【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 鎂和鋁課件 人教大綱

第十一章幾種重要的金屬電化學(xué)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.了解鎂和鋁的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，了解鎂和鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及鎂和鋁的工業(yè)制法。2．掌握鎂和鋁的重要化合物的性質(zhì)、應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。此類試題內(nèi)容主要包括:(1)合金的概念；鎂及其化合物的性質(zhì)；(2)兩性氧化物Al2O3的性質(zhì)；(3)Al(OH)3的相關(guān)計(jì)算問題；(4)金屬與酸、堿反應(yīng)的過量計(jì)算問題。此考點(diǎn)在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查鎂和鋁的重要化合物的性質(zhì)應(yīng)用和相關(guān)計(jì)算。題目注重對化合物性質(zhì)的理解；其次以實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。第一節(jié)鎂和鋁知識點(diǎn)1金屬概述問題1：常見的金屬分類方法？1．金屬的分類問題2：金屬的共性？2．金屬的共性具有

光澤(多數(shù)為銀白色)，不透明，容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性等等。問題3：合金及其特性？3．合金(1)定義：

或

以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有

的物質(zhì)。(2)合金的特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械等方面的性能；合金沒有

的熔點(diǎn)，一般地說，合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)

。鎂、鋁可和其他金屬和非金屬形成合金，其強(qiáng)度和硬度都

鎂、鋁。兩種兩種金屬特性金屬固定低大于【思維延伸】

金屬的結(jié)構(gòu)與金屬通性之間的關(guān)系(1)最外層電子較少→大多數(shù)有較強(qiáng)的還原性；(2)金屬晶體中存在自由電子→導(dǎo)電、導(dǎo)熱；(3)金屬晶體中存在陽離子與自由電子之間的作用→良好的延展性。知識點(diǎn)2鎂和鋁的性質(zhì)問題4：鎂和鋁的性質(zhì)的相似和差異？如何理解這種相似和差異？【思維延伸】從原子結(jié)構(gòu)分析鎂的化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑

Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)都有三個(gè)電子層，但r(Mg)>r(Al)，對最外層電子吸引力Mg弱于Al，所以Mg比Al更易失去最外層電子。能夠說明鎂的化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)劇烈。知識點(diǎn)3鎂和鋁的重要化合物問題5：比較鎂和鋁的氧化物的性質(zhì)？5．鎂和鋁的氧化物問題6：比較鎂和鋁的氫氧化物的性質(zhì)？6．鎂和鋁的氫氧化物考點(diǎn)1鎂的性質(zhì)和工業(yè)制法1．鎂的燃燒鎂條在空氣中燃燒時(shí)，不僅能跟O2反應(yīng)，還能跟N2和CO2反應(yīng)：所以鎂條在空氣中燃燒的生成物有MgO、Mg3N2和C。由上述可知，1mol鎂分別在①N2、②O2、③CO2三種氣體中充分燃燒后，固體質(zhì)量增加關(guān)系為③>②>①。2．鎂與酸性溶液反應(yīng)鎂是活潑金屬，不但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。如鎂粉與NH4Cl溶液反應(yīng)：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑由于c(H＋)不斷減小，促使NH4＋的水解平衡不斷右移，隨著c(NH3·H2O)的增大而放出NH3,總反應(yīng)方程式為：Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑。3．鎂的工工業(yè)制法工業(yè)上以氯氯化鎂為原原料制得金金屬鎂。氯化鎂可從從光鹵石(KCl··MgCl2·6H2O)、海水水中制取。。海水提取食食鹽后，在在剩下的苦苦鹵里(主主要成分是是MgCl2)加入熟石灰或石灰灰乳，沉淀淀出Mg(OH)2，再用鹽酸酸溶解沉淀淀并濃縮過過濾后，得到到MgCl2晶體，通過過電解熔融融的MgCl2制得鎂。MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑電解熔融要點(diǎn)深深化鎂在CO2中燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)注意問題題：(1)要用用坩堝鉗夾夾持燃燒的的鎂條；(2)集氣氣瓶底部要要放一些細(xì)細(xì)沙，以防防止集氣瓶瓶炸裂；(3)反應(yīng)應(yīng)中生成的的白色粉末末是MgO，瓶瓶壁上附著著的黑色物物質(zhì)是碳的單質(zhì)；(4)“二二氧化碳不不能助燃””的說法是是不全面的的，二氧化化碳對絕大多數(shù)可燃燃物是良好好的滅火劑劑，而對K、Ca、、Na、Mg等可燃燃物卻是助燃劑劑。【例1】(2010·湖北宜宜昌調(diào)研題題)從海水中提提取鎂的基基本方法是是往海水中加堿堿，得到Mg(OH)2沉淀，將沉沉淀分離出出來后再加加入鹽酸把它變成成MgCl2之后，經(jīng)過過濾、干燥燥、電解，，即可得到到金屬鎂。下列對對海水中提提取鎂的有有關(guān)說法中中正確的是是()A．往海水水里直接加加NaOHB．鎂蒸氣氣應(yīng)在CO2氛圍中冷卻卻C．電解MgCl2溶液即可得得到金屬鎂鎂D．整個(gè)過過程中沒有有涉及置換換反應(yīng)解析：A選項(xiàng)應(yīng)該該用石灰乳乳，錯(cuò)誤；；鎂在加熱熱條件下與與CO2反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤誤；電解熔熔融的氯化化鎂才能得得到金屬鎂鎂，C選項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；提提取鎂的主要要反應(yīng)有：：MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O，MgCl2電解熔融Mg＋Cl2↑，沒有置換反反應(yīng)，D選選項(xiàng)正確。。答案：D變式練習(xí)1．從海水水中提取單單質(zhì)鎂，下下列正確的的途徑是()A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg(OH)2MgCl2MgD．海水MgCl2Mg解析：首先向制鹽鹽剩下的苦苦鹵里加入入熟石灰，，得(OH)2，再用鹽酸溶溶解Mg(OH)2得MgCl2，MgCl2電解制得Mg。答案：CNaOH電解HCl電解石灰乳HCl電解Cl2電解【例2】已已知Mg3N2是黃綠色固固體，極易易與水反應(yīng)應(yīng)，MgO和Mg(OH)2都是白色固固體。(1)Mg在空氣中中燃燒有哪哪些物質(zhì)生生成？以何何者為主？？你是如何何判斷的？(2)1molMg在干干燥的空氣氣中燃燒完完全，生成成物的質(zhì)量量40g(填“>””、“<””或“＝””)。(3)鎂在在空氣中燃燃燒有時(shí)有有白煙生成成，下雨天天更明顯，，何故？解析：(1)空氣氣中能與Mg反應(yīng)的的有N2、O2和極少量的的CO2，所以能生成MgO、Mg3N2和C。因鎂鎂易與氧氣氣反應(yīng),所所以Mg在在空氣中燃燒主要要生成物質(zhì)質(zhì)是MgO。反應(yīng)現(xiàn)現(xiàn)象是有大大量白煙，，也可判斷是MgO，因Mg3N2是黃綠色固固體。(2)鎂在在空氣中燃燃燒既生成成氧化鎂又又生成氮化化鎂。Mg——MgOMg——Mg3N2244024<40所以生成物物的質(zhì)量小小于40g(3)由題題意知，氮氮化鎂易與與水反應(yīng)生生成氫氧化化鎂固體顆顆粒，所以以有白煙。答案：(1)有有MgO、、Mg3N2、C等物質(zhì)質(zhì)生成，以以MgO為為主；由實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知知(2)<(3)下雨天天Mg3N2水解，生成成白色的Mg(OH)2,所以現(xiàn)象象更明顯(Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑)2．有一塊塊表面被氧氧化的鎂塊塊，某學(xué)生生稱取0.8g該該固體和一一定體積醋酸反應(yīng)后后收集氫氣氣，利用產(chǎn)產(chǎn)生氫氣的的體積計(jì)算算該固體中中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他他利用下列列裝置如圖圖1做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)：(1)該學(xué)學(xué)生只用水水及相關(guān)操操作就能最最簡單地檢檢查裝置A的氣密，，他的操作是是：,.關(guān)閉導(dǎo)管活活塞，從分分液漏斗向向試管滴水水，一段時(shí)間后后水滴不下下,說明裝裝置不漏氣氣(2)該學(xué)學(xué)生發(fā)現(xiàn)裝裝置B有明明顯錯(cuò)誤，，請你指出出錯(cuò)誤之處處是,另外他對裝裝置B和裝裝置C做出出選擇，認(rèn)認(rèn)為用裝置置B比較安安全，原因因是：,裝置B通入入氣體的導(dǎo)導(dǎo)管太長，，導(dǎo)出水的的導(dǎo)管太短短裝置C容易易造成溶液液倒吸(3)該學(xué)學(xué)生向裝置置A的試管管中加該固固體，正確確的操作是是：,.用鑷子夾取取固體放在在橫放著的的試管管口口，慢慢豎豎起，讓固固體慢慢滑落到試管管底部(4)該學(xué)學(xué)生對氣體體進(jìn)行收集集并利用計(jì)計(jì)時(shí)器測定定氣體產(chǎn)生生的速率(如圖2)，從圖中中我們能看看出ab段段和cd段段的速率比比bc段速速率小，為為什么？,,,此反應(yīng)是放放熱反應(yīng)，，雖然ab段反應(yīng)物物濃度大，，但溫度沒沒bc段高高，速率比比較小，cd段溫度度雖然高，，但溶液中中的H＋濃濃度變小占占主導(dǎo)地位位，速率也也慢(5)根據(jù)據(jù)圖示可計(jì)計(jì)算出該固固體中鎂的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)是(所有有體積都在在標(biāo)準(zhǔn)狀況況下測定)；寫出該反反應(yīng)的離子子方程式：：,.90%MgO＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2O

Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑考點(diǎn)2““鋁三角””及其應(yīng)用用1．“鋁三三角”是Al3＋、和和Al(OH)3之間的相互互轉(zhuǎn)化關(guān)系系。如圖2．應(yīng)用(1)制取取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋②AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓(2)離子子共存問題題①與Al3＋不能大量共存存的離子有OH－、S2－、AlO2－、HCO3－、ClO－、CO32－等。例如：Al3＋＋3ClO－＋3H2OAl(OH)3↓＋3HClOAl3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑②與AlO2－不能大量共存存的離子有H＋、NH4＋、Al3＋、Fe3＋、HCO3－、HSO3－等。例如：AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓AlO2－＋HCO3－＋H2OAl(OH)3↓＋CO32－要點(diǎn)深化氫氧化鋁沉淀淀量的有關(guān)圖圖象圖中橫軸x表表示加入試劑劑的物質(zhì)的量量,縱軸y表表示Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液液?，F(xiàn)象：沉淀沉沉淀增加加減減少消消失(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液?，F(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象沉沉淀淀沉沉淀增增加沉沉淀淀不變(3)向鹽酸酸化的的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液。現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象沉淀沉淀增加減少消失(4)向NaAlO2溶液中滴入鹽鹽酸?，F(xiàn)象：沉淀沉淀增多沉淀消失(5)向鹽酸中滴入入NaAlO2溶液?！纠?】(上海市高考試試題)已知Ba(AlO2)2可溶于水，右右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列列有關(guān)敘述正正確的是()A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子子的物質(zhì)的量量：AlO2－比Ba2＋多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e時(shí)溶液中離子子的物質(zhì)的量量：Ba2＋可能等于OH－解析：Al2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)分分為如下幾個(gè)個(gè)階段：Ob段：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)23BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；bd段:2Al(OH)3＋Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋4H2O;de段:Ba(OH)2已經(jīng)過量,Al(OH)3完全轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2,沉淀只有BaSO4。選項(xiàng)A，a—b在Ob段內(nèi)，根據(jù)Ob段的反應(yīng)應(yīng)方程式可知知，Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的的量始終小于BaSO4沉淀的物質(zhì)的的量，A不正正確；選項(xiàng)B中，c點(diǎn)位位于bd的中中點(diǎn)，該點(diǎn)Al(OH)3已溶解一半，，在cd段中中，根據(jù)bd段的反應(yīng)方方程式知AlO2－的物質(zhì)的量大大于Ba2＋的物質(zhì)的量(AlO2－的水解是微弱弱的)，B正確確；選項(xiàng)C中中，ad段中中BaSO4沉淀的物質(zhì)的的量始終大于于Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的的量，C不正正確；選項(xiàng)D中，在d點(diǎn)點(diǎn)溶液中只存存在Ba(AlO2)2，當(dāng)de段中中某點(diǎn)加入的的Ba(OH)2的物質(zhì)的量與與bd段加入入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量相相等時(shí)，可滿滿足n(Ba2＋)＝n(OH－)，故D選項(xiàng)項(xiàng)正確。答案：BD3.將物質(zhì)X逐漸漸加入到Y(jié)溶溶液中,生成成沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所所示，符合圖圖所示情況的的是()變式練習(xí)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：從圖中看出所所加物質(zhì)X能能使沉淀[Al(OH)3]完全溶解，，排除選項(xiàng)B、D,其中得到沉沉淀和溶解沉沉淀消耗X的的物質(zhì)的量之之比為1∶3。根據(jù)AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O可知選項(xiàng)C符符合要求。答案：C【例4】在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液液。(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的的量為。(2)當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無沉沉淀產(chǎn)生。(3)當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，先有有沉淀生成，，后又有部分分沉淀溶解，此此時(shí)Al(OH)3的質(zhì)質(zhì)量量為為。a≥≥4b3b<a<4b3.9(4b－a)g解析析：：依題題意意知知，，在在AlCl3溶液液中中加加入入NaOH溶溶液液有有如如下下兩兩反反應(yīng)應(yīng)發(fā)發(fā)生：：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋＋3NaCl①①AlCl3＋4NaOHNaAlO2＋3NaCl＋＋2H2O②②根據(jù)據(jù)以以上上兩兩反反應(yīng)應(yīng)可可以以看看出出：：(1)當(dāng)當(dāng)a≤≤3b時(shí)時(shí)只只發(fā)發(fā)生生第第一一個(gè)個(gè)反反應(yīng)應(yīng)，，此此時(shí)時(shí)NaOH不不足足量量，，產(chǎn)產(chǎn)生生沉沉淀淀的的量取取決決于于NaOH，，n[Al(OH)3]＝＝n(NaOH),所所以以答答案案為為：：mol。。(2)如如果果無無沉沉淀淀生生成成，，Al元元素素全全部部以以AlO2－形式式存存在在，，n(AlCl3)∶∶n(NaOH)≤≤1∶∶4，，即即a∶∶b≥≥4∶∶1，，所所以以答答案案為為：：a≥≥4b。。(3)此此種種情情況況應(yīng)應(yīng)當(dāng)當(dāng)是是兩兩個(gè)個(gè)反反應(yīng)應(yīng)均均發(fā)發(fā)生生，，鋁鋁元元素素以以Al(OH)3和AlO2－兩種形形式式存存在在符合合關(guān)關(guān)系系：：，，即即：：，，整理理：：3b<a<4b或或<b<<<<<求沉沉淀淀的的量量方方法法很很多多解法法一一：：聯(lián)立立方方程程法法。。設(shè)設(shè)反反應(yīng)應(yīng)①①中中，，AlCl3物質(zhì)質(zhì)的的量量為為x，，則Al(OH)3為x，，NaOH為為3x，，反應(yīng)應(yīng)②②中中AlCl3物質(zhì)質(zhì)的的量量為為y，，NaOH為為4y，，解得得x＝＝(0.2b－－0.05a)mol＝＝0.05(4b－－a)molm[Al(OH)3]＝＝78g/mol××0.05(4b－－a)mol＝＝3.9(4b－－a)g。。molmol解法法二二：：守恒恒法法。。此此種種條條件件下下,溶溶液液中中的的離離子子有有Na＋、Cl－、AlO2－n(AlO2－)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmoln[Al(OH)3]＝n(Al3＋)總－n(AlO2－)＝0.05bmol－(0.05amol－－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)molm[Al(OH)3]＝78g/mol×0.05(4b－a)mol＝3.9(4b－a)g。變式練習(xí)習(xí)4．(2010·無無錫調(diào)研研)用稀H2SO4、NaOH溶液液和金屬屬鋁為原原料制取取Al(OH)3。甲、乙乙、丙三三個(gè)學(xué)生生的制備備途徑分分別是：：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：Al(OH)3H2SO4NaOHNaOHH2SO4H2SO4NaOHAl

Al

若要得到到等量的的Al(OH)3，則()A．三者者消耗的的原料相相同B．甲消消耗的原原料最多多C．乙消消耗的原原料最少少D．丙消消耗的原原料最少少解析：甲：生產(chǎn)產(chǎn)1molAl(OH)3。有：答案：BD客觀題鋁和鋁的的化合物物計(jì)算因因反應(yīng)比比較復(fù)雜雜而成為為熱點(diǎn)。。準(zhǔn)確的理解反反應(yīng)的實(shí)實(shí)質(zhì)，靈靈活利用用各種量量的關(guān)系系成為解解這類題的手段段和方法法?！究碱}一一】把鋁粉和和Fe3O4粉末配成成鋁熱劑劑并等分分成兩份份，第一一份在高溫下下恰好完完全反應(yīng)應(yīng),然后后將生成成物與足足量鹽酸酸充分反反應(yīng)；第第二份直接加加入足量量的氫氧氧化鈉溶溶液使之之充分反反應(yīng)，前前后兩種種情況下下生成的氣氣體在相相同狀況況下的體體積比是是()A．1∶∶1B．9∶8C．3∶∶4D．4∶3C審題視點(diǎn)點(diǎn)：(1)該該鋁熱劑劑的成分分為鋁粉粉和Fe3O4粉末。(2)兩兩等份的的反應(yīng)不不同。(3)鹽鹽酸和氫氫氧化鈉鈉溶液都都過量。。(4)所所求：兩兩種情況況下生成成H2的體積比比(相同同狀況)。思路點(diǎn)撥撥：Al與Fe3O4配成的鋁鋁熱劑恰恰好反應(yīng)應(yīng)時(shí)有：：

8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。第一一份鋁熱熱反應(yīng)的的生成物物為Fe和Al2O3，只有Fe與HCl反反應(yīng)放出出H2，由方程程式8Al～9Fe～～9H2，即生成成9molH2；第二份份Al和和Fe3O4直接與NaOH溶液反反應(yīng)，只只有Al與之反反應(yīng)放出出H2，由電子子得失守守恒8Al～12H2，即生成成12molH2。故生成成氣體在在相同情情況下的的體積之之比為9mol∶12mol＝＝3∶4。高溫錯(cuò)因分分析此題易易錯(cuò)解解為1∶1。認(rèn)認(rèn)為上上述兩兩反應(yīng)應(yīng)過程程中均均由Al失失電子子轉(zhuǎn)變變?yōu)锳l3＋，而誤誤認(rèn)為為H＋得電子子相等等，忽忽略了了此過過程中中Fe的價(jià)價(jià)態(tài)由由原來來的＋＋價(jià)價(jià)(即＋＋2、、＋3價(jià))，與與鹽酸酸反應(yīng)應(yīng)后全全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)闉椋?價(jià)，，即生生成H2的過程程中除除H＋得電子子外，，F(xiàn)e3＋也得了了部分分Al所失失的電電子。。本題題很好好地考考查了了鋁熱熱反應(yīng)應(yīng)及鋁鋁、鐵鐵化合合物的的性質(zhì)質(zhì)，是是綜合合性很很強(qiáng)的的題目目。主觀題題圖象題題可以以借助助數(shù)學(xué)學(xué)圖象象把復(fù)復(fù)雜的的反應(yīng)應(yīng)過程程中的的量的的變化關(guān)系系表示示的直直觀和和形象象。解解圖象象題成成為鋁鋁及其其化合合物最常見見題型型，常常出現(xiàn)現(xiàn)在各各類考考題之之中。?！究碱}題二】】把由NaOH、、AlCl3、MgCl2三種固固體組組成的的混合合物溶溶于足足量水水中，，有0.58g白白色難難溶物物析出出，向向所得得溶液液中逐逐滴加加入0.5mol·L－1的鹽酸酸，加加入鹽鹽酸的的體積積和生生成沉沉淀的的質(zhì)量量如圖圖所示示。(1)混合合物中中NaOH的質(zhì)質(zhì)量是是g；AlCl3的質(zhì)量量是g；MgCl2的質(zhì)量量為g。(2)C點(diǎn)點(diǎn)表示示鹽酸酸加入入的體體積為為mL。。2.61.3350.95130思路分分析：：分析圖圖象中中A、、B、、C、、D點(diǎn)點(diǎn)的意意義；；D→→A點(diǎn)點(diǎn)表示示先加加10mLHCl是是中和和原來來過量量的NaOH；；A→B表示示加入入20mL鹽鹽酸與與NaAlO2反應(yīng)，，使之之全部部轉(zhuǎn)化化成Al(OH)3沉淀；；B點(diǎn)點(diǎn)表示示沉淀淀最大大值。。且為為Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合合物；B→C表示加入鹽鹽酸使兩沉沉淀完全溶溶解。再進(jìn)進(jìn)行計(jì)算。。誤區(qū)警示圖象題應(yīng)注注意起點(diǎn)、、折點(diǎn)、終終點(diǎn)、線段段所表示的的意義。方法支持圖象分析應(yīng)應(yīng)重點(diǎn)抓住住圖象的““四點(diǎn)”，，即原點(diǎn)(起點(diǎn))、、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終終點(diǎn)，再結(jié)結(jié)合有關(guān)化化學(xué)原理綜綜合分析，，確定正確確答案1．(5分分)(2010·常州州質(zhì)檢)下列關(guān)于金金屬元素特特征的敘述述正確的是是()①金屬元素素的原子只只有還原性性，離子只只有氧化性性②金屬屬元素在化化合物中一般顯正正價(jià)③金金屬性越強(qiáng)強(qiáng)的元素相相應(yīng)的離子子氧化性越越弱④金金屬元素只有金屬屬性，沒有有非金屬性性⑤價(jià)電電子越多的的金屬原子子金屬性越越強(qiáng)⑥離子化合合物一定含含金屬元素素A．①②③③B．②③③C．①⑤⑤⑥D(zhuǎn)．全全部解析：變價(jià)金屬元元素中較低低價(jià)態(tài)的金金屬陽離子子既有氧化化性又有還還原性，如如Fe2＋，故①錯(cuò)；；在元素周周期表中位位于金屬元元素與非金金屬元素分分界線下附附近的金屬元元素往往表表現(xiàn)出一定定的非金屬屬性，如Al，故④④錯(cuò)；比較較Mg和Al的價(jià)電子數(shù)可可知⑤錯(cuò)；；銨鹽屬于于離子化合合物但不含含金屬元素素，故⑥錯(cuò)錯(cuò)。答案：B2．(5分分)下列有有關(guān)金屬鋁鋁及其化合合物的敘述述正確的是是()A．鋁在常常溫下不能能與氧氣反反應(yīng)B．鋁不能能與氯氣反反應(yīng)C．鋁既能能溶于酸，，又能溶于于堿D．氧化化鋁只能與與酸反應(yīng)，，不能與堿堿反應(yīng)解析：在常溫下鋁鋁與氧氣作作用生成致致密的氧化化膜，鋁與與氯氣反應(yīng)生成AlCl3；Al2O3屬兩性氧化化物，可與與酸、堿反反應(yīng)。答案：C3．(5分分)(2010·聊城模模擬)等體積、等等物質(zhì)的量量濃度的硫硫酸、氫氧氧化鈉溶液分別別放在甲、、乙兩燒杯杯中，各加加等質(zhì)量的的鋁，生成成氫氣的體體積比為5∶∶6，則甲甲、乙兩燒燒杯中的反反應(yīng)情況可可能分別是是()A．甲、乙乙中都是鋁鋁過量B．甲中鋁鋁過量，乙乙中堿過量量C．甲中酸酸過量，乙乙中鋁過量量D．甲甲中酸過量量，乙中堿堿過量解析：某物質(zhì)的量量的H2SO4(甲)和NaOH(乙)溶液液分別與等等質(zhì)量的Al反應(yīng)，生成成的H2體積比即物物質(zhì)的量之之比為分析數(shù)據(jù)得得出結(jié)論：：甲中Al過量=＝＝mol；乙乙中NaOH過過量(5－4)mol＝＝1mol。答案：B4．(5分分)將一定定質(zhì)量的Mg和Al的混合物物投入500mL稀硫酸中中，固體全全部溶解并產(chǎn)產(chǎn)生氣體。。待反應(yīng)完完全后，向向所得溶液液中加入NaOH溶溶液，生生成沉淀的的物質(zhì)的量量與加入NaOH溶溶液的體積積關(guān)系如圖圖所示。則下列說法法正確的是是()A．Mg和和Al的總總質(zhì)量為8gB．硫酸的的物質(zhì)的量量濃度為5mol/LC．．生生成成的的H2在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下的的體體積積為為11.2LD．．NaOH溶溶液液的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度為為5mol/L解析析：：由圖圖可可知知，，固固體體中中含含有有0.15mol的的Mg和和0.2mol的的Al，，所所以以Mg和和Al的的總總質(zhì)質(zhì)量量為為9g；；與與硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng)生生成成的的氫氫氣氣的的量量應(yīng)應(yīng)為為(0.15mol＋0.3mol)××22.4L··mol－－1＝＝10.08L；；在在加加入入240mLNaOH溶溶液液時(shí),發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)是是Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O,所所以以氫氫氧氧化化鈉鈉溶液液的的濃濃度度為為(0.35－－0.15)mol/(240－－200)××10－3L＝＝5mol/L。。答案案：：D5．．(10分分)現(xiàn)現(xiàn)行行高高中中化化學(xué)學(xué)教教材材(必必修修加加選選修修)中中對對““鋁鋁熱熱反反應(yīng)