【課件】蘇教版（2019）選擇性必修一：化學(xué)反應(yīng)的焓變 課件

第一單元化學(xué)反應(yīng)的焓變一.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：有吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng):（1）所有燃燒反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)；（3）金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；（4）大多數(shù)的化合反應(yīng)。

另：硫酸溶解等過程也有放熱現(xiàn)象1.常見的放熱、吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)。（2）C+CO22CO（3）C+H2O(g)CO+H2（4）氫氧化鋇(或氫氧化鈣)與氯化銨的反應(yīng)。

另:硝酸銨溶解等過程也有吸熱現(xiàn)象高溫====高溫====

思考：是否吸熱反應(yīng)一定需要加熱，而放熱反應(yīng)一定不需要加熱呢？需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，要持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)。很多放熱反應(yīng)都需要加熱才能進(jìn)行。二、反應(yīng)熱與焓變1.反應(yīng)熱

在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所放出或吸收的熱量。2.焓變(1)定義：在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量(2)符號(hào)：△H

(3)單位：kJ·mol-1(4)△H＞0----吸熱反應(yīng)；△H<0----放熱反應(yīng)沒有特殊指明：反應(yīng)熱就是焓變

1.定義：表示反應(yīng)熱化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1三、熱化學(xué)方程式表示含義：1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時(shí)放出的熱量為184.6kJ。2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(1)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。

（g:氣體、l:液體、s：固體、aq：溶液）(2)同種物質(zhì)在不同的狀態(tài)下的熱效應(yīng)是不同的。

固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)吸熱吸熱2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol-1(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)，且只能表示物質(zhì)的量，不能表示分子個(gè)數(shù)。H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol-1(3)△H表示反應(yīng)熱，“－”表示放熱，“+”表示吸熱。單位一般采用kJ·mol-1。

(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H之間存在正比關(guān)系。

反應(yīng)熱要與化學(xué)計(jì)量數(shù)一致。H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

(6)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。

(不注明的通常指101kPa和25℃)

(7)當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=571.6kJ·mol-1

(8)不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的△H都表示反應(yīng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1表示1molN2

(g)和3molH2

(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92kJ熱量。若在相同溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入1molN2

(g)和3molH2

(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),因反應(yīng)不能徹底進(jìn)行，故放出的熱量Q<92kJ。1.從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2HF(g)=H2(g)+F2(g)△H=270kJ·mol-1根據(jù)能量示意圖判斷反應(yīng)吸放熱，并且書寫熱反應(yīng)方程式2.從微觀角度分析

斷開化學(xué)鍵,需要吸收能量，形成化學(xué)鍵,需要放出能量。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1根據(jù)能量示意圖判斷反應(yīng)吸放熱，并且書寫熱反應(yīng)方程式鍵能：常溫常壓下，將1mol氣體分子AB斷裂為氣態(tài)原子A和B所需要的能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436393946計(jì)算N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反應(yīng)的ΔH。△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和=946+3×436-2×3×393=-104kJ·mol-1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化，本質(zhì)上是由于化學(xué)反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵的生成放出的的能量不同導(dǎo)致的。

1.(2012?常州高一檢測(cè))下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤ D．②④D2.已知1g丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-50.405kJ·mol-1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+2217.82kJ·mol-1C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+50.405kJ·mol-1D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-2217.82kJ·mol-1D3.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D4.（2012?重慶高考）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF