【課件】《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》第二課時(shí)課件

第3節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律

【復(fù)習(xí)】第一電離能的變化規(guī)律，并解釋為什么N的第一電離能大于O的第一電離能【聯(lián)想·質(zhì)疑】電子親和能

思考：第一電離能是原子失電子能力的定量描述，那么原子得電子能力的有如何用定量去描述呢？

電負(fù)性是元素的原子在化合物中

的

能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。1、電負(fù)性的概念：吸引電子二、電負(fù)性電負(fù)性逐漸

。增大電負(fù)性有的趨勢(shì)減小電負(fù)性最小2、電負(fù)性的遞變規(guī)律：

原因？1、同周期從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大原因：同周期從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑遞減，有效核電荷遞增，對(duì)外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，因而電負(fù)性只增加。2、同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小原因：同主族元素從上到下，雖然核電荷數(shù)也增多，但電子層數(shù)增多引起原子半徑增大比較明顯，原子和對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的電負(fù)性值遞減。追根溯源3、電負(fù)性的意義

反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型規(guī)律一

一般認(rèn)為：電負(fù)性

2.0的元素為非金屬元素。電負(fù)性

2.0的元素為金屬元素。小于大于

電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵離子共價(jià)規(guī)律二弱正強(qiáng)規(guī)律三負(fù)1.元素電負(fù)性的定義2.電負(fù)性的變化規(guī)律3.電負(fù)性的應(yīng)用課堂小結(jié)1.下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2.下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B4.下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D3.電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為()A.共價(jià)鍵B.離子鍵B5.在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負(fù)性最小的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負(fù)性最小的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

。(不考慮放射形元素!)

NaArClNaCsHeCsF6.A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。