第4課時(shí)有關(guān)溶液的計(jì)算和配制

第4課時(shí)

有關(guān)溶液的計(jì)算和配制限時(shí)集訓(xùn)歸類探究考點(diǎn)管理易錯(cuò)警示考點(diǎn)管理1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

溶液質(zhì)量＝________質(zhì)量＋________質(zhì)量

溶液質(zhì)量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶液注意：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。2．溶液稀釋的計(jì)算原理：溶液稀釋前后，_____________不變。計(jì)算公式：若稀釋前濃溶液的質(zhì)量為m濃、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋后稀溶液的質(zhì)量為m稀、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，

則有m濃×a%＝m稀×b%

或m濃×a%＝(m濃＋m水)×b%溶質(zhì)質(zhì)量3．結(jié)合化學(xué)方程式的溶液計(jì)算原理：(1)溶液參加化學(xué)反應(yīng)通常是溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量； (2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前溶液總質(zhì)量－沉淀質(zhì)量－氣體質(zhì)量。注意：化學(xué)方程式反映純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，故不能用溶液質(zhì)量或體積直接代入計(jì)算，而要依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。4．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)儀器：如果溶質(zhì)是固體，需要用到：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；

如果溶質(zhì)是液體，需要用到：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量(固體計(jì)算出質(zhì)量，液體計(jì)算出體積)； (2)______________：稱出固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取液體的體積； (3)________：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解； (4)裝瓶保存：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。注意：一般情況下水的密度可以認(rèn)為是1g/cm3(即1g/mL)，因此100g水可折合成100mL水。稱量或量取溶解歸類探究類型之一溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

[2011·廣州]向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．12.5%

B．20.0%C．22.5% D．25%B已知20℃氯化鈉的溶解度為36.0g。在該溫度下將20g氯化鈉放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

()A．26.5% B．28.6%C．36.0% D．40.0%A類型之二溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算

[2012·永州]實(shí)驗(yàn)室將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為 ()A．49g B．88gC．98g D．100g【點(diǎn)悟】有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。B【解析】設(shè)要加水的質(zhì)量為x。根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10g×98%＝(10g＋x)×10%

x＝88g實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要選用的量筒容量規(guī)格和量取的濃硫酸的體積分別是 ()A．100mL，54.35mLB．100mL，55.5mLC．250mL，54.35mLD．250mL，55.5mLB【解析】設(shè)需量取濃硫酸的體積為V。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列方程：1．84g/cm3×V×98%＝500g×20%解得：V≈55.5cm3即需要量取55.5mL的濃硫酸，用100mL量筒量取誤差最小。類型之三結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

[2013·本溪]將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。1．[2013·鄂州]某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？答：一定量的石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為7.35g2．[2011·陜西]為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是_______________。(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3

＋

2HCl===CaCl2

＋

H2O＋

CO2↑

100

737．1g×85%

x濃鹽酸易揮發(fā)答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。類型之四配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

[2013·株洲]華雪同學(xué)想制取“葉脈書(shū)簽”，需要50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉______g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液______g；蒸餾水______g；配制時(shí)應(yīng)選用______mL(選填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸餾水。(3)下列操作正確的是______。A．在托盤(pán)天平的左右托盤(pán)上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體5203050CB．將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C．將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽(4)在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，______(填“要”或“不要”)用到玻璃棒?！窘馕觥?1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉50g×10%＝5g；要(2)濃溶液稀釋為稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，則有5g＝x×25%，解得x＝20g，所以需要蒸餾水的質(zhì)量為50g－20g＝30g；水的密度為1g/cm3，需要水30mL，依據(jù)量筒選取“一次相近”的原則，應(yīng)選50mL的量筒；(3)氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，防止腐蝕天平托盤(pán)，故A錯(cuò)誤；量筒只能量取液體的體積，不能作為配制溶液的容器，故B錯(cuò)誤；配制好的溶液貼簽裝瓶，C正確；(4)在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要玻璃棒攪拌加速氫氧化鈉的溶解。[2011·日照]如圖4－1所示是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：圖4－1(1)用圖4－1所示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序是_______________；(2)圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是________；(3)稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖4－2所示，則稱取的NaCl質(zhì)量為_(kāi)________；圖4－2②⑤①④③藥匙18.2g(4)根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是______________(水的密度為1g/mL)。量取讀數(shù)時(shí)，圖4－3中視線角度正確的是______；(選填字母標(biāo)號(hào))圖4－3163.8mLD(5)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角。若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)10%?！窘馕觥颗渲迫芤旱恼_操作順序是先取固體藥品進(jìn)行稱量，倒入燒杯中，然后量取水倒入燒杯中，用玻璃棒進(jìn)行攪拌溶解；(2)取用固體藥品的是藥匙，藥匙一般用塑料制作；(3)根據(jù)圖中所示的砝碼質(zhì)量和游碼標(biāo)尺上的示數(shù)，稱量的質(zhì)量為：15g＋3.2g＝18.2g；(4)量取液體時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處相切，D圖正確；(5)由于砝碼缺損了一個(gè)小角，讀數(shù)偏大，實(shí)際稱量的固體質(zhì)量偏小。小于易錯(cuò)警示已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

()A．24.0% B．28.6