第一學(xué)期高二寒假化

第11頁(yè)2023第一學(xué)期高二寒假化學(xué)試試題化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。小編準(zhǔn)備了第一學(xué)期高二寒假化學(xué)試試題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;卷Ⅰ一、選擇題：(此題共有10題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共計(jì)20分)1.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反響前后溶液的體積不變，那么該反響的平均速率可表示為A.v(Fe)=0.5molL-1min-1B.v(H2SO4)=1molL-1min-1C.v(H2)=1molL-1min-1D.v(FeSO4)=0.5molL-1min-12.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反響2NO22NO+O2，可作為到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①③⑤3.對(duì)于可逆反響A(g)+2B(g)2C(g)H﹥0，以下圖象中正確的選項(xiàng)是4.在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，到達(dá)新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.平衡向正反響方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.ab5.空氣-鋅電池的電極反響：鋅片：Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-,據(jù)次推斷鋅片是A.負(fù)極，被氧化B.負(fù)極，被復(fù)原C.正極，被氧化D.正極，被復(fù)原6.鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反響方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反響的物質(zhì)是A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+7.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJmol-1B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H=+135.9kJmol-18.以下各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是A.pH=1的無(wú)色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB.能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C.參加鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D.水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO39.將0.lmol醋酸溶液加水稀釋?zhuān)韵抡f(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.溶液中c(H+)和c()都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大10.常溫下，將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系二、選擇題：(此題共有9題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)27分)11.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反響為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響相同A.①②B.②③C.②④D.③④12.以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是①粗銅與直流電源負(fù)極相連;②陰極發(fā)生的反響為Cu2++2e-=Cu③電路中每通過(guò)3.011023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥A.①③B.②④C.③④D.②③13.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中參加少量生石灰時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14.假設(shè)pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反響C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反響D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反響15.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的選項(xiàng)是A.鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，那么以下判斷中，正確的選項(xiàng)是A.a是陰極B.電解過(guò)程中溶液的濃度不變C.電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少D.陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:117.關(guān)于電解NaCl溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.假設(shè)在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?8.鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;以下判斷不正確的選項(xiàng)是A.K閉合時(shí)，d電極反響式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC.K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極19.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。該電池放電時(shí)的電極反響式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負(fù)極：Li-e-=Li+。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.充電時(shí)的總反響為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注+的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被復(fù)原卷Ⅱ三、填空題：(共53分)20.(1)依據(jù)反響：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如以下圖甲所示。①電極X的材料是②外電路中的電子是從電極流向電極(填電極材料名稱(chēng)或符號(hào))。③在電池放電過(guò)程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是(填離子符號(hào))。(2)①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反響式：。②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用以下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用(填寫(xiě)字母序號(hào))。A.銅B.鈉C.鋅D.石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門(mén)的腐蝕速率，那么鐵閘門(mén)應(yīng)連接直流電源的極。(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反響是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。①假設(shè)此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是(填序號(hào))。A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH(填增大、減小、不變)③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反響式。21.：(A)Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的復(fù)原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過(guò)程如下：①取50mL的鹽酸，參加一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反響后過(guò)濾，溶液的pH是3②向?yàn)V液中參加雙氧水，攪拌。③向②中參加過(guò)量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過(guò)濾。④把③所得濾液濃縮。(1)②中發(fā)生反響的離子方程式是。(2)③中過(guò)濾后濾渣的成分是。(3)①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：。(4)③中pH升高的原因是：。(用離子方程式表示)22.(14分)(1)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試答復(fù)以下問(wèn)題：①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);(填、、或=)②求出混合溶液中以下算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)=mol/L。(2)常溫下假設(shè)將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，那么說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。(填、、或=)(3)常溫下假設(shè)將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，那么混合溶液的pH。(填7、7、或無(wú)法確定)(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保存四位有效數(shù)字)②以下情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在0點(diǎn)以下(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定?；瘜W(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810-105.010-138.310-172.010-481.810-10滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是以下中的。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO423.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。(1)地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為以下三步(用C5表示C5H10O4，用C3表示C3H6O3)：Ⅰ：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e-△H=+284kJ/molⅡ：CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/molⅢ：12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式(2)工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反響原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如以下圖左所示。①?gòu)姆错戦_(kāi)始到平衡，氫氣的平均反響速率v(H2)=mol/(L②氫氣的轉(zhuǎn)化率=;③求此溫度下該反響的平衡常數(shù)K=④以下措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.將H2O(g)從體系中別離出去D.再充入1molCO2和3molH2⑤當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再參加一定量H2，待反響再一次到達(dá)平衡后，H2的物質(zhì)的