第一章物質及其變化 練習 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

物質及其變化復習（2）一．選擇題（共8小題）1．下列材料的主要成分屬于有機物的是（）A．國家速滑館用于蒸發(fā)制冷的材料﹣﹣二氧化碳 B．長征五號的整流罩前錐段材料﹣﹣聚甲基丙烯酰亞胺 C．港珠澳大橋模具材料﹣﹣特殊工藝的低碳鋼 D．我國自主研發(fā)的5G芯片的材料﹣﹣硅2．500mL2mol?L﹣1FeCl3溶液和500mL2mol?L﹣1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經測定，甲分散系中分散質的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在10﹣9～10﹣7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是（）A．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、白色沉淀 B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解” C．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲、乙均有丁達爾效應 D．根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液3．化學反應中常伴有顏色變化，下列描述顏色變化的化學方程式不正確的是（）A．Cl2通入H2O2溶液產生無色氣體：Cl2+H2O2═2HCl+O2 B．Mg在CO2中燃燒產生白色和黑色固體：2Mg+CO22MgO+C C．向FeCl3溶液中加入少量鋅，溶液黃色褪去：2FeCl3+3Zn═2Fe+3ZnCl2 D．將表面覆蓋黑色Ag2S的銀器放入盛裝食鹽水的鋁鍋中煮沸后，銀器重新變光亮：3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3H2S↑4．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32﹣+CaSO4═CaCO3+SO42﹣ B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2﹣═CuS↓5．下列電離方程式錯誤的是（）A．HNO3→H++NO3﹣ B．CaCO3?Ca2++CO32﹣ C．NaHSO4→Na++H++SO42﹣ D．NH3?H2O?NH4++OH﹣6．用下列方法均可以制得氧氣：①2KClO3═2KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質量的氧氣，則在反應過程中轉移的電子數(shù)之比為（）A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．2：1：2：2 D．1：2：1：17．研究性學習小組在莆田二中的哲理湖與生物地理園的附近分別采集一份土壤，分別配制成體積相同的兩份營養(yǎng)液，其中兩份各成分的含量如下：含量成分編號KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol﹣②0.1mol0.3mol﹣0.1mol兩份營養(yǎng)液的成分（）A．只有n（K+）相同 B．只有n（Cl﹣）相同 C．完全相同 D．完全不同8．化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質 B．氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應 C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) D．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮二．填空題（共5小題）9．NaHCO3是生活中常見的物質，請回答下列問題：（1）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：。（2）NaHCO3屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的。（3）寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式。（4）NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3雜質，除去雜質發(fā)生反應的化學方程式為。10．已知氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣＞I2．現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量．（1）可觀察到的現(xiàn)象是：①；②．（2）寫出有關離子方程式：①；②．11．現(xiàn)有下列物質：①稀硫酸；②小蘇打；③氨水；④二氧化碳；⑤FeCl3固體；⑥稀NaOH溶液；⑦硝酸亞鐵溶液。（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為。（2）有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，這兩種物質的序號是。（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為。（4）能導電的物質序號為。（5）④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學式表示）。12．根據(jù)物質的組成可對純凈物進行如下分類。（1）上述分類方法屬于。（填序號）A．交叉分類法B．樹狀分類法（2）H、O、S、N、K、Ca六種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質，分別選擇其中一種填在如表中：物質類別酸堿鹽氧化物化學式（3）寫出如表中酸和堿反應的化學方程式：。13．用Cu/SiO2催化香茅醇制取香料香茅腈的反應及機理如圖。說明：R為（1）寫出①的化學方程式。（2）檢驗香茅醇中含有碳碳雙鍵的方法：將香茅醇加入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。（3）中間體A的結構簡式是。（4）Cu/SiO2催化劑的制備：先用Cu（NO3）2和Na2SiO3溶液熱浴混合，過濾，洗滌，干燥，得到CuO?SiO2?2H2O，再經通氫氣熱還原制得Cu/SiO2催化劑。①寫出制備CuO?SiO2?2H2O的化學方程式。②還原過程升溫不夠高會使得還原不充分，制得的催化劑活性偏低，原因是。14．（1）寫出鋁和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式：（2）實驗室里制Cl2的離子方程式：（3）檢驗Cl﹣的方法為：（4）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：．（5）硅的用途為：，二氧化硅的用途為：，（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為：，請用化學方程式解釋其現(xiàn)象：（7）在實驗室里，制取氫氧化鋁的離子方程式為：（8）過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：根據(jù)這個反應過氧化鈉的用途之一為：．（9）寫出SO2使溴水褪色的化學方程式：．（10）請寫出印刷電路板時銅和FeCl3溶液反應的離子方程式：．參考答案1．B；2．C；3．C；4．A；5．B；6．C；7．C；8．C；.NaHCO3＝Na++HCO3﹣；鹽；HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；10.．KI淀粉溶液變藍色；溶液褪色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；I2+5Cl2+6H2O═10Cl﹣+12H++2IO3﹣；11.．②⑤；①⑥；②⑦；①③⑥⑦；Na2CO3或者NaHCO3或者NaOH、Na2CO3或NaHCO3、Na2CO3；FeCl3+3H2OFeCl3（膠體）+3HCl；電中性；小于；B；HNO3或H2SO4；KOH；KNO3；CaO；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；．R﹣CH2OHR﹣CHO+H2↑；溴的四氯化碳溶液褪色；R﹣CH＝NH；Cu（NO3）2+Na2SiO3+2H2O＝CuO?SiO2?2H2O↓+2NaNO3；升溫不夠導致CuO未被充分還原，導致催化劑活性偏低；14.．2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；向待測液中加入幾滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3若有白沉則有Cl﹣；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；硅芯片或太陽能電池或光電池；瑪瑙飾物