高考化學復習-第四章-第4講-氮的氧化物和硝酸課件-新人教版

顏色氣味毒性密度溶解性N2_________________比空氣_________________NO_________________比空氣_______________NO2__________________

____比空氣________________無色無味無毒稍小難溶于水無色無味有毒稍大不溶于水紅棕色有刺激性氣味有毒稍大與水發(fā)生反應1.與H2

N2＋3H2

2NH3高溫、高壓催化劑N2＋O2

2NO放電或高溫2NO＋O2===2NO2

硝酸型酸雨

光化學煙霧

與O22.

提示由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。3.無色有刺激性氣味的液體

易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分數(shù)大于98%的硝酸紅紅HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中不穩(wěn)定4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O?或見光4.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鈍化5.C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O?濃硝酸濃鹽酸6.

提示濃硝酸常呈黃色是因為HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣)，使其發(fā)生反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。思考3“濃HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強。”這種說法對嗎？為什么？7.8.9.10.11.解析NO或NO2與O2的混合氣體與水的反應計算關系式可由下列化學方程式推導出來。2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②由②×2＋①得4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③12.13.14.15.答案A

16.17.18.19.20.答案A21.22.解析(1)設反應得到的NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x和y解題思路為化合價升降相等(銅元素化合價的升高等于氮元素化合價的降低)23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.×38.√×

解析

NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。39.解析電荷不守恒，應為2OH－＋3NO2===2NO＋NO↑＋H2O?！痢?0.解析氮氧化合物與灼熱銅粉反應的化學方程式為2NOx＋2xCu====2xCuO＋N2。根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)可判斷氮氧化合物為NO2。

?A41.42.43.44.45.46.47.48.答案C

49.50.51.52.答案D

53.54.55.56.57.58.59.60.61.62.....63.用手捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后