第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離

1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解水的電離、離子積常數(shù)。理主干脈絡(luò)明考綱要求離子共價(jià)共價(jià)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水個(gè)別鹽雙基自測1、下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A、液體氯化氫B、熔融食鹽C、膽礬晶體D、氯水AC純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸福爾馬林碳酸鈣氟化氫乙醇C青銅漂白粉苛性鉀氫硫酸氯化銀D膽礬水玻璃氯化鋇次氯酸氯氣雙基自測2、下列關(guān)于混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）B雙基自測3、下列說法正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同B4、下列方程式中屬于電離方程式是

；屬于水解方程式的是

A、HCO3-+H2O

H3O++CO32-

B、BaSO4==Ba2++SO42-C、AlO2-+2H2O

Al(OH)3+OH-

D、CaCO3(s)

Ca2+(aq)+CO32-(aq)ABC溶解平衡方程式雙基自測向

移動(dòng)加入能與電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)向

移動(dòng)加入與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)相同離子向

移動(dòng)稀釋溶液濃度向

移動(dòng)升高溫度溫度電離程度變化電離平衡移動(dòng)方向外界條件右右左右增大增大減小增大不變增強(qiáng)減小增大減小增大增大向左通HCl(g)不變增強(qiáng)減小增大增大增大增大向右加少量冰醋酸不變減弱增大減小減小減小增大向右加水稀釋Ka導(dǎo)電能力電離程度(α)c(HAc)c(Ac－)c(H＋)n(H＋)平衡移動(dòng)方向改變條件增大增強(qiáng)增大減小增大增大增大向右升高溫度不變增強(qiáng)增大減小增大減小減小向右加鎂粉不變增強(qiáng)減小增大增大減小減小向左加CH3COONa(s)不變增強(qiáng)增大減小增大減小減小向右加NaOH(s)Ka導(dǎo)電能力電離程度(α)c(HAc)c(Ac－)c(H＋)n(H＋)平衡移動(dòng)方向改變條件增大

深度思考題型一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化解析雙基自測解析題型一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化解析題型一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化解析題型一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化D解析題型一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化B解析題型一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化題型二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施解析解析題型二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施題型二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施解析C題型二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施解析解析C題型二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施解析題型三有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算4.2×10－7

解析題型三有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算遞進(jìn)題組解析中題型三有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算題型四影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用ABCE稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。大于大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱。HA＝HBHA>HB開始與金屬反應(yīng)的速率濃度：0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)2＝pHHA<pHHBpH或物質(zhì)的量濃度pH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HB濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBc(H+)HA>c(H+)HBc(H+)HA=c(H+)HBc(A－)＝c(B－)c(A－)>c(B－)c(A－)與c(B－)大小HA<HBHA＝HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA<HBHA＝HB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量pH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HB濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBHA＝HBHA<HB水的電離程度HA＝HBHA>HB溶液的導(dǎo)電性3＝pHHA>pHHB>23＝pHHA<pHHB加水稀釋10倍后HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大分別加入固體NaA、NaB后pH變化pH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HB濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HB答案

一樣多鹽酸即時(shí)鞏固答案

鹽酸醋酸知識(shí)梳理答案

醋酸醋酸答案

鹽酸醋酸2、（2009·山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的

導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總

濃度B反應(yīng)快慢相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸慢時(shí)為弱酸跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢導(dǎo)電性和鹽酸相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸弱時(shí)為弱酸跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性若測得0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，則HA為強(qiáng)酸；若pH＞1，則HA為弱酸測定一定濃度的HA溶液的pH結(jié)論方法7

注意信息題：自偶電離c(H＋)·c(OH－)1.0×10－14溫度增大促進(jìn)

增大抑制減小抑制促進(jìn)不變不變雙基自測K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4電離平衡常數(shù)(25℃)H2CO3HCNHCOOH弱酸K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4電離平衡常數(shù)(25℃)H2CO3HCNHCOOH弱酸K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4電離平衡常數(shù)(25℃)H2CO3HCNHCOOH弱酸K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4電離平衡常數(shù)(25℃)H2CO3HCNHCOOH弱酸K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4電離平衡常數(shù)(