第三章第四節(jié)離子反應(yīng)同步練習(xí) 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第四節(jié)離子反應(yīng)高二上學(xué)期選擇性必修一同步練習(xí)基礎(chǔ)過關(guān)（魯科版2019）練習(xí)一、單選題，共12小題1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明溶液中：K＋、Na＋、NO、SOB．0.1mol·L?1KI溶液：Na＋、Ca2＋、ClO-、OH?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO-、NOD．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO2．已知：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑。測(cè)得c(FeO)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低FeO轉(zhuǎn)化速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)FeO轉(zhuǎn)化速率越快C．圖丙表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO優(yōu)良的穩(wěn)定劑D．圖丁表明，其他條件相同時(shí)，pH=11條件下加入Fe3+能加快FeO的轉(zhuǎn)化3．下列各組的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化鈉與硫酸B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C．碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸4．某無色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，下列離子一定能在該溶液中大量共存的是A．H+、NH、NO、Fe2+ B．Na+、SO、K+、Cl-C．Ba2+、OH-、AlO、SO D．Al3+、Mg2+、CO、ClO-5．下列離子方程式正確的是A．可用氯氣進(jìn)行自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-C．Na2O2用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O6．有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，為檢驗(yàn)G中的官能團(tuán)，下刻實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A．向酸性KMnO4溶液中滴加有機(jī)物G，振蕩，溶液褪色可證明G中含有碳碳雙鍵B．向新制氫氧化銅懸濁液中滴加少量G，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明G中存在醛基C．向足量的新制氫氧化銅懸濁液中滴加少量G，加熱煮沸充分反應(yīng)，靜置，取上層清液滴加少量溴水，溴水褪色，可證明G中含有碳碳雙鍵D．向過量NaOH溶液中滴加少量G，加熱充分反應(yīng)，靜置，取上層清液滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，可證明G中含有溴原子7．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備并收集氣體，下列選項(xiàng)合理的是化學(xué)試劑制備的氣體ACaO濃氨水NH3BCu+HNO3(濃)NO2CZn+稀硫酸H2DMnO2+HCl(濃)Cl2A．A B．B C．C D．D8．丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)是常用的食品加香劑，常溫下呈液態(tài)，不溶于水，實(shí)驗(yàn)室中以丙酸和過量乙醇在無水氧化鈣作用下制備丙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法錯(cuò)誤的是A．盛放丙酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗B．應(yīng)從球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷卻水C．加入無水氯化鈣和過量乙醇均可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、結(jié)晶，得到丙酸乙酯9．下列離子方程式書寫不正確是A．碳酸鋇與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：B．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：D．電解氯化鋁溶液：10．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．金屬鈉與水反應(yīng)：C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：11．將由三種固體組成的混合物置于足量的水中，用玻棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。下列有關(guān)判斷正確的是A．段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B．的物質(zhì)的量為C．C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為D．混合物中和的物質(zhì)的量都是12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為4：1：1，則溶液中Al3+和的離子個(gè)數(shù)比為A．1：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2二、非選擇題，共5小題13．按要求填空：（1）純堿的化學(xué)式___，Ba(OH)2的電離方程式：___。（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式___。14．按要求書寫化學(xué)用語(yǔ)（1）氯酸鉀溶于水的電離方程式：___。（2）稀硫酸和氧化鋁反應(yīng)的離子方程式：___。（3）硫酸氫鈉溶液和小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：___。（4）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)室中二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)：___。（5）高錳酸鉀溶液和濃鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。15．現(xiàn)有下列十二種物質(zhì)：①H2②銅③CaO固體④CO2⑤H2SO4溶液⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3⑧液氨⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3?葡萄糖?FeCl3（1）⑩在水中的電離方程式為___________（2）以上屬于電解質(zhì)的共有___________種，屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________。（3）將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________。上述十二種物質(zhì)中有兩物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（4）將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體，寫出該化學(xué)方程式為：___________，是否制備成功可以通過___________(性質(zhì)或現(xiàn)象)檢驗(yàn)。（5）物質(zhì)②銅在潮濕的空氣中會(huì)生成堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，選擇正確的操作并排序___________(填序號(hào))。①過濾②趁熱過濾③固體溶于水④冷卻結(jié)晶⑤蒸發(fā)濃縮16．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學(xué)興趣小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．、、、B．、、、C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體D．、、、（1）填寫下列空白：A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸___________分散系___________不屬于該類別的物質(zhì)______________________（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___________，②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___________，③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___________。17．回答下列問題：（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴滴入鹽酸至過量的離子方程式___、___。（2）在一定條件下，RO和可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反應(yīng)可知在上述過程中RO被___(填“氧化”或“還原”)，RO中元素R的化合價(jià)是___。（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO→Bi3+的反應(yīng)過程。①該反應(yīng)中，被氧化的元素是___。②將以上物質(zhì)組成一個(gè)正確的離子方程式：___。（4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15個(gè)H2O分子參加反應(yīng)，則被水還原的溴原子的個(gè)數(shù)為___。（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為___，b與c的關(guān)系是___。答案第=page1111頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案1．A【詳解】A．無色透明溶液中這幾種離子均不發(fā)生反應(yīng)，一定能大量共存，故A正確；B．I-具有和還原性，ClO-具有氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性環(huán)境下CH3COO-會(huì)生成醋酸弱電解質(zhì)，一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，有大量OH-，OH-與Cu2＋、Fe3＋生成沉淀，一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2．D【詳解】A．由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO的濃度變化較大，可知溫度越高FeO轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B．由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)FeO轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯(cuò)誤；

C．由丙圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑，故C錯(cuò)誤；D．由丁圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO的濃度變化越大，故D正確；故答案為D。3．D【詳解】A．氫氧化銅與鹽酸Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、氫氧化鈉與硫酸H++OH-=H2O，A不符合題意；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液：Ba2++=BaSO4↓、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B不符合題意；C．碳酸鈉溶液與鹽酸+2H+=CO2↑+H2O、碳酸鈣與鹽酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C不符合題意；D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸均為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D符合題意；故答案選D。4．B【分析】無色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，說明該溶液顯酸性或堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．堿性溶液中NH、Fe2+不能大量共存，酸性溶液中H+、NO、Fe2+不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸和鋁反應(yīng)不能形成氫氣，A不選；B．Na+、SO、K+、Cl-在酸性或堿性溶液中均可以大量共存，B選；C．酸性溶液中OH-、AlO、SO均不能大量共存，C不選；D．堿性溶液中Al3+、Mg2+不能大量共存，酸性溶液中CO、ClO-不能大量共存，且次氯酸根離子在酸性溶液中和金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，D不選；答案選B。5．C【詳解】A．氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，可以寫成離子形式，但次氯酸是弱酸，應(yīng)以分子形式表示：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，發(fā)生了電解，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能：CuCl2Cu,+2Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2用作供氧劑，Na2O2和呼出的CO2反應(yīng)生成了氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C正確；D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生，醋酸和碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了溶于水的醋酸鈣，還生成了水和CO2，醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。6．B【詳解】A．碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故A錯(cuò)誤；B．醛基和新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸時(shí)會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C．氫氧化銅過量，溴水可以和氫氧化銅反應(yīng)而褪色，不一定含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液過量，故靜置后應(yīng)加入硝酸中和后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴原子，故D錯(cuò)誤；故選B。7．C【詳解】A．利用濃氨水制備氨氣需要加熱，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；B．二氧化氮能和水反應(yīng)，因此不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣可以用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，且氫氣難溶于水，可以用排水法收集，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，且不能用排水法收集氯氣，D錯(cuò)誤；答案選C。8．D【詳解】A．由圖可知，盛放丙酸的儀器是恒壓滴液漏斗，A項(xiàng)正確；B．為了保證冷凝效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)入，上口出去，B項(xiàng)正確；C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙醇可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，無水氯化鈣可吸收反應(yīng)生成的水，也可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、分液可得到粗丙酸乙酯，不能結(jié)晶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9．C【詳解】A．碳酸鋇與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A正確；B．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水生成二氨合銀離子，，故B正確；C．酸性條件下，亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，亞鐵離子被亞硝酸根離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁沉淀、氯氣、氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選C。10．B【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)該生成亞鐵離子，正確的離子方程式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水：，故B正確；C．碳酸鈣為不溶物，不能拆，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤。故答案為：B。11．D【分析】由圖可知最終沉淀為，由鋇離子守恒可知，固體混合物中，根據(jù)圖象知，未加前A點(diǎn)的沉淀為，小于，說明完全反應(yīng)，有剩余。故未加前A點(diǎn)的溶液中有剩余，三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間發(fā)生反應(yīng)：，，?！驹斀狻緼．由，加入20mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為，由圖可知沉淀量增加，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，故不可能發(fā)生反應(yīng)，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，最終沉淀為，由鋇離子守恒可知，固體混合物中，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知，反應(yīng)后得到的是，故C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析得知，A點(diǎn)沉淀為、，由方程式可知，此時(shí)變?yōu)?，可知原混合物固體中；由共消耗，即消耗0.03mol，而消耗，可知消耗，判定，可知原混合固體中，D正確；故選D。12．A【詳解】根據(jù)溶液電中性原理可知，N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2N()，故有4+3×1=1+2N()，解得N()=3，故溶液中Al3+和的離子個(gè)數(shù)比為1:3，故答案為：A。13．（1）Na2CO3（2）【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱、化學(xué)式為Na2CO3，Ba(OH)2在水中完全電離產(chǎn)生，電離方程式：。（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)、次氯酸是弱電解質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為：。14．（1）KClO3=K++ClO（2）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（3）HCO+H+=H2O+CO2↑（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（5）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【分析】（1）氯酸鉀溶于水能電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：KClO3=K++ClO；（2）稀硫酸和氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，硫酸、硫酸鋁都是溶于水能電離的化合物，要拆成離子，而氧化鋁和水不能寫成離子，離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）硫酸氫鈉在水中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，小蘇打在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，溶液中的氫離子和碳酸氫根離子可以反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑；（4）實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，將二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾濁，可以證明有二氧化碳存在。二氧化碳和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(OH)2是微溶物，但由于是澄清溶液，所以需要寫成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（5）在2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，KMnO4、HCl、MnCl2、KCl都是溶于水能電離的化合物，均需寫成離子，而Cl2和水不能寫成離子，故反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。15．（1）Al2(SO4)3=2Al3++3（2）5④⑧?②⑤⑦⑨（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（4）丁達(dá)爾效應(yīng)（5）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）③⑤④①【分析】（1）因?yàn)榱蛩徜X是強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式中用“=”，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3；（2）根據(jù)常見的電解質(zhì)是酸、堿、鹽、金屬氧化物、水，非電解質(zhì)常見物質(zhì)是大部分有機(jī)物、非金屬氧化物等，判斷電解質(zhì)是③⑤⑥⑦⑩?共5種，屬于非電解質(zhì)的是④⑧?，能導(dǎo)電的物質(zhì)有②⑤⑦⑨；（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O；根據(jù)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離子形式判斷Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O的離子方程式是H++OH-=H2O；（4）FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體方程式：，膠體的檢驗(yàn)利用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行判斷。（5）銅在潮濕的空氣中會(huì)生成堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，利用原子守恒進(jìn)行配平方程式得：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀隨溫度的變化大，故可利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不同采用冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行除雜，順序?yàn)椋孩邰茛堍??！军c(diǎn)睛】對(duì)于化合反應(yīng)的特點(diǎn)，生成物只有一種，利用定“1”法進(jìn)行配平方程式，將生成物的系數(shù)定為1可快速配平。16．（1）硝酸鹽蒸餾水堿（2）Ag++Cl-=AgClSO+Ba=BaSO4Ca+CO=CaCO3【分析】（1）A．、、都是含氧酸，不屬于含氧酸，故答案：；B．屬于碳酸鹽；、、都屬于硝酸鹽，所以分類標(biāo)準(zhǔn)為正鹽，故答案：硝酸鹽；C．溶液屬于溶液、懸濁液、膠體都屬于分散系，蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，故答案：蒸餾水；D．、、都屬于堿，屬于氧化物；故答案：堿；（2）①AgNO3和NaCl都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中都能完全電離，所以AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)生成難溶的氯化銀沉淀，其離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl，故答案：Ag++Cl-=AgCl；②CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為SO+Ba=BaSO4，故答案：SO+Ba=BaSO4；③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為Ca+CO=CaCO3，故答案：Ca+CO=CaCO3。17．（1）（2）氧化+4（3）Mn或錳2Mn2++5BiO+14H+=2MnO+5Bi3++7H2O（4）4（5）Na2Ob=2c【解析】（1）向碳酸鈉溶液中，逐