正確應用均攤法確定一個晶胞中包含的各粒子的數目。(2)應用基本關系式：，先求出晶胞的體積，然后根據V＝a3計算晶胞的邊長。18.【答案】4.70×10－234.23×10－22NA＝≈6.01×1023mol－1【解析】銅晶胞的體積V＝（361×10－10cm）3≈4.70×10－23cm3，所以晶胞的質量為m＝ρV＝4.70×10－23cm3×9.00g·cm－3＝4.23×10－22g；又知銅晶體為面心立方結構，一個晶胞中含4個Cu原子，所以阿伏加德羅常數為NA＝≈6.01×1023mol－1。19.【答案】【解析】在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子，以簡明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布的式子稱為電子式。20.【答案】(1)小NaBr比NaCl離子的核間距大(2)氧化鎂晶體中的陰、陽離子的電荷數絕對值大，并且半徑小(3)氧化鎂氧化鎂晶體比氯化鎂晶體晶格能大，熔點高，電解時消耗電能大【解析】晶格能與離子所帶的電荷成正比，而與離