【步步高】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 第4講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用課件 魯科

一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律自我診斷1.在反應(yīng)KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為()A.6∶1 B.1∶6C.5∶1 D.1∶5第4講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)解析

此反應(yīng)為歸中反應(yīng)，關(guān)鍵是要正確分析化合價(jià)的變化情況，化合價(jià)的變化應(yīng)遵循“只靠近，不交叉”的原則。反應(yīng)中只有1個(gè)+5價(jià)的氯原子得電子，被還原為Cl2，HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)雖然為6,但仍有一個(gè)-1價(jià)氯原子沒(méi)有變價(jià)，即生成KCl,因此只有5個(gè)-1價(jià)氯原子失去電子被氧化生成Cl2，也就是說(shuō)在生成的3分子氯氣中,有5個(gè)氯原子是Cl-被氧化的結(jié)果，有1個(gè)氯原子是KClO3被還原的結(jié)果。答案

D2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、Na2SO3、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.

NaCl、NaI、Na2SO4解析

Br-、I-、SO還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O＞I-＞Br，通入一定量Cl2后，按以上順序反應(yīng)，分別生成Na2SO4、I2、Br2和NaCl，將溶液蒸干并充分灼燒，Br2揮發(fā)，I2升華，不會(huì)存留在固體剩余物中,受熱穩(wěn)定的NaCl、Na2SO4一定留在固體中，但又因?yàn)镃l2是一定量，還原性較

弱的NaBr也可能有剩余。A基礎(chǔ)回歸1.守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降總數(shù)相等,得失電子總數(shù)相等。2.強(qiáng)弱規(guī)律氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。3.價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。4.轉(zhuǎn)化規(guī)律5.難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。

（1）歧化反應(yīng)：同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（2）歸中反應(yīng)：同種元素由高價(jià)態(tài)、低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化至中間價(jià)態(tài)。如：2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O△特別提醒注意兩類(lèi)特殊的氧化還原反應(yīng)——

歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算自我診斷3.2001年1月6日，我國(guó)525名兩院院士投票評(píng)選出1999年中國(guó)十大科技進(jìn)步獎(jiǎng)，其中一項(xiàng)是：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展。電弧法合成的碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可通過(guò)氧化氣化法提純。其反應(yīng)式是：(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)此反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1

mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。解析

（1）反應(yīng)過(guò)程中3C+2K2Cr2O7+

H2SO43CO2+

K2SO4+2Cr2(SO4)3+

,再根據(jù)元素守恒，由鉀元素守恒可知K2SO4的計(jì)量數(shù)為2，Cr2(SO4)3，由電子得失相等得：+3由硫元素守恒可知,H2SO4的計(jì)量數(shù)為8,由氫、氧元素守恒可知缺項(xiàng)為H2O，計(jì)量數(shù)為8。（2）通過(guò)（1）中元素化合價(jià)變化情況分析可知：K2Cr2O7作氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物。（3）從反應(yīng)方程式可知，有1molCO2生成即轉(zhuǎn)移4mol電子，可確定答案。答案

（1）3283CO2228H2O（2）K2Cr2O7CO2（3）0.4基礎(chǔ)礎(chǔ)回回歸歸1.配配平平方方法法————化化合合價(jià)價(jià)升升降降法法步驟如下：標(biāo)標(biāo)明等通過(guò)過(guò)求求最最小小公公倍倍數(shù)數(shù)使使化化合合價(jià)價(jià)升升降降總總值值相相定確定定氧氧化化劑平觀察察法法配配平平其其他他物物質(zhì)質(zhì)的的化化學(xué)檢查查質(zhì)質(zhì)量量、、電查2.計(jì)計(jì)算算方方法法————得得失失電電子子解題的一般步驟為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)）=n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)—低價(jià)）。對(duì)于多步步連續(xù)進(jìn)進(jìn)行的氧氧化還原原反應(yīng),只要要中間各各步反應(yīng)應(yīng)過(guò)程中中電子沒(méi)沒(méi)有損耗耗,可直接找出出起始物物和最終終產(chǎn)物,刪去中中間產(chǎn)物物,建立二者之之間的守守恒關(guān)系系，快速速求解。。指點(diǎn)迷津津要點(diǎn)一氧氧化化還原反反應(yīng)的基基本規(guī)律律應(yīng)用氧化還原原反應(yīng)的的規(guī)律主主要有守守恒規(guī)律律、強(qiáng)弱弱規(guī)律、價(jià)態(tài)態(tài)規(guī)律、、轉(zhuǎn)化規(guī)規(guī)律、難難易規(guī)律律等，其其中考查最多多的是守

要點(diǎn)精講講特別提醒醒對(duì)于氧化化還原反反應(yīng)的計(jì)計(jì)算，關(guān)關(guān)鍵是根根據(jù)氧化還原反反應(yīng)的實(shí)實(shí)質(zhì)———反應(yīng)中中氧化劑劑得到電電子總數(shù)數(shù)與還原劑劑失去電電子總數(shù)數(shù)相等，，即得失失電子守守恒?！镜淅龑?dǎo)析析1】14g銅銀合合金與足足量的某某濃度的的硝酸反應(yīng),將放出出的氣體體與1.12L（標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下）氧氣混合，，通入水中中恰好全部部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量量為（（））A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g解析根據(jù)得失電電子守恒規(guī)規(guī)律可直接接找出已知知量(O2)與未知量量（Cu、、Ag）之之間的物質(zhì)質(zhì)的量關(guān)系系。HNO3中的N元素素相當(dāng)于電電子的“二二傳手”，，先得到Cu、Ag失去的電電子，再傳傳給O2，最后恢復(fù)復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電電子最終傳傳給了O2，所以根據(jù)據(jù)得失電子守恒規(guī)規(guī)律，得解得：m(Cu)=3.2g。答案C+5遷移應(yīng)用1鐵溶于一定定濃度的硝硝酸溶液時(shí)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子子方程式為為aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O，下列有關(guān)關(guān)推斷中,不正確的的是（））A.2d+3f=3g+hB.反應(yīng)中中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol~0.3mole-C.HNO3的氧化性大大于Fe3+D.當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增增大解析由得失電子子守恒可知知，A、B正確；由氧氧化性強(qiáng)弱順順序可知C正確；由得得失電子守守恒和電荷守恒可知知當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而減減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D要點(diǎn)二氧氧化還還原反應(yīng)的的有關(guān)計(jì)算算1.主要類(lèi)類(lèi)型（1）求氧氧化劑與還還原劑或氧氧化產(chǎn)物與與還原產(chǎn)物物的物質(zhì)的量量之比或質(zhì)質(zhì)量之比。。（2）通過(guò)過(guò)計(jì)算確定定元素的化化合價(jià)或氧氧化產(chǎn)物、、還原產(chǎn)物的的組成。（3）根據(jù)據(jù)氧化還原原反應(yīng)的先先后次序進(jìn)進(jìn)行計(jì)算。。2.方法技技巧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)過(guò)程中電極極產(chǎn)物的有有關(guān)計(jì)算等等。得失電電子守恒法解解題的步驟驟是：首先先找出氧化化劑、還原原劑及其物質(zhì)質(zhì)的量以及及每摩爾氧氧化劑、還還原劑得失失電子的物質(zhì)質(zhì)的量，然然后根據(jù)得得失電子守守恒列出等等式：氧化劑劑的物質(zhì)的的量×每摩摩爾氧化劑劑得電子數(shù)數(shù)=還原劑的的物質(zhì)的量量×每摩用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)?！镜淅龑?dǎo)析2】已知KOCN中碳為為+4價(jià),在反應(yīng)KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中,如果有6molCl2完全反應(yīng)，，則被氧化的KOCN的物質(zhì)質(zhì)的量是（（））A.2molB.3molC.4molD.6mol解析由題意可知知，Cl2為氧化劑，，氯元素化化合價(jià)改變?yōu)?→-1，，KOCN為還原劑劑,其中氮氮元素顯-3價(jià)，氮氮元素化合合價(jià)改變?yōu)闉?3→0，由化合合價(jià)升降守恒得：：6mol×2=n(KOCN)×3，，所以n（KOCN）=4mol。。C答案C題組一氧氧化還原原反應(yīng)的基基本規(guī)律1.在NO2被水吸收的的反應(yīng)中，，發(fā)生還原原反應(yīng)和發(fā)發(fā)生氧化反應(yīng)的的物質(zhì)，其其質(zhì)量比為為()A.3∶∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1解析NO2與H2O反應(yīng)的方方程式如下下：3NO2+H2O2HNO3+NO,HNO3是氧化產(chǎn)物物,NO是是還原產(chǎn)物，由元素素守恒知，，發(fā)生還原原反應(yīng)和發(fā)發(fā)生氧化反反應(yīng)的NO2的質(zhì)量比為為1∶2。。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練C2.在一定定條件下，，分別以過(guò)過(guò)氧化氫、、高錳酸鉀鉀、氯酸鉀為原原料制取氧氧氣，當(dāng)制制得相同物物質(zhì)的量的氧氣時(shí)，，三個(gè)反應(yīng)應(yīng)中轉(zhuǎn)移電電子數(shù)的物物質(zhì)的量之比為()A.1∶∶2∶3B.2∶4∶3C.1∶2∶2D.1∶∶1∶1解析根據(jù)反應(yīng)：：2H2O22H2O+O2↑①，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②,2KClO32KCl+3O2↑③，假設(shè)設(shè)產(chǎn)生的O2均為3mol，反反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電電子6mol,反反應(yīng)②③轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移電子均均為12mol，故三三個(gè)反應(yīng)中中轉(zhuǎn)移電子子數(shù)的物質(zhì)質(zhì)的量之比為6∶12∶∶12=1∶2∶2。CMnO2ΔMnO2Δ3.常溫下下，發(fā)生如如下反應(yīng)：：①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O②2A2++B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-由此判斷下下列說(shuō)法錯(cuò)錯(cuò)誤的是（（））A.反應(yīng)Z2+2A2+2A3++2Z-可以進(jìn)行B.Z元素素在①、③③反應(yīng)中均均被還原C.氧化性性由強(qiáng)到弱弱的順序是是XO、、ZD.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+解析根據(jù)物物質(zhì)化化學(xué)性性質(zhì)強(qiáng)強(qiáng)弱規(guī)規(guī)律，，在同同一反反應(yīng)中，氧氧化劑劑的氧氧化性性大于于氧化化產(chǎn)物物的氧氧化性性,還還原劑的的還原原性大大于還還原產(chǎn)產(chǎn)物的的還原原性，，可得得出：：還原性性A2+>Z-,A項(xiàng)項(xiàng)中的的反應(yīng)應(yīng)可以以進(jìn)行行,A項(xiàng)正正確；；①反應(yīng)應(yīng)中Z-被氧化化,B項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤；；氧化化性XO>Z2>B2>A3+，還原原性A2+>B->Z->X2+，C、、D正正確。。答案B4.在在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)應(yīng)中,被還還原的氮氮原子子與被被氧化化的氮

A.3∶5B.5∶3

C.5∶2D.2∶1解析

本題可利用得失電子守恒求解。N(-3價(jià))

N(0價(jià)）N(+5價(jià))N(0價(jià))設(shè)被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目分別為x、y，則5x=3y，即x∶y=3∶5。△A失去3e-得到5e-題組二二氧氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)的有有關(guān)計(jì)計(jì)算5.已已知氧氧化還還原反反應(yīng)：：2Cu（（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI↓↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其其中1mol氧化劑在在反應(yīng)應(yīng)中得得到的的電子子為()A.10molB.11molC.12molD

解析

因方程式已配平，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目即可得出答案。2molCu(IO3)2作為氧化劑轉(zhuǎn)移22mole-，那么1mol氧化劑轉(zhuǎn)移11mole-。B6.用48mL0.1mol/L的的FeSO4溶液,恰好好還原原2.4××10-3mol［［RO(OH)2］+，則R元元素的的最終終價(jià)態(tài)態(tài)為（（））A.+2B.+3C.+4D.+5解析鐵元素素在反反應(yīng)中中升高高1價(jià)價(jià)，設(shè)設(shè)R元元素的的最終價(jià)態(tài)態(tài)為x,由化化合價(jià)價(jià)升降降相等等得關(guān)關(guān)系式式48×10-3L×0.1mol/L×1=2.4×10-3mol×(5-x),解得x=3，，B項(xiàng)項(xiàng)正確確。B7.請(qǐng)請(qǐng)根據(jù)據(jù)反應(yīng)應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2的物質(zhì)的量（）A.molB.molC.molD.mol

解析

這類(lèi)題型應(yīng)直接根據(jù)得失電子守恒定律解答，題已直接給出了參與氧化還原反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量。設(shè)被氧化的P的物質(zhì)的量為

x，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則有1×1mol=x×5,解得x=1/5mol。C8.已已知下下列分分子或或離子子在酸酸性條條件下下都能能氧化化KI,自身發(fā)發(fā)生如如下變變化：：H2O2→H2OIO→→I2MnO→→Mn2+HNO2→NO如如果分分別用用等物物質(zhì)的的量的的這些些物質(zhì)質(zhì)氧化化足量量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IOC.MnOD.HNO2解析析還原原劑劑為為KI，，每每摩摩爾爾氧氧化化劑劑得得電電子子數(shù)數(shù)目目越越多，，則則消消耗耗的的KI越越多多，，產(chǎn)產(chǎn)生生的的I2也越越多多。。在在題題目目信息息中中，，1molH2O2H2O得得電電子子2mol,1molIOI2得電電子子5mol，，1molMnOMn2+得電電子子5mol,1molHNO2NO得得電電子子1mol,對(duì)比比B和和C選選項(xiàng)項(xiàng)，，1mol氧氧化化劑劑得得電電子子數(shù)數(shù)目目相相等等，，但但B選項(xiàng)中中氧化劑劑IO也也能能轉(zhuǎn)化為為I2，故B選選項(xiàng)正確確。答案B一、選擇擇題(本題包包括12小題,每小題題5分,共60分)1.（2009·福福建理綜綜，6））下列類(lèi)型型的反應(yīng)應(yīng)，一定定發(fā)生電子子轉(zhuǎn)移的的是()A.化合合反應(yīng)B.分解反反應(yīng)C.置換換反應(yīng)D.復(fù)分解解反應(yīng)解析部分化合合反應(yīng)和和分解反反應(yīng)不存存在電子子轉(zhuǎn)移，如CaO+H2OCa(OH)2;CaCO3CaO+CO2↑等，A、B錯(cuò)錯(cuò)誤。置置換反應(yīng)應(yīng)是有單單質(zhì)參加加和生成的的反應(yīng)，，一定發(fā)發(fā)生電子子轉(zhuǎn)移，，C正確確。復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)一定不不存在電電子轉(zhuǎn)移移，D錯(cuò)錯(cuò)誤。定時(shí)檢測(cè)測(cè)高溫C2.（2009·上上海，7）在下列變變化：①①大氣固固氮，②硝酸銀銀分解，，③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室制取取氨氣中中,按氮氮元素被氧化化、被還還原、既既不被氧氧化又不不被還原原的順序排列列，正確確的是（（））A.①②②③B.②②①③C.③②①①D.③①①②解析大氣固氮氮發(fā)生的的反應(yīng)為為N2+O22NO,氮元素被被氧化；；硝酸銀銀分解的的化學(xué)方方程式為為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，氮元元素被還還原；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室制取取氨氣的的化學(xué)方方程式為為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,該反反應(yīng)屬于于非氧化還還原反應(yīng)應(yīng)。因此此A項(xiàng)符符合題意意。A閃電光△3.(2009·廣廣東，17改編編)常溫下，，往H2O2溶液中滴加少量量FeSO4溶液，可可發(fā)生如如下兩個(gè)個(gè)反應(yīng)：：2Fe2++H2O2+2H2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+下列說(shuō)法不正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH不變C.在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+解析由題中兩兩個(gè)方程程式可知知氧化性性:H2O2>Fe3+，還原性：：H2O2>Fe2+,H2O2分解過(guò)程程中，pH不變變，F(xiàn)e2+、Fe3+的量不變變。答案A4.（2008·海海南，4）鋅與很稀稀的硝酸酸反應(yīng)生生成硝酸鋅、硝硝酸銨和和水。當(dāng)當(dāng)生成1mol硝酸酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol解析鋅與稀硝硝酸反應(yīng)應(yīng)，按題題意方程程式為：：生成1molZn(NO3)2時(shí)被還原原的HNO3為mol，也可以根據(jù)據(jù)生成1molNH4NO3，HNO3得到8mole-,則有4molZn失去8mole-求得。答案D5.(2008·全全國(guó)理綜綜Ⅰ,13)電解100mL含[H+]=0.30mol/L的下列列溶液,當(dāng)電路路中通過(guò)過(guò)0.04mol電子時(shí),理論上上析出金金屬質(zhì)量量最大的的是（））A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+解析100mL溶溶液中中各離離子的的物質(zhì)質(zhì)的量量分別別為n(H+)=0.03mol，n(Ag+)=0.01mol,n(Zn2+)=0.02mol,n（Cu2+）=0.02mol,n（Pb2+）=0.02mol,當(dāng)分分別電解它它們的的溶液液通過(guò)過(guò)0.04mol電子子時(shí),A中中0.01molAg全全部析析出,其質(zhì)質(zhì)量為為1.08g，B中H+首先得得電子子,因此析析出Zn為為0.005mol，，質(zhì)量量為0.325g，C中0.02molCu全部部析出出，質(zhì)質(zhì)量為為1.28g，D中H+首先得電電子，，析出出Pb為0.005mol,質(zhì)質(zhì)量為為1.035g，，因此C中析析出金金屬質(zhì)質(zhì)量最最大。。答案C6.(2008·上上海，，6)下列物物質(zhì)中中，按按只有有氧化化性只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析

F沒(méi)有正價(jià)，故F2只具有氧化性；K為金屬，金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，故K的化合價(jià)只能升高，不能降低，即K只有還原性；HCl中的Cl-處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，H+只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有還原性。A7.下下列反反應(yīng)中中，屬屬于氧氧化還還原反反應(yīng)的的是（（））A.3O22O3B.2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2

C.SnCl4+2H2OSnO2+4HCl

D.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl解析

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），而其特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。B中NO2NaNO2+NaNO3有價(jià)態(tài)態(tài)變化化，所所以是是氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)。A中O2O3C中SnCl4SnO2D中CCl4COCl2；K2Cr2O7CrO2Cl2都沒(méi)有有化合合價(jià)的的改變變，故故都不不是氧氧化還還原反反應(yīng)。。答案B+4+3+5+4+4+4+4+6+6008.下下列變變化（）A.濃硫酸→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.HCO→CO2

解析價(jià)態(tài)降低的還原反應(yīng)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)對(duì)。A9.下下列各各組離離子中中，因因發(fā)生生氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)而不不能大量共共存的的是()

B.Fe3+、Fe2+、SO、NOC.Al3+、Na+、SO、COD.K+、H+、Br-、MnO

解析

A項(xiàng)H+與ClO-能結(jié)合成HClO,是復(fù)分解反應(yīng);B項(xiàng)可以大量共存;C項(xiàng)Al3+和CO可以發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，并無(wú)化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)因酸性KMnO4的氧化性很強(qiáng)，會(huì)把Br-氧化為Br2，故選D項(xiàng)。D10.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃濃溶液液中，，溶液液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu:64.3%。SO2在上述反應(yīng)中作用是()A.酸B.漂白劑C.還原劑D.氧化劑解析

由沉淀中元素組成可知，其原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即CuCu被還原，而Cl的化合價(jià)未變，故SO2只能作還原劑。C+2+111.三聚聚氰酸［C氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）3

3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是（）A.C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2是還原劑

解析

C3N3(OH)3反應(yīng)生成HNCO，二者是不同的物質(zhì)，A錯(cuò);從方程式8HNCO+6NO27N2+8CO2

+4H2O知,HNCO中N的化合價(jià)升高，是還原劑，NO2中N的化合價(jià)降低，是氧化劑，B、D都錯(cuò)。△△C△12.根據(jù)據(jù)下表信息息，下列敘敘述中正確確的是（））A.表中第第①組反應(yīng)應(yīng)的氧化產(chǎn)產(chǎn)物一定只只有FeCl3(Fe3+)B.氧化性性強(qiáng)弱比較較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3濃鹽酸Cl2Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2C.還原性性強(qiáng)弱比較較：H2O2>Mn2+>Cl-D.④的離離子方程式式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量量數(shù)為16解析Cl2和FeBr2的反應(yīng)和物物質(zhì)的量有有關(guān),如果果Cl2少量，氧化化產(chǎn)物是Fe3+，如果Cl2足量，氧化化產(chǎn)物是Fe3+和Br2,A項(xiàng)錯(cuò)誤誤；由氧化化劑的氧化化性強(qiáng)于氧氧化產(chǎn)物的氧氧化性可推推知該表格格中物質(zhì)氧氧化性強(qiáng)弱弱比較為：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤誤;由反應(yīng)④可知物物質(zhì)還原性性強(qiáng)弱比較較：Cl->Mn2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;④的化化學(xué)方程式式為:2KMnO4+16HCl（濃））2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，D項(xiàng)正正確。答案D二、非選擇擇題（本題包括括4小題，，共40分分）13.（8分）（2008·上海，，24）某反應(yīng)體系系中的物質(zhì)有:NaOH、、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請(qǐng)將將Au2O3之外外的的反反應(yīng)應(yīng)物物與與生生成成物物分分別別填填入入以下下空空格格內(nèi)內(nèi)：：(2)反反

。（3）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

。解析析（1））Au2O3中金金元元素素的的化化合合一種含金的化合物為Au2O，其中金元素的化合價(jià)為+1價(jià),因此金元素的化合價(jià)在反應(yīng)后降低。則另一種物質(zhì)中必定有一種元素的化合價(jià)升高,通過(guò)分析可知，Na2S2O3中+2價(jià)的硫元素升高到Na2S4O6中的+價(jià),故此反應(yīng)中,氧化劑和還原劑分別為Au2O3和Na2S2O3，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為Na2S4O6和Au2O，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可找出其他的反應(yīng)物和生成物。（2）通過(guò)（1）中的分析可知，反應(yīng)中被還原的元素是Au，還原劑是Na2S2O3。+3(3)反反應(yīng)應(yīng)過(guò)過(guò)程程中中：：Na2S4O6,根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可得：Au2O3+4Na2S2O3+

H2O

Au2O+2Na2S4O6+

NaOH,再依據(jù)質(zhì)量守恒定律可配平方程式，H2O的系數(shù)為2，NaOH的系數(shù)為4。(4)根據(jù)Na2S2O3

H2SO4,Cl2

Cl,由電子守恒可得：n(Na2S2O3)×4×2=n(Cl2)×2，因此

+3+1+2+2+60-1。答案案（1））Na2S2O3H2ONa2S4O6A(2)AuNa2S2O3

(4)1∶4+314加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來(lái)，科技工作者為了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間,在液氯中加入適量的液氨。（1）請(qǐng)你寫(xiě)出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，氧化劑是

，還原劑是

。從氧化劑和還原劑來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是

，從元素化合價(jià)的變化來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是

。(2)用用液液氯氯作作為為自自來(lái)來(lái)水水的的殺殺菌菌劑劑,起起作作用用的的是是HClO,所以液氯加入入水中后含氯氯的物質(zhì)有氯氯單質(zhì)，HClO和，其中氯單質(zhì)質(zhì)可以從水中中揮發(fā)，這正正是我們有時(shí)打開(kāi)自來(lái)來(lái)水管能夠聞聞到刺激性氣氣味的原因,HClO也可可以分解產(chǎn)生生氧氣和HCl。在液氯氯中加入少量液氨，生成成NH2Cl,NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在在HClO濃濃度大的時(shí)候發(fā)發(fā)生的反應(yīng)是是NH3+HClOH2O+NH2Cl,在HClO濃濃度小的時(shí)候候發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)是H2O+NH2ClNH3↑+HClO，所以這種起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是

（填序號(hào)）。A.氧化還原原反應(yīng)B.非氧化還原原反應(yīng)C.置換反應(yīng)應(yīng)D.復(fù)分解解反應(yīng)解析(1)寫(xiě)出氯氯單質(zhì)與水反反應(yīng)的化學(xué)方方程式，分析反應(yīng)中元素素化合價(jià)的變變化特點(diǎn)，只只有氯元素的的化合價(jià)發(fā)生了了變化，所以以Cl2既是氧化劑,又是還原劑。（2）由題給給的兩個(gè)化學(xué)學(xué)方程式可知知,所有元素素的化合價(jià)并沒(méi)有有發(fā)生變化，，故它們均不不是氧化還原原反應(yīng),肯定不不是置換反應(yīng)應(yīng),是NH3中的H原子與與HClO中的Cl原子子發(fā)生了交換換，