【公開課課件】課題1 生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽

（粗鹽提純）應(yīng)用廣泛的鹽

KAl(SO4)2·12H2O

CuSO4“鋇餐”用于消化道檢查硫酸鋇

BaSO4明礬用于凈水硫酸銅用于殺菌食鹽是必不可少的調(diào)味品。關(guān)于氯化鈉的用途，你還有其他方面的了解嗎？（1）調(diào)味品（2）腌制食品（3）制備生理鹽水（4）廉價的融雪劑（5）作化工原料（6）農(nóng)業(yè)上選種……活動一：認(rèn)識食鹽（氯化鈉）氯化鈉的分布海鹽湖鹽巖鹽井鹽

世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為900多億噸。鹽礦挖鹽海南省東方鹽場曬鹽一景海水曬鹽原理：氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，受溫度影響變化不大。飽和溶液蒸發(fā)水分會析出食鹽晶體?；顒佣赫J(rèn)識海水曬鹽海水曬鹽鹽礦挖鹽鹽湖撈鹽鹽井水煮鹽粗鹽精鹽？海水、湖水、井水提純，除去不溶物除去可溶物精鹽蒸發(fā)粗鹽（含泥沙、MgCl2、CaCl2）活動三：探究粗鹽提純【思考】要將粗鹽初步提純（即除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)─泥沙）應(yīng)采用什么方法？主要有哪些步驟？除去粗鹽中泥沙的方法主要是：過濾法

粗鹽初步提純（1）步驟：①溶解：玻璃棒作用：②過濾：玻璃棒作用：另外注意：過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙，使過濾速度過慢。注意：“一貼、二低、三靠”攪拌，加速溶解引流，防止液體飛濺如何將過濾得到的食鹽溶液轉(zhuǎn)化為我們所需的食鹽晶體呢？蒸發(fā)：用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。

注意：4.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。2.加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。3.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。③蒸發(fā)1.蒸發(fā)溶液時，倒入蒸發(fā)皿里的溶液不超過其容積的2/3，防止加熱沸騰時液體飛濺。（2）儀器

燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、玻璃棒、濾紙、

酒精燈、火柴、鐵架臺（帶鐵圈）、托盤天平、藥匙、量筒（10mL)④計算產(chǎn)率：粗鹽產(chǎn)率=

×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量在此過程中玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體①溶解②過濾③蒸發(fā)四次使用玻璃棒的作用①溶解：攪拌，加速溶解②過濾：引流③蒸發(fā)：攪拌，防止受熱不均勻液滴飛濺【思考】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率的操作都用到了玻璃棒，分別起了什么作用？④計算產(chǎn)率④計算產(chǎn)率：將提純后的食鹽轉(zhuǎn)移到紙上2.實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差（產(chǎn)率偏低的原因）：（1）溶解時加入粗鹽過多，未完全溶解；（2）溶解攪拌時液滴濺出；（3）過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失；（4）蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺或固體飛濺。1．過濾后濾液仍渾濁的原因：（1）過濾時濾紙破損；（2）液面高于濾紙邊緣；（3）

承接濾液的燒杯不干凈。[討論]你知道嗎？下列物質(zhì)的主要成分是什么？它們的主要成分都是碳酸鈣你對碳酸鈣有哪些認(rèn)識？碳酸鈣CaCO3：白色固體、難溶于水石灰石大理石（石灰石、大理石主要成分）碳酸鈣的用途和性質(zhì)二、性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水（2）化學(xué)性質(zhì):一、用途：做建筑材料、補鈣劑CaCO3==CaO+CO2↑高溫CaCO3

+2HCl==CaCl2

+CO2↑+H2O①與稀鹽酸②高溫分解鹽酸腐蝕含CaCO3的建材碳酸鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉你對碳酸鈉、碳酸氫鈉的了解有多少呢？碳酸氫鈉1、碳酸鈉白色粉末Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等主要用途：（純堿不是堿，它是鹽。水溶液呈堿性，故名純堿）主要用途：顏色狀態(tài)：白色粉末俗名：小蘇打糕點發(fā)酵粉，治療胃酸過多等美味糕點的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉(NaHCO3)。

糕點2、碳酸氫鈉NaHCO3我國著名化學(xué)家制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜

他潛心研究制堿技術(shù)，打破了帝國主義對制堿技術(shù)的壟斷，生產(chǎn)出的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金質(zhì)獎?wù)?。他成功地改進了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。(1890～1974)拓寬視野小結(jié)：碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名用途生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、生活中可以用來蒸饅頭

Na2CO3NaHCO3發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑，干粉滅火器的主要成分純堿、蘇打小蘇打【回顧】請說出實驗室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O【猜想】根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？活動二：探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)1.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉是否和鹽酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析迅速反應(yīng)，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁。它們都能和鹽酸反應(yīng)生成CO2反應(yīng)更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁。Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO33、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑交流反思一①分析反應(yīng)物及生成物各有什么共同點？你能試著總結(jié)出什么規(guī)律？含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性。碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）的檢驗方法取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若能生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則證明此樣品為碳酸鹽。②小組內(nèi)交流歸納含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。2.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉是否和石灰水發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉＋石灰水碳酸氫鈉＋石灰水現(xiàn)象分析結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)象碳酸鈉和石灰水能反應(yīng)，而碳酸氫鈉不能Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)活動二：探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)三、復(fù)分解反應(yīng)

交流反思二：觀察下列三個反應(yīng)有什么共同特點？（注意其構(gòu)成微粒位置的變化）（1）NaOH+HCl==H2O+NaCl（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl

+H2CO3（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+

CaCO3↓兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CBCO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)活動一、探究硫酸銅溶液的性質(zhì)加氫氧化鈉溶液加氯化鋇溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式分別向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液振蕩，觀察現(xiàn)象。CuSO4+ＢaCl2=CuCl2+ＢaSO4↓產(chǎn)生藍色絮狀沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Na2SO4+

Cu(OH)2↓上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處討論

1、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也是

復(fù)分解反應(yīng)？為什么？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？2、碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？對比幾個復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物分別有什么特征？NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

對比幾個復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物分別有什么特征？

酸堿鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。（詳見課本114頁：附錄1部分酸、堿和鹽的溶解性表）溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽皆可溶硝酸鹽遇水影無蹤碳酸鹽只溶鉀鈉銨氯化物不溶銀亞汞硫酸鹽不溶鋇和鉛硫酸鈣銀是微溶堿有四溶一微溶記住八大沉淀：白色沉淀：AgClCaCO3BaSO4BaCO3

Mg(OH)2Al(OH)3藍色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 1、鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、鹽與堿反應(yīng)：鹽（可溶）+堿（可溶）→新鹽+新堿3、鹽與金屬反應(yīng)：鹽（可溶）+金屬→新鹽+新金屬※4、鹽與鹽反應(yīng)：鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)：請一起總結(jié)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)！基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物物質(zhì)混合物（多種物質(zhì)）純凈物（一種物質(zhì)）單質(zhì)（一種元素）化合物（多種元素）氧化物（H2O）酸（HCl）堿（Ca(OH)2）鹽（NaCl）金屬（鐵）非金屬（氧氣）物質(zhì)種類元素種類組成元素最外層電子數(shù)拓展延伸：物質(zhì)的分類請將下列物質(zhì)按照一定的分類標(biāo)準(zhǔn)將它們進行分類?？諝狻⑷芤?、氧氣、碳、金屬、二氧化碳、一氧化碳、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉拓展延伸：物質(zhì)的分類有四種澄清透明的溶液：①MgCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。不用其他試劑就可進行鑒別，鑒別出來的先后順序是（）A、④①②③B、②④①③C、③②①④D、②①③④B達標(biāo)檢測變色杯Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四杯無色溶液，可能是：酚酞溶液，Na2CO3溶液、石灰水、稀鹽酸，將Ａ倒入另外三個燒杯中，可看到：B杯溶液紅色；C杯產(chǎn)生氣泡；D杯產(chǎn)生白色沉淀。Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分別是什么溶液？A：Na2CO3溶液B：酚酞溶液Ｃ稀鹽酸Ｄ：石灰水Ｃ中變成“