度九年級(jí)教案教案中考教育化學(xué)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算解答題壓軸題提高專(zhuān)題總結(jié)練習(xí)含詳細(xì)

2020-2021九年級(jí)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解答題壓軸題提高專(zhuān)題練習(xí)含詳細(xì)答案

一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在必然條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量以下表：已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n、Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n.以下推理中正確的選項(xiàng)是( )

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量410121/g

反應(yīng)后質(zhì)量01215待測(cè)/g

A．該反應(yīng)后待測(cè)Q質(zhì)量為12g

B．反應(yīng)后生成15gZ

C．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：1

【答案】C

【解析】

【解析】

此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中

反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，進(jìn)而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類(lèi)

型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量。

【詳解】

依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。

A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g，故錯(cuò)誤；

C、化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：4g:12g=2：3，故正確；n2n

D、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故錯(cuò)誤；

應(yīng)選C。

【點(diǎn)睛】

在化學(xué)反應(yīng)中依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。2．以下列圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子表示圖，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1

B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．生成物的質(zhì)量比為7:22

D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)依照質(zhì)量守恒定律

【答案】B

【解析】

試題解析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；

D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)依照質(zhì)量守恒定律，正確。應(yīng)選B

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

3．Fe和

FeO的混雜物，測(cè)得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%．取該混雜物

7.0g，加足量稀

硫酸完好溶解，生成

FeSO的質(zhì)量為（）4

A．7.6g

B．15.2g

C．20.0g

D．40.0g

【答案】

B

【解析】試題解析：依照題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，依照鐵元素的質(zhì)

量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。

解：由Fe和FeO的混雜物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：

7.0g×80%=5.；6g

用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：

=15.2g

應(yīng)選B。

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混雜物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。

議論：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4．對(duì)化學(xué)反應(yīng)：M+HSO=CaSO↓+2N的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）244A．N中必然含有氫元素B．相對(duì)分子質(zhì)量：M＞NC．M可能是CaOD．N可能是HNO3【答案】C【解析】AN中必然含有氫元素，故A正確；BM可能是、依照質(zhì)量守恒定律知，、依照酸的性質(zhì)，

氧化鈣或氫氧化鈣，相對(duì)分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不能能是HNO3，只可能是水，故D錯(cuò)誤。

5．物質(zhì)X的化學(xué)式為HCO，可發(fā)生以下反應(yīng)：aH2CObHO↑+cCO↑+dY↑取224242245gX，在t℃完好分解，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完好分解，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混雜物），堿石灰增重31g，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（已知?dú)怏wY不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（）2的質(zhì)量為22gB．氣體Y的質(zhì)量為14gA．COC∶1D．氣體Y可能為甲烷．化學(xué)方程式中b∶c=1【答案】D

【解析】

A、濃硫酸能吸取反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸取二氧化碳故完好反應(yīng)分解X生

成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、依照反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于H原子的個(gè)數(shù)，甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。應(yīng)選D。

6．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為

C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．X的化學(xué)式為CO

C．偏二甲肼中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D．生成N2和H2O的質(zhì)量比14：1

【答案】C

【解析】

【詳解】

、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由CHN+2N2O═2X↑+3N↑+4HO↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6282422個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量和是24，氫原子相對(duì)原子質(zhì)量和是8，氮原子相對(duì)原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。應(yīng)選C。

7．已知

2A＋3B==C＋3D，用足量的

A和49gB恰好完好反應(yīng)，生成

57gC和

1gD，若

B

的相對(duì)分子質(zhì)量為

98，則

A的相對(duì)分子質(zhì)量為

( )

A．16

B．27

C．44

D．56

【答案】B

【解析】

【詳解】

依照質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x

2A+3B=C+3D

2x98×3

9g49g

2x/9g=98/49g×3

x=27應(yīng)選B。

8．已知：在650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時(shí)，CuO受熱發(fā)生以下分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后稱(chēng)量節(jié)余固體為7.6g．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．節(jié)余固體為混雜物B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C．節(jié)余固體中含6.4g銅元素D．節(jié)余固體用足量CO還原，可產(chǎn)生CO3.3g2【答案】D【解析】【詳解】解：假設(shè)為650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，設(shè)完好分解生成的固體的質(zhì)量為x，

x=8g，現(xiàn)在固體為7.6g，說(shuō)明氧化銅也部分分解。因此節(jié)余固體必然是混雜物；依照銅元素守恒，設(shè)混雜物中氧化銅的質(zhì)量為a，則氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-4g=3.6g；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g××100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；節(jié)余固體含氧元素的質(zhì)量為4g×+3.6g×=1.2g；節(jié)余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來(lái)自固體中的氧元素，因此可產(chǎn)生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。應(yīng)選D。

9．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混雜物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量

約為（

）

A．52.8%

【答案】B

B．47.2%

C．36%

D．64%

【解析】

【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

CaCO32HClCaCl2H2OCO210011121.2gx11121.2gx100CaO2HClCaCl2H2O5611121.2g(1x)11121.2g(1x)56由題意可得：11121.2gx+11121.2g(1x)＝33.3g；10056x≈47.2%。

應(yīng)選B。

10．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間（t）的變化以以下列圖所示。判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

X+2Y→3Z

B．n的數(shù)值為

9

C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

【答案】A

D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混雜物

【解析】

【詳解】由圖像解析可知，化學(xué)反應(yīng)前后

X的質(zhì)量減少了

3g，Y質(zhì)量減少了

6g，故

XY

為反應(yīng)物

,Z

質(zhì)量增加了

ng為生成物，依照質(zhì)量守恒定律，

n=3g+6g=9g，

A、不能夠依照反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A

錯(cuò)誤；

B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為

X和

Y，生成物為

Z，吻合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故

C正確；

D、反應(yīng)后容器內(nèi)為節(jié)余

9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混雜物，

D正確。

11．取NaCl、NaOH、Na2328.6g于燒杯中，向其中加入過(guò)分的稀鹽酸至充分CO固體混雜物反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g，將溶液蒸干，得無(wú)水固體33.4g，則原混雜物中氯化鈉質(zhì)量為A．8.4gB．10.0gC．11.7gD．13.6g【答案】B【解析】【解析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

10611744

xy4.4g

117=44xy4.4g

解得x=10.6g，y=11.7g

則原混雜物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g

對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOHHClNaClH2O固體質(zhì)量差量

4058.558.5-40=18.5

z21.7g18g3.7g18.5z3.7g解得z=8g

則原混雜物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。應(yīng)選B。

12．在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與

5.3gB恰好完好反應(yīng)生成

12.7gC，現(xiàn)要獲取

0.6gD，則

需要A的質(zhì)量為（）A．5.6g

B．16.8g

C．22.8g

D．無(wú)法計(jì)算

【答案】

C

【解析】

【詳解】依照題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完好反應(yīng)生成12.7gC”和質(zhì)量守恒

定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x，

A2BCD

7.6g0.2g

x0.6g

7.6g

0.6g0.2g

x＝22.8g；

因此參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。

應(yīng)選C。

13．將

6.05g的鐵、鋅混雜物中加入到

100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.8%的稀硫酸中，恰好完好

反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為A．0.1g

B．0.15g

C．0.2g

D．0.25g

【答案】

C

【解析】

【解析】6.05g的鐵、鋅混雜物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完好反應(yīng)，可依照硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。

【詳解】

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出以下關(guān)

系：

H2SO4:H2

982

100g9.8%x

=2100g9.8%98

x=0.2g。

應(yīng)選C。

14．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了奇異色彩。微觀思想是化學(xué)思想的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀表示圖以下所示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1

B．化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變

C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:8

【答案】A【解析】試題解析：由反應(yīng)的微觀表示圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C22222H+5O4CO+2HO，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:5，A錯(cuò)誤；依照質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，B正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比

=12:32=3:8，D正確。應(yīng)選A。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程

15．清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料甲

醇，其微觀表示圖以以下列圖（圖中的微粒恰好完好反應(yīng)）。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A．丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為14：11

C．丙的化學(xué)式為CH3O

D．該反應(yīng)表現(xiàn)了無(wú)機(jī)物能夠轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物

【答案】D

【解析】

【解析】

依照題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反

應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此解析物質(zhì)的種類(lèi)、反應(yīng)的種類(lèi)等?！驹斀狻緼、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不吻合題意；B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×3)：(12+16×2)=3：22，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不吻合題意；C、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為CHOH；說(shuō)法錯(cuò)誤；故不吻合題意；3D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)表現(xiàn)了無(wú)機(jī)物能夠轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物，說(shuō)法正確；故吻合題意

應(yīng)選D

【點(diǎn)睛】

微粒見(jiàn)解及模型圖的應(yīng)用，從組成上鑒別氧化物，有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的差異，反應(yīng)種類(lèi)的判

定

16．某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在必然條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各

物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄以下：

物質(zhì)X222OCOHO

反應(yīng)前的質(zhì)量/g4612810

反應(yīng)后的質(zhì)量/g0待測(cè)8954

在以下判斷中，正確的選項(xiàng)是（）A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C．充分反應(yīng)后節(jié)余氧氣質(zhì)量為16克D．生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54【答案】B【解析】

【解析】

反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g，是生成物；反應(yīng)后水增加

54g，是生成物。

【詳解】

A、依照質(zhì)量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待測(cè)+89g+54g，待測(cè)=32g，氧化

碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為

88g12100%=24g；54g水中氫元素的質(zhì)量為54g2100%=6g，4418

24g+6g=30g＜46g，X中必然含有氧元素，錯(cuò)誤；

B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；

C、充分反應(yīng)后節(jié)余氧氣質(zhì)量為32克，錯(cuò)誤

D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯(cuò)誤

應(yīng)選B．

17．必然條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A．丁必然是該反應(yīng)的催化劑

B．該反應(yīng)的基本種類(lèi)是分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17

D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7：4

【答案】C

【解析】

【解析】

由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣70%﹣14%﹣10＝

6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%

﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；同理能夠經(jīng)過(guò)圖示確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%＝

6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。

【詳解】

A、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，吻合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%：34%＝3：17，選項(xiàng)正確；

D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%：34%＝14：17，選項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選C。

18．甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀表示圖以下：

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．一個(gè)甲分子中含有

2個(gè)原子

B．4

種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁

C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為

28：18

D．該反應(yīng)的基本種類(lèi)為復(fù)分解反應(yīng)

【答案】

【解析】

【解析】

B

點(diǎn)燃依照微觀表示圖，圖可得化學(xué)方程式為

4NH3+3O2

2N2+6H2O。

【詳解】A、觀察甲的化學(xué)式可知一個(gè)甲分子中含有

4個(gè)原子，其中一個(gè)氮原子三個(gè)氫原子，選項(xiàng)

A

不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項(xiàng)B正確；

C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（4×14）：（6×18）=14：27，選項(xiàng)C不正確；D、該反應(yīng)吻合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點(diǎn)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，

不是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；

應(yīng)選B。

19．在加熱條件下，將必然量的一氧化碳?xì)怏w經(jīng)過(guò)12g氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，將生成

的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測(cè)得溶液增重4.4g，則加熱后獲取的固體混雜物中，

銅、氧元素的質(zhì)量比為

A．14：1B．12：1C．8：1D．4：1【答案】B【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，CuOCO=CuCO2806444xy4.4gx804.4gx＝8g，44y644.4gy＝6.4g，44節(jié)余氧化銅中銅元素質(zhì)量為：（12g﹣8g）×64＝3.2g，氧元素質(zhì)量為：4g﹣3.2g＝0.8g，80則加熱后獲取的固體混雜物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。應(yīng)選B。

20．如圖是某汽車(chē)尾氣凈化妝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀表示圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的

B．一個(gè)Y和W分子中均有11個(gè)電子

C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7

D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)必然不變

【答案】C

【解析】

【解析】

由反應(yīng)的微觀表示圖能夠看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分

催化劑子，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O。

【詳解】A、由微粒的組成可知，

X、Y都含有氮原子，不能夠確定

Z是由

Y分解生成的，故

A不正

確；B、由微粒的組成可知，

個(gè)電子，故B不正確；

Y和

W分子分別是氨分子和水分子，一個(gè)

Y和

W分子中均有

10

C、參加反應(yīng)的

X與生成的

Z的質(zhì)量比為（

30×6）（28×5）＝9：7，故

C正確；

D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)必然不變，故

D不正確。應(yīng)選

C。

【點(diǎn)睛】

依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。

21．在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在必然條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)

間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)以下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是（）物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)26212

A．物質(zhì)H必然是該反應(yīng)的催化劑

B．該反應(yīng)必然是化合反應(yīng)

C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4

D．待測(cè)值為13

【答案】A

【解析】

【解析】

依照質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“待測(cè)”的值，再依照化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，

質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。

【詳解】A、物質(zhì)

H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故

A

不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；

H

C、反應(yīng)中

G、P的質(zhì)量比為

25g：20g＝5：4，故

C正確；

D、依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此

18+1+2+32＝待測(cè)

+26+2+12，因

此待測(cè)＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測(cè)值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。應(yīng)選A。

【點(diǎn)睛】

在化學(xué)反應(yīng)中依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)

量總和。

22．以下物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（）

A．燒堿B．濃硫酸C．濃鹽酸D．雙氧水

【答案】A

【解析】

【解析】

物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成發(fā)散生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。

【詳解】

A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生

成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)以致質(zhì)量增加，故A正確；

B、濃硫酸擁有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸取空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；

C、濃鹽酸擁有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故C不正確；

D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故D不正確。應(yīng)選

A。

23．以下關(guān)于反應(yīng)C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2X↑+2HO的解析，正確的選項(xiàng)是

A．X的化學(xué)式為SO3

B．X的水溶液能使酚酞溶液變紅

C．CO2和X的質(zhì)量比為11：16

D．碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)

【答案】D

【解析】

【詳解】

依照反應(yīng)C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2X↑+2HO和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個(gè)數(shù)不變，

則可知：反應(yīng)前C原子個(gè)數(shù)為1、H原子個(gè)數(shù)為4、S原子個(gè)數(shù)為2、O原子個(gè)數(shù)為8；反應(yīng)后C原子個(gè)數(shù)為1、H原子個(gè)數(shù)為4、O原子個(gè)數(shù)為4；能夠推斷X氣體為SO2；因此：A、依照解析，X氣體為SO2；說(shuō)法不正確；故不吻合題意；

B、SO2的水溶液呈酸性，不能夠使酚酞溶液變紅，說(shuō)法不正確；故不吻合題意；

C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44：128=11：32；說(shuō)法不正確；故不吻合題意；

D、碳單質(zhì)中碳元素化合價(jià)為0，CO2中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前

后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，說(shuō)法正確；故吻合題意；

應(yīng)選D

24．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生以下反應(yīng)為2M+SM2S。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室

分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不一樣樣。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄以下表，則

的相對(duì)原子質(zhì)量是

M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g

甲6.02.57.5

乙7.01.57.5

A．64B．56C．39D．23

【答案】A

【解析】

【解析】

【詳解】

由題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，甲中硫過(guò)分、乙中M過(guò)分，6.0gM和1.5g硫完好反應(yīng)，因此依照反

應(yīng)方程式

2M+SM2S

2M32

6g1.5g

2M:32=6g：1.5g

M=64

則M的相對(duì)原子質(zhì)量是64，應(yīng)選A。

25．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混雜受熱至完好反應(yīng)的過(guò)程中某變量勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（）

y隨時(shí)間的變化趨

A．節(jié)余固體的質(zhì)量B．生成氧氣的質(zhì)量

C．固體中二氧化錳的質(zhì)量D．氯酸鉀的質(zhì)量

【答案】A

【解析】

【詳解】

A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完好分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對(duì)應(yīng)；故吻合題意；

B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對(duì)應(yīng)；故不吻合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對(duì)應(yīng)；故不吻合題意；

D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到必然的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完好分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對(duì)應(yīng)。故不吻合題意；

應(yīng)選A

【點(diǎn)睛】

此題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的要點(diǎn)是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確解析各變化的過(guò)程，注意解析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。

26．在反應(yīng)

2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為

9：22．若

2.6gA與必然量的

B

恰好完好反應(yīng)，生成

8.8gD則在此反應(yīng)中

B和

D的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量比為

A．4：9

B．8：11

C．10：11

D．13：44

【答案】

C

【解析】

【解析】依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原

子個(gè)數(shù)不變，元素種類(lèi)不變。

【詳解】

C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x

2A+5B=2C+4D

29422

x8.8g29=x4228.8g

x=1.8g

依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g，則B與D的質(zhì)量比為

8g:8.8g=10:11。

【點(diǎn)睛】

相對(duì)分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。

27．以下各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）

A．鐵片浸入稀硫酸中

B．鐵片浸入硫酸銅溶液中

C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中

D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中

【答案】B

【解析】A、Fe+H2SO==FeSO+H2↑，溶液增加的質(zhì)量4456256-2，不吻合題意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液減小的質(zhì)量160152160-152，吻合題意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后無(wú)固體、氣