化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)講解

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)講解1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。(5年20考)3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(5年33考)◆考綱考情快報(bào)◆相同正逆相等不再改變[解析]因?yàn)閙＋n與p＋q的關(guān)系不確定，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化不一定是變量，故①不一定是平衡狀態(tài)；因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”，反應(yīng)過(guò)程中，體系中的溫度應(yīng)隨時(shí)間發(fā)生變化，當(dāng)溫度不變時(shí)是平衡狀態(tài)；各組分的濃度不再改變和各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)都一定是平衡狀態(tài)；速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是恒定的，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在這一關(guān)系，故⑤不一定是平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，則說(shuō)明有pmolC生成(同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng))，故⑥能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑦體系的總質(zhì)量和總體積始終不變，體系的密度始終不變化，故⑦不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。[答案]B減弱這種改變[命題考查層]命題1外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1．外界條件對(duì)化學(xué)平衡的具體影響改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小，但比原來(lái)大減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大，但比原來(lái)小增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小，但比原來(lái)大減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大，但比原來(lái)小改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小，但比原來(lái)大減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大，但比原來(lái)小溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低，但比原來(lái)高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高，但比原來(lái)低【方法技巧】解答平衡移動(dòng)過(guò)