第五單元專題元素推斷解題技巧

2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單 專題五元素推斷題解題技位置等，基本思路如圖Z5-1所示：Z5-一由主族元素在周期表中的位置推斷和第ⅣA [2013·棗莊模擬]根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確 LMQRT原子半徑＋7＋6B．LQ8D．穩(wěn)定簡單離子半徑的大小順序?yàn)槭絒2013·山西四校聯(lián)考]X、Y、Z、D、EX元素主要化合價(jià)為－20.074YZDEX的一種氫化物可用于X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性 E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的 ①通常配制EY3溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固 二由元素及其化合物的特?cái)?W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y1個(gè)電子。 工業(yè)上X單質(zhì)的化學(xué)方程式 G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的 。在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相 Z的單質(zhì)時(shí)，常用排WZ的飽和溶液法進(jìn)行收集，其理由是(請結(jié)合化學(xué)平衡理論簡要 。三綜合利用“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系推斷Z5-③大多數(shù)元素在自然界中都有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al20種元素都未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。④18Ar39.9519K的相對原子質(zhì)量39.10NP卻相反，NPN2比 甲乙丙丁戊式短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是 C．W的非金屬性比Z1．[2013·模擬]X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族，如下表所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是( XYZWC．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是( M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得YC．XDXMY3．[2013·江西重點(diǎn)盟校第一次聯(lián)考]X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如下表所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZC．ZYD．XQ6RXYZ R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物 工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR1.6gR2QR214.15kJQR燃燒的熱化學(xué)方程式： 5．今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、FA、C、F11個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水。DE各有如下表所示的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，BA、C、D、E元素的單質(zhì)化合。DxE ，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的 EFE的最高價(jià)化合物，0.25mol該固體物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，并放akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6．[2013·石家莊模擬A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D2倍。試回答：將D、E A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2M—MA2和BA3— (D－存在于中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為AD、

2 催化 專題五 [解析]L為Na，MAl，QCl，ROH2O>H2S，A錯；NaClNa＋Cl－8電子結(jié)構(gòu)，B正Na>Al，C錯；因離子半徑O2－>Na＋>Al3＋，D錯。式ΔH＝－4QkJ/mol[解析]根據(jù)表中信息推斷可知：X為氧元素，Y為氯元素，Z為硫元素，D為鈉元素，E是鐵元素， 電2Al2O3(熔融 H＋＋Cl－＋HClO，在飽和NaCl溶液中，c(Cl－)最大，該平衡逆向移動程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用排飽和NaCl溶液法收集Cl2[解析]Al，WAl(OH)3反應(yīng)生成鹽和水，所以W為Na元素，Y與W可形成離子化合物W2Y，說明Y顯－2YS元素，其最外6個(gè)電子，G5N元素。ZYZCl元素。 期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第ⅦAClB、C、N、S3、4、5、6、7A錯；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，BSS的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫酸等，故選項(xiàng)C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，故D錯。式 [解析]根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系，可以推斷X為He，Y為F，Z為SWCl。Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性W>Z；S為ⅥA族元素，ⅥAO的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定。1．B[解析]Z、W、X、Y依次是、、、。N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水HNO3，A項(xiàng)錯誤；NNH3，其水溶液為氨水，該溶液顯弱堿性，BMg>Al>C>N，C項(xiàng)錯誤；MgOCO或CO2中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯誤。 [解析]根據(jù)題意不難判斷X、YNa、Al元素，根據(jù)“M為Y、Z形成的化合物，其ZClAl2S3在水溶液中是不存在的，則答案可知。 [解析]Z3倍，可以ZSXN，YO，WCl。NNH3的水溶液顯堿性，AClS，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)正確；非金屬OSO2S與氫氣反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項(xiàng)錯誤。(3)Na

電 ↑＋H ΔH＝－566kJ·mol－1或 1

＝－283＋2O(g)===CO 1[解析]由題意知，Q是碳、R是氧、X是氮、Y是氯、Z是鈉。(1)CH4。(2)N2O2在NO。(3)RZ形成的化合物有Na2ONa2O2Na2O。(4)電電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(5)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的集狀態(tài)，且前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。由題意知，1molCO與O2反應(yīng)共放熱283kJ。 高22ΔH＝－4a[解析D、E的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)可知DS