【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)課件 新人教

1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2．了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3．了解簡單配合物的成鍵情況。4．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。

第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)1．共價(jià)鍵 (1)本質(zhì) 在原子之間形成

。 (2)基本特征 ①

性。 ②

性。共用電子對(duì)飽和方向2．共價(jià)鍵的類型 (1)σ鍵 ①分類 ②形成：原子軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。 a．s-sσ鍵：由兩個(gè)

重疊形成，如H—H。 b．s-pσ鍵：由一個(gè)

和一個(gè)

重疊形成，如H—Cl。s電子s電子p電子c．p-pσ鍵：由

重疊形成，如Cl—Cl。兩個(gè)p電子“頭碰頭”③特征σ鍵的電子云具有

性。(2)π鍵①形成：兩個(gè)原子的p電子“

”重疊形成。②特征：π鍵的電子云具有

性。軸對(duì)稱肩并肩鏡像對(duì)稱3.鍵參數(shù) (1)鍵能

原子形成

化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越

，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 (2)鍵長 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的

。鍵長越

，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 (3)鍵角 在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。如O===C===O鍵角為

；H—O—H鍵角為

。氣態(tài)基態(tài)1mol大核間距短180°104.5°4．等電子原理

相同、

相同的分子具有相似的

，它們的許多性質(zhì)

。如CO和

。升華：共價(jià)鍵的特性 (1)飽和性：共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的，即共價(jià)鍵的飽和性。 原因：只有成鍵原子中自旋方向相反的未成對(duì)電子才能形成共用電子對(duì)。成鍵過程中，每種元素的原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵。原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)化學(xué)鍵特征相似N2(2)方向性原因：形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。注意：①共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。②共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。③判斷共價(jià)鍵的極性關(guān)鍵是看成鍵原子是否相同，若是不同元素的原子則為極性鍵，反之則為非極性鍵。1．常見分子的立體結(jié)構(gòu)分子類型實(shí)例結(jié)構(gòu)式立體結(jié)構(gòu)其他實(shí)例三原子分子CO2O===C===O直線形BeCl2H2OV形SO2、H2S四原子分子HCHO平面三角形BF3NH3三角錐形PH3五原子分子CH4CH3Cl正四面體CCl4變形四面體CH3BrABn立體結(jié)構(gòu)范例n＝2直線形CO2

n＝3平面三角形BF3n＝4正四面體CCl4n＝5三角雙錐PCl5n＝6八面體SF62.價(jià)層電子對(duì)互斥模型 (1)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵(2)中心原子上有孤對(duì)電子的分子中心原子上的

，并參與

。分子的立體結(jié)構(gòu)模型與其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈

形，NH3分子呈

形。孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍空間互相排斥V三角錐3.雜化軌道理論簡介 (1)sp雜化 sp雜化軌道由

和

組合而成，雜化軌道間夾角為

，呈

形，如HCCH。 (2)sp2雜化 sp2雜化軌道由

和

組合而成，雜化軌道間夾角為

，呈

，如

。1個(gè)s軌道1個(gè)p軌道180°直線1個(gè)s軌道2個(gè)p軌道120°平面三角形HCHO(3)sp3雜化sp3雜化軌道由和組合而成，雜雜化軌道間夾夾角為，呈形，如。延伸：價(jià)層電子對(duì)互斥斥模型是一種種十分簡單的的理論模型，，可以用來預(yù)預(yù)測分子的結(jié)結(jié)構(gòu)，在使用該該理論時(shí)應(yīng)把把握住以下幾幾個(gè)要點(diǎn)：1．在AXm型分子中，，中心原子子A的周圍圍配置的原原子或原子子團(tuán)的幾何何構(gòu)型，主主要決定于中心價(jià)價(jià)電子層中中電子對(duì)(包括成鍵鍵電子對(duì)和和未成鍵的的孤對(duì)電子子對(duì))的互互相排斥作用，分分子的幾何何構(gòu)型總是是采取電子子對(duì)相互排排斥作用最最小的那種種結(jié)構(gòu)。1個(gè)s軌道道3個(gè)p軌道道109°28′正四四面面體體CH42．在AXm型分子中中，A與與X之間間通過兩兩對(duì)或三三對(duì)電子子(即通通過雙鍵鍵或三鍵鍵)組合合而成，，則價(jià)層層電子對(duì)對(duì)互斥理理論把雙雙鍵或三三鍵作為為一個(gè)電電子對(duì)。。3．價(jià)價(jià)層電電子對(duì)對(duì)之間間相互互排斥斥作用用大小小的一一般規(guī)規(guī)律：：孤對(duì)對(duì)—孤孤對(duì)＞孤對(duì)——鍵對(duì)對(duì)＞鍵對(duì)——鍵對(duì)對(duì)。1．鍵鍵的的極性性和分分子極極性(1)極性鍵鍵和非非極性性鍵①極性鍵鍵：電電子對(duì)對(duì)的共價(jià)價(jià)鍵。。②非極性性鍵：：的共價(jià)價(jià)鍵。。(2)極性性分子子和非非極性性分子子①極性分分子：：正電電中心心和負(fù)負(fù)電中中心的分子子。②非極性性分子子：正正電中中心和和負(fù)電電中心心的分子子。發(fā)生偏偏移電子對(duì)對(duì)不發(fā)發(fā)生偏偏移不重合合重合2．范范德華華力及及其對(duì)對(duì)物質(zhì)質(zhì)性質(zhì)質(zhì)的影影響(1)概念與之間存存在著著的一一種把把分子子聚集集在一一起的的作用用力。。(2)特點(diǎn)點(diǎn)范德華華力，約比比化學(xué)學(xué)鍵能能小1～2數(shù)量量級(jí)。。(3)影響響因素素①越大，，則范范德華華力越越大。。②越大，，則范范德華華力越越大。。(4)對(duì)物物質(zhì)性性質(zhì)的的影響響范德華華力主主要影影響物物質(zhì)的的性質(zhì)，，化學(xué)學(xué)鍵主主要影影響物物質(zhì)的的性質(zhì)。。分子分子相對(duì)分分子質(zhì)質(zhì)量很弱分子極極性物理化學(xué)3．氫氫鍵及及其對(duì)對(duì)物質(zhì)質(zhì)性質(zhì)質(zhì)的影影響(1)概念氫鍵是是一種種，它是是由已已經(jīng)與與電負(fù)負(fù)性很很強(qiáng)的的原子子形成共共價(jià)鍵鍵的氫氫原子子與的原子子之間間的作作用力力。其其表示示方法為。(2)特點(diǎn)點(diǎn)①大?。海航橛谟诤椭g，約為為化學(xué)鍵的的分之幾，不不屬于化學(xué)學(xué)鍵。除范德華力力之外的另另一種作用用力電負(fù)性很強(qiáng)強(qiáng)A—H……B—范德華力力化學(xué)鍵十②存在：氫氫鍵不僅僅存在于于，有時(shí)也也存在于于。③氫鍵也和和共價(jià)鍵鍵一樣具具有性和性。(3)對(duì)對(duì)物質(zhì)性性質(zhì)的影影響主要表現(xiàn)現(xiàn)為使物物質(zhì)的熔熔、沸點(diǎn)點(diǎn)，對(duì)物質(zhì)質(zhì)的電離離程度和和溶解性性等物理理性質(zhì)產(chǎn)產(chǎn)生影響響。方向分子間分子內(nèi)飽和升高4．溶解解性(1)“相似相溶溶”的規(guī)律：：非極性性溶質(zhì)一一般能溶溶于，極性溶溶質(zhì)一般般能溶于于。如果存存在氫鍵鍵，則溶溶劑和溶溶質(zhì)之間間的氫鍵鍵作用力力越大，，溶解性性。(2)“相似相溶溶”還適用于于分子結(jié)結(jié)構(gòu)的相相似性。。如乙醇醇與水，而戊醇醇在水中中的溶解解度明顯顯。(3)如如果溶質(zhì)質(zhì)與水發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)，將增增加物質(zhì)質(zhì)的溶解解度，如如等。非極性溶溶劑極性溶劑劑互溶減小SO2與H2O越強(qiáng)5．手性性(1)手性異構(gòu)構(gòu)：具有有完全相相同的組組成和原原子排列列的分子子，如左左手和右右手一樣樣互為，在三維維空間里里的現(xiàn)象。。(2)手手性分子子：具有有的分子。(3)手性碳碳原子：在有有機(jī)物分子中中，連有的碳原子。含含有一個(gè)手性性碳原子的分分子是手性分分子，如：。鏡像不能重疊手性異構(gòu)體四個(gè)不同基團(tuán)團(tuán)思考：無機(jī)含氧酸的酸酸性強(qiáng)弱有什什么規(guī)律？無機(jī)含氧酸可可寫成(HO)mROn，n值越大，R的的正電性越高高，使R—O—H中O的電子子向偏移，在水分分子的作用下下容易電離出出H＋，酸性越強(qiáng)。如如酸性HClO<HClO2<HClO3<HClO4；HNO2<HNO3；H2SO3<H2SO4。R分子的極性是是分子中化學(xué)學(xué)鍵的極性的的向量和。只只含有非極性性鍵的分子一一般是非極性性的分子；而而含極性鍵的的分子，如果果分子結(jié)構(gòu)是是空間對(duì)稱的的，則鍵的極極性相互抵消消，各個(gè)鍵的的極性的向量量和為零，整整個(gè)分子就是是非極性分子子；反之，則則是極性分子子。其關(guān)系可可總結(jié)如下：：【例1】下列說法正確的的是()A．含有非極極性鍵的分子子一定是非極極性分子B．非極性分分子中一定含含有非極性鍵鍵C．由極性鍵鍵形成的雙原原子分子一定定是極性分子子D．鍵的極性性與分子的極極性無關(guān)解析：含有非極性鍵鍵的分子不一一定是非極性性分子，如H2O2，非極性分子子中不一定含有非非極性鍵，如如CH4、CO2中均是非極性性分子，卻都都有極性鍵。。分子的極性除除與鍵的極性性有關(guān)外，還還與分子空間間構(gòu)型有關(guān)。。答案：C鍵的極性和分分子極性的關(guān)關(guān)系類型實(shí)例兩個(gè)鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H2、N2—非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO—極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S104.5°極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角形NH3107.3°極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109.5°極性鍵非極性分子正四面體形1．下列各組組分子中都屬屬于含極性鍵鍵的非極性分分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：此題考查鍵的的極性和分子子的極性。A中CO2結(jié)構(gòu)式為O===C===O，H2S為，，所所以都含極性性鍵，但H2S是極性分子子；B中C2H4為，，CH4為，，都含含極性鍵，且且都屬于非極極性分子；C中Cl2不含極性鍵，，D中NH3、HCl為極極性分子，都都不符合題意意。答案：B多原子分子(離子)立體體結(jié)構(gòu)的判斷斷規(guī)律化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH404sp3正四面體形C2H403sp2平面三角形BF303sp2平面三角形CH2O03sp2平面三角形C2H202sp直線形CO202sp直線形NH314sp3三角錐形NH04sp3正四面體H2O24sp3V形H3O＋14sp3三角錐形(1)一般來來說，一個(gè)分分子有幾個(gè)軌軌道參與雜化化就會(huì)形成幾幾個(gè)能量相同同的雜化軌道道，就形成幾幾個(gè)共價(jià)鍵，，形成對(duì)應(yīng)的的一般分子構(gòu)構(gòu)型，但如果果分子中存在在孤對(duì)電子或或在一定場效效應(yīng)作用下，，分子構(gòu)成會(huì)會(huì)發(fā)生變化，，如NH3、H2O等。另外，，具有相同價(jià)價(jià)電子數(shù)和相相同原子數(shù)的的分子或離子子具有相同的的結(jié)構(gòu)特征。。(2)如果價(jià)價(jià)層電子對(duì)中中有未成鍵的的孤對(duì)電子，，則幾何構(gòu)型型發(fā)生相應(yīng)的的變化，用價(jià)價(jià)層電子對(duì)理理論解釋。【例2】(2010··原創(chuàng)創(chuàng))下列分子子和離離子中中中心心原子子價(jià)層層電子子對(duì)幾幾何構(gòu)構(gòu)型為為四面面體且且分子子或離離子空空間構(gòu)構(gòu)型為為V形形的是是()A．．B．．PH3C．．H3O＋D．．OF2解析析：：中心心原原子子價(jià)價(jià)層層電電子子對(duì)對(duì)構(gòu)構(gòu)型型為為四四面面體體，，所所以以應(yīng)應(yīng)該該是是sp3雜化化，，V形形結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)只只有有3個(gè)個(gè)原原子子組組成成，，所所以以答答案案D對(duì)對(duì)。。A選選項(xiàng)項(xiàng)三三角角錐錐形形的的NH3結(jié)合合一一個(gè)個(gè)H＋變?yōu)樗拿婷骟w。PH3為三角錐錐形。C項(xiàng)H2O為V形形，H2O結(jié)合一一個(gè)H＋變?yōu)槿墙清F形結(jié)結(jié)構(gòu)。答案：D(1)價(jià)價(jià)層電子子對(duì)理論論、雜化化軌道理理論與分分子間的的空間構(gòu)構(gòu)型關(guān)系系雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例分子構(gòu)型雜化軌道理論sp2180°直線BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′四面體形CH4dsp2490°，180°平面正方形CuCl價(jià)層電子對(duì)互斥理論電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)形分子空間構(gòu)形實(shí)例220直線直線BeCl2330三角形正三角形BF321V形SnBr2440四面體正四面體CH431三角錐NH322V形H2O(2)確確定中心心原子A價(jià)層電電子對(duì)數(shù)數(shù)目中心原子A的價(jià)電子子數(shù)與配位位體X提供供共用的電電子數(shù)之和和的一半，，就是中心心原子A價(jià)價(jià)層電子對(duì)對(duì)的數(shù)目。。即：n＝例如BF3分子，B原原子有3個(gè)個(gè)價(jià)電子，，三個(gè)F原原子各提供供一個(gè)電子子，共6個(gè)個(gè)電子，所所以B原子子價(jià)層電子子對(duì)數(shù)為3。即BF3價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)＝(3＋1×3)÷2＝3BeF2價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)＝(2＋1×2)÷2＝＝2CO2價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)＝(4＋0×2)÷2＝＝2SO3價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)＝(6＋0×2)÷2＝＝3NO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝(5+0×2)÷2＝2.5→3價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)＝(5＋1×4－1)÷÷2＝4價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)＝(5＋0×4＋3)÷÷2＝42．用價(jià)層電子子對(duì)互斥理理論判斷SO3的分子構(gòu)型型為()A．正四面體B．V形C．三角錐形D．平面三角形形解析：SO3中的S原子子的價(jià)電子子全部用于于形成了共共價(jià)鍵，S周圍有3個(gè)氧原子子，故選D。答案：D1．范德華華力(分子子間作用力力)一般來說，，組成和結(jié)結(jié)構(gòu)相似的的物質(zhì)，相相對(duì)分子質(zhì)質(zhì)量越大則則范德華力力越強(qiáng)，該該物質(zhì)的熔熔、沸點(diǎn)就就越高。當(dāng)當(dāng)液體汽化化時(shí)要克服服分子間的的引力，固固體熔化為為液體時(shí)也也要克服分分子間的引引力，所以以分子間的的作用力是是決定物質(zhì)質(zhì)的沸點(diǎn)、、熔點(diǎn)、汽汽化熱、溶溶解度等性性質(zhì)的主要要因素。2．氫鍵———較強(qiáng)的的分子間作作用力某些氫化物物分子之間間存在著氫氫鍵如H2O、NH3、HF，分分子之間由由于存在著著比范德華華力稍強(qiáng)的的相互作用用，而在同同族氫化物物中沸點(diǎn)反反常顯得特特別高。氫氫鍵比化學(xué)學(xué)鍵弱得多多，比范德德華力稍強(qiáng)強(qiáng)。氫鍵對(duì)對(duì)某些物質(zhì)質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)產(chǎn)生較明顯顯的影響，，如水結(jié)冰冰時(shí)體積膨膨脹、密度度減小是由由于氫鍵的的緣故。氨氨極易溶于于水、極易易液化也是是由于氫鍵鍵所造成的的。【例3】下列物質(zhì)的的變化，破破壞的主要要是范德華華力的是()A．碘單質(zhì)的升升華B．NaCl溶于水C．將水加熱變變?yōu)闅鈶B(tài)D．NH4Cl受熱分解解析：碘的升華，，只是狀態(tài)態(tài)發(fā)生了變變化，破壞壞的是范德德華力，沒沒有破壞化化學(xué)鍵；NaCl溶溶于水，會(huì)會(huì)破壞離子子鍵；水由由液態(tài)變?yōu)闉闅鈶B(tài)，主主要是氫鍵鍵而非范德德華力；NH4Cl受受熱熱分分解解，，破破壞壞的的是是化化學(xué)學(xué)鍵鍵(包包括括共共價(jià)價(jià)鍵鍵和和離離子子鍵鍵)。。答案案：：A1．．氫氫鍵鍵、、化化學(xué)學(xué)鍵鍵與與范范德德華華力力的的比比較較化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間(或分子內(nèi))氫核與非金屬原子的靜電吸引作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間(分子內(nèi))分子間能量鍵能一般為100kJ/mol～600kJ/mol在40kJ/mol以下約幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJ/mol性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)2.形形成成氫氫鍵鍵的的條條件件分子子中中必必須須有有一一個(gè)個(gè)與與電電負(fù)負(fù)性性極極大大的的元元素素原原子子形形成成強(qiáng)強(qiáng)極極性性鍵鍵的的氫氫原原子子；；分分子子中中必必須須有有帶帶孤孤電電子子對(duì)對(duì)，，電電負(fù)負(fù)性性大大，，而而且且半半徑徑小小的的原原子子。。3．．氫氫鍵鍵的的特特點(diǎn)點(diǎn)氫鍵鍵基基本本上上還還是是靜靜電電作作用用；；有有飽飽和和性性和和方方向向性性；；X比比Y電電負(fù)負(fù)性性越越大大，，半半徑徑越越小小，，所所形形成成的的氫氫鍵鍵越越穩(wěn)穩(wěn)定定。。3．．下下列列物物質(zhì)質(zhì)的的熔熔、、沸沸點(diǎn)點(diǎn)高高低低順順序序不不正正確確的的是是()A．．F2＜Cl2＜Br2＜I2B．．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．．HCl＜HBr＜HI＜HFD．．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4解析析：：物質(zhì)質(zhì)的的熔熔、、沸沸點(diǎn)點(diǎn)高高低低由由分分子子間間作作用用力力大大小小決決定定。。分分子子間間作作用用力力越越大大，，熔熔、、沸沸點(diǎn)點(diǎn)越越高高；；反反之之越越低低；；而而相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量和和分分子子的的極極性性越越大大，，分分子子間間作作用用力力就就越越大大，，物物質(zhì)質(zhì)的的熔熔、、沸沸點(diǎn)點(diǎn)就就越越高高。。A中中鹵鹵素素單單質(zhì)質(zhì)隨隨相相對(duì)對(duì)分分子子量量的的增增大大，，分分子子間間作作用用力力逐逐漸漸增增大大，，熔熔、、沸沸點(diǎn)點(diǎn)升升高高，，故故A正正確確同同理理，，D也也正正確確。。故故B恰恰好好相相反反，，故故B錯(cuò)錯(cuò)誤誤。。C中中雖雖然然四四種種物物質(zhì)質(zhì)的的相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量增增大大，，但但是是，，在在HF分分子子中中存存在在氫氫鍵鍵，，故故HF的的熔熔、、沸沸點(diǎn)點(diǎn)是是最最高高的的。。答案案：：B【例例1】】下列推推斷斷正正確確的的是是()A．．BF3是三三角角錐錐形形分分子子B．．的的電電子子式式：：，，離離子子呈呈平平面面形形結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)C．．CH4分子子中中的的4個(gè)個(gè)C——H鍵鍵都都是是氫氫原原子子的的1s軌軌道道與與碳碳原原子子的的p軌軌道道形形成成的的s--pσσ鍵鍵D．CH4分子中的的碳原子子以4個(gè)個(gè)sp3雜化軌道道分別與與4個(gè)氫氫原子的的1s軌軌道重疊疊，形成成4個(gè)個(gè)C—Hσ鍵鍵解析：BF3中B原子子采用sp2雜化方式式，故應(yīng)應(yīng)為平面面三角形形。中中N原子采采用sp3雜化方式式，且孤孤對(duì)電子子與H＋形成配位位鍵，故故應(yīng)為正正四面體體形。CH4分子中的的4個(gè)C—H鍵鍵都是氫氫原子的的1s軌軌道與碳碳原子sp3雜化后的的4個(gè)雜雜化軌道道形成的的σ鍵。。答案：D高分策略略本題考查查了常見見分子或或離子的的立體結(jié)結(jié)構(gòu)，需需要用到到有關(guān)判判定理論論，包括括雜化軌軌道理論論和價(jià)層層電子對(duì)對(duì)互斥理理論。這這兩種判判定方法法的核心心點(diǎn)是中中心原子子與周圍圍原子共共用電子子之間的的關(guān)系，，討論計(jì)計(jì)算時(shí)要要格外注注意?！纠?】】(15分分)已知周期表表中，元元素Q、、R、W、Y與元素素X相鄰鄰。Y的的最高化化合價(jià)氧氧化物的的水化物物是強(qiáng)酸酸?；卮鸫鹣铝袉枂栴}：(1)W與Q可可以形成成一種高高溫結(jié)構(gòu)構(gòu)陶瓷材材料。W的氯化化物分子子呈正四四面體結(jié)結(jié)構(gòu)，W的氧化化物的晶晶體類型型是________；(2)Q的具有有相同化化合價(jià)且且可以相相互轉(zhuǎn)變變的氧化化物是________；(3)R和Y形形成的二二元化合合物中，，R呈現(xiàn)現(xiàn)最高化化合價(jià)的的化合物物的化學(xué)學(xué)式是_____________________________________________________________；(4)這這5種元元素的氫氫化物分分子中，，①立體結(jié)構(gòu)構(gòu)類型相相同的氫氫化物的的沸點(diǎn)從從高到低低排列次次序是(填化學(xué)學(xué)式)_____________________________________________________，其原因是是___________________________________________________________；；②電子總數(shù)數(shù)相同的的氫化物物的化學(xué)學(xué)式和立立體結(jié)構(gòu)構(gòu)分別是是_________________________________________________________________；；(5)W和Q所所形成的的結(jié)構(gòu)陶陶瓷材料料的一種種合成方方法如下下：W的的氯化物物與Q的的氫化物物加熱反反應(yīng)，生生成化合合物W(QH2)4和HCl氣氣體；；W(QH2)4在高溫溫下分分解生生成Q的氫氫化物物和該該陶瓷瓷材料料。上上述相相關(guān)反反應(yīng)的的化學(xué)學(xué)方程程式(各物物質(zhì)用用化學(xué)學(xué)式表表示)是_________________________________________1．回回答第第(2)問問時(shí)，，未明明題目目要求求，答答非所所問。。2.回回答答第(3)問時(shí)時(shí)未能能正確確推出出R和和Y兩兩元素素，且且不熟熟悉主主族元元素的的元素素符號(hào)號(hào)。3.回回答答第(4)問①①時(shí)未未注意意到““立體體結(jié)構(gòu)構(gòu)類型型相同同的氫氫化物物”這這一信