物質(zhì)的分類 課件 【知識(shí)精講+能力提升】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一章

物質(zhì)及其變化

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類分散系及其分類酸堿鹽的性質(zhì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用為什么在圖書館里你很快就能找到需要的書？因?yàn)閳D書進(jìn)行了分類簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用在超市，我們能很快找到所需商品，為什么？沒有分類，超市會(huì)什么樣？因?yàn)樯唐愤M(jìn)行了分類語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物挑戰(zhàn)考考你的記憶力看看你能說出多少內(nèi)容？？？語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物知識(shí)點(diǎn)1、分類及分類的意義2、意義：能提高人們工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。1、分類把某些特征相似的事物，按照一定標(biāo)準(zhǔn)歸類到一起；知新

分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將其區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于深入研究。所以我們要求的是，分類一定要科學(xué)，這樣才能進(jìn)行有效的研究，那么怎樣才能保證分類的科學(xué)性？

網(wǎng)-科學(xué)分類的前提是建立科學(xué)準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)?；瘜W(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)空氣金剛石、石墨Cu、Fe

CuO

CO2

H2SO4NaOH

KNO3

CH4

O2

H2一、物質(zhì)的分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類a.樹狀分類法含義:按照同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的一種方法。特點(diǎn):同一層次的物質(zhì)類別間相互獨(dú)立，不交叉?；瘜W(xué)物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)組成是否單一純凈物混合物根據(jù)組成元素的異同單質(zhì)根據(jù)組成元素性質(zhì)的差異金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體化合物氧化物鹽堿酸無機(jī)化合物其他根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異有機(jī)化合物

金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金剛石H2、Cl2、P4（白磷）、O3【想一想】請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過的單質(zhì)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流?！鞠胍幌搿恐挥梢环N元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？不一定！同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。P6例：金剛石、石墨、C60都是碳元素的同素異形體氧氣、臭氧（O3）都是氧元素的同素異形體白磷、紅磷都是磷元素的同素異形體

鈉鹽

碳酸鹽Na2CO3Na2CO3物質(zhì)類別之間有部分交叉。特點(diǎn)：含義：依據(jù)物質(zhì)的不同屬性，同時(shí)按照多種標(biāo)準(zhǔn)將同一事物進(jìn)行分類的分類方法。b、交叉分類法交叉分類法舉例Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽特征：不同類別的物質(zhì)有交集。根據(jù)組成的陽離子根據(jù)組成的陰離子從多角度對(duì)物質(zhì)分類，體現(xiàn)了物質(zhì)的多種性質(zhì)，彌補(bǔ)了單一分類方法的不足。找出一種不同于其它種的物質(zhì)A.Na2CO3Na2SO4NaClK2CO3

B.Na2CO3K2CO3Na2SO4Li2CO3C.Na2CO3K2CO3KClK2SO4D.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO4課堂練習(xí)【思考與交流】根據(jù)元素的組成可以將下列物質(zhì):CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分為金屬氧化物和非金屬氧化物，試分析它們的化學(xué)性質(zhì)，還可以怎樣分？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2、SO3CaO、Na2O堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水酸性氧化物：能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物CO2

＋2NaOH==Na2CO3＋H2OCO2

＋Ca(OH)2==CaCO3

↓

＋H2O堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物CaO＋2HCl==CaCl2＋H2OFe2O3＋

6HCl==2FeCl3

＋3

H2O2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類CO

NONO2氧化物按組成元素CuO

Fe2O3

Na2OCO

P2O5

H2O非金屬氧化物金屬氧化物CO2

SO3P2O5

Mn2O7CaO

CuO

K2OAl2O3酸性氧化物堿性氧化物*兩性氧化物按性質(zhì)*不成鹽氧化物成鹽氧化物*特殊氧化物Na2O2

H2O2Fe3O4

*【知識(shí)拓展】NO、CO等氧化物既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，屬于不成鹽氧化物金屬氧化物堿性氧化物非金屬氧化物酸性氧化物只有堿性氧化物都是金屬氧化物(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7

等。(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。溶液、懸濁液、乳濁液從物質(zhì)分類的角度看，CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水的混合物分別屬于什么？混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)3.分類法的應(yīng)用（1）分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)能分散分散質(zhì)的物質(zhì)分散系氣固液固液氣分散質(zhì)分散劑按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，有9種類型。三者本質(zhì)特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑可以通過濾紙膠體是以粒子直徑的大小為本質(zhì)特征的溶液、膠體、濁液的區(qū)分膠體①概念：分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間的分散系。②主要特征：均一、較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系。穩(wěn)定性：溶液﹥膠體﹥濁液豆?jié){由于膠體膠粒帶有電荷，加入電解質(zhì)后，由于電解質(zhì)在溶液中能電離出陽離子和陰離子，分別能中和帶有負(fù)電荷膠粒的膠體和帶有正電荷膠粒的膠體而使膠體發(fā)生聚沉，所以膠體具有介穩(wěn)性。（2）膠體及其分類特征溶液透明均一穩(wěn)定均一介穩(wěn)不透明不均一不穩(wěn)定濁液膠體溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性液溶膠氣溶膠固溶膠如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)溶液、血液、豆?jié){霧、云、煙等水晶、有色玻璃等膠體的種類：按分散劑狀態(tài)不同分（3）膠體的制備【實(shí)驗(yàn)1-1】取二個(gè)100mL小燒杯，分別加入40mL蒸餾水、40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。1．取3個(gè)小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5--6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe（OH）3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。Fe（OH）3膠體

紅褐色，澄清透明CuSO4溶液

藍(lán)色，澄清透明泥水

渾濁，不透明

科學(xué)探究1問題1：氫氧化鐵膠體的制取的原理。反應(yīng)原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl△=重要步驟：沸水中滴入FeCl3飽和溶液?jiǎn)栴}2：如何區(qū)分膠體與溶液丁達(dá)爾效應(yīng)：CuSO4溶液Fe（OH）3膠體當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”。

思考討論2．分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。CuSO4溶液Fe（OH）3膠體

科學(xué)探究2

光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe（OH）3膠體

形成一條光亮的通路CuSO4溶液

沒有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象記錄利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液是一種常用的物理方法。

當(dāng)一束光線照射膠體時(shí)，從側(cè)面觀察，可看見在膠體里形成一條光亮的通路的現(xiàn)象。它是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。丁達(dá)爾效應(yīng)膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)膠體的電泳原因：帶電的膠體微粒在電場(chǎng)作用下發(fā)生了定向移動(dòng)。是膠體穩(wěn)定性的主要原因膠粒帶電情況：金屬氫氧化物——

帶（+）電荷

例：氫氧化鐵膠體粒子土壤膠?！?/p>

帶（-）電荷淀粉膠?！粠щ?。

膠體的聚沉原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點(diǎn)時(shí)，就會(huì)使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀膠體凝聚的方法：

⑴加熱

⑵加電解質(zhì)溶液

⑶加帶相反電荷的膠體淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。溶液、膠體的粒子大小比較應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離練習(xí)2、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化鈉三種成分，如何將它們逐一分離開來？（提示：淀粉溶液是膠體）［實(shí)驗(yàn)一］

泥水的過濾（固液分離）半透膜水［實(shí)驗(yàn)二］

泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液是一種提純膠體方法半透膜怎樣判斷淀粉沒有透過半透膜？溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點(diǎn)能否通過濾紙光照能否通過半透膜實(shí)例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體均一、穩(wěn)定、透明

不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、穩(wěn)定、透明能