【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章第二節(jié)元素周期律課件

第二節(jié)元素周期律

課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二節(jié)元素周期律基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理自我診斷1．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法不正確的是(

)A．最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素B．最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素清單一原子核外電子排布C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為＋7答案：D基礎(chǔ)回歸1．電子層的表示方法及能量變化2．原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在_________的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為___個(gè)。①最外層電子數(shù)不超過___個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過___個(gè))。②次外層電子數(shù)不超過___個(gè)，倒數(shù)第三層不超過___個(gè)。能量最低2n2821832自我診斷2．判斷下列說法是否正確。A．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)。(

)(2010年高考山東卷T11－C)B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。(

)(2010年高考全國卷ⅠT6－D)清單二元素周期律C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高。(

)(2010年高考四川卷T8－C)答案：A.×

B．√

C．×基礎(chǔ)回歸1．定義：____________隨著原子序數(shù)的遞增而呈_______變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)：元素原子______________的周期性變化。3．主族元素的周期性變化規(guī)律元素的性質(zhì)周期性核外電子排布自我診診斷3．運(yùn)用用元素素周期期律分分析下下面的的推斷斷，其其中錯(cuò)錯(cuò)誤的的是()①鈹(Be)的氧化化物的的水化化物可可能具具有兩兩性；；②鉈(Tl)既能與與鹽酸酸作用用產(chǎn)生生氫氣氣，又又能與與NaOH溶液反反應(yīng)放放出氫氫氣，，Tl(NO3)3溶液的的酸性性很強(qiáng)強(qiáng)；③砹(At)為有色色固體體，HAt不穩(wěn)定定，AgAt感光性性很強(qiáng)強(qiáng)，但但不溶溶于水水也不不溶于于稀酸酸；清單三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用④鋰(Li)在氧氣氣中劇劇烈燃燃燒，，產(chǎn)物物是Li2O2，其溶溶液是是一種種強(qiáng)堿堿；⑤硫酸鍶鍶(SrSO4)是難溶溶于水水的白白色固固體；；⑥硒化氫氫(H2Se)是無色色，有有毒，，比H2S穩(wěn)定的的氣體體A．①②③③④B．②④⑥⑥C．①③⑤⑤D．②④⑤⑤答案：：B基礎(chǔ)回回歸1．元素素周期期表中中元素素的分分區(qū)___________的元素素，既既能表表現(xiàn)出出一定定的非非金屬屬性，，又能能表現(xiàn)現(xiàn)出一一定的的金屬屬性。。分界線線附近近2．元素素周期期表和和元素素周期期律應(yīng)應(yīng)用的的重要要意義義(1)科學(xué)預(yù)預(yù)測為新元元素的的發(fā)現(xiàn)現(xiàn)及預(yù)預(yù)測它它們的的原子子結(jié)構(gòu)構(gòu)和性性質(zhì)提提供線線索。。(2)尋找新新材料料①在______附近的的元素素中尋尋找半半導(dǎo)體體材料料；②在__________中尋找找優(yōu)良良的催催化劑劑和耐耐高溫溫、耐耐腐蝕蝕的合合金材材料；；③在周期期表中中的______________附近探探索研研制農(nóng)農(nóng)藥的的材料料。分界線線過渡元元素氟、氯氯、硫硫、磷磷1．根據(jù)據(jù)元素素在周周期表表中的的位置置課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷2．根據(jù)據(jù)金屬屬活動(dòng)動(dòng)性順順序表表金屬的的位置置越靠靠前，，其金金屬性性越強(qiáng)強(qiáng)。3．根據(jù)據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)(1)元素金金屬性性強(qiáng)弱弱的比比較①根據(jù)金屬單單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易易程度：越越易反應(yīng)，，則對應(yīng)金金屬元素的的金屬性越越強(qiáng)。②根據(jù)金屬單單質(zhì)與鹽溶溶液的置換換反應(yīng)：A置換出B，則A對應(yīng)的金屬屬元素比B對應(yīng)的金屬屬元素金屬屬性強(qiáng)。③根據(jù)金屬單單質(zhì)的還原原性或?qū)?yīng)應(yīng)陽離子的的氧化性強(qiáng)強(qiáng)弱：單質(zhì)質(zhì)的還原性性越強(qiáng)，對對應(yīng)陽離子子的氧化性性越弱，元元素的金屬屬性越強(qiáng)(Fe對應(yīng)的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根據(jù)最高價(jià)價(jià)氧化物對對應(yīng)水化物物的堿性強(qiáng)強(qiáng)弱：堿性性越強(qiáng)，則則對應(yīng)金屬屬元素的金金屬性越強(qiáng)強(qiáng)。⑤根據(jù)電化學(xué)學(xué)原理：不不同金屬形形成原電池池時(shí)，作負(fù)負(fù)極的金屬屬活潑；在在電解池中中的惰性電電極上，先先析出的金金屬其對應(yīng)應(yīng)的元素較較不活潑。。(2)元素非金金屬性強(qiáng)強(qiáng)弱的比比較①根據(jù)非金金屬單質(zhì)質(zhì)與H2化合的難難易程度度：越易易化合則則其對應(yīng)應(yīng)元素的的非金屬屬性越強(qiáng)強(qiáng)。②根據(jù)形成成的氫化化物的穩(wěn)穩(wěn)定性或或還原性性：越穩(wěn)穩(wěn)定或還還原性越越弱，則則其對應(yīng)應(yīng)元素的的非金屬屬性越強(qiáng)強(qiáng)。③根據(jù)非金金屬之間間的相互互置換：：A能置換出出B，則A的非金屬屬性強(qiáng)于于B的非金屬屬性。④根據(jù)最高高價(jià)氧化化物對應(yīng)應(yīng)水化物物的酸性性強(qiáng)弱：：酸性越越強(qiáng)，則則元素的的非金屬屬性越強(qiáng)強(qiáng)。⑤根據(jù)非金金屬單質(zhì)質(zhì)的氧化化性或?qū)?yīng)陰離離子的還還原性強(qiáng)強(qiáng)弱：單單質(zhì)的氧氧化性越越強(qiáng)，其其對應(yīng)陰陰離子的的還原性性越弱，，元素的的非金屬屬性越強(qiáng)強(qiáng)。【特別提醒醒】1.元素的非非金屬性性與金屬屬性強(qiáng)弱弱的實(shí)質(zhì)質(zhì)是元素素的原子子得失電電子的難難易，而而不是得得失電子子的多少少。如Mg比Na失電子數(shù)數(shù)多，但但Na比Mg失電子更更容易，，故Na的金屬性性比Mg強(qiáng)。2．根據(jù)原原電池原原理比較較金屬的的金屬性性強(qiáng)弱時(shí)時(shí)，電解解質(zhì)溶液液應(yīng)是還還原性酸酸或鹽溶溶液，否否則所得得結(jié)論可可能不正正確，如如Mg、Al作電極，，NaOH溶液作電電解質(zhì)溶溶液，負(fù)負(fù)極是Al。(2011年大連模模擬)現(xiàn)有下列列短周期期元素性性質(zhì)的數(shù)數(shù)據(jù)：例1試回答下下列問題題：(1)上述元素素中處于于第ⅤA族的有________，處于第第二周期期的有________(以上均用用編號表表示)。(2)上述元素素中金屬屬性最強(qiáng)強(qiáng)的是________(用編號表表示)。(3)元素非金金屬性強(qiáng)強(qiáng)弱比較較有很多多方法，，其中④和⑦的非金屬屬性強(qiáng)弱弱的研究究方案中中不可行行的是________(填序號)。A．比較兩兩種單質(zhì)質(zhì)的顏色色B．比較氫氫化物的的穩(wěn)定性性C．依據(jù)兩兩元素在在周期表表中的位位置D．比較原原子半徑徑大小E．比較最最高價(jià)氧氧化物對對應(yīng)水化化物的酸酸性(4)寫出元素素①、⑧形成的化化合物與與KOH溶液反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式：________________________________________________________________________。【思路點(diǎn)撥】【解析】(1)④、⑦元素由化合價(jià)價(jià)知它們在第第ⅤA族，由于⑦的原子半徑小小于④，故⑦為N，④為P。由①的原子半徑小小于⑦，故①為O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半徑小小于⑥，故③為Li，⑥為Na，由于②、⑧的原子半徑與與③相近且又是第第ⅡA、第ⅢA族元素，故②為Mg，⑧為Al。則處于第ⅤA族的有④、⑦，處于第二周周期的有Li、O、N元素。(2)Mg、Al、Na、Li中金屬鈉的金金屬性最強(qiáng)。。(3)N、P位于同一主族族，可依元素素周期律比較較非金屬性強(qiáng)強(qiáng)弱，但其單單質(zhì)的顏色不不具有可比較較性。(4)①、⑧形成的化合物物Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的化化學(xué)方程式為為Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O?！敬鸢浮?1)④⑦①③⑦(2)⑥(3)A(4)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕輕松奪冠)1．(2011年杭州質(zhì)檢)研究下表信息息可直接得出出的結(jié)論是()A.元素性質(zhì)隨原原子序數(shù)的遞遞增而呈周期期性變化B．同周期元素素的非金屬性性隨原子序數(shù)數(shù)遞增而增強(qiáng)強(qiáng)C．第ⅦA族元素的金屬屬性隨電子層層數(shù)增加而減減弱D．第ⅦA族元素的非金金屬性隨電子子層數(shù)增加而而減弱解析：：選D。表格格反映映了第第ⅦA族元素素非金金屬性性的遞遞變規(guī)規(guī)律，，即隨隨電子子層數(shù)數(shù)的增增加而而減弱弱?？键c(diǎn)二微粒半徑大小比較①此規(guī)律律對于于原子子、離離子之之間的的半徑徑比較較均適適用；；②稀有氣氣體元元素的的原子子半徑徑與同同周期期中相相鄰非非金屬屬原子子半徑徑不具具有可可比性性，因因測定定依據(jù)據(jù)不同同。(2011年濟(jì)南南統(tǒng)考考)短周期期元素素形成成的四四種簡簡單離離子A＋、B2＋、C－、D2－具有相相同的的電子子層結(jié)結(jié)構(gòu)，，則離離子半半徑由由大到到小的的順序序?yàn)開_______，對應(yīng)應(yīng)原子子半徑徑由大大到小小的順順序?yàn)闉開_______________________________________________________________________。例2【思路點(diǎn)點(diǎn)撥】具有相相同電電子層層結(jié)構(gòu)構(gòu)的離離子，，原子子序數(shù)數(shù)越大大則離離子半半徑越越小。。【解析】具有相相同電電子層層結(jié)構(gòu)構(gòu)的離離子的的半徑徑大小小決定定于原原子核核對外外層電電子吸吸引能能力的的大小小即質(zhì)質(zhì)子數(shù)數(shù)的多多少，，質(zhì)子子數(shù)越越多，，原子子核對對外層層電子子吸引引力越越大，，半徑徑越小小。短短周期期元素素形成成的簡簡單離離子都都應(yīng)該該達(dá)到到穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)構(gòu)，其其中陽陽離子子應(yīng)該該與其其上一一周期期稀有有氣體體元素素的電電子層層結(jié)構(gòu)構(gòu)相同同(H＋除外)，陰離離子與與本周周期稀稀有氣氣體元元素的的電子子層結(jié)結(jié)構(gòu)相相同，，由此此判斷斷A、B元素在在C、D元素所所在周周期的的下一一周期期?！敬鸢浮緿2－＞C－＞A＋＞B2＋A＞B＞D＞C跟蹤訓(xùn)訓(xùn)練(隨學(xué)隨隨練，，輕松松奪冠冠)2．已知知A、B、C、D的原子子序數(shù)數(shù)都不不超過過18，它們們的離離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有有相同同的電電子層層結(jié)構(gòu)構(gòu)，則則下列列敘述述正確確的是是()A．原原子子序序數(shù)數(shù)：：a＞b＞c＞dB．離離子子半半徑徑：：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離離子子還還原原性性：：A(n＋1)＋＞Bn＋，離離子子氧氧化化性性：：C(n＋1)－＞Dn－D．單單質(zhì)質(zhì)還還原原性性：：B＞A，單單質(zhì)質(zhì)氧氧化化性性：：D＞C解析析：：選D。原原子子序序數(shù)數(shù)應(yīng)應(yīng)為為a＞b＞d＞c，離離子子半半徑徑應(yīng)應(yīng)為為C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，離離子子還還原原性性為為：：C(n＋1)－＞Dn－，離離子子氧氧化化性性為為：：A(n＋1)＋＞Bn＋。同一一元元素素的的“位、、構(gòu)構(gòu)、、性性”關(guān)系系可可表表示示如如下下：：考點(diǎn)三元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用在具具體體解解題題過過程程中中，，必必須須具具備備以以下下三三個(gè)個(gè)方方面面的的基基礎(chǔ)礎(chǔ)。。1．結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)與與位位置置互互推推是是解解題題的的基基礎(chǔ)礎(chǔ)(1)掌握四個(gè)個(gè)關(guān)系式式：①電子層數(shù)數(shù)＝周期期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝＝原子序序數(shù)③最外層電電子數(shù)＝＝主族序序數(shù)④主族元素素的最高高正價(jià)＝＝族序數(shù)數(shù)，最低低負(fù)價(jià)＝＝主族序序數(shù)－8(2)熟練掌握握周期表表中的一一些特殊殊規(guī)律：：①各周期元元素種數(shù)數(shù)；②稀有氣體體的原子子序數(shù)及及在周期期表中的的位置；；③同主族上上下相鄰鄰元素原原子序數(shù)數(shù)的關(guān)系系；④主族序數(shù)數(shù)與原子子序數(shù)、、化合價(jià)價(jià)的關(guān)系系。2．性質(zhì)與與位置互互推是解解題的關(guān)關(guān)鍵熟悉元素素周期表表中同周周期、同同主族元元素性質(zhì)質(zhì)的遞變變規(guī)律，，主要包包括：(1)元素的金金屬性、、非金屬屬性。(2)氣態(tài)氫化化物的穩(wěn)穩(wěn)定性。。(3)最高價(jià)氧氧化物對對應(yīng)水化化物的酸酸堿性。。3．結(jié)構(gòu)和和性質(zhì)的的互推是是解題的的要素(1)電子層數(shù)數(shù)和最外外層電子子數(shù)決定定元素的的金屬性性和非金金屬性。。(2)同主族元元素最外外層電子子數(shù)相同同，性質(zhì)質(zhì)相似。。(3)推斷元素素的一般般思路為為：(2011年湖北省省黃岡市市高三模模擬考試試)現(xiàn)有部分分短周期期元素的的性質(zhì)或或原子結(jié)結(jié)構(gòu)如表表：例3元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)a．常溫下下Z的單質(zhì)和和T的單質(zhì)狀狀態(tài)不同同b．Z的氫化物物比T的氫化物物穩(wěn)定c．一定條條件下Z和T的單質(zhì)都都能與氫氫氧化鈉鈉溶液反反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)差異性性是學(xué)習(xí)習(xí)的重要要方法之之一。T、X、Y、Z四種元素素的最高高價(jià)氧化化物對應(yīng)應(yīng)水化物物中化學(xué)學(xué)性質(zhì)明明顯不同同于其他他三種酸酸的是________(用化學(xué)式式表式)，理由是是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?；?dòng)探究究(1)證明Z的非金屬屬性強(qiáng)于于Y，可用置置換的方方法，此此反應(yīng)的的原理是是______________(用化學(xué)方方程式表表示)。(2)Z的單質(zhì)質(zhì)與T的某種種氧化化物均均具有有漂白白性，，把兩兩者按按物質(zhì)質(zhì)的量量1∶1混合后后通入入品紅紅溶液液中還還有無無漂白白作用用？【提示】(1)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(2)無漂白白作用用，因因?yàn)榘l(fā)發(fā)生了了如下