化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》總復(fù)習(xí)試題

2332222332122123222332332222332122123222332化選四化學(xué)應(yīng)理》復(fù)試第卷(共481．下列敘述正確的是）A和O互為同素異體，性質(zhì)相似B常溫下的水溶液中N+NO-、HCO-、e2+

可以大量共存．明和漂白粉用于自來(lái)水的凈和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D石墨，)=C(金剛石，)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)0，所以石墨比金剛石穩(wěn)2．已知：分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸436kJ的能量②1molCl分子中化學(xué)鍵斷時(shí)需要吸收的量③H原子和C1子形成1molHC1分時(shí)釋放的量。下列敘述正確的是（）A氫氣氯氣反應(yīng)生成氯化氫體的熱化學(xué)方程式是H（）C1（g）（g）B氫氣和氯氣反應(yīng)成2mol氯化氫體，反應(yīng)H=·mol氫和氯氣應(yīng)生成2mol化氫氣體，反應(yīng)H=-183·-1D.氫氣和氯氣應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的eq\o\ac(△,)-183kJ·mol-13.成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展具有重要的意義于閉容器中的反應(yīng)Ng＋3H（g)==2NH（g)30MPa下（和（H）隨時(shí)間變化的關(guān)如圖所示。下列敘述正確的是）點(diǎn)的反應(yīng)速率比大點(diǎn)處應(yīng)達(dá)到衡點(diǎn)dt時(shí)刻和點(diǎn)e（t時(shí)）處（）一樣其他條件不變773K下應(yīng)t時(shí)n（H）比圖中點(diǎn)的值大4.可逆反應(yīng)4NH）＋）==4NO(g)＋6HOg列敘正確的是（）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正O)=5v逆（若單位時(shí)間內(nèi)生xmolNO的同，消耗xmolNH，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)若增加容器體積，則正反應(yīng)速小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速關(guān)系是正NH=正H）5．在一恒定容積的容中充入4molA和2molB發(fā)如下反（g＋B（g）==（到衡后，的體積數(shù)為W%。若維容積和溫度不變，按1.2molA、B和2.8C為始物質(zhì)，達(dá)到平1/22222222232333222222222323333242衡后，C的積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的為（）只為B.能為可為2，也可能為3無(wú)法確定6定度下反應(yīng)===2NO在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmol，同時(shí)生成2nmolNO單位時(shí)間內(nèi)生成nmol，同時(shí)生成2nmolNO用NONO的物質(zhì)的量濃度變化示的反應(yīng)速率的比為④混合氣體的壓不再改變混合氣體的顏色再改變混合氣體的平均對(duì)分子質(zhì)量不再改變①⑤⑥①③⑤②④⑥D(zhuǎn).以上全部7.定溫度下，在固定體的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2HI（g)==Hg）＋I(xiàn)（。若（HI由0.1mol·L

降到0.mol·-1

時(shí)，需要15，那么）由0.molL-1（）

降到0.05mol·L

時(shí)，所需反應(yīng)的間為等5B.等于大10sD.于l0s8.用圖所示裝置做下面實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶。隨著甲的滴入，電燈漸漸變，滴到一定量時(shí)，電燈完全熄滅，繼滴入甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮來(lái)。下列各組溶液中（甲在前，乙在夠生述現(xiàn)象的是（）NH·HO、AgNOB.CHCOOH、NH·HONaOHAlC1

D.H、9.溫下pH＝10的XY兩種堿溶各1mL分別稀釋至mL，其與液體積V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是）2/232443324232443324342244AX、兩堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度一定相等稀釋后，X溶的性比Y溶液堿性強(qiáng)分別完全中和X這種堿溶液時(shí)耗同度鹽酸的體積＞V若8＜＜10則XY都是弱堿下各溶液中，粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（）0.1molL

NaCO溶液（OH）（-）＋（

）＋2c（HCO）0.1molL

NH溶：NH+）Cl）向酸鈉溶中加入適量醋酸，得到的酸性合溶液：（）CHCOO）H）＞（-）向酸鈉溶中滴加稀鹽酸得到的PH=5的合溶液：（）NO-）物的濃度相同時(shí)，下列既能跟溶反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，最的是（）CO溶液NHHCO溶液溶D.溶液12某同學(xué)按圖所示的裝進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的（）電解過(guò)程中，銅極上有H產(chǎn)電解初期，主要應(yīng)方程式為：Cu+HSO====CSO+H↑電解一定時(shí)間后石墨電極上有銅析出整個(gè)電解過(guò)程中H+的濃度不增大13某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸，然后平鋪在一塊鉑片上，接電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正的是（）3/2442222332324422223323222鉛筆端作陽(yáng)極，生還原反應(yīng)鉑片端作陰極，生氧化反應(yīng)鉛筆端有少量的氣產(chǎn)生a是負(fù)極，是正極14在盛有稀H的杯放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅，下列敘述正確的是（）正附近的離濃逐漸增大電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由片流向鋅片正極有逸出銅片上有H逸℃時(shí)，等質(zhì)量的份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量并持溫度仍為40℃，這兩種情況下都不改變的是（）的溶解度B.溶的質(zhì)量溶的質(zhì)量數(shù)溶液2+目向Cr)的溶液中入溶當(dāng)pH=4.6時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀隨的高增多＞時(shí)消亮綠色亞鉻酸根離2-其平衡關(guān)系如下Cr3+

＋-H++O（紫色）（灰綠色）（綠色）向0.L-1

Cr(SO)溶液中，加入L-1溶50mL充分反應(yīng)后，溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象是（）溶為紫色溶液中灰綠色沉淀溶為亮綠D.無(wú)判斷第卷(共52)17.(6分)（Ⅰ）已知448℃時(shí)，反應(yīng)）+I）===2HI）的平衡常數(shù)K為49，則該溫度下反應(yīng)（g）===H（g（g的平衡常數(shù)K為_(kāi)________；反應(yīng)

H（g）+

I（g）===HI）平常數(shù)K__________。（Ⅱ）在一定體的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)應(yīng)（g（g）===CO）+HO4/22222222412222222224124321224（g化平常數(shù)K和度t的系下表所：t/K

700

800

830

1000

1200回答下列問(wèn)題：（該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表式為K=____________________。（該反應(yīng)__________應(yīng)（填“吸熱”或“放熱(3）能判斷該反應(yīng)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（容器中壓強(qiáng)不變混合氣體中C（CO）不變C.V(H)=V(H

D.（）c（）（4）某溫度下，平濃度符合下式（COC（）（·判此時(shí)的溫度___________℃。18.(6分)在一定溫度下將A和2mo1B兩種氣體混于2L密閉容器中，發(fā)生下反應(yīng)3A（（（＋2D（分末應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白B的平衡濃度。A的轉(zhuǎn)化率為。用表的平均應(yīng)速率_________。(4）如果縮小容器積（溫度不變平衡體系中混合氣體的密度平均相對(duì)分子質(zhì)量________、空填“增大或“不變(5）如果上述反應(yīng)相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，始加和D各4/3，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加_________molB物。19.(8分)（1常溫下，將1mLpH=1的HSO溶加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中+)/C(OH)=___________________（某溫度時(shí)，測(cè)得mol·L

的NaOH液的為11則該溫度下水的離積常數(shù)K=_____________該溫℃。(3)溫下=5的HSO的液中由水電離出的H+濃度為的A1)溶液中由水電離的H+濃度為，C/C=_______（4）常溫下，pH=13BaOH）溶與PH=3的HSO溶bL混合（混合后溶液體積變化忽略計(jì)若所得混合溶液中性，則:b=________。若所得混合溶液，則a:。(5)在（）所述溫度下，a的NaOH溶與的酸VbL合。若所得混合液為性，且，b=2，則VaVb=____________若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則:20.(9分DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)機(jī)組成，某學(xué)習(xí)小5/組用DIS系測(cè)食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如：（1)用_________________(填儀器名）量取00L的用白醋，在______________填儀器名稱(chēng)）中用水稀釋轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱(chēng)）中定容，然后將釋后的溶液倒人試劑瓶中。(2)取20.00mL的述溶液入燒杯中，連接好DIS系（如上圖燒杯中滴加濃度為0.1000moL-1氨水，計(jì)算機(jī)屏幕顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(xiàn)（見(jiàn)下圖用滴定氨水前，定管要用潤(rùn)洗～遍，潤(rùn)洗的是____________________________________氨水與醋酸反應(yīng)離子方程式_食用白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度是_21.(7分)據(jù)報(bào)道托拉公司開(kāi)始了一種以甲醇為原KOH為解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃電池，充一次電可連續(xù)使用一月。如下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的意圖。已知甲池總應(yīng)式為：6/2322423224請(qǐng)?zhí)羁眨?1)電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電_極相連。②陽(yáng)極的電極反式____________________________放電時(shí)，負(fù)極的極反應(yīng)式_________________________在此過(guò)程中若完反應(yīng)，乙池中A極質(zhì)加648g，甲池中理論上消耗O（標(biāo)準(zhǔn)狀況下若在常溫常壓下OH燃燒生成和液態(tài)H時(shí)熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程分某學(xué)興趣小組用電解溶液的法測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量如下圖所示）(1驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣的體積VL（元素的相對(duì)子質(zhì)量為AB分連接直流電源_________和_________(填“正極”或“極電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在形管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象有______________________________________。電解的離子方程式為_(kāi)_______________________________實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定數(shù)據(jù)（寫(xiě)序號(hào)A極質(zhì)量增重gB極的質(zhì)量增重g(4)列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是___________填字母必要的（填字母)。稱(chēng)電解前電極的質(zhì)量7/2SP424322SP42432電解后，電極在干稱(chēng)重前，必須用蒸餾水沖洗刮下電解過(guò)程中極上析出的銅，并清洗、稱(chēng)重電極在烘干稱(chēng)重操作中必須按“烘干—稱(chēng)重一烘干一再稱(chēng)重”進(jìn)行在有空氣存在的況下，烘干電極必須采用低溫干的方法（5）銅的相對(duì)原子量為（含有V的算式表示23.(6分)難溶弱電解質(zhì)在水溶中既存在溶解平衡又存在電離衡。已知2+＋2OH

K=c(Cu

)]

=2l0當(dāng)液中各離子濃度方次的乘積大于度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固溶解。（1）某CuSO溶液里Cu2+淀使大于

）0.02molL-1如要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整沉(2）要使0.·L-1

CuSO溶中Cu2+

沉淀較為完全（2+濃降至原來(lái)的千分之一應(yīng)向溶液里加入溶，使溶液。參考答案1D2．AD．A．．A．C8．D9D10.D12.BC13.D15.C16.C（Ⅰ）

7（Ⅱ）

C()C(H)C(CO)()

（2吸熱（3）BC（4）83018.（1）0.8mol·L（2）60%（3）0.2mol/）（4）增大；不變（5）

4319）10（2）1×10高于（3（4）1:10011:90（5）1:101:920