第3章第一節(jié)鐵及其化合物練習(xí) 上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第3章\o"第三章鐵金屬材料"鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物同步練習(xí)上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)（2）一．選擇題（共9小題）1．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：32．下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（）A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性 B．銅表面易形成致密的氧化膜，在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕能力 C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同 D．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金3．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液1中的陽(yáng)離子可與NH4+、I﹣、SO42﹣在同一溶液中大量共存 B．固體1為SiO2，試劑X為Fe C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解4．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來(lái)制取Fe（OH）2，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）A．組裝好儀器后，實(shí)驗(yàn)操作的第一步是向裝置中加入對(duì)應(yīng)的試劑 B．引發(fā)B中產(chǎn)生Fe（OH）2的操作是關(guān)閉K，繼續(xù)滴加稀硫酸 C．從反應(yīng)開(kāi)始至關(guān)閉K時(shí)，C中集氣瓶收集到的氣體是純凈的氫氣 D．打開(kāi)B中瓶塞，可看到白色沉淀直接變?yōu)榧t褐色沉淀5．某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如表，下列說(shuō)法不正確的是（）序號(hào)IⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟充分振蕩，加2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀A．實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類(lèi)有關(guān) C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加入蒸餾水后c（Cu2+）相同 D．向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀6.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液（）①③ B．③② C．①②③ D．③①7．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況，其中正確的是（）A．5：3 B．3：2 C．9：7 D．4：38．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是（）A．產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2 B．H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅” C．溶液顏色變淺，可能是過(guò)量的H2O2氧化了KSCN D．溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）?↓表示9．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通過(guò)滴加氯水除去 B．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì) C．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉 D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最終可觀察到紅褐色沉淀二．填空題（共9小題）10．將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答：①A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有（填化學(xué)式）；②寫(xiě)出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；③原混合物中MgCl2質(zhì)量是，AlCl3物質(zhì)的量是，NaOH質(zhì)量是。④C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為mL。11．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，寫(xiě)出各溶液的顏色變化：A，B。（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A；A→B。（3）寫(xiě)出反應(yīng)B→C的現(xiàn)象：。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱(chēng)為效應(yīng)。12．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列方法探究氫氧化亞鐵的制備等相關(guān)問(wèn)題。（1）用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反應(yīng)，方法如圖。該方法能觀察到白色的Fe（OH）2沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化。請(qǐng)分析沉淀顏色變化的原因：（用化學(xué)方程式表示）。（2）該小組為探究反應(yīng)物濃度對(duì)Fe（OH）2制備效果的影響，以Fe（OH）2沉淀白色持續(xù)時(shí)間（t）為指標(biāo)，t越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（w代表質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)w（FeSO4）/%w（NaOH）/%t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①實(shí)驗(yàn)i、ii、iii的目的是。②該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷：其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。推斷的證據(jù)是。③由綠礬晶體（FeSO4?7H2O）固體配制250mL0.10mol?L﹣1FeSO4溶液，需要用到的儀器有藥匙、玻璃棒、燒杯、托盤(pán)天平、250mL容量瓶、。以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是。A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C.定容時(shí)俯視刻度線D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線（3）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是。13．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是，D是，K是。（2）寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：。（3）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：。（4）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。14．利用如圖所示裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）濕棉花的作用是。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）利用上述反應(yīng)后的固體制備無(wú)水FeCl3，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①固體和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②通入Cl2的作用是。③FeCl3會(huì)腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。④FeCl3可做凈水劑原因是，與處理中性廢水相比，F(xiàn)eCl3處理強(qiáng)酸性廢水的效果（填“更好”“更差”或“無(wú)差別”）。15．物質(zhì)X由三種常見(jiàn)元素組成，某研究小組按下圖流程探究其組成：已知：Ⅰ.各反應(yīng)均充分；Ⅱ.固體A與氣體B均為純凈物；Ⅲ.用火焰灼燒溶液C，火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。請(qǐng)回答：（1）白色沉淀D的化學(xué)式，物質(zhì)X的化學(xué)式為；（2）已知?dú)怏wB通入漂白粉溶液也會(huì)生成白色沉淀E，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）已知X與固體A在酸性條件下可以反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。16．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下表。（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為．（2）檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+的試劑是。（3）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式。（4）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是．17．電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液作為印刷電路銅板刻蝕液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）FeCl3溶液刻蝕印刷電路銅板時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）某探究小組設(shè)計(jì)如圖線路處理刻蝕廢液。①在刻蝕印刷電路銅板時(shí)，是用足量FeCl3，則刻蝕廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有。②步驟①中加入H2O2溶液的目的是。③操作2的名稱(chēng)為。④步驟③加入NaHCO3反應(yīng)時(shí)會(huì)伴隨產(chǎn)生無(wú)色氣體，則反應(yīng)的離子方程式為。18．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g與足量稀鹽酸反應(yīng)，得到3.36L（標(biāo)況），計(jì)算：（1）混合物中各組分物質(zhì)的量。（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1D；2．D；3．A；4．B；5．C；6．D；7．BD；8．AC；9．CD；10.NaCl、Na[Al（OH）4]；[Al（OH）4]﹣+H+＝Al（OH）3↓+H2O；19g；0.02mol；5.2g；130；11.．紅色；淺綠色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe＝3FeCl2；先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；氫氧化鐵；丁達(dá)爾12．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；探究FeSO4溶液的濃度對(duì)Fe（OH）2制備效果的影響；實(shí)驗(yàn)ii、iv、v中，ω（FeSO4）均為5%，ω（NaOH）分別為15%、25%和35%，所得氫氧化亞鐵沉淀白色持續(xù)時(shí)間分別為138s、142s和180s，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好；膠頭滴管；BD；有紅褐色沉淀生成，有氣體放出；13．Al；H2；Fe（OH）3；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；14．略；15．提供水蒸汽；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；將Fe2+氧化成Fe3+；2Fe3++Fe＝3Fe2+；溶于水后產(chǎn)生Fe（OH）3膠體