【公開課課件】高三一輪復習硫的轉(zhuǎn)化

高三一輪復習第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

硫和硫的氧化物23、(15分)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。2011年福建高考第23題：（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：23．（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為

。（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡2012年福建高考第23題：的事實是

（填序號）。滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去25．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一

焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置（實驗產(chǎn)已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為

。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為____實驗二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

_________

2014年福建高考第25題：考綱熱點分析1.硫元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應相結(jié)合綜合考查。2.SO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響。3.濃H2SO4以及硫酸鹽的性質(zhì)和應用。一、硫單質(zhì)黃色,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2

硫的性質(zhì)物理性質(zhì)：化學性質(zhì)與金屬反應②與非金屬反應Cu+S=Cu2S▲Fe+S=FeS▲S+O2=SO2點燃S+H2=H2S▲+1+2如何將黑火藥的成分（S、C、KNO3)逐一分離出來？已知：CS2沸點：46.5℃拓展：哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的弱？Hg+S=HgS體現(xiàn)硫的氧化性體現(xiàn)硫還原性

SO2

SO3

顏色氣味

無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水,密度比空氣大常溫下為液態(tài)標況下為固態(tài)1、物理性質(zhì)二、硫的氧化物（SO2與SO3）判斷：標況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA（）錯方法指導CO2與SO2的鑒別方法：①聞氣味EFGH問題：某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗。(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O(2)試管C中的現(xiàn)象是？原因是？(用化學方程式表示)(3)試管D中的現(xiàn)象是？體現(xiàn)了SO2的___________的性質(zhì)。酸性氧化物

CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氫硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊試液品紅溶液AB溶液變紅紅色褪去2、SO2的實驗室制?。?）具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O思考：若往澄清石灰水中通入SO2直至過量出現(xiàn)的現(xiàn)象是？反應的化學方程式是？3、SO2的化學性質(zhì)SO2+CaO=CaSO3SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3的化學性質(zhì)酸性氧化物的通性SO3+CaO=CaSO4注意：鑒別CO2與SO2不能用澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2EFGHI問題：某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗。(4)試管E中的現(xiàn)象是？若將退色后的E試管加熱，現(xiàn)象是？CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氫硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊試液品紅溶液AB紅色褪去加熱紅色恢復方法指導CO2與SO2的鑒別方法：②用品紅溶液①聞氣味（2）漂白性——使品紅褪色與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)注意：SO2不漂白酸堿指示劑4、SO2的化學性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性問題：某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗。(5)試管F中的現(xiàn)象是？反應的化學方程式是？

CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氫硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊試液品紅溶液AB黃色沉淀方法指導CO2與SO2的鑒別方法：②通入品紅溶液①聞氣味SO2+2H2S=3S↓＋2H2O③通入氫硫酸中4、SO2的化學性質(zhì)（2）漂白性——使品紅褪色（3）氧化性SO2+2H2S=3S↓＋2H2O（1）具有酸性氧化物的通性問題：某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗。(6)試管G中的現(xiàn)象是________，紫色退去(7)試管H中的現(xiàn)象是_________。橙黃色退去CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氫硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊試液品紅溶液ABMnO4-+SO2+_____=Mn2＋+SO42-+___

離子方程式：化學方程式：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

252H2O254H＋2、SO2的化學性質(zhì)（2）漂白性——使品紅褪色（3）氧化性（4）還原性（1）具有酸性氧化物的通性方法指導CO2與SO2的鑒別方法：②通入品紅溶液①聞氣味③通入氫硫酸中④通入酸性KMnO4溶液或溴水2、SO2的化學性質(zhì)（2）漂白性——使品紅褪色（3）氧化性（4）還原性拓展：還有哪些常見的氧化劑能把SO2氧化？氣體間反應：SO2→SO3

在溶液中反應：SO2→SO42-2SO2+O22SO3催化劑△（1）具有酸性氧化物的通性(9)若將Ba(NO3)2溶液換成BaCl2溶液,能否生成白色沉淀？(8)若將試管H中的溴水換成Ba(NO3)2溶液，現(xiàn)象是?CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氫硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊試液品紅溶液AB硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀方法指導CO2與SO2的鑒別方法：②通入品紅溶液①聞氣味③通入氫硫酸中④通入酸性KMnO4溶液或溴水⑤通入Ba(NO3)2溶液中拓展練習：在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有____________________(填序號)。①Cl2

②NH3

③HCl

④NO2

⑤CO2

⑥H2S⑦HNO3⑧NaOH

⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液(9)若將Ba(NO3)2溶液換成BaCl2溶液,能否生成白色沉淀？(8)若將試管H中的溴水換成Ba(NO3)2溶液，現(xiàn)象是?①②④⑥⑦⑧⑨⑩CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氫硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊試液品紅溶液ABCDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氫硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊試液品紅溶液AB探究：若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，要證明氣體中既有SO2又有CO2，應該選用上述部分裝置依次為_____________(填字母序號)，其作用分別是__________________________________________________________________________。E→G→E→HE：檢驗SO2的存在；G：除去SO2；E：驗證SO2是否除盡；H：檢驗CO2的存在探究：若只用E→G→H三個裝置，按上述順序也能實現(xiàn)上述目的，此時G試管中的現(xiàn)象應該為______________________。高錳酸鉀溶液顏色變淺澄清石灰水CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氫硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊試液品紅溶液AB探究：若該過程SO2過量，H裝置后還缺少什么裝置？三、硫的氧化物對大氣的污染：酸雨及防治1.來源:____________的燃燒、________的冶煉等2.形成(1)___________________。(2)________________。(3)__________________。(4)__________________。3.危害：破壞生態(tài)環(huán)境、水質(zhì)變酸等4.防治：開發(fā)

，燃煤______、改變能源結(jié)構(gòu)等。SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4含硫化石燃料金屬礦物脫硫2SO2+O22SO3粉塵SO2+H2OH2SO3燃燒中煤脫硫技術(shù)：其反應過程是煤中硫燃燒生成二氧化硫，同時石灰石煅燒分解為多孔狀CaO，二氧化硫到達吸附劑表面并反應，從而達到脫硫效果

新能源下圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是（

）B酸性氧化物的通性氧化性還原性+40SS非電解質(zhì)漂白性

易溶于水刺激性氣味大氣污染物【總結(jié)】+4+6SS+4SO2SO2(二氧化硫)——四性：“通、還、氧、漂”【跟蹤練習1】下列實驗中能證明某氣體一定為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明D1.濃硫酸的物理性質(zhì)(1)無色、黏稠的____狀液體，____揮發(fā)。能以任意比與水互溶，稀釋濃硫酸的方法是：__________________________________________(2)對人體皮膚有強烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，處理方法是：_________________________________________2.化學性質(zhì)(1)稀H2SO4具有酸的通性。難將濃

H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌

與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、部分鹽反應。三、硫酸、SO42-的檢驗立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液油吸水性：作干燥劑，但不能干____________________

等氣體。脫水性：將有機物中氫、氧原子以2∶1比例脫去

NH3、H2S、HI、HBr強氧化性

①Fe、Al遇濃H2SO4

，可用_______裝運濃H2SO4②與Cu反應：鈍化能否干燥SO2氣體？鋁槽車(2)濃H2SO4的特性：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O▲③與C反應：C+2H2SO4(濃)=SO2↑+CO2↑+2H2O▲思考：設計實驗檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物思考：過量的鐵粉與濃硫酸共熱，產(chǎn)物為？（將鐵粉改為銅粉，產(chǎn)物？）(2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有____(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的實驗為：【判斷】甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結(jié)果都認為自己的試樣中含有SO42-。甲的實驗為：

(1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有_____(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為：Ag+SO32-試樣A(無色溶液)白色沉淀沉淀不溶解加BaCl2溶液加足量稀鹽酸試樣B(無色溶液)白色沉淀沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液加足量稀硝酸試樣C(無色溶液)加試劑Ⅰ現(xiàn)象Ⅰ加試劑Ⅱ現(xiàn)象Ⅱ若丙方案合理，則回答：(3)其中試劑Ⅰ是______，現(xiàn)象Ⅰ是_____________；試劑Ⅱ是__________，現(xiàn)象Ⅱ是_____________。(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)鹽酸無明顯變化BaCl2溶液生成白色沉淀3.SO2－4的檢驗

檢驗SO2－4的正確操作方法：被檢液――――――――→加足量鹽酸酸化

取清液???????滴加BaCl2溶液有無白色沉淀(判斷有無SO2－4)

先加稀鹽酸的目的是