第3章第一節(jié)鐵及其化合物練習 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

第3章\o"第三章鐵金屬材料"鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物同步練習上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊（2）一．選擇題（共9小題）1．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：32．下列關于金屬的敘述正確的是（）A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性 B．銅表面易形成致密的氧化膜，在空氣中有很強的抗腐蝕能力 C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同 D．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金3．某同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設計了如圖流程：下列說法不正確的是（）A．溶液1中的陽離子可與NH4+、I﹣、SO42﹣在同一溶液中大量共存 B．固體1為SiO2，試劑X為Fe C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解4．實驗室用如圖裝置來制取Fe（OH）2，關于該實驗的說法中正確的是（）A．組裝好儀器后，實驗操作的第一步是向裝置中加入對應的試劑 B．引發(fā)B中產(chǎn)生Fe（OH）2的操作是關閉K，繼續(xù)滴加稀硫酸 C．從反應開始至關閉K時，C中集氣瓶收集到的氣體是純凈的氫氣 D．打開B中瓶塞，可看到白色沉淀直接變?yōu)榧t褐色沉淀5．某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如表，下列說法不正確的是（）序號IⅡⅢ實驗步驟充分振蕩，加2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀A．實驗I、Ⅱ、Ⅲ中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．對比實驗I、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關 C．實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸餾水后c（Cu2+）相同 D．向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀6.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液（）①③ B．③② C．①②③ D．③①7．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況，其中正確的是（）A．5：3 B．3：2 C．9：7 D．4：38．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析不正確的是（）A．產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2 B．H2O2溶液與FeSO4溶液反應生成Fe3+的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅” C．溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN D．溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）?↓表示9．下列關于鐵及其化合物的說法錯誤的是（）A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通過滴加氯水除去 B．可用KSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì) C．實驗室保存FeCl2溶液時常加入鐵粉 D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最終可觀察到紅褐色沉淀二．填空題（共9小題）10．將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關系如下圖：請回答：①A點溶液中溶質(zhì)有（填化學式）；②寫出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發(fā)生反應的離子方程式；③原混合物中MgCl2質(zhì)量是，AlCl3物質(zhì)的量是，NaOH質(zhì)量是。④C點消耗鹽酸的體積為mL。11．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，某學生實驗小組設計了以下實驗。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，寫出各溶液的顏色變化：A，B。（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：Fe2O3→A；A→B。（3）寫出反應B→C的現(xiàn)象：。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為效應。12．某化學學習小組設計了下列方法探究氫氧化亞鐵的制備等相關問題。（1）用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反應，方法如圖。該方法能觀察到白色的Fe（OH）2沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化。請分析沉淀顏色變化的原因：（用化學方程式表示）。（2）該小組為探究反應物濃度對Fe（OH）2制備效果的影響，以Fe（OH）2沉淀白色持續(xù)時間（t）為指標，t越大，實驗效果越好。部分實驗數(shù)據(jù)如下（w代表質(zhì)量分數(shù)）：實驗序號w（FeSO4）/%w（NaOH）/%t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①實驗i、ii、iii的目的是。②該小組同學通過實驗推斷：其他條件不變時，所用NaOH溶液的濃度越大，實驗效果越好。推斷的證據(jù)是。③由綠礬晶體（FeSO4?7H2O）固體配制250mL0.10mol?L﹣1FeSO4溶液，需要用到的儀器有藥匙、玻璃棒、燒杯、托盤天平、250mL容量瓶、。以下操作會導致所配溶液濃度偏低的是。A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中C.定容時俯視刻度線D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線（3）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是。13．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A是，D是，K是。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：。（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：。（4）寫出反應“I→J”的離子方程式：（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。14．利用如圖所示裝置（夾持裝置省略）進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）濕棉花的作用是。（2）該反應的化學方程式是。（3）利用上述反應后的固體制備無水FeCl3，設計流程如圖所示：①固體和鹽酸反應的化學方程式是。②通入Cl2的作用是。③FeCl3會腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。④FeCl3可做凈水劑原因是，與處理中性廢水相比，F(xiàn)eCl3處理強酸性廢水的效果（填“更好”“更差”或“無差別”）。15．物質(zhì)X由三種常見元素組成，某研究小組按下圖流程探究其組成：已知：Ⅰ.各反應均充分；Ⅱ.固體A與氣體B均為純凈物；Ⅲ.用火焰灼燒溶液C，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。請回答：（1）白色沉淀D的化學式，物質(zhì)X的化學式為；（2）已知氣體B通入漂白粉溶液也會生成白色沉淀E，寫出該反應的化學方程式；（3）已知X與固體A在酸性條件下可以反應生成一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應的離子方程式。16．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下表。（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為．（2）檢驗廢液中是否含有Fe3+的試劑是。（3）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應的方程式。（4）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是．17．電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液作為印刷電路銅板刻蝕液?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3溶液刻蝕印刷電路銅板時，反應的化學方程式為。（2）某探究小組設計如圖線路處理刻蝕廢液。①在刻蝕印刷電路銅板時，是用足量FeCl3，則刻蝕廢液中含有的金屬陽離子有。②步驟①中加入H2O2溶液的目的是。③操作2的名稱為。④步驟③加入NaHCO3反應時會伴隨產(chǎn)生無色氣體，則反應的離子方程式為。18．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g與足量稀鹽酸反應，得到3.36L（標況），計算：（1）混合物中各組分物質(zhì)的量。（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

1D；2．D；3．A；4．B；5．C；6．D；7．BD；8．AC；9．CD；10.NaCl、Na[Al（OH）4]；[Al（OH）4]﹣+H+＝Al（OH）3↓+H2O；19g；0.02mol；5.2g；130；11.．紅色；淺綠色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe＝3FeCl2；先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；氫氧化鐵；丁達爾12．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；探究FeSO4溶液的濃度對Fe（OH）2制備效果的影響；實驗ii、iv、v中，ω（FeSO4）均為5%，ω（NaOH）分別為15%、25%和35%，所得氫氧化亞鐵沉淀白色持續(xù)時間分別為138s、142s和180s，說明其他條件不變時，所用NaOH溶液的濃度越大，實驗效果越好；膠頭滴管；BD；有紅褐色沉淀生成，有氣體放出；13．Al；H2；Fe（OH）3；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；14．略；15．提供水蒸汽；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；將Fe2+氧化成Fe3+；2Fe3++Fe＝3Fe2+；溶于水后產(chǎn)生Fe（OH）3膠體