第三章第1節(jié)水與水溶液 隨堂練習(xí)卷- 高二化學(xué)上學(xué)期魯教版（2019）選擇性必修1

第三章第1節(jié)水與水溶液隨堂練習(xí)卷——高二化學(xué)上學(xué)期魯教版（2019）選擇性必修1一、單選題（共20題）1．下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是：A．X是稀鹽酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．無法確定X、Y、Z2．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿3．已知lg2=0.3，將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．34．100℃時(shí)，下列敘述正確的是A．100℃時(shí)，純水的pH=6，顯弱酸性B．100℃時(shí)，純水中，顯中性C．100℃時(shí)的是常溫時(shí)的倍D．常溫下，pH=6的溶液為中性5．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液6．時(shí)有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需的醋酸溶液的體積大于的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的D．時(shí)，的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為7．50℃時(shí)水的離子積，則在50℃時(shí)，的溶液A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷8．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：、、、B．在強(qiáng)堿性溶液中：、、、C．由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：、、、D．在pH=1的透明溶液中：、、、9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH、、HCOB．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、K+、Cl-、COC．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、、、D．=0.1mol/L的溶液：Mg2+、K+、、10．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SOB．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+C．在由水電離出的c(H+)＝1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-11．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②12．下列說法正確的是A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B．用廣泛pH試紙測(cè)某鹽酸的pH=2.3C．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0D．增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．34gH2O2中含有的極性鍵數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO3的分子數(shù)為2NAC．1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的陽離子總數(shù)為NAD．22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14．已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列說法中正確的是A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積比為2：915．100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是A．此時(shí)水的離子積Ka=1.0×10-12B．溶液中水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1C．此時(shí)加入少量的氫氧化鈉濃溶液可促進(jìn)水的電離D．c(H+)<c()16．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子B．常溫下，的醋酸溶液中的數(shù)目為C．含的氯化鐵溶液中加入足量鋅粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．和的混合物中，所含鍵的數(shù)目一定為17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)組成的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為8NAB．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子C．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAD．1molCaO2晶體所含離子總數(shù)為3NA18．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，18gD2O中含有的原子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．電解精煉銅的過程中，電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+19．25℃時(shí)，0.005mol/LCa(OH)2溶液中H+濃度是A．5×mol/L B．1×mol/L C．1×mol/L D．5×mol/L20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B．=1×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOC．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOD．由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO二、綜合題（共4題）61．完成下列個(gè)小題(1)寫出下列物質(zhì)的電離式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol?1，用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________(3)25℃時(shí)，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________該溶液中c水(H+)＝___________；取該溶液1mL將其稀釋為1000mL，則稀釋后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10?11;在該溫度下，取pH＝3的H2SO4溶液與pH＝8的NaOH溶液等體積混合，則混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ?mol?12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ?mol?1H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ?mol?1、496kJ?mol?1和462kJ?mol?1，則a的值為_____62．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.鐵觸媒(＋2價(jià)鐵和＋3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：

(1)步驟①中需用1.50mol·L-1的硫酸100mL，若用18.4mol·L-1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸___________mL。(2)步驟②通入Cl2的目的是___________(用離子方程式表示)(3)步驟④后需用___________(填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。(4)步驟⑤消耗0.10mol·L-1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________Ⅱ.目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。(1)用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的___________作用。(2)MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox(3＜x＜4)，其中M表示+2價(jià)的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達(dá)到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：

則可以判斷x___________y，氧化性：MFe2Oy___________SO2(填“＞”、“＜”或“＝”)63．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_______(填序號(hào)，下同)，平衡_______移動(dòng)(用“正”“逆”“不”填寫，下同)。（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_______，平衡向_______方向移動(dòng)。（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_______，平衡向_______方向移動(dòng)。（4）增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_______，平衡向_______方向移動(dòng)。（5）25℃時(shí)，濃度為0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______，由水電離出的H+濃度是_______。64．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：（1）氧化鋅吸收SO2的需控制合適的吸收溫度的原因是_____________________；（2）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②___________；（3）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8.用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測(cè)得pH隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；②結(jié)合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________；③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；吸收30分鐘后吸收效率下降的原因是_____________________；（4）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)b極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。參考答案1．D2．D3．A4．B5．C6．D7．A8．D9．B10．A11．C12．C13．A14．D15．D16．B17．A18．B19．C20．B21．NaHCO3＝Na＋＋NH3·H2OOH－＋Ba(OH)2(aq)＋HNO3(aq)＝Ba(NO3)2＋H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol?15＜＋13022．8.22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-酸式滴定管(或移液管)35.7%4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑聚沉(或吸附)＜＜23．（1）C不（2）A逆（3）D正