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第5頁(yè)2023-2023第一學(xué)期山東大學(xué)附屬中學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)測(cè)試質(zhì)量守恒定律一、單項(xiàng)選擇題科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化〞技術(shù),可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯,其反響的微觀過(guò)程如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.乙烯屬于氧化物 B.反響前后原子種類、數(shù)目均不變
C.該反響中分子可分,原子不可分 D.參加反響的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1:3根據(jù)化學(xué)方程式:2H2O=通電2H2↑+O2↑,無(wú)法獲取的信息是〔〕A.反響所需條件 B.生成物的狀態(tài)
C.生成物的分子數(shù)之比 D.氧氣可助燃“綠色化學(xué)〞的特點(diǎn)之一是“零排放〞。在一定條件下,二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反響,生成以下有機(jī)物。其中二氧化碳和氫氣反響,只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“零排放〞,該產(chǎn)物化學(xué)式是〔〕A.CH4O B.CH2O在化學(xué)反響前后,以下各項(xiàng)中肯定沒(méi)有變化的是〔〕
①原子數(shù)目
②分子數(shù)目
③元素種類
④物質(zhì)種類
⑤原子種類
⑥物質(zhì)的總質(zhì)量.A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤⑥假設(shè)用和表示不同元素的原子,原子的不同組合可以構(gòu)成不同的分子.能用如圖示意的化學(xué)反響是〔〕A.2H2O2MnO22H2根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是〔〕A.化學(xué)反響的快慢 B.該反響中的反響物和生成物
C.反響發(fā)生所需要的條件 D.參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡,向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸,然后向右盤(pán)的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵,同時(shí)向左盤(pán)的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁,待充分反響后,不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是〔〕A.天平仍然平衡 B.天平指針偏向鐵一方
C.天平指針偏向鋁一方 D.鐵和鋁均有剩余鋁在氧氣中燃燒產(chǎn)生三氧化二鋁,那么參加反響的鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比為〔〕A.9:8:17 B.27:32:59 C.27:24:43 D.27:32:104如圖是表示KMnO4受熱過(guò)程中某變量隨時(shí)間的變化趨勢(shì),縱坐標(biāo)表示的是〔〕A.固體中氧元素的質(zhì)量
B.生成氧氣的質(zhì)量
C.固體中二氧化錳的質(zhì)量
D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
反響3A+2B=2C+D,B、A兩物質(zhì)完全反響時(shí)質(zhì)量比為4:3.假設(shè)生成C和D共140g,那么反響消耗B的質(zhì)量為〔〕A.120g B.100g C.80g D.60g質(zhì)量相同的以下物質(zhì),在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最少的是〔〕A.H2 B.Fe C.S D.二、填空題汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器〞中轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體。如圖為微觀反響示意圖,請(qǐng)答復(fù):
〔1〕該微觀反響過(guò)程中出現(xiàn)了______種氧化物
〔2〕該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____
〔3〕該反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)均______〔選填“減少〞、“不變〞或“增加〞〕。根據(jù)圖1實(shí)驗(yàn)裝置圖答復(fù)以下問(wèn)題:
〔1〕請(qǐng)?zhí)顚?xiě)標(biāo)號(hào)儀器的名稱:a______,b______.
〔2〕用高錳酸鉀為原料制取純潔的氧氣可選用______和______裝置組合,其反響化學(xué)方程式為:______;從高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物中提取二氧化錳的過(guò)程是______、過(guò)濾、洗滌、枯燥.如用圖2裝置收集O2,氣體應(yīng)從______進(jìn)入〔填接口序號(hào)〕.
〔3〕用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為:______.
〔4〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置是______〔填裝置代號(hào)〕.其反響化學(xué)方程式為:______;檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?xì)怏w的方法是______〔用化學(xué)方程式表示〕.三、計(jì)算題某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液的濃度進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖:
計(jì)算:
〔1〕反響生成氧氣的質(zhì)量;
〔2〕該溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量.四、探究題現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室制取氣體的局部裝置,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí),答復(fù)有關(guān)問(wèn)題:
〔1〕請(qǐng)寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱:
a______
b______
c______
〔2〕實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,裝置A還需做的一點(diǎn)改動(dòng)是______,請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式:______.
〔3〕實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣,可用的發(fā)生裝置是______,請(qǐng)寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式:______,其中二氧化錳起______作用.假設(shè)用D裝置收集氧氣,試寫(xiě)出驗(yàn)滿的方法〔包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論〕______.
〔4〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為:______,常用的發(fā)生裝置和收集裝置是______,假設(shè)要收集到枯燥的二氧化碳?xì)怏w,應(yīng)將發(fā)生裝置與F裝置的______〔填“m〞或“n〞〕相連.
〔5〕能用E裝置收集的氣體有______〔任舉一例〕.如圖1是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置:
請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:
〔1〕寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱:a______
b______
〔2〕利用上述BC裝置的組合可以制取的一種常見(jiàn)氣體是______,其裝置中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為_(kāi)_____.
〔3〕實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣〔化學(xué)式為NH3〕.常溫下NH3是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水.現(xiàn)欲制取一瓶氨氣,應(yīng)選擇的制取裝置是______〔從A~E中選擇〕.
〔4〕假設(shè)對(duì)A裝置進(jìn)行氣密性檢查,能說(shuō)明該裝置氣密性良好的操作及現(xiàn)象______;假設(shè)采用圖2所示的方法對(duì)B裝置進(jìn)行氣密性檢查,假設(shè)采用向左推動(dòng)右側(cè)注射器活塞時(shí),觀察到______的現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明裝置氣密性良好.
〔5〕F裝置有多種用途:
①假設(shè)用排空氣法收集氧氣時(shí),氣體應(yīng)從F裝置的______〔選填“左〞或“右〞,下同〕端通入;②假設(shè)用排水法收集氧氣時(shí),瓶?jī)?nèi)先裝滿水,氣體應(yīng)從______端通入;假設(shè)再用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),水應(yīng)從______端通入.
答案和解析1.【答案】A
【解析】【分析】觀察反響的微觀過(guò)程圖,分析反響物、生成物,寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式,據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題;
此題考查學(xué)生的識(shí)圖能力,通過(guò)給出微粒的模型,考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)根本概念的理解與運(yùn)用能力?!窘獯稹坑煞错懙奈⒂^過(guò)程圖可知,各物質(zhì)反響的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是:
據(jù)微觀示意圖可知:CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯〔C2H4〕和水,配平即可,故其化學(xué)方程式為:,因此:
A.氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,而乙烯中不含氧元素,故A不正確;
B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及微觀示意圖可知,反響前后原子種類、數(shù)目均不變,故B正確;
C.根據(jù)以上分析,由圖示可知,該反響中分子發(fā)生分解,原子重新組合,故C正確;
D.由方程式可知,參加反響的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1:3,故D正確。
應(yīng)選A。
2.【答案】D
【解析】解:A.根據(jù)該化學(xué)方程式可知,此反響條件是通電,故不合題意;
B.由生成物化學(xué)式后的氣體符號(hào)可知,生成物是氣體,故不合題意;
C.由化學(xué)方程式可知,生成的氫氣與氧氣的分子數(shù)之比是2:1,故不合題意;
D.在該反響中,氧氣是生成物,所以此方程式不能表達(dá)氧氣的助燃性,故符合題意。
應(yīng)選:D。
化學(xué)方程式可表示:反響物和生成物的種類;反響的條件;反響物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比;反響物和生成物的質(zhì)量比等,據(jù)此進(jìn)行分析解答。
此題難度不大,化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一,掌握化學(xué)方程式的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵。3.【答案】B
【解析】解:A、根據(jù)化學(xué)式CH4O,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn),故A不正確;
B、根據(jù)化學(xué)式CH2O2,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2,符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn),故B正確;
C、根據(jù)化學(xué)式C2H6O,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1,不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn),故C不正確;
D、根據(jù)化學(xué)式C2H4O2,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為2:2=1:1,不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn),故D不正確;
應(yīng)選B.
根據(jù)“二氧化碳和氫氣反響,只生成一種產(chǎn)物〞可判斷所生成的有機(jī)物中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)與CO2中C、O元素的原子個(gè)數(shù)相同為1:2;根據(jù)所生成有機(jī)物中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比,判斷四個(gè)選項(xiàng)中符合此特點(diǎn)的化學(xué)式即該物質(zhì)的化學(xué)式.
根據(jù)化學(xué)式可以表示分子的構(gòu)成,利用化學(xué)式可判斷構(gòu)成物質(zhì)的分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比.4.【答案】D
【解析】解:分子分成原子所以分子種類一定發(fā)生了變化,分子種類變了,物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化,原子進(jìn)行重新組合,所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化,原子的種類不變,元素的種類也不會(huì)發(fā)生變化,由于分子種類發(fā)生了變化,分子的數(shù)目可能變了,可能沒(méi)變.
應(yīng)選:D.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反響中,參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.化學(xué)反響的過(guò)程,就是參加反響的各物質(zhì)〔反響物〕的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程.在化學(xué)反響中,反響前后原子的種類沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變.
化學(xué)反響前后六個(gè)不變:原子種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量;兩個(gè)一定變:分子種類、物質(zhì)種類;兩個(gè)可能變:元素化合價(jià)、分子數(shù)目.5.【答案】A
【解析】解:反響前的兩個(gè)分子構(gòu)成相同屬于同種物質(zhì)的分子,且該分子由不同種原子構(gòu)成為化合物的分子,因此,反響物為一種化合物;反響后生成1個(gè)由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)的分子和2個(gè)由不同種原子構(gòu)成的化合物的分子;
綜上所述,該反響為一種化合物分解生成另一種化合物和一種單質(zhì),且反響中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)比為2:2:1;
反響A符合圖示反響的特點(diǎn);反響B(tài)雖為分解反響,但反響物的分子構(gòu)成與生成物的物質(zhì)類別無(wú)法與圖示反響不符;反響C、D都不屬于分解反響,與圖示反響不符;
應(yīng)選A.
構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子;由同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子,由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子;
利用以上知識(shí),分析圖示反響的特點(diǎn),并在選項(xiàng)中選出符合特點(diǎn)的反響;
此題通過(guò)對(duì)反響的判斷,考查了根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的分子模型圖判斷物質(zhì)種類及物質(zhì)類別的知識(shí).
利用分子模型圖,分析反響中各物質(zhì)的特點(diǎn)從而得出反響的發(fā)生特點(diǎn),根據(jù)反響特點(diǎn)完成反響的比照與判斷.6.【答案】A
【解析】解:由化學(xué)方程式可知:
A、化學(xué)反響的快慢,無(wú)法得知,故A錯(cuò)誤;
B、該反響中的反響物和生成物,說(shuō)法正確,故B正確;
C、反響發(fā)生所需要的條件,說(shuō)法正確,故C正確;
D、通過(guò)化學(xué)方程式各種物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù),可以知道各反響物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比,說(shuō)法正確,故D正確。
應(yīng)選:A。
化學(xué)方程式的含義有:反響物和生成物的種類;反響的條件;反響物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比;反響物和生成物的質(zhì)量比等.
掌握化學(xué)方程式的概念、讀法和含義,根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得哪些信息.7.【答案】C
【解析】解:假設(shè)酸過(guò)量,那么金屬全部參加反響,設(shè)金屬的質(zhì)量為54,由鐵生成的氫氣的質(zhì)量為x,
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54
6
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56
2
54
x
=
x=1.9
可以看出相同質(zhì)量的鋁和鐵與足量的鹽酸反響,鋁生成的氫氣質(zhì)量比鐵多,故天平會(huì)指向加鐵的一方,
假設(shè)酸量缺乏,那么酸全部參加反響,相同的酸生成氫氣的質(zhì)量相等,故天平會(huì)仍然平衡,金屬鋁和鐵有可能全部剩余,
觀察選項(xiàng),應(yīng)選C.
根據(jù)物質(zhì)之間的反響以及反響的化學(xué)方程式進(jìn)行分析,從酸過(guò)量和金屬過(guò)量?jī)蓚€(gè)方面分析.
此題考查了金屬與酸反響與物理知識(shí)的結(jié)合,完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)間反響的化學(xué)方程式以及酸過(guò)量或金屬過(guò)量的角度進(jìn)行.8.【答案】A
【解析】解:鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式為:
4Al+3O22Al2O3
108
96
204
在此反響中鋁、氧氣和氧化鋁的質(zhì)量比為108:96:204=9:8:17.
應(yīng)選:A.
首先正確寫(xiě)出鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式,利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比,進(jìn)行分析解答即可.
此題難度不大,掌握化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答此題的關(guān)鍵.9.【答案】A
【解析】解:A.反響后生成氧氣跑掉,故固體中氧元素的質(zhì)量從開(kāi)反響就不斷減少,反響停止后不變,由于二氧化錳中也有氧元素,故最后不能為0,故符合該圖象正確.
B.生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,不符合該圖象.
C.二氧化錳在反響中為催化劑,反響前后質(zhì)量不變,不符合該圖象.
D.反響前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變,固體質(zhì)量減少,鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,不符合該圖象.
答案:A.
由圖象可知,縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)或元素開(kāi)始不變,再逐漸減少,反響停止后不變,結(jié)合各物質(zhì)即元素在反響中的變化情況來(lái)分析.
此題應(yīng)用質(zhì)量守恒的方法確定解答,解題關(guān)鍵明確圖象含義和質(zhì)量守恒定律的正確運(yùn)用.10.【答案】C
【解析】解:由質(zhì)量守恒定律和3A+2B=2C+D,生成C和D共140g,那么參加反響的A和B的質(zhì)量之和也為140g,而A、B兩物質(zhì)完全反響時(shí)的質(zhì)量比為3:4,故反響消耗B的質(zhì)量是140g×=80g。
應(yīng)選:C。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,即參加反響的A和B的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等.
此題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn),難度較?。?1.【答案】B
【解析】解:根據(jù)所該物質(zhì)寫(xiě)出這4個(gè)反響的化學(xué)方程式,按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平;計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比,然后比擬得出答案.
2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2、Fe+O2Fe3O4
消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量分別為:4、32、12、84,所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最少的是Fe.
應(yīng)選B
此題是選擇題,解題方法有多種,最傳統(tǒng)比擬麻煩的方法是設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出每項(xiàng)中消耗氧氣的質(zhì)量,然后進(jìn)行比擬即可.另一種較簡(jiǎn)單的方法就是設(shè)消耗相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少,然后根據(jù)此比擬相同質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少.
解答該題的方法是很多種的,但是最簡(jiǎn)單的方法就是我們稱之為“歸一法〞,即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1〞,或假定每種物質(zhì)各1g,寫(xiě)出化學(xué)方程式,便可計(jì)算比擬出結(jié)果.12.【答案】3;2NO+2CO=催化劑2CO2+N2;不變
解:由反響的微觀示意圖可知,反響物分別是二氧化氮和一氧化碳,生成物分別是二氧化碳和氮?dú)猓错懙姆匠淌绞牵?NO+2CO2CO2+N2,由此可知:
〔1〕由方程式可知,其中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物,屬于氧化物。該微觀反響過(guò)程中出現(xiàn)了3種氧化物
〔2〕該反響的化學(xué)方程式為:2NO+2CO2CO2+N2;
〔3〕由微粒的變化可知,該反響前后原子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變。
答案:
〔1〕3;
〔2〕2NO+2CO?2CO2+N2;
〔3〕不變。
根據(jù)反響的微觀示意圖,分析反響物、生成物,寫(xiě)出反響的方程式,根據(jù)方程式分析有關(guān)的問(wèn)題。
通過(guò)給出微粒的模型,考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)根本概念的理解與運(yùn)用能力;掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。13.【答案】酒精燈;錐形瓶;A;E;2KMnO4-△K2MnO4+MnO2+O2↑;溶解;②;2H2O2-MnO22H2O+O2↑;BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H解:〔1〕標(biāo)號(hào)儀器分別是酒精燈和錐形瓶;
〔2〕用高錳酸鉀為原料制取氧氣屬于固體加熱型,應(yīng)選發(fā)生裝置A,氧氣不易溶于水,故制取純潔的氣體用排水法,方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;由于二氧化錳不溶于水,所以可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、烘干的方法提純二氧化錳;氧氣的密度比空氣大,所以應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入,將空氣擠壓到集氣瓶上部排出;
〔3〕過(guò)氧化氫制取氧氣為固體和液體無(wú)需加熱,故可選擇B發(fā)生裝置制取氧氣,過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,方程式是:2H2O22H2O+O2↑;
〔4〕實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳用石灰石或大理石與稀鹽酸反響來(lái)制取,不需加熱,屬于固液常溫型,應(yīng)選發(fā)生裝置B,二氧化碳的密度比空氣大、能溶于水,故用向上排空氣法收集;石灰石或大理石的主要成分為碳酸鈣,所以發(fā)生的反響為碳酸鈣和鹽酸的反響,生成氯化鈣、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水,二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水,方程式是:Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O;
故答案為:〔1〕酒精燈;
錐形瓶;
〔2〕A;
E;
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;溶解;
②;
〔3〕2H2O22H2O+O2↑;
〔4〕BC;
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O.
〔1〕據(jù)常用儀器答復(fù);
〔2〕用高錳酸鉀為原料制取氧氣屬于固體加熱型,應(yīng)選發(fā)生裝置A,制取純潔的氣體用排水法,并據(jù)反響原理書(shū)寫(xiě)方程式;根據(jù)二氧化錳性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提純二氧化錳,氧氣的密度比空氣大,據(jù)此判斷進(jìn)氣口;
〔3〕過(guò)氧化氫制取氧氣為固體和液體無(wú)需加熱的反響可以據(jù)此選擇發(fā)生裝置,并據(jù)反響原理書(shū)寫(xiě)方程式;
〔4〕據(jù)反響物狀態(tài)和反響條件選擇發(fā)生裝置,據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置,據(jù)反響原理書(shū)寫(xiě)方程式,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水,并據(jù)反響原理書(shū)寫(xiě)方程式.
熟練掌握氣體的制取裝置的選取方法:根據(jù)反響物狀態(tài)和反響條件及氣體的水溶性和密度;學(xué)會(huì)根據(jù)題目中的信息正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,特別要熟記實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳和氧氣的化學(xué)方程式.14.【答案】解:〔1〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的氧氣的質(zhì)量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g;
〔2〕設(shè)68.0
g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x.
2H2O2MnO22H2O+O2↑
68
32
x
1.6g
68x=321.6g
x=3.4g
答:該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4g.
故答案為:〔1〕1.6g;
〔2〕該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量,所以可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量求算參加反響的過(guò)氧化氫的質(zhì)量.
根據(jù)化學(xué)返程時(shí)計(jì)算,首先要確定計(jì)算的有效數(shù)據(jù),進(jìn)而根據(jù)方程式計(jì)算.15.【答案】試管;酒精燈;集氣瓶;在試管口塞一團(tuán)棉花;2KMnO4.加熱K2MnO4+MnO2+O2↑;B;2H2O2.MnO22H2O+O2↑;催化;用帶火星的木條放在集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,那么證明氧氣已收集滿〔反之那么沒(méi)有收集滿〕;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B、D;解:〔1〕依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)解決此題.答案為:試管,酒精燈,集氣瓶.
〔2〕高錳酸鉀粉末容易導(dǎo)致試管堵塞,所以應(yīng)該在試管口塞一團(tuán)棉花;書(shū)寫(xiě)化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭.答案為:在試管口塞一團(tuán)棉花,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑.
〔3〕過(guò)氧化氫制取氧氣為固體和液體無(wú)需加熱的反響,所反響以裝置為B;書(shū)寫(xiě)化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭;驗(yàn)證氣體是否集滿要注意說(shuō)明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對(duì)應(yīng)的結(jié)果.故答案為:B,2H2O22H2O+O2↑,催化,用帶火星的木條放在集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,那么證明氧氣已收集滿〔反之那么沒(méi)有收集滿〕.
〔4〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭;碳酸鈣和鹽酸反響制取二氧化碳為固體和液體反響無(wú)需加熱的反響,故發(fā)生裝置為:B,二氧化碳密度大于空氣,所以用向上排空氣法收集,所以收集裝置為:D;枯燥氣體時(shí)應(yīng)注意“深入淺出〞.故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,B、D,m.
〔5〕由裝置可知?dú)怏w密度應(yīng)小于空氣,故氣體可以是氫氣.答案為:氫氣.
〔1〕依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)解決此題.
〔2〕高錳酸鉀粉末容易導(dǎo)致試管堵塞,所以應(yīng)該在試管口塞一團(tuán)棉花;書(shū)寫(xiě)化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭.
〔3〕過(guò)氧化氫制取氧氣為固體和液體無(wú)需加熱的反響,所反響以裝置為B;書(shū)寫(xiě)化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭;驗(yàn)證氣體是否集滿要注意說(shuō)明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對(duì)應(yīng)的結(jié)果.
〔4〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭;反響裝置的選擇主要依據(jù)反響物的狀態(tài)以及反響是否需要加熱,收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水;枯燥氣體時(shí)應(yīng)注意“深入淺出〞.
〔5〕由裝置可知?dú)怏w密度應(yīng)小于空氣.
書(shū)寫(xiě)化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭;反響裝置的選擇主要依據(jù)反響物的狀態(tài)以及反響是否需要加熱,收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水.16.【答案】長(zhǎng)頸漏斗;水槽;O2〔或H2〕;2H2O2MnO22H2O+O2↑〔或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〕;AE;將導(dǎo)管一端先放入水中,再用手握試管外壁,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡冒出;不再推活塞時(shí),長(zhǎng)頸漏斗中形成一段高度不變的水柱;左;右;左解:〔1〕標(biāo)
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