化學反應速率化學平衡

化學反應速率化學平衡

高一復習本章知識框架濃度外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說明濃度C(反應物)↑→ひ↑有氣體參加或在溶液中的反應壓強p↑→ひ↑可逆反應中，若反應物、生成物中均有氣體，P↑，ひ正↑、ひ逆↑溫度T↑→ひ↑可逆反應中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑。催化劑使用正催化劑→ひ↑可逆反應中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑。反應條件影響原因

結(jié)論①增大反應物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分數(shù)不變)，活化分子數(shù)相應增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快。②增加氣體壓強③升高溫度反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加④合適催化劑降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加外界條件對化學反應速率影響的原因判斷化學平衡狀態(tài)的方法⑴項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡項目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應速率關系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA

在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolDひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q判斷化學平衡狀態(tài)的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡項目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強

當m+n≠p+q時，總壓力一定(其它條件一定)當m+n=p+q時，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)當m+n≠p+q時，M一定當m+n=p+q時，M一定判斷化學平衡狀態(tài)的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡項目注意化學反應的特點是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)判斷化學平衡狀態(tài)的方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡化學平衡移動的一般思路t1t2t產(chǎn)物含量勒夏特列原理

若改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大壓強減小壓強N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0升高溫度降低溫度充入惰性氣體對平衡的影響0ABCtc0.40.30.20.1t1(mol/L)(min)A的轉(zhuǎn)化率T1.01×107Pa1.01×

106Pa1.01×

105Pa0A%P500℃300℃0100℃②

①

正反應吸熱

②正反應吸熱

③正反應放熱

④m+n<p+q00T1TvV逆V正T2對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%

P1TC%450℃0V正V逆Tv0K=

[C（C）]p×[C（D）]q

[C（A）]m×[C（B）]nmA+nBpC+qD化學平衡常數(shù)1、平衡常數(shù)表達式的書寫2、平衡常數(shù)的意義：②判斷焓變(△H)的符號:①判斷反應進行的程度:Qc

=

[C（C）]p×[C（D）]q

[C（A）]m×[C（B）]n③判斷反應進行的方向:Qc<K，反應向正反應方向進行;Qc

=K，反應處于平衡狀態(tài);Qc

>K，反應向逆方向進行。解題的一般步驟：列出三段數(shù)據(jù)根據(jù)題意列方程求解2、平衡常數(shù)的意義：②判斷焓變(△H)的符號:①判斷反應進行的程度:③判斷反應進行的方向:④計算反應的轉(zhuǎn)化率:

對于平衡①C2H2+H2≒C2H4和平衡②2CH4≒C2H4+2H2，在其他條件不變時，溫度降低①式向右移動②式相左移動。則熱化學方程式C(固)+2H2(氣)=CH4(氣)+Q1、2C(固)+H2(氣)=C2H2(氣)+2Q2和2C(固)+2H2(氣)=C2H4(氣)+2Q3中Q1、Q2、Q3值得大小比較是()(A)Q1>Q2>Q3

(B)Q1>Q3>Q2

(C)Q2>Q1>Q3(D)Q3>Q2>Q1B已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是()密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化DB

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣)≒pC(氣)+qD(氣)+Q，下列判斷正確的是()(A)若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+Q(B)若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n(C)若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB物質(zhì)，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于