【課件】溶液的配制及分析

nN(微觀）（宏觀）m氣體V（宏觀）回顧：寫出相應的計算公式回顧：1molD218O的質(zhì)量為

其中含有______個D218O分子、______個D原子,_____mole—,________mol中子在標況下，氣體A的密度為2g/L，求MA在25℃,101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和X氣體的體積比為15：8，求MX第三課時溶液的配制及分析第二單元（一）溶液濃度1.質(zhì)量分數(shù)ω2.物質(zhì)的量濃度cBmB

=m(aq)×100%cB

=

nBV（aq）溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積單位：常用mol·L-1(或mol/L)含義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B

的物質(zhì)的量。一、物質(zhì)的量濃度概念及計算（二）計算１．基本量的換算２．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算３．質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算４．溶液稀釋與濃縮５．兩種不同濃度溶液混合６．化學反應中計算請大家計算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:0.520.20.510.05500mL溶質(zhì)溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．基本量的換算例1：將2.86gNa2CO3·10H2O配成100mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。提示：溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，結晶水不算做溶質(zhì)。下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是(

)A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK＋的K2SO4溶液

D．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液課堂練習C2．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。

22.408×10241.204×1024課堂練習2．下列溶液中，Na＋數(shù)目最多的是(

)A．1mol·L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol·L－1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L－1NaOH溶液50mLD．1mol·L－1NaHCO3

溶液100mLA４.有關溶液稀釋和濃縮的計算

思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變

c1V1=c2V2

(1)將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

解：10mL×2mol/L=V[H2SO4(aq)]×0.5mol/LV[H2SO4(aq)]=40mL(2)配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

解:0.5×1=V×1000×1.8×98%÷98

(3)從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。一種溶液，取用體積不同，物質(zhì)的量濃度不變,結論:

一起來試試！(4)已知VmlAl2(SO4)3溶液中含Al3+

ag，則c(SO)？若從其中取出0.1Vml并稀釋至Vml，則此時溶液中則c(SO)

？2+42+4

中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升

1mol/LH2SO4溶液？

5.有關溶液反應的計算

6.有關兩種不同濃度溶液混合的計算

c3V3=c1V1+c2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）[答案]

D一、了解配制溶液的實驗儀器(1)配制溶液主要儀器：

、

、

、

、

、

。天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容積

溫度

容量瓶的使用2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度1.用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液4.注意事項：使用前要檢查是否漏水不能溶解、稀釋、存放溶液、進行反應3.規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉

180o倒立觀察2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1）計算

需要稱量的NaCl

的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解5.9冷卻n=cV=0.1mol2、實驗步驟配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1）計算

需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、實驗步驟配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1）計算

需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次2、實驗步驟配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1）計算需要稱量的

NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6）定容６）定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線與凹液面相切。俯視V液偏小，c偏高仰視V液偏大，c偏低7.搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。(3)搖勻后的溶液，因為有部分溶液吸附在刻度線以上的瓶頸上而使液面低于刻度線，為什么沒有另加蒸餾水？【思考交流】定容已經(jīng)完成8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度?！舅伎冀涣鳌?4)整個配制過程中，有哪些操作用到了玻璃棒，作用分別是什么？溶解—攪拌轉移溶液—引流定容—引流

實驗步驟

1)計算2)稱量3)溶解4)轉移5)洗滌6)定容7)搖勻8)裝瓶貼標簽一算二量三溶后冷卻四移五洗六定再搖勻cB溶液配制小結：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標容積）、膠頭滴管。1．容量瓶上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的（）

A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：__________________________________________。A100mL

容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管

已準確稱量[課堂練習]

[課堂練習]3、(雙選)下列說法正確的是：()

A．將1molNaCl

溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

B．將2molKCl

溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。

D.

1mol/LNaOH

溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

。

BD4、配制1L0.1mol/LNaOH

過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為。①用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使其混合均勻。②用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。③在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH。④將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。⑤向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。⑥將溶液沿玻璃棒注入（）mL

容量瓶。

③⑤

⑥

①②④

100045、用5molNaOH

配成500mL溶液，其濃度為

mol/L。將40gNaOH

配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。要配置100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需

Na2CO3固體_____克。6、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出

100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？100.51.06[課堂練習]選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液誤差分析：c(Ｂ)

＝

n(Ｂ)

V

根據(jù)上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起n（B）或Ｖ的變化，如果有變化，則對c（B）造成誤差。1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差3）