水的電離課件【知識精講+備課精研+高效課堂】上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1第二節(jié)水的電離和溶液的pH認(rèn)識水的電離了解水的離子積常數(shù)了解水的電離平衡及影響因素反應(yīng)過程（I）溫故知新

如何證明水能夠電離？反應(yīng)過程（I）資料：

在石英皿中經(jīng)過28次蒸餾的水的電導(dǎo)值仍不為0（電導(dǎo)：表述導(dǎo)體導(dǎo)電性能的物理量）室溫下1LH2O中有1×10-7molH2O電離。H2OH＋

＋OH－H+為裸質(zhì)子，不穩(wěn)定，與水結(jié)合，形成H3O+，即水合氫離子17:53:034水的電離的特征逆、等、動(dòng)、定、變H2OH＋

＋OH－難c(H+)水=c(OH-)水電離度電離常數(shù)c(H2O)=1L1000g18g·mol-1KW=c(H+)·c(OH-)25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14Kw=c(H+)·c(OH-)在一定溫度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)水的離子積常數(shù)17:53:036水的電離的特征逆、等、動(dòng)、定、變H2OH＋

＋OH－難溫度濃度t/℃0102025405090100KW/10-14水的電離平衡的移動(dòng)溫度H2OH＋＋OH－越熱越電離預(yù)測下表中的數(shù)據(jù)變化規(guī)律t/℃0102025405090100KW/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5水的電離是吸熱過程,升高溫度，促進(jìn)水的電離,Kw增大。Kw只于溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。反應(yīng)過程（I）H2OH＋＋OH－水的電離平衡的移動(dòng)濃度增大減小c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)酸溶液中，水的電離受到抑制堿溶液中，水的電離受到抑制加活潑金屬，促進(jìn)水的電離室溫外加c(H+)或外加c(OH-)平衡移動(dòng)KwC水(H+)C水(OH-)C

(H+)C

(OH-)c(H+)

c(OH-)pH酸堿性0.1mol/LHCl(aq)H2OH＋＋OH－水的電離平衡的移動(dòng)濃度增大c(H+)左移不變c(H+)c(OH-)HCl電離的c(H+)H2O電離的c(H+)H2O電離的C

(OH-)忽略不計(jì)0.1mol/L10-13mol/L25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-1410-13mol/L10-13mol/L大于1酸性溶液中C

(H+)C

(OH-)的濃度室溫外加c(H+)或外加c(OH-)平衡移動(dòng)KwC水(H+)C水(OH-)C

(H+)C

(OH-)c(H+)

c(OH-)pH酸堿性0.1mol/LNaOH(aq)H2OH＋＋OH－水的電離平衡的移動(dòng)濃度增大C(OH-)左移不變c(H+)c(OH-)NaOH電離的c

(OH-)H2O電離的c(OH-)H2O電離的c(H+)

忽略不計(jì)0.1mol/L10-13mol/L25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-1410-13mol/L10-13mol/L小于13堿性反應(yīng)過程（I）研究以下溶液對水的電離平衡的影響程度

1、25℃，10mL0.1mol/LHCl(aq)和10mL0.1mol/LCH3COOH(aq)

1、25℃，10mLpH=1的HCl(aq)和10mLpH=1的CH3COOH(aq)影響水的電離平衡的因素小結(jié)H2OH＋＋OH－影響因素水的電離平衡移動(dòng)影響結(jié)果方向原因KWc(H+)變化c(OH-)變化c(H+)與c(OH-)的關(guān)系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大c(H+)=c(OH-)降溫左移減小減小減小c(H+)=c(OH-)加酸左移增大了c(H+)不變增大減小c(H+)>c(OH-)加堿左移增大了c(OH-)不變減小增大c(H+)<c(OH-)外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H+不變減小增大c(H+)<c(OH-)反應(yīng)過程（I）小結(jié)

1、水是極弱電解質(zhì)

2、加入電解質(zhì)可能會影響水的電離平衡

3、任何水溶液中，

C水(H+)=

c水(OH-)

4、溶液的酸堿性取決于C(H+)、c(OH-)的相對大小25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14酸、堿抑制水的電離酸溶液中：c(H＋)≈c酸(H＋)、

c(OH－)=c水(OH－)堿溶液中：c(H＋)=c水(H＋)、

c(OH－)=c堿(OH－)酸性溶液：c(H+)>c(OH-)中性溶液：c(H+)=c(OH-)堿性溶液：c(H+)<c(OH-)判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不變。(

)(2)25℃時(shí)，水的離子積Kw＝1.0×10－14，35℃時(shí)水的離子積Kw＝2.1×10－14，

則35℃時(shí)純水中的c(H＋)>c(OH－)。(

)(3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。()(4)向水中加入酸抑制水的電離，向水中加入堿促進(jìn)水的電離。()×××√鞏固提升某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時(shí)c(OH-)=_____________溫度不變,向水中滴入鹽酸使c(H+)=5.0mol·L-1,則溶液中c(OH)=_____________。

解析:純水中c(H+)始終等于c(OH-),所以c(OH-)=2.0×10-7

mol·L-1。此溫度下,KW=c(H+)·c(OH-)=4.0×10-14。向水中滴加鹽酸,KW不變,2.0×10-7mol·L-18.0×10-15mol·L-1鞏固提升現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水;②25℃0.1mol·L-1

鹽酸;③25℃0.1mol·L-1

KOH溶液;④25℃0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比,能促進(jìn)水電離的是__________(填序號,下同),能抑制水的電離的是__________,水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是__________,水電離的c(H+)等于溶液中c(H+)的是___