第三章第一節(jié)水與水溶液同步練習(xí) 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修一

試卷第=page33頁，共=sectionpages44頁試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水與水溶液高二上學(xué)期選擇性必修一新學(xué)期同步練習(xí)能力提升（魯科版2019）練習(xí)一、單選題，共10小題1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH、、HCOB．能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Na+、K+、Cl-、COC．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、、、D．=0.1mol/L的溶液：Mg2+、K+、、2．常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1 D．無法確定3．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．純水中，25℃時，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值隨溫度升高而增大4．已知是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中數(shù)目為B．56g與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．和的混合物中所含陰離子數(shù)目為D．標準狀況下，2.24L所含極性鍵數(shù)目為5．下列說法正確的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0B．用pH試紙測出氯水的pH小于7C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，若生成標準狀況下33.6LCl2，則轉(zhuǎn)移3mol電子D．常溫下，pH為5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等體積混合，pH保持不變6．時，由水電離產(chǎn)生的濃度為的溶液中，一定能大量共存的離子組是①②③④⑤A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．①③7．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.38．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為D．60gSiO2晶體中含有[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA9．以下實驗操作不規(guī)范的是A．焙燒海帶：熱坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻B．測溶液pH：用潔凈的玻璃棒蘸待測液，點在pH試紙上C．過濾：漏斗頸末端緊靠燒杯內(nèi)壁D．試管加熱液體：液體為容積的三分之二10．已知NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2-。某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol·L-1C．加入NaHA晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小二、非選擇題，共5小題11．（1）某溫度時，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_________，該溫度________（填“高于”或“低于”）25℃。（2）在（1）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液V1L與pH=b的H2SO4溶液V2L混合（忽略體積變化）。①若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=2，則V1：V2=_________。②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V1：V2=_________。12．某溫度下，Kw=10-12。(1)若保持溫度不變，向少量水中加入_______g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH-的濃度乘積即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，則此時水電離的c(OH-)=_______mol·L-1。(3)若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10-7mol·L-1，則該溶液顯_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)。13．0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合溶液的pH___________。14．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D、E五點的KW間的大小關(guān)系是______。(用A、B、C、D、E表示)（2）若從A點到D點，可采用的措施是___________。a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH固體（3）點B對應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈_______(酸性、堿性、中性)。15．有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學(xué)生的操作____(填“正確”或“錯誤”)，理由是_______。(2)如不正確，請分析是否一定有誤差：____。(3)若用此方法分別測定相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是________。(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分硫酸和硫酸？____(填“能”或“不能”)，簡述操作過程：______。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E．氯化鋇溶液F．pH試紙答案第=page77頁，共=sectionpages11頁答案第=page66頁，共=sectionpages66頁參考答案1．B【詳解】A．能溶解Al(OH)3的溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性環(huán)境中HCO不能大量存在，堿性環(huán)境中NH、HCO不能大量存在，A不符合題意；B．使紫色石蕊試液變藍的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，不能大量存在，且硝酸根會將亞鐵離子氧化，C不符合題意；D．=0.1mol/L的溶液顯堿性，鎂離子不能大量存在，D不符合題意；綜上所述答案為B。2．B【詳解】NaOH為強堿，在水溶液中完全電離為Na＋和OH-，水電離出的OH-很少，可以忽略不計，所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，則由水電離出的c水(OH-)=c水(H＋)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。。答案選B。3．A【詳解】A．25℃時，蒸餾水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，100℃時，Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—12，故A錯誤；B．25℃時，純水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故B正確；C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故C正確；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D正確；故選A。4．C【詳解】A．缺少溶液的體積，無法計算，故A錯誤；B．與足量硫粉反應(yīng)生成FeS，56gFe為1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯誤；C．中含有1個陰離子是O2-，中含有1個陰離子是，故和的混合物中所含陰離子數(shù)目為，故C正確；D．標準狀況下，為液體，無法計算，故D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量逐漸減小的反應(yīng)，故，A錯誤；B．氯水具有漂白性，不能用試紙測量其，B錯誤；C．轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)該為，C錯誤；D．根據(jù)溶液中可以得出平衡不移動，溶液的不變，D正確。故選D。6．A【分析】時，由水電離產(chǎn)生的濃度為的溶液中，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此回答；【詳解】①I-、與一定濃度的氫離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，不符合題意；②均不與氫離子或氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；③氫氧根離子能與亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，不符合題意；④氫氧根離子、氫離子均能與HCO發(fā)生反應(yīng)，HCO在溶液中不能大量共存，不符合題意；⑤均不與氫離子或氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；答案選A。7．C【詳解】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液中，，所得溶液的pH=10，故合理選項是C。8．D【詳解】A．Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此加入的0.1molCl2不能全部反應(yīng)，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；

B．標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C．NaH2PO4完全電離成鈉離子和，不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，則鈉離子濃度大于10-4mol/L，1L溶液中鈉離子個數(shù)大于10-4NA，C錯誤；

D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個硅氧鍵、每個氧原子與2個硅原子成鍵，二氧化硅晶體可看作由[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)構(gòu)成，60gSiO2物質(zhì)的量為1mol，其中含有1molSi原子，則所含[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA，D正確；

答案選D。9．D【詳解】A．焙燒海帶：熱坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，以防止?fàn)C壞桌面等，故A正確；B．測溶液pH：用潔凈的玻璃棒蘸待測液，點在pH試紙上，與標準比色卡對比，半分鐘內(nèi)讀數(shù)，故B正確；C．過濾：漏斗頸末端緊靠燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺，故C正確；D．試管加熱液體：液體不可太多，一般不超過試管的三分之一，故D錯誤；故選D。10．D【詳解】A．Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，溫度高于25℃，A正確；B．NaHA電離出的H+抑制H2O電離，c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-10mol·L-1，B正確；C．NaHA電離出的H+抑制H2O電離，C正確；D．加H2O稀釋c(H+)減小，而c(OH-)增大，D錯誤。故選D。11．1×10-13mol2·L-2高于1∶101∶9【詳解】(1)某溫度時，NaOH溶液中c平(OH-)=0.01mol·L-1，c平(H+)=1×10-11mol·L-1，則Kw=c平(OH-)·c平(H+)=0.01mol·L-1×1×10-11mol·L-1=1×10-13mol2·L-2＞1×10-14mol2·L-2，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故該溫度高于25℃；(2)該溫度下水的離子積Kw=1×10-13mol2·L-2；①若所得混合溶液呈中性，則10-13+a·V1=10-b·V2，將a=12，b=2代入，得V1：V2=1：10；②若所得混合溶液的pH=10，呈堿性，則c平(OH-)=1×10-3mol·L-1，c平(OH-)=mol·L-1，將a=12，b=2代入，得V1：V2=1：9。12．40010-11堿【詳解】(1)水溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH-的濃度是相等的，當(dāng)c(H＋)水·c(OH-)水=10-26時，可知c(H＋)水=10-13mol·L-1，該溫度下，水的Kw=10-12，則溶液中的c(OH-)溶液=10mol·L-1，所以需向1L水中加入10mol的NaOH固體，其質(zhì)量為400g。(2)向水中通入HCl氣體，使溶液顯酸性，則溶液中的OH-都來源于水，由c(H＋)/c(OH-)=1010，c(H＋)c(OH-)=10-12，可計算出c(OH-)=10-11mol·L-1。(3)此溫度下Kw=10-12，c(H＋)為1×10-7mol·L-1，則溶液中的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(OH-)>c(H＋)，則該溶液顯堿性。13．12【分析】鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，等體積混合，Ba(OH)2過量，溶液顯堿性；【詳解】令鹽酸、氫氧化鋇的體積為1L，n[Ba(OH)2]=1L×0.06moL·L－1=0.06mol，n(HCl)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，氫氧化鋇過量，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液c(OH－)==0.01mol·L－1，溶液中c(H＋)==1×10－12mol·L－1，即pH=12；故答案為12。14．（1）B＞C＞A=D=E（2）b（3）堿性【分析】水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH－)，水的離子積只受溫度影響，溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，據(jù)此分析；（1）升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，且水的離子積只受溫度的影響，A、D、E都在25℃下，水的離子積相同，C所在的溫度在25℃和100℃之間，B在100℃曲線上，因此Kw的大小順序是B＞C＞A=D=E；故答案為B＞C＞A=D=E；（2）根