【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第三章 第三節(jié)　鹽類的水解 第1課時(shí)　鹽類水解課件 新人教選修4

第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類水解鹽的類型鹽溶液酸堿性(1)____________NaCl、Na2SO4________(2)____________NaHCO3、CH3COONa________(3)____________(NH4)2SO4、FeCl3________結(jié)論強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，即“誰強(qiáng)顯誰性”。一、鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿弱酸鹽堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1.鹽溶液酸堿性的理論分析(1)NH4Cl溶液。右＞酸①電離過程：__________________,__________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡時(shí)c(OH－)________c(H＋)，即溶液呈________性。(2)CH3COONa溶液。①電離過程：__________________________________，

②水的電離平衡的移動(dòng)：_____________與_______結(jié)合成__________分子，使水的電離平衡__________________，當(dāng)達(dá)③總反應(yīng)：___________________________________。CH3COOH向電離的方向移動(dòng)＞堿CH3COO－H＋(3)NaCl溶液①在NaCl溶液中存在下列電離：__________________，__________________。＝中

②溶液里沒有弱電解質(zhì)生成，H2O的電離平衡未受影響，c(H＋)______c(OH－)，溶液顯________性。2.鹽的水解弱電解質(zhì)

在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的________或________跟水電離產(chǎn)生的______或______結(jié)合生成____________——弱堿或弱酸的反應(yīng)。陽離子陰離子OH－H＋鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)平衡，使平衡向電離的方向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。 (2)能發(fā)生水解的原因是有能生成弱電解質(zhì)的離子存在。 2.鹽類水解與中和反應(yīng)的關(guān)系

3.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。 (1)鹽組成中無弱堿陽離子或弱酸陰離子，即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，顯中性。

(3)鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。4.完全雙水解反應(yīng)

弱酸陰離子與弱堿陽離子發(fā)生的水解反應(yīng)之間，存在著明顯的相互促進(jìn)作用，而產(chǎn)生大量的難溶物、弱電解質(zhì)或氣體物質(zhì)時(shí)，則發(fā)生了雙水解反應(yīng)，如果雙水解進(jìn)行徹底，稱為完全雙水解。在中學(xué)化學(xué)中，通常發(fā)生完全雙水解反應(yīng)的離子有：水解反應(yīng)方程式的書寫鹽類類水水解解的的實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)考考查查)。?！纠?】在鹽鹽類類的的水水解解過過程程中中，，下下列列敘敘述述正正確確的的是是(A.鹽鹽的的電電離離平平衡衡被被破破壞壞B.水水的的電電離離平平衡衡被被破破壞壞C.沒沒有有中中和和反反應(yīng)應(yīng)發(fā)發(fā)生生D.溶液的pH一定定變大名師點(diǎn)撥：鹽類水解的實(shí)實(shí)質(zhì)是鹽電離離出來的離子子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電電解質(zhì)，使水的的電離平衡被被破壞，從而使鹽溶液液呈現(xiàn)酸性(或堿性或中性性)。鹽的水解解可認(rèn)為是中中和反應(yīng)的逆過過程，當(dāng)達(dá)到到平衡時(shí)，水水解與中和都都在進(jìn)行。答案：BAA.HNO3B.NH4NO3C.Na2SD.HClO鹽類水解的酸酸堿性【例2】下列物質(zhì)的溶液液呈堿性的是是()。A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH名師點(diǎn)撥：酸的溶液顯酸酸性，堿的溶溶液呈堿性，，鹽溶液的性質(zhì)取決于電電離和水解兩兩個(gè)因素，該該題中A、B、C選項(xiàng)中都是正鹽溶液，，性質(zhì)完全取取決于水解與與否及水解類類型。答案：AA.Al2(SO4)3C.NaOHB.CH3COONaD.KHSO4解析：常溫下，由水水電離出的c(OH－)＝10－4mol/L，說明該溶液中的溶溶質(zhì)促進(jìn)了水水的電離，該該溶質(zhì)電離出出的離子中有有弱酸根或弱堿根根。答案：AB電離平衡、水水解平衡及酸酸堿強(qiáng)弱的鑒鑒別【例3】(2010年廣東佛山模模擬，雙選)25℃時(shí)，某濃度的的)。氯化銨溶液的的pH＝4，下列敘述述中正確的是是(答案：ACA.Na2CO3B.CH3C