【步步高】高三化學一輪復習 第2章 第2講離子反應 離子方程式課件 魯科

一、電解質和非電解質自我診斷1.下列物質或其水溶液能導電的是

；屬于電解質的是

；屬于非電解質的是

；既不是電解質又不是非電解質的是

。A.汞B.氯氣C.CaOD.SO2E.BaSO4F.鹽酸G.氯化鈉H.乙醇I.蔗糖J.氫氧化鋇

解析

A、B為單質，鹽酸是混合物,既不是電解質又不是非電解質；SO2和CO2類似,本身不導電,是非電解質。

答案

A、B、C、D、F、G、JC、E、G、JD、H、IA、B、F第2講電解質基礎盤點2.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：（1）NaOH：

；（2）Fe（OH）3：

；（3）NaHSO4：

；（4）NaHCO3：

；（5）H2S：

。

答案（1）NaOHNa++OH-（2）Fe（OH）3Fe3++3OH-（3）NaHSO4Na++H++SO（4）NaHCO3Na++HCO;HCOH++CO（5）H2SH++HS-；HS-H++S2-基礎回歸1.電解質與非電解質

（1）電解質和非電解質的研究對象是化合物。（2）判斷某化合物是否是電解質關鍵是看其本身能否電離出自由移動的離子。特別提醒

2.強電解質與弱電解質誤區(qū)警示

（1）電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。（2）電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，易溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然易溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。3.電離方程式（1）電離：電解質在

時，離解成能夠

的過程。（2）書寫：①強電解質完全電離，用“

”表示，如

NaCl

；弱電解質部分電離，用“

”表示，如

NH3·H2O

；②多元弱酸，分步電離，分步書寫,如(以H2CO3

為例)

；多元弱堿，盡管它們也是分步電離，但要一步書寫，如Cu（OH）2

。溶于水或熔融自由移動的離子Na++Cl-NH+OH-H2CO3H++HCO；HCOH++COCu2++2OH-二、離子反應和離子方程式自我診斷3.寫出下列反應的離子方程式：（1）Cl2通入水中：

；（2）Na投入水中：

；（3）FeCl2溶液中通入Cl2：

；（4）FeCl3溶液中加入銅粉:

；（5）用NaOH溶液吸收少量CO2：

；（6）明礬溶于水加熱水解：

；（7）大理石與醋酸反應：

；（8）鋁溶于NaOH溶液中：

；（9）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：

；（10）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

。答案

（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑（3）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-（4）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（5）2OH-+CO2CO+H2O（6）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（7）CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（8）2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑（9）Mg2++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+Mg（OH）2↓（10）Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O△基礎回歸1.離子反應（1）離子反應由于電解質溶于水后電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應,這樣的反應稱作離子反應。（2）離子反應發(fā)生的條件①

。②

。③

。④

。發(fā)生復分解反應生成氣體、沉淀或弱電解質發(fā)生氧化還原反應鹽類水解反應絡合反應2.離子方方程式（1）離子子方程式:用來表示離子反反應的式子子。實際參加反反應的離子子符號（2）離子子方程式的的書寫：寫——寫寫出反應的的；↓拆——把把的物質寫成成離子形式式，把難溶的物物質、氣體體和水等仍仍用化學式式表示；↓刪——刪刪去方程式式兩邊的離子；↓查——檢檢查方程式式兩邊是否否符合和。化學方程式式易溶于水、、易電離不參加反應應質量守恒電荷守恒（3）離子子方程式的的意義離子方程式式不僅可以以表示某一一個具體的的化學反應，還還可以表示示同一類型型的離子反反應。（1）不在在溶液中進進行的反應應不寫離子方程式。。如銅與濃濃硫酸反應應，銨鹽與與堿反應制氨氣,食食鹽與濃H2SO4加熱制氯化化氫氣體等等。特別提醒（2）對于于微溶物在在離子反應應中有三種種情況：①在生成物物中有微溶溶物析出時時，微溶物物用化學式式表示示。。如如Na2SO4溶液液中中加加入入AgNO3溶液液：：2Ag++SOAg2SO4↓②當當反反應應物物里里有有微微溶溶物物處處于于溶溶液液狀狀態(tài)態(tài)（（稀稀溶溶液液））,應寫寫成成離離子子的的形形式式。。如如CO2氣體體通通入入澄澄清清石石灰灰水水中中：：CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O③當當反反應應物物里里有有微微溶溶物物處處于于懸懸濁濁液液或或固固態(tài)態(tài)時時，，應應寫寫成成化化學學式式。。如如在在石石灰灰乳乳中中加加入入Na2CO3溶液液：：Ca(OH)2+COCaCO3↓+2OH-三、、離離子子共共存存自我我診診斷斷4.在下下列列溶溶液液中中，，一一定定能能夠夠大大量量共共存存的的離離子子組組是是（））A.滴滴加加石石蕊蕊試試液液顯顯紅紅色色的的溶溶液液：：Fe3+、NH、、Cl-、SCN-B.常常溫溫下下，，由由水水電電離離出出的的[H+]=10-14mol/L的的溶液液：：CO、、SO、、Na+、K+C.與與鋁鋁反反應應放放出出氫氫氣氣的的溶溶液液：：K+、SO、、NO、、Na+D.pH為為1的的溶溶液液：：Ca2+、Na+、Mg2+、NO解析析Fe3+與SCN-能形形成成絡絡合合離離子子，，A項項錯錯；；酸酸和和堿都都能能抑抑制制水水的的電電離離，，當當溶溶液液呈呈酸酸性性時時，，CO不不共存存，，B項項錯錯；；含含有有NO的的酸酸性性溶溶液液與與Al反反應應生生成成答案

D基礎礎回回歸歸離子子共共存存問問題題是是離離子子反反應應條條件件和和本本質質的的最最直直接接應用用。。所謂謂幾幾種種離離子子在在同同一一溶溶液液中中能能大大量量共指離子之間

任何反應；若離子之間

反應，則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合①

、②

、③

、④

中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應，離子之間便

在溶液中大量共存。不發(fā)發(fā)生生能發(fā)發(fā)生生生成成難難溶溶物物或或微溶溶物物生成成氣氣體體或或揮揮發(fā)發(fā)性性物物質質生成難電離物物質發(fā)生氧化還不能審題時應注意意題中給出的的附加條件,如:(1)由水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。各種指示劑變色確定溶液的酸堿性等。（2）與Al反應能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。（3）“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。（4）MnO、NO、Cr2O等在酸性條件下具有強氧化性。（5）注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等。指點迷津要點一電電解質和非電電解質、強電電解質和弱電電解質的對比要點精講概念關系組成微粒電離狀況電解質類型導電狀況實例純凈物化合物電解質離子化合物：組成微粒是陰離子和陽離子溶于水或受熱熔化時全部電離強電解質晶體不導電,水溶液和熔融體導電強堿、金屬氧化物、大部分鹽類共價化合物:組成微粒是分子溶于水后電離全部電離強電解質只有水溶液才導電強酸部分電離弱電解質弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物純凈物化合物非電解質共價化合物：組成微粒是分子溶于水和受熱熔化時均不電離非電解質晶體、熔融狀態(tài)和水溶液均不導電酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫單質原子、分子既不是電解質也不是非電解質金屬單質、合金、石墨導電金屬單質、非金屬單質、稀有氣體【典例導析1】下列物物質的水溶液液能導電，但但屬于非電解質的的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3解析A選項中CH3COOH是是一種弱電解解質；B選項中Cl2是單質，既不不是電解質，，也不是非電電解質;C選項中中NH4HCO3是一種強電解解質;D選項項中SO3與水反應生成成的硫酸能電電離出自由移移動的離子，使其溶液液導電，但離離子不是SO3本身電離出來的，SO3是一種非電解解質。D（1）判斷電電解質和非電電解質時：①在水溶液或或熔融狀態(tài)下下，只要一種種情況下導電電即可。②若依據(jù)在水水溶液里是否否導電來判斷斷一種化合物物是不是電解質質，必須弄清清楚溶液中導導電離子是否否來自于電解質質本身。（2）判斷強強、弱電解質質時，應看其其是否完全電電離，而不應依依據(jù)電解質溶溶液導電性強強弱來判斷。。方法歸納遷移應用1下列描述正確確的是()A.硫硫酸、、純堿堿、醋醋酸鈉鈉和生生石灰灰分別別屬于堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C.可通過溶液導電能力的大小判斷強弱電解質D.在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO、OH-

解析

A項中純堿是Na2CO3屬于鹽；C項溶液導電能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解質強弱無關;D項中NaHSO4的電離方程式為:NaHSO4Na++H++SO,故溶液中不存在HSO。B要點二二與與量量有關關的在物質發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發(fā)生不同的反應。

1.某些氧化還原反應

例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。當氯水足量時：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-當氯水少量時：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-當FeBr2與Cl2為1∶1時：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-2.鋁鋁鹽溶溶液與與強堿堿溶液鋁鹽過量：Al3++3OH-Al（OH)3↓強堿過量：Al3++4OH-[Al(OH)4]-3.酸性氧化物與堿溶液反應堿過量：CO2+2OH-CO+H2O堿不足：CO2+OH-HCO類似的還有SO2與堿的反應。4.酸酸式鹽（1）Ba（OH）2與NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量時：Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量時：Ba2++OH-+H++SOBaSO4↓+H2O（2）Ca（HCO3）2與NaOH溶液混合NaOH溶液足量時：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+2H2O+CONaOH溶液少量時：Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O5.鐵鐵和稀稀HNO3的反應應鐵不足足：Fe+4H++NOFe3++NO↑+2H2O鐵過量量：3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑↑+4H2O6.部部分多多元弱弱酸鹽鹽（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）與強酸（（如鹽鹽酸））的反反應鹽酸不不足：：CO+H+HCO鹽酸過量：CO+2H+CO2↑+H2O【典例例導導析析2】下下列列離離子子方方程程式式正正確確的的是是（（））A.Fe（（NO3）3溶液液中中加加入入過過量量的的HI溶溶液液：：2Fe3++2I-2Fe2++I2B.NaNO2溶液液中中加加入入酸酸性性KMnO4溶液液：：2MnO+5NO+6H+2Mn2++5NO+3H2OC.NaHCO3溶液液中中加加入入過過量量的的Ba（（OH））2溶液液：：2HCO+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+COD.FeCl3溶液液腐腐蝕蝕印印刷刷電電路路：：Fe3++CuFe2++Cu2+解析析加HI后后溶溶液液呈呈酸酸性性，，NO的的氧氧化化性性強強于于Fe3+，A項項中中，，離離子子方方程程式式無無體體現(xiàn)現(xiàn),不不符符合合客客觀觀事實實；；C項項中中，，產(chǎn)產(chǎn)物物不不正正確確,加加入入過過量量Ba(OH)2，CO完完全全沉沉淀淀；；D項項中中，，離離子子方方程程式式不不符符合合電電荷守守恒恒。。答案案B書寫寫酸酸式式鹽鹽和和堿堿反反應應的的離離子子方方程程式式時時,一般般采采用用定定““1””的的規(guī)規(guī)則則，，即即將將量量相相對對少少的的物物質質定定為為1mol,另另一一物物質質溶溶液液中中的的離離子子可可取取任任意意整整數(shù)數(shù)值值,從從而而確定定生生成成物物的的量量。。但但在在復復習習時時，，不不必必探探究究過過深深,從從歷年年的的高高考考試試題題來來看看，，只只限限于于掌掌握握以以下下兩兩個個反反應應即可可。。（1））NaHCO3與Ca(OH)2①往足量量NaHCO3溶液中逐逐滴加入入澄清石石灰水［［定Ca(OH)2為1mol］］，離子子方程式式為：Ca2++2OH-+2HCOCaCO3↓+2H2O+CO。。方法歸納納②往足量量澄清石石灰水中中逐滴加加入NaHCO3溶液（定定NaHCO3為1mol）），離子子方程式式為：HCO+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。（2）Ca(HCO3)2與NaOH①往足量量Ca(HCO3)2溶液中加加入少量量NaOH(定定NaOH為1mol)，離子子方程式式為：OH-+HCO+Ca2+CaCO3↓+H2O。②往足量量NaOH溶液液中加入入少量Ca(HCO3)2［定Ca(HCO3)2為1mol］］，離子子方程式式為：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO。。遷移應用2對于:①KHCO3溶液與澄清清石灰水反反應②Na2SO3溶液與稀鹽鹽酸反應③③Si與燒堿應④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量,不能用同一個離子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④解析本題考查了了反應物用用量的不同同，對化①Ca（OH）2不足時，反應為：2HCO+2OH-+Ca2+CO+CaCO3↓+2H2O;Ca（OH）2過量時，反應為:HCO+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O。②稀鹽酸不足時，反應為：SO+H+HSO;稀鹽酸過量時，反應為:SO+2H+SO2↑+H2O。④當Fe不足時，生成物中只有Fe3+，而過量時會有Fe2+生成。答案

B要點三離離子方程程式的正誤誤判斷———八查1.一查反反應是否符符合客觀事事實如鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na++Cu（×）

2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu（OH）2↓+H2↑（√）2.二查是否守恒（質量、電荷、得失電子）如Fe2++Cl2Fe3++2Cl-（×）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-（√）3.三查化化學式拆分分、化學符符號（↑、、↓、、、）使用是否否正確如碳酸氫鈣鈣溶液與鹽鹽酸反應：：Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑（×）HCO+H+H2O+CO2↑（√）4.四查是是否忽略隱隱含離子反反應如CuSO4溶液和Ba（OH））2溶液反應：：Ba2++SOBaSO4↓(×)Cu2++SO+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)5.五查陰陰、陽離子子配比是否否正確如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應：：H++SO+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O(×)2H++SO+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O(√)6.六查反反應物用量量與其反應應是否一致致如碳酸氫鈣鈣溶液中加加入少量氫氫氧化鈉：：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+CO+2H2O(×)Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O(√)7.七查加加入試劑順順序與其反反應是否一一致如往Na2CO3溶液中滴入入少量稀鹽鹽酸：2H++COH2O+CO2↑（×）H++COHCO（（√）8.八查反反應產(chǎn)物與與其反應是是否一致如往氯化銨銨溶液中滴滴入燒堿溶溶液：NH+OH-NH3↑+H2O（×）NH+OH-NH3·H2O(√)【典例導析3】鐵、、稀鹽酸、、澄清石灰灰水、氯化化銅溶液是中中學化學中中常見物質質,四種物物質間的反反應關系系如圖圖所示示。圖圖中兩兩圓相相交部部分(A、、B、、C、、D)表表示物物質間間的反反應，，其中中對應應反應應的離離子方方程式書書寫正正確的A.OH-+HClH2O+Cl-B.CaC.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑解析

A項HCl應拆開；B項澄清石灰水應拆開；D項應生成Fe2+。答案

C遷移應應用3下列反反應的的離子子方程程式正正確的的是（））①往硝硝酸銀銀溶液液中滴滴加少少量氨氨水：：Ag++2NH3［Ag（NH3）2］+②以石石墨作作電極極電解解氯化化鋁溶溶液：：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑③石灰灰石溶溶于醋醋酸：：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+C④氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-電解⑤Fe（NO3）3溶液中中加入入過量量的HI溶溶液：：2Fe3++2I-⑥濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-+2H2O[Al(OH)4]-+H2↑⑦等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+H++NH+SOBaSO4↓+NH3·H2O+H2O⑧Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-⑨過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-

SO+H2O⑩NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+2Mn2++5NO+3H2OA.①①②③③④⑤⑤B.②④④⑤⑥⑥⑩C.②②③⑦解析

本題是把近幾年有關離子方程式正誤判斷的高考題和模擬題整合在一起,概括了很多典型的離子方程式正誤判斷。①⑤⑦⑨都是與量有關的離子方程式,①少量氨水應生成AgOH,過量氨水才生成［Ag（NH3）2］+;⑤HI提供H+使溶液呈酸性,NO與H+結合具有強氧化性,所以待NO反應完后,Fe3+再氧化I-，此方程式漏寫部分離子反應；⑦等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液中,1molBa2+正好消耗1molSO,2molOH-正好與1molH+及1molNH反反應，，所以以此方方程式式正確確；⑨⑨過量量的SO2應生成成HSO；；②還還有一一個隱隱含條條件，，電解解生成的OH-與原原溶溶液液中中的的Al3+反應應生生成成Al（（OH））3或[Al(OH)4]-，所所以以此此方方程程式式漏漏寫寫部部分分離離子子反反應應；；③正正確確;④④HClO是是弱弱酸酸，，應應寫寫化化學學式式HClO;⑥⑥此此離離子子方方程程式式?jīng)]沒有有配配平平，，得得失失電電子子不不守守恒恒；；⑧⑧S2-的水水解解是是分分步步水水解解，，以以第第一一步步S2-+H2OHS-+OH-為主主；；⑩⑩符符合合客客觀觀事事實實、、質質量量守守恒恒、、電電荷荷守守恒恒、、得得失失電電子子守守恒恒，，所所以以⑩⑩正正確確。。答答案案為為D項項。。答案D要點四判判斷斷溶液中中離子能能否大量量共存的的規(guī)律多種離子子能否大大量共存存于同一一溶液中中，歸納納起來就是：：一色、、二性、、三特殊殊、四反反應。1.一色色——溶溶液顏色色若限定無無色溶液液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO等有色離離子不能能存在。。2.二性性——溶溶液的酸酸、堿性性(1)在在強酸性性溶液中中，OH-及弱酸根根離子(如CO、、SO、、S2-、CH3COO-等）均不不能大量量存在；；（2）在在強堿性性溶液中中，H+及弱堿陽陽離子(如NH、、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不不能大量量存在；；（3）酸酸式弱酸酸根離子子(如HCO、、HSO、、HS-等)在強強酸性或或強堿性性溶液中中均不能能大量存存在。3.三特特殊指三種特特殊情況況：（1）[Al(OH)4]-與HCO不不能大量量共存：：[Al(OH)4]-+HCOAl（（OH））3↓+CO+H2O;（2）““NO+H+”組合具具有強氧氧化性，，能與S2-、Fe2+、SO、、I-等發(fā)生氧氧化還原原反應,這一種種組合常常較較為隱蔽蔽，做題題時要特特別注意意；（3）NH與與CH3COO-、CO，，Mg2+與HCO等等組合中，雖雖然兩種種離子都都能水解解且水解解相互促促進，但總的水水解程度度仍很小小，它們們在溶液液中能大大量共存（加加熱就不不同了））。4.四反反應指離子間間通常能能發(fā)生的的四種類類型的反反應，能能相互反應的的離子顯顯然不能能大量共共存。（1）復復分解反反應，如如Ca2+與CO、、NH與與OH-、（2）氧化還原反應，如Fe3+與I-，NO（H+）與Fe2+，MnO（H+）與Br-，H+與S2O等；（3）相互促進的水解反應，如Al3+與HCO、Al3+與[Al(OH)4]-、Al3+與S2-等；（4）絡合反應，如Fe3+與SCN-等。判斷離子子共存問問題，應應先看清清試題的前置條條件，如如“在強強酸性溶溶液中………”““在無色色透明溶液液中………”“在在由水電電離出的的[H+]=1×10-13mol/L的溶溶液中………”““……因因發(fā)生氧氧化還原原反應而………”等等等，再再分析離離子間的的相互反反應情況。特別提醒醒【典例導析析4】某某無無色透明明的強酸酸性溶液液中,能能大量共存存的一組組離子是是（（））A.Mg2+、Al3+、SO、、NOB.Na+、[Al(OH)4]-、K+、SOC.MnO、、K+、SO、、Na+D.NH、、NO、、Fe2+、Cl-解析B項中中[Al(OH)4]-在酸性性條件件下不不存在在；C項中MnO為為紫紫色；；D項項中在在酸性NO不能共存。A方法歸歸納離子共共存的的限制制（或或隱含含）條條件（1））限制制溶液液為無無色。。排除具具有顏顏色的的Fe3+（棕黃黃色））、Fe2+（淺綠綠色））、Cu2+（藍色色或綠綠色））、MnO（（紫色色）等等離子子的選選項。。（2））限制制溶液液酸、、堿性性。①pH=1（或或pH=14））；②pH試紙紙變紅紅（或或變藍藍）；；③石蕊蕊（或或酚酞酞）溶溶液變變紅；；④與Al反反應產(chǎn)產(chǎn)生H⑤常溫下由H2O電離出來的c（H+）=1×10-12mol/L。（3））限制制反應應類型型如“因因發(fā)生生氧化化還原原反應應不能能大量量共存存”。。（4））限制制溶液液中已已存在在某種種離子子如“含含F(xiàn)e3+的溶液液或含含[HCO]=0.1mol/L的的溶液液”。。（5））限制制溶液液加強強酸或或強堿堿時，，能產(chǎn)產(chǎn)生某某種氣氣體（如CO2、SO2、NH3）或某某種有有顏色色（如如白色色、藍藍色）的的沉淀淀。（6））限制制溶液液加特特殊物物質（（如Na2O2、NaClO））而共存的的離子子。遷移應應用4某無色色溶液液能與與鋁反反應放放出氫氫氣，，則該溶液液中肯肯定不不能大大量共共存的的離子子組是是（））A.NH、、Na+、Ba2+、Cl-B.Na+、I-、HCO、、SOC.K+、Cl-、SO、、[Al(OH)4]-D.Na+、Mg2+、SO、、Cl-解析由題意意知，，該溶明該溶液顯酸性或堿性,而HCO在酸性和堿性條件下都不存在，故B項符合題意。B遷移應應用5室溫下下,強強酸能大量共存的離子組是（）A.NH、Cu2+、Cl-、NOB.K+、Na+、SO、S2-C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、SOD.Ba2+、Fe2+、NO、Br-

解析

A項離子在酸性溶液中可以共存；B、C項離子在堿性溶液中可以共存；D項，當溶液呈堿性時,Fe2+不存在,當溶液呈酸性時，F(xiàn)e2+與NO發(fā)生氧化還原反應。D題組一一電電解解質與與非電電解質質、強強電解解質與與弱電電解質1.某某化學學興趣趣小甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）對點訓訓練A.NaCl是是非電電解質質B.NaCl溶溶液是是電解解質C.NaCl是是弱電電解質質D.NaCl在在水溶溶液中中電離離出了了可以以自由由移動動的離離子答案D2.下下列物物質中中，其其水溶溶液能能導鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是()A.I2B.BaCO3

C.CO2D.C6H12O6(葡萄糖)

解析

I2為單質，既不是電解質，也不是非電解質；BaCO3是鹽，屬于電解質；CO2屬于非電解質，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質，其水溶液能導電；葡萄糖為非電解質，但其水溶液不能導電。C3.下下列說說法正正確的的一組組是（（））①不溶溶于水水的鹽鹽（CaCO3、B電解質②可溶于水的鹽都是強電解質③0.5mol/L所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融融的電電解質質都能能導電電A.①③⑤⑤⑥B.②④⑤⑥⑥C.只有⑤⑤D.只只有⑥解析強酸、強堿堿、大部分分鹽都是強強電解質，，CaCO3、BaSO4等盡管難溶溶于水但卻卻屬于強電電解質，酸的強強弱不同，，物質的量量濃度不同同，都會導致H+的濃度不同同。部分共共價化合物物屬于強電電解質，但在在熔融狀態(tài)態(tài)下并不導導電，故只只有⑤正確。答案C4.下列物物質中，屬屬于電解質質的是，屬于非電解解質的是；屬于強電電解質的是是，屬于弱電電解質的是是；寫出電解質質在水溶液液中的電離離方程式：：。①硫酸②②鹽酸③③氯氣氣④硫硫酸鋇⑤⑤酒精⑥銅⑦⑦醋酸⑧⑧氯化氫氫⑨蔗蔗糖⑩⑩氨氣CO2NaHCO3答案①④⑦⑧⑤⑤⑨⑩⑩①①④①H2SO42H++SO；④BaSO4Ba2++SO；⑦CH3COOHCH3COO-+H+；⑧HClH++Cl-；NaHCO3Na++HCO、HCOH++CO5.下列列反應的離離子方程式式能用“H++OH-H2O”來表示的是是

A.HCl+NaOH

NaCl+H2O

B.H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+2H2O

C.CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O

D.2HCl+Cu(OH)

2

CuCl2+2H2O

解析

離子方程式“OH-+H+H2O”可代表可溶

性強堿與可溶性強酸反應，生成可溶性鹽和水。

B項中，BaSO4難溶；C項中，CH3COOH為弱酸；

D項中，Cu(OH)2難溶；只有A項正確。題組二6.下列離離子方程式式中，只能能表示一個個化學反應應的是（（））①Fe+Cu2+Fe2++Cu②②Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl-+HClO④CO+2H+CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-AgCl↓↓A.只有③③B.②②③C.③⑤D.①④解析析離子子方方程程式式可可表表示示一一類類反反應應，，如如①①可可表表示金金屬屬鐵鐵與與可可溶溶性性銅銅鹽鹽的的反反應應，，②②可可表表示示硫硫酸酸或硫硫酸酸氫氫鹽鹽與與氫氫氧氧化化鋇鋇反反應應，，④④可可表表示示可可溶溶性性碳酸酸鹽鹽與與強強酸酸反反應應，，⑤⑤可可表表示示可可溶溶性性銀銀鹽鹽和和鹽鹽酸鹽鹽反反應應。。A7的量為xmol。（1）當x≤0.5nmol時，這一反應的離子方程式是

。（2）當x≥1.5nmol時，這一反應的離子方程式是

。（3）當x=nmol時，這一反應的離子方程式是

。解析析Cl2能氧性:Fe2+>Br-,則Fe2+先被氧化,后Br-被氧化。因此FeBr2與Cl2反應的產(chǎn)物隨Cl2的量的變化而變化。具體可分為以下三個階段：①Cl2只氧化Fe2+，則根據(jù)電子守恒有：n=2x即x=0.5n時有：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；②Cl2將Fe2+、Br-全部氧化,根據(jù)電子守恒有：n+2n=2x，即x=1.5n時有：2Fe2++4Br-+3Cl2

2Fe3++2Br2+6Cl-；③若若0.5n<x<1.5n，則則Cl2將Fe2+全部部氧氧化化，，而而Br-只被被氧氧化化一一部部分分，，具具體體反反應應要要由由n、x之間間關關系系確確定。。若若x=n.則則xmol氯氯氣氣得得到到電電子子為為2xmol,nmolFe2+失去去的的電電子子為為nmol，，因因此此只只有有nmolBr-失去去nmol電電子子，，對對應應離離子子方方程程式式為為2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-。答案（1）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-(3)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-題組三離離子共存問題題8.下列離子子一定能大量量共存的是（（））A.水溶液中中：Na+、Al3+、Cl-、HCOB.在pH=1的溶液中中：Na+、Fe2+、Cl-、NOC.在pH=14的溶液液中：K+、Cl-、ClO-、Na+D.在含有大大量Fe3+的溶液中：NH、SO

解析

A項，Al3+與HCO發(fā)生雙水解，故錯誤；B項，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應，故錯誤；D項，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應，故錯誤。C9.A、B、、C、D、E5種透明明溶液，分別別是HCl、、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀為同一種物質請?zhí)羁眨海?）在②和和③的反應中中生成沉淀為為同一種物質質的化學式。（2）寫出各各物質的化學學式：A，B，C，D，E。（3）A與E反應的離子子方程式為。由此可知B為HCl，所以D為BaCl2，E為NaHSO4。答案

（1）AgCl（2）Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4（3）CO+2H+H2O+CO2↑1.（2009··寧夏，12）能正確確表示示下列列反應應的離離子方程程式是是()A.向向次氯氯酸鈣鈣溶液液通入入過量量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.向向次氯氯酸鈣鈣溶液液通入入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2CaSO3↓+2HClOC.氫氫氧化化鈣溶溶液與與碳酸酸氫鎂鎂溶液液反應應：Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2OD.在在氯化化亞鐵鐵溶液液中加加入稀稀硝酸酸:3Fe2++4H++NO3Fe3++2H2O+NO↑↑定時檢檢測一、選選擇題題(本題題包括括12小題題,每每小題題5分分,共共60分)解析向Ca(ClO)2溶液中中通入入過量量的CO2,生成成物是Ca(HCO3)2和HClO,A項不不正確確;HClO可可以氧氧化亞硫酸酸及亞亞硫酸酸鹽，，B項項不正正確;Ca(OH)2溶液與與Mg(HCO3)2溶液反反應,會生生成CaCO3和MgCO3［Ca(OH)2不足］］或CaCO3和Mg(OH)2［Ca(OH)2過量］］，C項不不正確確；Fe2+可被稀稀HNO3氧化成成Fe3+，稀HNO3被還原原為NO，，D項項正確確。答案D2.(2009·全全國ⅡⅡ，13)含有amolFeBr2的溶液液中,通入xmol內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A.x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-解析還原性性：Fe2+>Br-,x=0.4a時，Cl2不能完完全氧化Fe2+,只正確；x=0.6a時，Cl2將Fe2+完全氧化后，又能氧化的Br-，故B錯誤；x=a時，Cl2氧化Fe2+后又能氧化的Br-,C正確；x=1.5a時，Cl2將Fe2+,Br-完全氧化，D正確。答案

B3.（2009·江江蘇，，11）下列離離子方方程式式與所所述事事實相符符且正正確的的是（（））A.漂白粉粉溶液在空空氣中失效效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCOB.用濃鹽鹽酸與MnO2反應制取少少量氯氣：：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向Na[Al(OH)4]溶液中通通入過量CO2制Al(OH)3:[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCOD.在強堿堿溶液中次次氯酸鈉與與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO+3Cl-+H2O+4H+解析漂白粉在空空氣中失效效的原理是是：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO，原原因是空氣氣中CO2的量較少，，不會生成成Ca(HCO3)2，A錯誤；；B中H元元素不守恒恒,B錯誤誤;Al(OH)3不溶于弱酸酸H2CO3，C正確;在在強堿性溶溶液中不會會存在H+，D錯誤。。答案C4.(2009·上上海，18改編編)下列離子子方程式式正確的是（（））A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應應：Ba2++OH-+H++SOBaSO4↓+H2OB.CuSO4溶液吸收收H2S氣體：：Cu2++H2SCuS+H+C.AlCl3溶液中加加入過量量的濃氨氨水：Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NHD.等體體積、等等濃度的的Ba(OH)2稀溶液與與NH4HCO3稀溶液混混合：Ba2++2OH-+NH+HCOBaCO3↓+NH3·H2O+H2O解析Ba(OH)2和H2SO4都完全電電離，OH-、H+和H2O前都有有化學計計量數(shù)2,A錯錯;CuSO4和H2SO4完全電離離,H2S是弱電電解質，，CuS難溶于于水,但但是電荷荷不守恒恒，故B錯;AlCl3和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于過過量氨水水，C錯錯；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物質質的量反反應，且且是稀溶溶液，不不放出NH3,D正確確。答案D5.（2009·廣廣東，12）下列離子子方程式式正確的的是()A.向鹽鹽酸中滴滴加氨水水：H++OH-H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.銅溶溶于稀硝硝酸：3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通通入足量量氯氣：：S2O+2Cl2+3H2O2SO+4Cl-+6H+解析NH3·H2O是弱電電解質，，應寫化化學式，，A錯誤；B中中Fe3+能氧化I-，B錯誤誤；Cl2可將SO氧氧化為SO，，D錯誤。。C6.（2009·重重慶理綜綜，8））下列各組組離子，，能在溶溶液中大量量共存的的是（（））A.Na+、Mg2+、[Al(OH)4]-、Br-B.H+、Fe2+、SO、、NOC.K+、NH、、CO、、OH-D.Ca2+、Al3+、NO、、Cl-解析A項中[Al(OH)4]-水解呈堿堿性,可可使Mg2+轉化為Mg(OH)2;B項中中NO、、H+構成了強強氧化性性條件可將Fe2+氧化；C項中NH與與OH-可生成弱電解解質而不能大量量共存。D7.（2008··天津理綜，，11）下列離子方程程式書寫正確的是()A.石灰乳與與Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3↓B.NH4HSO3溶液與足量的的NaOH溶溶液混合加熱熱：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2OC.酸性條件件下KIO3溶液與KI溶溶液反應生成成I2：IO+5I-+3H2O3I2+6OH-△D.AgNO3溶液中加入過過量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH解析在離子方程式式書寫中石灰灰乳只能用Ca(OH)2來表示，故A錯;B項正正確;C項中中是在酸性條條件下，不能用H2O,應寫為：：IO+5I-+6H+3I2+3H2O,故C錯；D項項中AgNO3溶液中加入過過量氨水生成成銀氨絡離子子不生成AgOH沉淀，，故D錯。答案B8.在溶液中中加入足量Na2O2后仍能大量共共存的離子組組是（（））A.NH、、Ba2+、Cl-、NOB.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SOC.Ca2+、Mg2+、NO、、HCOD.Na+、Cl-、CO、、SO解析在溶液中加入入Na2O2固體，Na2O2首先和水反應生成NaOH和O2,A中,NH和OH-因發(fā)生反應生成NH3·H2O而不共存;C中Ca2+、Mg2+、HCO和OH-都不能大量量共存；D中SO具具有還還原性,和和Na2O2、O2都會發(fā)生氧氧化還原反反應,因此此答案為B。B9.M和N兩種種溶液分別別含有下列列12種離離子中的5種和7種離離子：K+、Na+、H+、NH、、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO、、S2-、CO、、SO。。已知知兩溶液所含離子各各不相同，，M溶液里里的陽離子子只有兩種，則N溶溶液里的陰陰離子應該該是（（））A.OH-、CO、、SOB.S2-、Cl-、SOC.CO、、NO、S2-D.Cl-、SO、、NO解析在這12種種離子中H+、NH、、Fe3+、Al3+與OH-均不能共存存，所以H+、NH、、Fe3+、Al3+在同一種溶液中，OH-在另一種溶溶液中，因因為M溶液液里只有兩種陽離子子,故離子子分布為M:K+、Na+、OH-、S2-、CO；；N：H+、NH、、Fe3+、Al3+、Cl-、NO、、SO。。故答案為為D項。答案D10.向物物質的量相相等的硫酸酸鋁和硫酸酸銨溶于水水形成的混合溶溶液中逐滴滴加入氫氧氧化鈉溶液液直至過量。下列列表示氫氧氧化鈉溶液液加入的體體積（X）與溶液中中沉淀的量量（Y）的關系示示意圖中正確的是()解析先比較NH與Al3+結合OH-的能力:若若NH先與OH-結合,則生生成的NH3·H2O還是能與Al3+結合釋放出NH,故結合OH-的順序為:先Al3+,后NH。再分析Al(OH)3與NH結合OH-的能力:若若Al(OH)3先與OH-結合,則生生成的[Al(OH)4]-會與NH發(fā)生雙水解解反應:NH+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+NH3↑+H2O,又生生成成Al(OH)3沉淀淀,故故結結合合OH-的順順序序為為：：先先NH,后后Al(OH)3。當當NH完全全變變?yōu)闉镹H3·H2O后,隨NaOH溶液液的的加加入入,Al(OH)3沉淀淀開開始始溶溶解解至至全全部部消失失。。因因此此各各階階段段反反應應的的順順序序為為①①Al3++3OH-Al(OH)3↓,②②NH+OH-NH3·H2O,③③Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。答案案A11.下下列列各各組組溶溶液液互互滴滴操操作作，，實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象相相同同、、離離子子方程程式式相相同同且且都都是是非非氧氧化化還還原原反反應應的的是是（（））A.蘇蘇打打溶溶液液與與鹽鹽酸酸B.硝硝酸酸亞亞鐵鐵溶溶液液與與稀稀鹽鹽酸酸C.碳碳酸酸氫氫鈣鈣溶溶液液與與澄澄清清石石灰灰水水D.明明礬礬溶溶液液與與氫氫氧氧化化鋇鋇溶溶液液解析析A項項，，蘇蘇打打溶溶液液滴滴入入鹽鹽酸酸：：CO+2H+CO2↑+H2O；；鹽鹽酸酸滴滴入入蘇蘇打打溶溶液液：：CO+H+HCO；；B項項,互互滴滴現(xiàn)現(xiàn)象象相相同同,離離子子方方程程式式相相同同,但屬屬于于氧氧化化還還原原反反應應：：3Fe2++NO+4H+3Fe3++NO↑↑+2H2O;C項項，互滴滴現(xiàn)象相相同，離離子方程程式相同且屬于于復分解解反應:Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O；D項項，明礬礬溶液滴滴入氫氧氧化鋇溶溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓;氫氧化鋇鋇溶液滴滴入明礬礬溶液：：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-2Al（（OH））3↓+3BaSO4↓,現(xiàn)象象相同，，離子方程程式不同同。答案C12.不不論以何何種比例例混合，，將甲和和乙兩種種混合氣氣體同時通通入過量量的丙溶溶液中，，一定能能產(chǎn)生沉沉淀的組合合是（（））序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④④B.②③④④⑤C.①③④④D.①②③③④解析由丙溶溶液過過量可可知：：①組組中生生成沉沉淀CaCO3、CaSO3;②中中因丙丙石灰灰水過過量,故一一定會會產(chǎn)生生CaCO3沉淀；；③組組中發(fā)發(fā)生反反應：：3SO2+2NO+2H2O3SO+2NO↑+4H+，產(chǎn)生生BaSO4沉淀；；④組組中發(fā)發(fā)生反應應;3NO2+H2O2HNO3+NO，3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO，，H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl;⑤⑤組中中發(fā)生生反應應2NH3+CO2+H2O2NH+CO或或NH3+CO2+H2ONH+HCO，，若若為后后者則沒沒有沉沉淀。。答案D二、非非選擇擇題（本題題包括括4小小題，，共40分分）13.（8分））有一一瓶澄澄清溶溶液,其中中可能能含有有NH、、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO、、CO、、SO中中的的幾種種。取該溶溶液進進行以以下實實驗：：（1））用pH試試紙檢檢驗，，表明明溶液液呈強強酸性性。排排除存在。。（2））取出出部分分溶液液，加加入少少量CCl4及數(shù)滴滴新制制氯水,經(jīng)振振蕩,CCl4層呈紫紫紅色色。排排除存在。。（（3））另取取部分分溶液液,逐逐漸向向其中中加入入NaOH溶液液,使溶液液從