【風向標】年高考化學 第二章 第三節(jié) 化學平衡 第1課時 化學平衡狀態(tài)課件 新人教選修4

第三節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)可逆反應不可逆反應定義在__________下，既能向________方向進行，又能向________方向進行的反應稱為可逆反應正反應幾乎能__________或逆反應進行的程度非常______，這樣的反應稱為不可逆反應實例一、可逆反應與不可逆反應1.可逆反應與不可逆反應的比較同一條件正反應逆反應進行到底小2.可逆反應的表示方法及其特征(1)表示方法：約定采用“__________”來代替反應式中的“”。把從左向右的過程稱作____________；由右向左的反應稱作____________。正反應逆反應

(2)特征：可逆反應發(fā)生的條件__________，反應__________進行到底，反應物__________實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，且反應體系中，與化學反應有關(guān)的各種物質(zhì)__________。相同不能不能共存二、化學平衡狀態(tài)最大0逐漸減小1.化學平衡的建立：如果把某一可逆反應的反應物裝入密閉容器，其反應過程如下：減小0增大

(1)反應開始時：v(正)________，v(逆)為__________。 (2)反應進行時：反應物濃度_______________→v(正)逐漸________。生成物濃度由零逐漸增大→v(逆)從______開始逐漸__________。v(正)＝v(逆)保持不變

(3)反應達到平衡時：______________，反應混合物中各組分的濃度______________。以上過程可用圖2－3－1表示：不再改變

圖2－3－1 2.化學平衡的定義：在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率____________，反應物的濃度與生成物的濃度______________，達到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。相等3.特征：化學平衡狀態(tài)的特征可以概括為：逆、等、動、定、變。可逆反應等于v(正)＝v(逆)≠0

(1)“逆”——研究對象是__________。 (2)“等”——化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v(正)＝v(逆)，這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。 (3)“動”——指化學反應已達到化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，只是正反應速率__________逆反應速率，即______________，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)的平衡狀態(tài)。

(4)“定”——在一定條件下可逆反應一旦達到平衡狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量保持一定而不隨時間的改變而改變。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。(5)“變”——當外界條件(如溫度、濃度、壓強等)變化時，原來的化學平衡則會發(fā)生相應的變化。

化學平衡狀態(tài)的標志和判斷方法1.化學平衡狀態(tài)的標志(1)本質(zhì)標志：同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即

(2)等價標志。 ①可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發(fā)生變化。 ②體系中各組成成分的含量(即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)保持不變。 ③對同一物質(zhì)而言，單位時間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應的轉(zhuǎn)化濃度相等。

④對不同物質(zhì)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應速率和另一種物質(zhì)所代表的逆反應速率的比值等于其化學方程式中的化學計量數(shù)(系數(shù))之比。2.化學平衡狀態(tài)的判斷方法化學平衡概念分三層意思：①前提是“一定條件”、“可逆反應”；②實質(zhì)是“v正＝v逆≠0”；③結(jié)論是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。因此只要一個可逆反應的變化量符合上述條件，我們就可以認為該反應已達到化學平衡狀態(tài)。具體地說：

(1)“正反應速率等于逆反應速率”是化學平衡的本質(zhì)特征，其含意是反應體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。引申意義是同一反應體系中不同的物質(zhì)之間，其反應速率的方向相反且速率之比等于其計量數(shù)之比時，可判斷反應達到平衡。

(2)“混合物中各組分的濃度保持不變”是化學平衡的必然結(jié)果，注意兩點：一是“濃度不變”還可理解為質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)(有氣體參與的可逆反應)、反應物的轉(zhuǎn)化率等不變；二是“不變”不能理解為相等。其引申意義有：①各物質(zhì)的的物質(zhì)的量量、各氣體體的分壓、、各氣體的的體積不隨隨時間的改變變而改變時時，則可判判斷反應達達到平衡。。②對于反應應前后氣體體體積不等等的反應，，混合氣體體的總壓強、總物質(zhì)質(zhì)的量、平平均相對分分子質(zhì)量不不隨時間的的改變而改改變時，則可判斷反反應達到平平衡；對于于反應前后后氣體體積積相等的反反應，則不能用上上述方法判判斷。③對于有顏顏色的物質(zhì)質(zhì)參與的反反應，如果果體系的顏顏色不變，，說明反應處處于平衡狀狀態(tài)。④對于吸熱熱或放熱反反應，絕熱熱體系的溫溫度不變，，說明反應應處于平衡狀狀態(tài)?；瘜W平衡狀狀態(tài)的考查查①混合氣體體的密度不不再變化時時②容器器內(nèi)氣體的的壓強不再變化時③③混合氣氣體的總物物質(zhì)的量不不再變化時時④B物物質(zhì)⑥當v正(B)＝的量濃度不不再變化時時⑤當v正(C)＝v逆(D)時2v逆(C)時A.①④⑤⑤⑥B.②③⑥⑥C.②④⑤⑤⑥D(zhuǎn).只有④④解析：①由于A是固體體，混合氣氣體的密度不不再發(fā)生變變化，說明混合氣氣體總質(zhì)量量保持不變變，反應達達到化學平平衡；②由于該可逆反應反反應前后氣氣體分子總總數(shù)保持不不變，壓強強不變無法法判斷反應是否處處于化學平衡狀態(tài)；；③同②，也無無法判斷；；④可以判判斷該反應處處于化學平平衡狀態(tài)；；⑤、⑥，v正＝v逆表明該可逆逆反應已達到化化學平衡狀狀態(tài)。答案：ABCA.混合氣氣體的壓強強B.混合合氣體的的密度C.B的的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度D.氣體體的總物物質(zhì)的量量A.在密密閉容器器內(nèi)總質(zhì)量不再再變化B.X固固體粉粉末在減減少C.反應應體系一一直保持持透明無色D.氣體體壓強不不再變化化DA.生成成NH3的速率與與NH3的分解速速率相等等B.斷開開一個N≡N鍵的的同時有有6個個N—H鍵鍵生成成C.N2、H2、NH3的百分含含量不再再變化D.總壓壓強不變變E.N2、H2、NH3的分子數(shù)數(shù)之比為為1∶∶3∶2的狀